2025年浙教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下列说法正确的是（）A.聚乳酸的相对分子质量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通过水解降解2、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族．A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是（）A.b=a+1B.b=a+11C.b=a+10D.b=a+253、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）⇌4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（）A.若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动B.若在2min达平衡时，A物质的变化浓度为0.3mol/L，则用C表示该反应速率为0.3mol/（L•min）C.若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D.若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%4、下列有关金属的叙述中，错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.纯铁比生铁的耐腐蚀性强C.铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D.将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解5、下列实验操作能达到实验目的的是()A.B.C.D.6、下列说法正确的是()A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B.用如图所示装置分离rm{CCl_{4}}萃取碘水后已分层的有机层和水层

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.用如图所示装置除去乙醇中的苯酚评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（）

。容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡时压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A.c1=c3B.a+c/2＜90.7C.2P2＞P3D.α1+α3=18、有四种有机物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2，④„CH3CH2C（CH3）3有关此四物质的下列叙述正确的是（）A.①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B.④的一氯代物有三种C.②可以由烯烃与氢气加成而获得D.能通过加氢反应得到③的炔烃有2种9、实验室里常见的如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点．用此仪器不能反复进行的实验是（）A.NH4Cl受热分解的实验B.KMnO4受热分解的实验C.在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验D.无水CuSO4与胆矾的互变实验10、下列关于极性键的叙述不正确的是（）A.由不同种元素原子形成的共价键B.由同种元素的两个原子形成的共价键C.分子中必定含有极性键D.共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD.常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA12、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B.分别用D表示的反应速率其比值是3：2：1C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D.υB=0.3mol/（L•min）和υC=0.2mol/（L•min），都表示该反应在这一时间内的反应速率13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAB.标准状况下，11.2LCl2与足量的铁反应转移的电子数为NAC.将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5NA14、一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示；隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）15、下列说法中，正确的是（）A.室温下，pH=10的0.1mol•L-1氨水中由水电离出的c（OH-）=1×10-4mol•L-1B.体积相同、pH相同的醋酸、盐酸和足量金属Zn反应放出等量的H2C.0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中n（H+）、c（OH-）都会增大D.将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式是SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

。弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：____（填“前者大”“相等”或“后者大”）．

（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是____；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为____．

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．17、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验．烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制N2），干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水．

（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____（写化学式）．

（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点____次酒精灯，最后一次点燃的是____．（填酒精灯下的字母）

（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是：____．

（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是____．

（5）取7.2g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88g，D2中固体质量减轻64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的方程式为____．18、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质；现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____（填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：____、____．

（3）在操作Ⅰ的名称是____．

（4）写出③的离子反应方程式____．19、已知：

Ⅰ．A是石油裂解气的主要成分之一．

Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰；峰面积之比为1：2：2：3．

Ⅲ．

Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

有机物A存在下列转化关系：

回答下列问题：

（1）B的名称是____．

（2）D的结构简式是____．

（3）反应⑥的反应类型是____．

（4）写出反应⑤的化学方程式____．

（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有____种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式____．20、请按要求完成下列各项填空：

（1）AlCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____（填化学式）．

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：____．21、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为____极，电极反应式为____，观察到的现象是____；铜为____极，电极上发生的反应是____反应（氧化或还原），电极反应式为____；铜片上观察到是____．22、在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为____．当有1molNa2O2反应时，转移的电子的物质的量为____mol．23、将Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不发生反应）可用作新型洗涤剂；某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究．

I．定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分：

取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl3固体；产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请利用实验室常用仪器；用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程．

限选试剂：0.10mol•L-1NaOH、8.0mol•L-1NaOH、澄清石灰水、0.01mol•L-1KMnO4、0.1mol•L-1KI、BaCl2稀溶液；品红溶液、蒸馏水．

（1）对该气体成分提出合理假设。

假设1：该气体是O2；假设2：该气体是____；假设3：该气体是____；

（2）设计实验方案证明你的假设；在答题卡上按下表的格式完成实验步骤；预期现象与结论：

。实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有____、____的洗气瓶中，____．若____；则假设1成立；

若____；则假设2成立；

若____，则假设3成立．II．定量实验探究该新型洗涤剂中Na2CO3和H2O2的质量比：

（3）从图中选择适当的仪器，组装一套最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是（填各接口的字母代号）____接____、____接____；

（4）分液漏斗中依次加入的试剂是____，测定的物理量是____．24、（1）已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1molH2与1molCl2反应的能量变化．△H=____．

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=____，此酸的电离平衡常数K=____，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的____倍．评卷人得分四、书写(共2题，共18分)25、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．

（1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式____．

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是____．26、不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）____．评卷人得分五、简答题(共4题，共36分)27、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律．

（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第______周期的______三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中；观察现象．应该看到的现象是：

①______；

②______；

③______．

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强；对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图所示装置以验证氮；碳、硅元素的非金属性强弱．

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱；已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．

①写出所选用物质的化学式：

A：______；B：______；C：______．

②写出烧杯中发生反应的离子方程式：______．28、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物rm{H}的合成路线：rm{(1)}原料rm{A}的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有rm{4}个峰的是______rm{(}写出其结构简式rm{)}rm{(2)}原料rm{D}的结构简式为____；反应rm{?}的反应类型为____。rm{(3)}符合下列条件的中间产物rm{F}的同分异构体数目是______，写出其中任意一种的结构简式____。rm{垄脵}能发生银镜反应；rm{垄脷}分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是rm{-COOCH_{3}}和rm{CH_{3}CO-}且二者处于对位。rm{(4)}原料rm{B}俗名“马来酐”，它是每来酸rm{(}顺丁烯二酸：rm{)}的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸rm{(}rm{)}和聚合物rm{Q:}

rm{垄脵}写出反应rm{I}的化学方程式____。rm{垄脷}两分子苹果酸之间可以发生酯化反应生成六元环酯，请写出该反应的方程式：。29、rm{(1)}苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________________。rm{(2)}一瓶无色气体，可能含有rm{CH_{4}}和rm{CH_{2}}rm{CH_{2}}或其中的一种，与一瓶rm{Cl_{2}}混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。rm{垄脵}由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有rm{CH_{4}}你认为是否正确，为什么？__________。rm{垄脷}上述实验中可能涉及的反应类型有_____________________________________。rm{(3)}含有rm{C}rm{C}的化合物与rm{CH_{2}}rm{CH_{2}}一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。rm{垄脵}广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是__________________________。rm{垄脷}电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯rm{(}rm{)}它是由________rm{(}写结构简式rm{)}聚合而成。30、煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

（1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1

②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ•mol-1

③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3=____​。

（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1所示。

①0〜8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（a）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______（填“温度”或“压强”），L1______（填“＞”或“＜”）L2。

（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】的单体为为高聚物，分子式为（C3H4O2）n，相对分子质量为72n，可发生降解，以此解答该题．【解析】【解答】解：的单体为

A．聚乳酸的相对分子质量是72n；故A错误；

B．分子式为（C3H4O2）n；故B错误；

C．乳酸的结构简式为分子式为C3H6O3；故C错误；

D．聚乳酸含有酯基；可以通过水解降解，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解析】【解答】解：A．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即b=a+1；故A不选；

B．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即b=a+11；故B不选；

C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+10；故C选；

D．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；故D不选．

故选C．3、D【分析】【分析】A．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时；各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

B．物质表示的反应速率之比等于系数之比；

C．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a：b为9：10；c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；

D．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动．【解析】【解答】解：A．若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时；各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故A错误；

B．A物质的变化浓度为0.3mol/L，则C物质的变化浓度为1.2mol/L，则用C表示该反应速率为mol/（L•min）；故B错误；

C．若为恒压容器，当a：b为9：10；c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的质量分数不等于w%，故C错误；

D．若为恒压容器，当当a=b=0；且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动，平衡后A的质量分数小于w%，故D正确．

故选D．4、C【分析】【解析】试题分析：B、纯铁不含杂元素,而含有杂质的铁在潮湿空气中比较容易生锈，即纯铁的耐腐蚀性比生铁强，故B正确C、铝虽然是比较活泼的金属，但在常温下，却可以用铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是因为它的的表面被氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故C错误。D、当加入硝酸钾溶液时，由于原溶液有H＋离子，相当于铜与稀硝酸的反应，故铜可以溶解，故D正确。考点：金属的性质。【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本题考查实验设计与评价，意在考查考生的实验能力，难度一般。【解答】A.蒸发氯化铝溶液时，氯化铝水解得到氢氧化铝，故A错误；B.二氧化锰和浓盐酸用该装置制取等不到纯净的氯气，会混有氯化氢和水蒸汽，故B错误；C.分离水和乙醇的混合物，可以用蒸馏的方法，故C正确；D.收集rm{NO}气体，因为rm{NO}能与空气中氧气反应，所以rm{NO}不能用排空气法收集，故D错误。气体，因为rm{NO}能与空气中氧气反应，所以rm{NO}不能用排空气法收集，故D错误。故选C。rm{NO}【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本题主要考查的是常见有机化合物的分离方法，是中学化学的重要知识，难度不大。掌握物质的溶解度rm{(}在水中和有机溶剂中rm{)}是关键，侧重知识的能力考查。【解答】A.乙醇和乙酸乙酯混溶；应蒸馏分离，用到蒸馏烧瓶；冷凝管、酒精灯以及锥形瓶等仪器，故A错误；

B.rm{CCl_{4}}的密度比水大；分层后在下层，与图中装置分层现象相符，故B正确；

C.苯的密度小于水；应在上层，故C错误；

D.乙醇与苯酚互溶，不能利用过滤操作分离，故D错误。故选B。

【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移动；

B．甲、乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，则a+b=90.7，由于丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故丙转化的甲醇小于乙中2倍，则c＜2b；

C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）；平衡向生成甲醇的方向移动；

D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．【解析】【解答】解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3；故A错误；

B．甲、乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.7n，等于乙容器b=90.7（1-n），故a+b=90.7，由于丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故丙转化的甲醇小于乙中2倍，则c＜2b，故a+＜90.7；故B正确；

C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3；故C正确；

D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D错误；

故选：AD．8、BD【分析】【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；

B．根据等效氢来判断一氯代物的种类；

C．根据烯烃加成反应的规律；

D．根据烯烃加成反应的规律．【解析】【解答】解：A．①和②分子式不同；不是同分异构体，但都属于烷烃，属于同系物，①和④分子式相同，结构不同，为同分异构体，故A错误；

B．④中含有3种性质不同的H原子；则一氯代物有三种，故B正确；

C．烯烃发生加成反应；原来的双键加成后至少各有2个氢原子，②中C与4个甲基成键，不可能为烯烃的加成产物，故C错误；

D．烯烃发生加成反应；原来的双键加成后至少各有2个氢原子，能通过加氢反应得到③的炔烃有2种，故D正确．

故选BD．9、BC【分析】【分析】A；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；冷却后氨气和氯化氢会反应生成氯化铵；

B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，生成产物不能重新生成高锰酸钾；

C；二氧化硫和氧气催化氧化为三氧化硫是可逆反应；但无现象表明反应的可逆性；

D、胆矾受热分解生成无水硫酸铜，硫酸铜和水结合重新生成结晶水合物，固体颜色发生变化；【解析】【解答】解：A；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；冷却后氨气和氯化氢会反应生成氯化铵，重新凝结为固体，可以利用此装置进行反复实验，故A不符合；

B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，生成产物不能重新生成高锰酸钾，不能反复进行实验，故B符合；

C；二氧化硫和氧气催化氧化为三氧化硫是可逆反应；但无现象表明反应的可逆性，无法观察反应反复进行，故C符合；

D；胆矾受热分解生成无水硫酸铜；硫酸铜和水结合重新生成结晶水合物，固体颜色发生变化，蓝色变化为白色，白色结合水生成蓝色晶体，能反复进行实验，故D不符合；

故选BC．10、BC【分析】【分析】相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键；共用电子对不偏向任何一方；

不同原子之间形成的为极性共价键；共用电子偏向一方，偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的原子一方显负价，吸引电子能力弱的原子一方显正价．

离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，可以是非极性共价键，也可以是极性共价键，一定不含离子键．【解析】【解答】解：A．极性共价键由不同种元素原子形成的共价键；故A正确；

B．非极性共价键由同种元素的两个原子形成的共价键；故B错误；

C．分子中不一定含有极性键，如H2中没有极性键；故C错误；

D．共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方；故D正确．

故选BC．11、AD【分析】【分析】A；求出过氧化钠的物质的量；然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；

B；常温常压下；气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C；根据反应后氧元素的价态来分析；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解析】【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个；故A正确；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，则含有的氦原子小于NA个；故B错误；

C、由于反应后氧元素的价态可能为-1价或-2价，故当1mol氧气做氧化剂被还原后转移的电子可能为2NA个，也可能为4NA个；故C错误；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个；故D正确．

故选AD．12、BD【分析】【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量；固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；

B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；

C．化学反应速率为一段时间内平均速率；不是即时速率；

D．根据v=△c÷△t计算v（B），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．【解析】【解答】解：A．物质A是固体；浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；

B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；

C．2min末的反应速率为即时速率；用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；

D．2min内△c（B）=0.6mol/L，故υB=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，则υB：υC=3：2，故υC=0.2mol/（L•min）；故D正确；

故选BD．13、AB【分析】【分析】A．依据n=计算物质的量；结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；

B．依据氯气和铁反应生成氯化铁分析计算；

C．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

D．溶液的体积未知．【解析】【解答】解：A.4.6gNa物质的量为0.2mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1NA；故A正确；

B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量0.5molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，氯气全部反应转移电子数为NA；故B正确；

C．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将0.1molFeCl3滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.1NA；故C错误；

D．溶液的体积未知；无法计算，故D错误；

故选：AB．14、BD【分析】【分析】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．【解析】【解答】解：从等效平衡的角度分析；4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态；

A；保持温度和活塞位置不变；在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；

B；保持活塞位置不变；升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故B正确；

C；保持温度不变；移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；

D；甲温度和体积变化；加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．

故选BD．15、AC【分析】【分析】A；氨水中的氢离子是水电离的；根据水的离子积常数计算出氢离子浓度；

B；醋酸是弱电解质；PH相同，醋酸含有的氢离子大于盐酸的，锌足量，醋酸产生的氢气多；

C；稀释醋酸溶液；溶液中氢离子物质的量增加，但是浓度减小；水的离子积常数不变，氢氧根的浓度增大；

D、次氯酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-．【解析】【解答】解：A、氨水溶液中，氢离子来自水的电离，氢原子氢离子浓度就是水电离的，水电离的氢氧根离子=c（H+）=1×10-4mol•L-1；故A正确；

B；体积相同、pH相同的醋酸、盐酸溶液中；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，和足量的锌反应，醋酸产生的氢气多；故B错误；

C、醋酸被稀释，溶液中氢离子的物质的量增大，但是氢离子浓度减小，根据水的离子积常数，c（OH-）变大；故C错误；

D、次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根，正确反应方程式是：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-；故D错误；

故选A．三、填空题(共9题，共18分)16、pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）前者大CuS6.3×10-13【分析】【分析】（1）弱酸的电离平衡常数越大；酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；

NaF；NaCN两溶液中钠离子浓度相同；由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，故溶液碱性越强，氢离子浓度越小，含有阴阳离子总数的越小；

（2）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀；根据溶度积计算S2-的浓度．【解析】【解答】解（1）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2＞HF＞HCN＞HS-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；

NaF；NaCN两溶液中钠离子浓度相同；由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH（NaCN）＞pH（NaF），故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaF溶液中阴阳离子总数较大；

故答案为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大；

（2）物质组成类型相同；溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS；

Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10-5mol•L-1，此时的S2-的浓度为mol/L=6.3×10-13mol/L；

故答案为：CuS；6.3×10-13mol/L．17、FeO4A1验证气体中的CO2是否除尽P2O5或CaCl2FeC2O4∙2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O【分析】【分析】草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究：烧瓶B中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，混合加热反应生成氮气、氯化钠和水，反应为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，制N2，利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰，减少误差，干燥管C1干燥氮气，结晶水合物分解生成水蒸气，干燥管C2中装有无水硫酸铜验证水蒸气存在，C3中盛装的试剂是P2O5或CaCl2，干燥生成的气体，E1中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，E2中装有氢氧化钠吸收二氧化碳，E3中装有澄清石灰水，验证气体中的CO2是否除尽，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过装有澄清石灰水的E4；澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳生成．

（1）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中溶解；固体完全溶解且无气体放出，说明无金属铁，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明无铁离子存在，分解生成的固体产物应为氧化亚铁；

（2）该装置中有3个酒精灯，先点A1生成氮气排装置中的空气，再点生成A2、A3，最后一次点燃的是A4；目的是实验结束把生成的产物全部赶到后面的装置充分反应，减少测定误差；

（3）该实验装置中有4个直立的试管，E1检验样品分解生成二氧化碳，E2吸收二氧化碳，E3检验CO2是否除尽，E4检验是否有一氧化碳生成；

（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂干燥生成的气体；据此选择试剂；

（5）测得硬质玻璃管D1中残余固体2.88g，上述分析判断为氧化亚铁的质量，得到铁元素物质的量，硬质玻璃管；D2中固体质量减轻0.64g是一氧化碳还原氧化铜反应前后质量变化，结合化学方程式计算费用的一氧化碳物质的量，结合元素守恒、质量守恒计算得到反应物和生成物物质的量之比，依据摩尔质量计算结晶水的数目，得到反应的化学方程式．【解析】【解答】解：（1）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中溶解；固体完全溶解且无气体放出，说明无金属铁，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明无铁离子存在，分解生成的固体产物应为氧化亚铁；

故答案为：FeO；

（2）该装置中有3个酒精灯，先点A1加热烧瓶B一段时间，其目的是利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰，生成氮气排装置中的空气，然后停止加热，再点生成A2、A3，最后一次点燃的是A4；目的是实验结束把生成的产物全部赶到后面的装置充分反应，减少测定误差；

故答案为：4；A1；

（3）E1中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，E2中装有氢氧化钠吸收二氧化碳，E3中装有澄清石灰水，验证气体中的CO2是否除尽，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过装有澄清石灰水的E4；澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳生成；

故答案为：验证气体中的CO2是否除尽；

（4）干燥管C1干燥氮气，结晶水合物分解生成水蒸气，干燥管C2中装有无水硫酸铜验证水蒸气存在，C3中盛装的试剂干燥生成的酸性气体，可选择P2O5或CaCl2；

故答案为：P2O5或CaCl2；

（5）上述实验分析，测得硬质玻璃管D1中残余固体2.88g，判断为氧化亚铁的质量，计算得到铁元素物质的量==0.04mol，硬质玻璃管D2中固体质量减轻0.64g是一氧化碳还原氧化铜反应前后质量变化；结合化学方程式计算反应的一氧化碳物质的量；

CuO+CO=Cu+CO2；△m

1mol16g

0.040.64g

结合元素守恒铁元素物质的量为0.04mol，7.2g样品物质的量为0.04mol，摩尔质量==180g/mol，依据FeC2O4•nH2O计算得到n=2，生成一氧化碳物质的量为0.04mol，氧化亚铁物质的量为0.04mol，水的物质的量为0.08mol，结合氧化还原反应电子守恒计算得到二氧化碳物质的量为0.04mol，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

故答案为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．18、Fe（OH）3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+过滤AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl-、OH-外还有AlO2-，通二氧化碳与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，以此来解答．【解析】【解答】解：由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl-、OH-外还有AlO2-，通二氧化碳与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀；最后加热生成氧化铝；

（1）由上述分析可知，沉淀B的成分是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3）由上述分析可知；操作Ⅰ分离溶液与不溶性固体，则名称是过滤，故答案为：过滤；

（4）③的离子反应方程式为AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．19、1，2-二溴乙烷加聚反应5【分析】【分析】已知H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46，则H的相对分子质量为92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式为c7H8；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，则其结构简式为已知C中含有9个碳原子，则A中含有2个碳原子，而且A是石油裂解气的主要成分之一，所以A为CH2=CH2；所以B为CHBrCHBr，即1，2-二溴乙烷；B与H反应生成C9H11Br，而且其苯环上的一卤代物只有两种，所以C的结构简式为C反应生成D，D的分子式为C9H12O，则D为D发生氧化反应生成E，则E为C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以F为据此解答．【解析】【解答】解：已知H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46，则H的相对分子质量为92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式为c7H8；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，则其结构简式为已知C中含有9个碳原子，则A中含有2个碳原子，而且A是石油裂解气的主要成分之一，所以A为CH2=CH2；所以B为CHBrCHBr，即1，2-二溴乙烷；B与H反应生成C9H11Br，而且其苯环上的一卤代物只有两种，所以C的结构简式为C反应生成D，D的分子式为C9H12O，则D为D发生氧化反应生成E，则E为C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以F为．

（1）由以上推断可知，B为CHBrCHBr；即1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

（2）D的结构简式为故答案为：

（3）反应⑥的反应为F生成G；且G为高聚物，所以⑥反应为加聚反应，故答案为：加聚反应；

（4）C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以反应⑤的化学方程式为：

故答案为：

（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有即含有5种同分异构体；

故答案为：5；．20、酸＜Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性【分析】【分析】（1）为强酸弱碱盐；水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；

（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色．【解析】【解答】解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸；溶液呈酸性，常温时pH＜7．实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度．将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；

故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；

（2）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓；产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失；

故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性．21、负Zn-2e-=Zn2+锌逐渐溶解正还原2H++2e-=H2↑有气泡产生【分析】【分析】Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上Zn失电子生成锌离子进入溶液，导致锌电极逐渐溶解，正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是铜片上有气泡产生．【解析】【解答】解：Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上Zn失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；导致锌电极逐渐溶解；所以看到的现象是：锌逐渐溶解；

正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；锌逐渐溶解；正；还原；2H++2e-=H2↑；有气泡产生．22、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21【分析】【分析】Na2O2能和水、二氧化碳反应生成钠的化合物和氧气，所以可以作供氧剂，Na2O2反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，据此分析解答．【解析】【解答】解：人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反应生成钠的化合物和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；所以可以作供氧剂；

Na2O2反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，这两个反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中参加反应的过氧化钠有一半的作氧化剂；一半的作还原剂；所以转移电子物质的量=0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol；

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1．23、CO2CO2和O2澄清石灰水8.0mol•L-1NaOH溶液并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处澄清石灰水不变浑浊，木条复燃澄清石灰水变浑浊，木条不复燃澄清石灰水变浑浊，木条复燃AEDG（一定体积的）洗涤剂、（一定体积且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等）氧气的体积、CO2的体积【分析】【分析】（1）根据物质性质可知，生成的气体可能是氧气、二氧化碳，根据假设1分析，假设2为CO2，可知假设3是CO2和O2；

（2）根据二氧化碳和氧气的化学性质对气体进行检验：可以用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在；用带火星的木条检验氧气的存在；

（3）装置中的二氧化锰和加入的过氧化氢反应生成氧气；利用排水量气方法测定生成的氧气的体积；

（4）二氧化锰和加入的过氧化氢反应生成氧气，加入稀硫酸反应生成二氧化碳，也可以利用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定生成二氧化碳气体体积；【解析】【解答】解：（1）Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不发生反应）可用作新型洗涤剂，加入氯化铁溶液反应生成的气体可能是氧气、二氧化碳或二者混合物，根据假设1分析，假设2为CO2，可知假设3是CO2和O2；

故答案为：CO2；CO2和O2；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧气能使木条复燃是气体的特征性质，据此设计实验验证；

将气体通过澄清石灰水；氢氧化钠溶液，将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出气口，若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，证明含有氧气，假设1正确；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃证明含有二氧化碳，假设2正确；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃证明含有氧气和二氧化碳；

故答案为；

。实验步骤预期现象与结论澄清石灰水、8.0mol•L-1NaOH溶液；

并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处澄清石灰水不变浑浊；木条复燃；

澄清石灰水变浑浊；木条不复燃；

澄清石灰水变浑浊，木条复燃；（3）装置中的二氧化锰和加入的过氧化氢反应生成氧气；利用排水量气方法测定生成的氧气的体积，装置接口为A接E，D接G；

故答案为：A；E；D、G；

（4）二氧化锰和加入的过氧化氢反应生成氧气，加入稀硫酸反应生成二氧化碳，也可以利用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定生成二氧化碳气体体积，所以分液漏斗中依次加入试剂为：（一定体积的）洗涤剂、（一定体积且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等），测定的物理量是：氧气的体积、CO2的体积；

故答案为：（一定体积的）洗涤剂、（一定体积且足量的）稀H2SO4（或FeCl3溶液等），氧气的体积、CO2的体积．24、-183KJ/mol41×10-7mol/L106【分析】【分析】（1）反应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量；

（2）依据弱电解质的电离度分析计算PH，计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算平衡常数，根据水的离子积计算水电离的氢离子浓度；【解析】【解答】解：（1）断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量，发生的反应为H2+Cl2=2HCl应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol；故答案为：-183KJ/mol

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，依据电离度=；得到[H+]=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，PH=4；依据电离平衡HA⇌H++A-，K===1×10-7mol/L；由HA电离出来的H+的浓度为1×10-4mol/L，依据[H+][A-]=10-14得到水电离出来的H+的浓度为10-10mol/L；所以由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106倍；故答案为：4，1×10-7mol/L，106；四、书写(共2题，共18分)25、SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解【分析】【分析】（1）SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出；说明生成的白雾是稀盐酸，则气体中含有HCl；还生成气体，该气体能使品红溶液褪色说明该气体具有漂白性，根据元素守恒知，生成物中含有二氧化硫；

（2）氯化铝易水解生成氢氧化铝和稀盐酸，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以灼烧得到的固体是氧化铝，SOCl2和水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解．【解析】【解答】解：（1）SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出，说明生成的白雾是稀盐酸，则气体中含有HCl；还生成气体，该气体能使品红溶液褪色说明该气体具有漂白性，根据元素守恒知，生成物中含有二氧化硫，所以该反应方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

（2）氯化铝易水解生成氢氧化铝和稀盐酸，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以灼烧得到的固体是氧化铝，SOCl2和水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且SOCl2与水反应既减少了水的量；所以能得到氯化铝固体；

故答案为：SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．26、CO2+H2O+CO32-=2HCO3-【分析】【分析】二者均与碳酸钠反应，不能使用碳酸钠溶液除去，应选碳酸氢钠溶液，以此来解答．【解析】【解答】解：不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；将原物质除去；

故答案为：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．五、简答题(共4题，共36分)27、略

【分析】解：（1）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型；三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2；可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡；

故答案为：三；钠；镁、铝；①钠剧烈反应；可能着火或爆炸；②镁反应较剧烈，产生大量气泡；③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生；

（2）乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3；烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，其反应离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；

故答案为：①HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；

②CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

（1）验证同周期元素金属性强弱的规律；最好选用第3周期的钠；镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型；

（2）根据非金属性越强；其最高价