2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷988考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2010•重庆）下列燃料属于清洁燃料的是（）A.煤炭B.汽油C.氢气D.柴油2、生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用B.铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼C.“酸可以除锈”、“碱可以去油”都是发生了化学变化D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好3、氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是（）A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.氧气能供给呼吸是利用了它的化学性质D.氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质4、热水瓶胆内壁上的水垢主要成分之一是碳酸钙，除去它最好的方法是（）A.用洗洁精刷洗B.醋酸浸泡C.用水冲洗D.用硬物刮下来5、日常生活中的下列物品属于复合材料的是（）A.农业上施用的复合肥B.有机玻璃C.钢筋D.机动车的轮胎6、材料的应用和发展与人类文明进步紧密相关．下列关于材料的说法正确的是（）

A.合金和合成纤维都是有机合成材料。

B.破裂的用电插座可以热融修补。

C.大量使用合成材料不会污染环境。

D.羊毛和棉花属于天然纤维。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、3月22日是世界水节日；2014年“世界水节日”的宣传主题是“水与能源”．我国的主题为“加强湖泊管理，建设生态文明”．

（1）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要____

（2）请举一例生活中节约用水的具体措施____．

（3）右图为某同学自制的简易净水器，其中活性炭的作用是____．8、大气污染可对生物造成直接危害，SO2是大气污染的主要气体之一，而偏亚硫酸钠（化学式Na2S2O5）溶液在一定条件下可以产生SO2气体．某校生物兴趣小组利用多个透明且条件可调控的密闭容器；偏亚硫酸钠、浸泡过的小麦种子、清水、小烧杯、培养皿、吸水纸、玻璃棒等；来探究大气污染对种子萌发的影响．

（1）根据上述材料，你提出的探究问题是____．

（2）如果已知种子在0.01g偏亚硫酸钠用量时能萌发，而你的实验结果正好相反，请推测实验失败的原因，可能是____．

（3）当小麦种子萌发出幼苗后，种子空瘪的原因是____．9、在H；O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语．

（1）可用于改良酸性土壤的碱：____；

（2）碱溶液中都含有的离子：____；

（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：____；

（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物：____（任填一个）10、元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格；从中获得信息填空．

（1）氮原子的质子数是____．

（2）氮原子的原子结构示意图是____（填字母）．

（3）氮元素是____元素（填“金属”或“非金属”）．

（4）氮元素的最高正价为____价，最低负价为____价．

（5）已知镁元素的化合价为+2价，氮化镁的化学式为____．

11、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤以及水都会造成严重的危害，所以我们应该____．12、今有A、B两种气体组成的混合物，经测定A的式量大于B的式量；混合气体中只含硫、氧两种元素；而且不论A和B以任何比例混合，硫和氧的质量比总小于2：3．由此可知：A是____，B是____（均填化学式）．13、通过实验；怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中，其质量和化学性质不发生改变？

____．14、17．请将正确的化学符号填在下列相应的横线上．

①铁元素；②2个氧分子；③硫酸根离子；④硝酸镁．15、金属是重要的资源；在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的____；

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明____；

（3）某些食品包装袋内放有一小包铁粉作“双吸剂”以防止食品受潮和发生缓慢氧化而变质，铁粉吸收的两种物质是____；

（4）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒的观点解释____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）17、铁是混合物．____（判断对错）18、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）19、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．20、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）21、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）22、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）23、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共9分)24、（2010•濉溪县校级模拟）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2；现设计以下两种方法．

甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．

【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是____．

（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____．评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)25、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．

【猜想】Ⅰ；CuO不是催化剂、也不参与反应；反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、CuO参与反应产生O2；反应前后质量好化学性质发生了改变；

Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后____．

【实验】用天平称量0.2gCuO；取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

。步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦目的结论

____________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是____．

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、____．

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为____．

【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有____．（一种即可）26、老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸；氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来；重新贴好标签．为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签．为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察现象．

（1）A为____溶液，B为____溶液，C为____溶液．

（2）写出和碳酸钠反应的化学方程式并注明反应类型：____．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)27、小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质；于是进行了如下实验探究．

[提出问题]

氢氧化钠溶液是否变质？

[提出猜想]

①该氢氧化钠溶液没有变质；

②该氢氧化钠溶液部分变质；

③该氢氧化钠溶液全部变质．

28、结合下列实验装置图回答问题：rm{(1)}请写出仪器标号的名称rm{垄脵}____、rm{垄脷}____。写出用rm{A}装置制取氧气发生的化学方程式____。该反应属于____反应rm{(2)}用rm{C}装置收集气体的依据是____。rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水常温下反应制取乙炔。制取乙炔应该选择的发生装置是____，收集装置是____。29、实验室制备气体，结合以下装置回答问题：

rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________________________；rm{(2)}实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的装置是_________；rm{(3)}用装置rm{F}做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是_________________________。30、根据下列实验装置示意图；请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①______；

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______；收集O2的装置可选择______（填字母）。完全反应后的固体残渣；通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是______（填写选项符号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤。

（3）若用F来制取二氧化碳，则有孔隔板上应该放______（填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，F装置相对于B装置具有的优点是______；若用C装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A；煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质；能够污染环境；

B；汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质；能够污染环境；

C；氢气燃烧只能生成水；不污染环境，是一种清洁能源；

D；柴油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质；能够污染环境．

故选C．

【解析】【答案】煤；汽油、柴油等物质燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质；能够污染环境；氢气燃烧只能生成水，不污染环境．

2、A【分析】【分析】A；根据长期使用硫酸铵的处理方法分析解答；

B；根据金属的化学性质进行分析判断；

C；化学变化是生成新物质的变化；结合所用措施分析解答；

D、合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好【解析】【解答】解：A；硫酸铵与熟石灰混合会反应产生氨气等；使肥效降低，错误；

B；将铜丝浸入硝酸汞溶液中；表面覆盖一层银白色的物质，铜能把汞置换出来，说明铜比汞活泼，正确；

C；“酸可以除锈”、“碱可以去油”过程中都有新物质生成；都属于化学变化，故正确；

D；许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；正确；

故选：A3、A【分析】【分析】A；从氧气能支持燃烧；但不能燃烧去分析；

B；从氧气用于炼钢主要利用了氧气能支持燃烧的性质去分析；

C；从呼吸过程发生的是化学变化去分析；

D、从氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素组成的纯净物，都属于单质去分析；【解析】【解答】解：A；氧气能支持燃烧；但不能燃烧；故错误；

B；氧气用于炼钢主要利用了氧气能支持燃烧的性质；所以属于化学性质；故正确；

C；呼吸过程发生的是化学变化；所以利用的是氧气化学性质；故正确；

D、氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素组成的纯净物；都属于单质；故正确；

由于题目要求选出错误的是，故答案为：A．4、B【分析】【分析】水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不和盐溶液反应，能和酸反应，可以使用酸将碳酸钙溶解加以除去．【解析】【解答】解：碳酸钙不溶于水；洗洁精；食盐水和肥皂水都不与碳酸钙反应，碳酸钙可以与酸反应生成可溶性盐，食用白醋显酸性，故可使用食醋除去碳酸钙．

故选B．5、D【分析】【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．【解析】【解答】解：A；中复合肥是从元素的角度来认识的；化肥中含N、P、K中的两种或以上的化肥为复合肥，故A错误．

B；中有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子材料，不属于复合材料，故B错误．

C；中钢筋是无机金属材料；只是宏观角度下简单的构搭在一起，不算复合物，故C错误．

D；中机动车的轮胎是由合金钢和合成橡胶组成的复合材料；故D正确．

故选D．6、D【分析】

A；合金属于金属材料；合成纤维属于合成材料，所以错误．

B；用电插座是一种塑料；具有热固性，所以破裂的用电插座不能用热融修补，所以错误．

C；大量使用合成材料会对环境造成污染；如塑料的大量使用导致白色污染，所以错误．

D；天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；是纺织工业的重要材料来源，所以羊毛和棉花都属于天然纤维，正确．

故选D

【解析】【答案】A；根据有机合成材料的定义和分类进行分析．

B；根据用电插座的热固性质进行分析．

C；根据合成材料的种类和对环境的影响进行解答．

D；根据天然纤维的概念来理解．

二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）爱护水资源要考虑节约用水一方面；还要从水污染方面考虑；

（2）根据节约用水的措施进行解答；

（3）根据活性炭具有吸附性进行解答．【解析】【解答】解：（1）为了人类和社会经济的可持续发展；我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；故答案为：防止水体污染；

（2）节约用水的措施有一水多用；例如用淘米的水浇花；故填：用淘米的水浇花；

（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以自制的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附．故填：吸附．8、略

【分析】

（1）该题是为了探究大气污染对种子萌发的影响，所以可以提出的探究问题是：SO2对小麦种子萌发有影响吗？

故填：SO2对小麦种子萌发有影响吗？

（2）已知种子在0.01g偏亚硫酸钠用量时能萌发；实际结果是种子没有萌发，可能是实验用的种子已经死亡；胚不完整或种子处于休眠期．

故填：实验用的种子已经死亡；胚不完整或种子处于休眠期．

（3）小麦种子萌发的过程中；胚乳里的营养物质能够为种子萌发提供能量．

故填：胚乳里的营养物质被胚吸收．

【解析】【答案】根据提供的物质；仪器等可以判断探究的问题；

如果实验结果与实际结果不符；要认真；全面地分析，从而找出实验中存在的问题．

9、略

【分析】

（1）熟石灰显碱性；可以通过酸碱中和来改良酸性土壤；

故答案为：Ca（OH）2；

（2）碱溶液中都含有氢氧根离子；氢氧根离子带一个单位的负电荷；

故答案为：OH-；

（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳；因此常用作发酵粉；

故答案为：NaHCO3；

（4）酸性溶液可使石蕊变红；如稀盐酸；稀硫酸、碳酸等；

故答案为：HCl或H2SO4（合理答案均可）．

【解析】【答案】根据常用酸碱盐的性质和组成；用途并结合题意分析解答：熟石灰显碱性；可用来改良酸性土壤；碱溶液中都含有氢氧根离子；发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；酸性溶液可使石蕊变红．

10、略

【分析】

（1）由图知；氮原子的质子数为7，故填：7；

（2）因为氮原子的质子数为7；在核外电子排布中，第一层最多排2个电子，所以第二层排5个，故选B．

（3）氮有“气”字头；所以氮元素为非金属元素，故填：非金属；

（4）根据原子结构示意图；如失去5个电子，则形成+5价，如得到三个电子，则形成-3价，故填：+5；-3；

（5）镁元素的化合价为+2价，则氮元素为-3价，所以形成的化学式为：Mg3N2，故填：Mg3N2；

【解析】【答案】（1）根据图判断；

（2）根据电子的排布规律判断；

（3）根据氮元素的名称判断；

（4）根据原子最外层电子的得失判断化合价；

（5）根据化合价写化学式；

11、略

【分析】【分析】根据废旧电池对环境等危害和处理的措施分析回答．【解析】【解答】解：废旧电池中的汞；镉、铅等重金属元素对土壤以及水都会造成严重的危害；所以我们应该回收集中处理．

故答为：回收集中处理12、略

【分析】【分析】不论A和B以何种比例混合，硫和氧的质量比总小于2：3，说明A和B中硫元素与氧元素的质量比均小于或者等于2：3，由元素的质量比可以计算出硫原子和氧原子个数比，进而根据题意可以推断出A、B的化学式．【解析】【解答】解：不论A和B以何种比例混合，硫和氧的质量比总小于2：3，说明A和B中硫元素与氧元素的质量比均小于或者等于2：3，由元素的质量比可以计算出硫原子和氧原子个数比，即硫原子和氧原子个数比均小于或者等于：=1：3．在初中化学中，满足条件的只有二氧化硫和氧气．A的式量大于B的式量，则A为SO2，B为O2．

故答案为：SO2、O2．13、略

【分析】【分析】要证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中，其质量和化学性质不发生改变，就需要从反应后的固体混合物把二氧化锰分离出来，然后洗涤、干燥、称量，看质量是否变化，再重新加入药品，通过实验证明二氧化锰还能继续催化氯酸钾分解生成氧气．【解析】【解答】解：二氧化锰不溶解于水；氯酸钾和氯化钾都溶解于水，把反应后的固体混合物加入足量的水溶解，然后过滤，滤渣便是二氧化锰，经过洗涤；干燥称量，看质量是否改变；再取适量氯酸钾加入干燥后的二氧化锰混合加热，看是否生成氧气．

故答案为：准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中，加热，用带火星的木条试验，可知片刻后有大量氧气放出，加热到无氧气放出后，再向试管中加入少量的氯酸钾，继续用带火星的木条试验，发现产生氧气的速率仍很快，由此证明反应前后二氧化锰的化学性质不变；待反应结束，冷却，在试管中加足量的水，充分溶解后过滤，洗涤滤渣，烘干，称量，得知反应前后二氧化锰的质量不变．14、略

【分析】

①由原子构成的物质；它的元素符号表示这种物质，金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的，因此铁元素表示为：Fe，故答案为：Fe；

②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氧分子表示为：2O2，故答案为：2O2；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此硫酸根离子表示为：SO42-，故答案为：SO42-；

④分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此硝酸镁表示为：Mg（NO3）2；

故答案为：Mg（NO3）2．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答．

15、导电性铝合金的硬度比纯铝的大水和氧气温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小或者汞原子的间隔随温度改变而改变【分析】【分析】（1）依据性质决定用途的角度考虑；

（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．

（3）根据铁粉的性质和食品腐败的原因分析解答；

（4）根据原子的性质来分析．【解析】【解答】解：（1）金属的性质决定金属的用途；铜用做电极材料是用了铜的延展性和导电性．故答案为：导电性；

（2）将纯铝和铝合金相互刻画；纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．故填：铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）食品在有水和氧气的条件下易缓慢氧化而腐败；铁粉在潮湿的空气中易生锈，故铁粉吸收的物质是水和氧气．故答案为：水和氧气；

（4）水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，汞原子之间有间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，体积膨胀，液柱上升；温度降低，汞原子之间的间隔变小，体积收缩，液柱下降．故答案为：温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小或者汞原子的间隔随温度改变而改变．三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．18、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×21、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．四、科普阅读题(共1题，共9分)24、略

【分析】【分析】要除去CO2中的SO2就要根据这两种物质的性质，它们都属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除CO2中的SO2，只能选用能与SO2反应，但不能与CO2反应的aHCO3．另外，要仔细阅读所提供的资料，挖掘有用的信息来解决题目中的问题．【解析】【解答】解：（1）除去CO2中的SO2不能将气体通过足量的氢氧化钠溶液的原因是CO2能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：甲，CO2与NaHCO3不会发生反应；但能与氢氧化钠溶液反应；

（2）按如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，可能是CO2与NaOH溶液反应的结果所以此结论不严谨，故答案为：SO2与CO2都与NaOH溶液反应．

（3）要证明SO2与NaOH溶液反应，根据提供的资料，可以验证生成物，故答案为：倒扣试管后，在原NaOH溶液中滴入2滴紫色高锰酸钾溶液，红色慢慢变浅．五、简答题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】Ⅲ；根据催化剂的定义回答．

（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．

（2）根据对比实验的探究方法回答．

（3）根据过滤的操作过程回答；要注意仪器与材料或用品不同．

（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答；

【拓展】影响化学反应速率有很多因素，如反应物的浓度、温度、颗粒大小、接触面积等都能够影响反应速率【解析】【解答】解：Ⅲ；催化剂的特点是“一变；两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用；能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率；要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．

（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）；漏斗、烧杯、玻璃棒；缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．

（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．

【拓展】影响化学反应快慢的因素很多；如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率，另外反应物的浓度；温度、颗粒大小、接触面积等，也会影响化学反应快慢．所以可做出以下猜想：温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快；或过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液分解的速率加快等．

故答案为：Ⅲ；质量和化学性质不变；

（1）填表：

。步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论剧烈反应，产生大量气泡

0.2g

带火星木条复燃（2）与步骤③对比；检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；

（3）玻璃棒；

（4）2H2O22H2O+O2↑．

【拓展】温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快等（合理即可）．26、略

【分析】【分析】根据盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液分别呈酸性、中性和碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体进行分析．【解析】【解答】解：（1）由题意可知；B溶液使酚酞变红，故B为氢氧化钠溶液；A；C遇酚酞不变色，A、C就是盐酸和氯化钠溶液中的一种，A溶液能与碳酸钠反应生成气体，A就是盐酸，则C为氯化钠溶液；

（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应．

故答案为：（1）盐酸；氢氧化钠，氯化钠；

（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应．六、探究题(共4题，共16分)27、略

【分析】试题分析：[实验验证](1)酚酞变红；说明溶液呈碱性，可以据此解答；

(2)有气泡产生；说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳；水和氯化钠，可以据此解答；

[讨论]碳酸钠溶液呈碱性；可以据此解答该题；

(1)加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠；可以据此解答；

(2)氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠；可依据此写出该反应的化学方程式；

[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故；可以据此写出该反应的化学方程式．

解:[实验验证](1)酚酞变红；说明溶液呈碱性；

(2)有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[讨论]碳酸钠溶液呈碱性；且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；

(1)加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠；当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；

(2)氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓；

[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故；该反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

[实验验证](1)溶液显碱性。

(2)溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[讨论]碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；

不再产生沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓；

[反思]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】溶液显碱性;溶液中存在碳酸根离子)(或碳酸钠);Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红;不再产生沉淀;CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O28、（1）试管集气瓶分解（2）密度大于空气密度（3）BE【分析】【分析】根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答；根据气体密度比空气密度大分析；根据题意，乙炔是一种密度跟空气接近，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，进行分析解答。固体rm{(}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，进行分析解答。rm{)}【解答】根据仪器结构和用途分析可知，仪器rm{(1)}是试管、rm{垄脵}是集气瓶；rm{垄脷}装置适用于固体加热型反应，利用其加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}该反应反应物为一种，生成物为三种，符合分解反应特点，属于分解反应，故答案：试管；集气瓶；rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}分解；rm{A}由于气体密度比空气密度大，并且不易于空气成分发生反应，所以用rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}装置收集气体，故答案：密度大于空气密度；rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}装置收集；实验室用电石rm{C}固体rm{(3)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用乙炔是一种密度跟空气接近，不溶于水的气体，可选用rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取，故答案：rm{B}rm{E}装置来制取，故答案：rm{E}rm{(}rm{)}【解析】rm{(1)}试管集气瓶rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}分解rm{(1)}密度大于空气密度rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}29、（1）（2）BC（3）利用氢氧化钠溶液吸收硫燃烧产物二氧化硫，防止逸散造成空气污染【分析】【分析】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、改进实验的评价等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。【解答】rm{(1)}高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle;}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle;}{=}{K}_