2025年华东师大版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）。目的古代文献说明A使用“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D2、下列说法不正确的是（）A.一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D.杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

。rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}S}rm{H_{3}PO_{4}}rm{1.8隆脕10^{-5}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}}

rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{K_{1}=9.1隆脕10^{-8}}

rm{K_{2}=1.1隆脕10^{-12}}rm{K_{1}=7.5隆脕10^{-3}}

rm{K_{2}=6.2隆脕10^{-8}}

rm{K_{3}=2.2隆脕10^{-13}}则下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}增大D.向弱酸溶液中加少量rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}溶液，电离常数不变rm{NaOH}4、化合物rm{A}经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为rm{136}rm{A}的核磁共振氢谱有rm{4}个峰且面积之比为rm{1:2:2:3}rm{A}分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于rm{A}的下列说法中，正确的是()A.与rm{A}属于同类化合物的同分异构体只有rm{2}种rm{(}不包括rm{A)}B.rm{A}在一定条件下可与rm{3molH_{2}}发生加成反应C.rm{A}分子属于酯类化合物，但分子结构中不存在甲基D.符合题中rm{A}分子结构特征的有机物有rm{2}种5、现有下列五种物质A.食盐B.酒精C.苹果汁E.青霉素请按下列要求填空(请填序号)。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。E.青霉素请按下列要求填空(请填序号)。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。6、今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（）A.芥子气不是烃的衍生物B.芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C.S2Cl2中有极性键和非极性键D.NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应7、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A.0～t2时，v正＞v逆B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ8、如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是（）A.熟透的苹果中含有脂肪B.熟透的苹果中不含淀粉C.熟透的苹果中含有还原性的糖D.熟透的苹果中不含还原性的糖9、下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A.rm{CO_{2}}和rm{SiO_{2}}B.rm{NaH}和rm{KCl}C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}和rm{CO(NH_{2})_{2}(}尿素rm{)}D.rm{NaCl}和rm{HCl}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩11、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性12、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}13、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、氯酸根和亚硫酸氢根发生氧化还原反应：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下图为该反应速率随时间变化的图像。图中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是()

A.反应开始时速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐标改为rm{c(H^{+})}时，速率时间曲线和上图曲线完全重合C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少D.图中阴影部分rm{v(Cl^{-})}面积rm{"}为rm{"}至rm{t_{1}}时间内rm{t_{2}}的物质的量的减少值rm{ClO_{3}^{-}}15、下列各组物质互为同分异构体的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

反应I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1

反应II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1

（1）CH3OH（g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为____．

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为____．

②100℃时反应I的平衡常数为____．

③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____．（填字母）

A．CO的含量保持不变。

B．容器中CH4浓度与CO浓度相等。

C．容器中混合气体的密度保持不变。

D．3V正（CH4）=V逆（H2）

（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是____

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）

C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是____．

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____．

②写出除去甲醇的离子方程式____．

③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：____．17、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）。XYZ（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：，理由：。（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：。18、分析以下两个案例，回答后面问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。。地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是______________________________；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_________________________。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3、还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____________________________________________________________；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有____________(列举2种即可)。19、(1２分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：(1)A的分子式是______________。(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。(3)如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________。20、（10分）X是一种可用作果实催熟剂的气体。现有如下的反应关系：已知F是合成高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维。(1)用结构简式表示：A、C、F；(2)A→B的化学方程式为，反应类型为。评卷人得分四、解答题(共3题，共24分)21、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时；平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”；“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是______（选填选项字母）．

A．氢气的浓度减少。

B．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

C．甲醇的物质的量增加。

D．重新平衡时增大。

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变；原因是______（用化学方程式表示）．

22、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度；其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净；再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸；调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入指示剂；进行滴定．滴定至终点，记录数据．

④重复以上过程2次．试回答下列问题：

（1）应将NaOH溶液注入图1•中的______（选填“甲”或“乙”）中．

（2）该小组在步骤①中的错误是______；由此造成的测定结果______（偏高；偏低或无影响）．

（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面；图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．

（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是______；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？______，如何确定终点？______．

（5）根据下列数据：

。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为______．

（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液；应用______的HCl溶液，原因是______．

23、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：

①生成SO3______mol；

②O2的转化率为______；

③平衡时容器内气体总物质的量为______mol；

④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为______；

⑤平衡时c（O2）=______mol/L．

⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为______（用p1表示）

评卷人得分五、简答题(共2题，共10分)24、常温下用0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）；则。

（1）该溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol•L-1（填“＞”；“＜”或“=”；下同）

（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．

（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-

回答下列问题：

①Na2A溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）

②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______

A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．25、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一．已知不同温度时，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数．。温度1760℃2400℃2730℃平衡常数2.4×10-46.4×10-38.9×10-3（1）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变。

C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N2）正=v（NO）逆

（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是______（填字母序号）．

（3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是______%（保留整数）；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______（填“变大”；“变小”或“不变”）．

（4）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=akJ•mol-1，为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，在上述条件下该反应能自发进行，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．

。时间/s012345c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题：

①a______0（填“大于”或“小于”）．

②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应；达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是。

______．

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度。

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

③t℃时2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数K=______．评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．由文献可知，KNO3加热后才分解；不能自燃，故A错误；

B．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性；故B正确；

C．鉴别KNO3和Na2SO4；利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；

D．KNO3溶解度随温度变化大；提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；

故选A．

【分析】A．KNO3不能自燃；受热易分解；

B．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；体现氧化性；

C．钾元素和钠元素的焰色反应不同；

D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，蒸发结晶得到．2、C【分析】解：A．σ键头碰头重叠；π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；

B．两个原子之间形成共价键；如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故B正确；

C．稀有气体的单质中不存在化学键；则不含σ键；π键，故C错误；

D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子；故D正确；

故选C．

A．σ键头碰头重叠；π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；

B．两个原子之间形成共价键；如氮气中存在N≡N；

C．稀有气体的单质中不存在化学键；

D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；

本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断，注意特例，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.}由表格数据可知，碳酸的rm{K_{1}>}氢硫酸的rm{K_{1}}则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确。

B.多元弱酸分步电离；以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

C.常温下，加水稀释醋酸，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac{Ka}{Kw}}则rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}不变；故C错误；

D.弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac

{Ka}{Kw}}溶液；电离常数不变，故D正确；

故选C．

A.由表格数据可知，碳酸的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}氢硫酸的rm{NaOH}

B.多元弱酸分步电离；以第一步为主；

C.rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac{Ka}{Kw}}rm{K_{1}>}rm{K_{1}}均只与温度有关；

D.弱酸的电离平衡常数与温度有关；与浓度无关．

本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac

{Ka}{Kw}}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、同分异构体书写、官能团性质等，难度中等，推断rm{A}的结构是解题的关键，选项D同分异构体的判断是易错点，容易忽略酸与酚形成的酯。【解答】有机物rm{A}的相对分子质量为rm{136}rm{A}分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，rm{A}的核磁共振氢谱有rm{4}个峰且面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}说明rm{A}含有四种氢原子且其原子个数之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物rm{A}的结构简式为

A.属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故rm{5}种异构体，故A错误；B.只有苯环能与氢气反应，则rm{A}在一定条件下可与rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}发生加成反应；故B正确；

C.含有酯基，属于酯类化合物，分子结构中存在甲基，故C错误；D.有机物rm{A}的结构简式为只有一种，故D错误。故选B。【解析】rm{B}5、C|D|E|B|A【分析】试题分析：苹果汁富含维生素C；葡萄糖可直接进入血液，补充能量；应用最广泛的抗生素之一的是青霉素；酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，答案为：C；D；E；B；A．考点：考查生活中的有机化合物。【解析】【答案】C；D；E；B；A。6、C【分析】【解答】解：A．芥子气含有S；Cl等元素；为烃的衍生物，故A错误；B．为非电解质，不能电离，加入硝酸银，不能生成沉淀，故B错误；

C．同种非金属之间形成非极性键，不同非金属之间形成极性键，则S2Cl2中有S﹣Cl极性键和S﹣S非极性键；故C正确；

D．（ClCH2CH2）2S在氢氧化钠中发生卤代烃的水解反应；所以NaOH溶液解毒原理是发生卤代烃的水解反应，故D错误．

故选C．

【分析】A．含有S；Cl等元素；为烃的衍生物；

B．为非电解质；不能电离；

C．同种非金属之间形成非极性键；不同非金属之间形成极性键；

D．（ClCH2CH2）2S在氢氧化钠中发生卤代烃的水解反应．7、C【分析】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；故A错误；

B、t2时刻改变条件后达到平衡时；逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；

C；向密闭容器中加C；逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；

D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变；说明和原平衡等效，所以Ⅰ；Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；

故选：C．

A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；

B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时；逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；

C；向密闭容器中加C；逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；

D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变；说明和原平衡等效，则平衡常数不变；

本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等．【解析】【答案】C8、C【分析】解：A．无法确定是否含有脂肪；故A错误；

B．碘遇淀粉变蓝色；在一生苹果切片上滴上1滴碘水，颜色变化是碘水变蓝，说明生苹果中含有淀粉，故B错误；

C．银氨溶液变黑色说明含有醛基；进而说明含有还原性的糖，故C正确；

D．银氨溶液变黑色说明含有醛基；进而说明含有还原性的糖，故D错误．

故选C．

根据碘遇淀粉变蓝色和醛基能被银氨溶液氧化进行解答．

本题考查淀粉的特征反应和还原性糖的检验，难度不大，注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同，以此解答该题。【解答】A.都含有共价键，但rm{CO_{2}}为分子晶体，rm{SiO_{2}}为原子晶体；熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；

B.rm{NaH}和rm{KCl}都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故B正确；C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}为离子化合物，含有离子键，rm{CO(NH_{2})_{2}}rm{(}尿素rm{)}为共价化合物；含有共价键，故C错误；

D.rm{NaCl}为离子化合物，含有离子键，rm{HCl}为共价化合物，含有共价键，故B错误。故选D。【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)10、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}11、ACD【分析】本题考查同主族元素的性质递变规律。碱金属元素从上到下，原子序数依次增大，金属性逐渐增强，半径逐渐增大，单质的还原性依次增强，化合价不变，故ACD正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}14、BD【分析】【分析】本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答rm{A}选项的关键。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反应开始时随着反应的进行，rm{c(H^{+})}不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正确；

B.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}纵坐标为rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲线与图中曲线不重合；故B错误；

C.随着反应的进行；反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；

D.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以图中阴影部分“面积”可以表示rm{1}时间为rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}浓度的减小；故D错误。

故选BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}15、CD【分析】

【分析】本题考查有机物同分异构体的判断。掌握分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体是解题的关键。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；和互为同分异构体，故B正确；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均为rm{{,!}_{3}}二者互为同分异构体，故C正确；

和【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

（1）I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1

II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1

依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1

所以CH3OH（g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0kJ•mol-1

故答案为：CH3OH（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0kJ•mol-1

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积固定为10L的反应室；在一定条件下发生反应I：图象分析可知100°C甲烷转化率为50%，依据化学平衡三段式列式。

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

起始量（mol）1.02.000

变化量（mol）1.0×50%0.50.51.5

平衡量（mol）0.51.50.51.5

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率==0.03mol•L-1•min-1

故答案为：0.03mol•L-1•min-1

②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.05mol/L，c（H2O）=0.15mol/L，c（CO）=0.05mol/L，c（H2）=0.15mol/L；

平衡常数K===2.25×10-2

故答案为：2.25×10-2

③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

A．CO的含量保持不变；说明反应达到平衡，故A正确；

B．容器中CH4浓度与CO浓度相等；与消耗量和起始量有关反应不一定达到平衡，故B错误；

C．混合气体质量不变；体积不变，反应过程中密度不变，容器中混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，故C错误；

D．反应速率之比等于化学方程式系数之比是正反应速率之比，3V正（CH4）=V正（H2），若3V正（CH4）=V逆（H2）说明V正（H2）=V逆（H2）说明反应达到平衡；故D正确；

故答案为：AD；

（3）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3；故A错误；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d）；故B错误；

C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d）；故C正确；

D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）；故D错误；

故选C．

（4）甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）；反应△H＞0，反应自发进行需要满足△H-T△S＜0，所以反应自发进行是因为该反应是熵增大的反应；

故答案为：该反应是一个熵增的反应；△S＞0；

（5））①、通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；

故答案为：Co2+-e-=Co3+；

②、以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．；

③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，则电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

【解析】【答案】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（2）①分析图象100℃时达到平衡；甲烷转化率为50%；结合化学平衡三段式列式计算得到；

②计算平衡状态物质浓度结合平衡常数概念列式计算；

③平衡标志是正逆反应速率相同；各成分浓度保持不变分析判断选项；

（3）A．该反应为放热反应；温度越低，CO的转化率越大；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b；d两点压强相同；温度越高，反应速率越大；

C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b；d两点温度相同；平衡常数相同；

D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断；

（4）CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）；此反应能自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

（5））①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；

②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

③甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池；则电池负极是甲醇失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸钾；

17、略

【分析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据短周期元素在周期表中的位置可判断，X是He，Y是F，Z是S。（1）稀有气体形成的晶体是分子晶体。（2）氟和钙形成的化合物是CaF2，是由离子键形成的离子晶体，电子式为（3）HF中含有氢键，所以沸点高于硫化氢的。（4）氟是最强的非金属，电负性最大。【解析】【答案】（1）He（1分）分子（1分）（2）（2分）离子（1分）（3）HF﹥H2S（2分）HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键。（2分）（4）F（1分）18、略

【分析】A为发电厂，因为发电需要煤炭，且其为另外三厂提供电能，B为焦化厂，C的原料为赤铁矿和碳酸钙，碳酸钙可提供二氧化碳，制造水泥需要黏土。造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处的河水pH降低)，化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡。【解析】【答案】(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处的河水pH降低)②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统19、略

【分析】（1）含氧元素的质量分数为31.58%，所以氧原子的个数是又因为分子中C、H原子个数比为1∶1，所以碳氢原子数是因此分子式为C8H8O3。（2）A能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基。又因为A遇FeCl3溶液显紫色，说明还含有酚羟基，所以A的结构简式为由于酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以方程式为（3）根据转化可知，A和C发生的是酯化反应，在生成D的同时，还有水生成。所以根据D的分子式和原子守恒可知，C是乙醇，因此方程式为（4）采用甘油浴加热，有利于控制温度，溶液受热均匀，能减少副反应的发生。【解析】【答案】(1)C8H8O3(4)有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生20、略

【分析】）X是一种可用作果实催熟剂的气体，则X是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成得到乙醇，乙醇氧化，生成乙醛，乙醛继续被氧化则生成乙酸。乙烯也能和氯气发生加成反应，生成1，2－二氯乙烷。根据D生成E的条件可知，E水氯乙烯，氯乙烯甲聚则生成聚氯乙烯。【解析】【答案】（每空2分，共10分）(1)A、CH3CH2OHC、CH3COOHF、（2）氧化反应四、解答题(共3题，共24分)21、略

【分析】

（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：减小；逆反应；

（2）由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ（CH3OH）==mol•（L•min）-1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol•（L•min）=-mol•（L•min）-1=mol•（L•min）-1；故答案为：mol•（L•min）-1；

（3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大；

故选：BC；

（4）二氧化有利于抑制反应Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2．

【解析】【答案】（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡；平衡常数的影响；

（2）先根据图象依据υ=求出求出υ（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出υ（H2）；

（2）缩小容器的体积相当于减压；然后根据压强对浓度；速率和化学平衡的影响来解答；

（4）根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu；该反应为可逆反应．

22、略

【分析】

（1）由图可知甲为酸式滴定管；乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；

（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少；所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；

（3）A与C刻度间相差1mL；每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；

（4）若选择酚酞；观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点；

故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；

（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为=25.00mL；

由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol•L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱）；解得c（碱）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L；

（6）因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小；则误差较大，则应选用0.1mol/L的HCl溶液，故答案为：0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大．

【解析】【答案】（1）由图可知甲为酸式滴定管；乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；

（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少；消耗的酸减少；

（3）A与C刻度间相差1mL；每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；

（4）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色）；滴定时注意观察颜色的变化；

（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为=25.00mL，利用H+、OH-的物质的量相等来计算；

（6）盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小；则误差较大．

23、略

【分析】

一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应；则。

2SO2+O2⇌2SO3；

开始530

转化31.53

平衡21.53

①达平衡时有3molSO2发生了反应，生成了3molSO3；故答案为：3；

②O2的转化率为×100%=50%；故答案为：50%；

③平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol；故答案为：6.5；

④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为×100%=46.15%；故答案为：46.15%；

⑤平衡时c（O2）==0.15mol/L；故答案为：0.15；

⑥一定条件下，压强与物质的量成正比，若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为=0.825p1，故答案为：0.825p1．

【解析】【答案】一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应；则。

2SO2+O2⇌2SO3；

开始530

转化31.53

平衡21.53

然后结合转化率及物质的量压强成正比来解答．

五、简答题(共2题，共10分)24、略

【分析】解：常温下用0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），说明A-水解导致c（Na+）＞c（A-）；则HA是弱酸；

（1）测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒得溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，是因为A-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；

故答案为：碱；A-+H2O⇌HA+OH-；

（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；

故答案为：=；

（3）如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合；则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，故答案为：大于；

（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-；

故答案为：碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；

②A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2-）+c（HA-）=0.1mol•L-1；故错误；

B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HA-）；故正确；

C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；故正确；

D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）；故正确；

故选BCD；

③根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L；

故答案为：＜．

常温下用0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），说明A-水解导致c（Na+）＞c（A-）；则HA是弱酸；

（1）测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒判断溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小；从而确定混合溶液酸碱性；

（2）任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒计算；

（3）如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合；则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；

（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性；

②A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A；

B．溶液中存在质子守恒；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

D．溶液中存在物料守恒；根据物料守恒判断；

③根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离及盐类水解等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意（4）题中二元酸第一步、第二步电离区别，注意该二元酸溶液中不存在H2A，为易错点．【解析】碱；A-+H2O⇌HA+OH-；=；大于；碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；BCD；＜25、略

【分析】解：（1）A．消耗1molN2等效于消耗1molO2，同时生成1molO2；说明正逆反应速率相同，反应达到大多平衡状态，故A选；

B．反应前后气体质量和体积不变；混合气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故B不选；

C．混合气体平均相对分子质量不变；总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故C不选；

D．2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆；故D选；

故答案为：AD；

（2）A；该反应的正反应为吸热反应；则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B；加入催化剂；反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C；升高温度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确；

故答案为：AC；

（3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡常数K=6.4×10-3；设氮气消耗浓度为x；

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）

起始量（mol/L）0.50.50

变化量（mol/L）xx2x

平衡量（mol/L）0.5-x0.5-x2x

K==6.4×10-3

x=0.02mol/L；

平衡时N2的转化率=×100%≈4%；

平衡后再向其中充入1molNO；在2L密闭容器中相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，与原平衡状态相比平衡不变，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；

故答案为：4；不变；

（4）①t℃时在一等容的密闭容器中，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=akJ•mol-1；反应△S＜0，在上述条件下该反应能自发进行，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，判断反应焓变△H＜0，则a＜0；

故答案为：小于；

②A．选用更有效的催化剂；不能使平衡发生移动，故A错误；

B．升高反应体系的温度；因反应放热，则平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；

C．降低反应体系的温度；平衡正向移动，转化率增大，故C正确；

D．缩小容器的体积；平衡正向移动，转化率增大，故D正确；

故答案为：CD；

③由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡；则。

2NO+2CO2CO2+N2；

开始1.00×10-33.60×10-300

转化9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

则K==5000；

故答案为：5000．

（1）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

（2）根据温度；催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；

（3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡常数K=6.4×10-3；结合三行计算列式计算，平衡后再向其中充入1molNO，相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，所以平衡不变，据此判断反应进行方向；

（4）①t℃时在一等容的密闭容器中；在上述条件下该