2025年西师新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学下册月考试卷537考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s2、反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（）

A.反应A+B→X的△H>0B.反应A+B→C的△H=E1-E2C.E2表示反应C→X的活化能D.X是反应A+B→C的中间产物3、通过CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ的化学方程式为B.过程Ⅱ的化学方程式为C.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离D.Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂4、向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如表所示。重庆一中化学组刘卫兵老师看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是”（）。时间/sc(A)/(mol•L-1)c(B)/(mol•L-1)c(C)/(mol•L-1)00.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088

A.0～30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol·L-1·s-1B.x+y=3C.若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快D.随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应5、在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化6、为了开发氢能；有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是。

A.这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标B.随着反应的进行，和的总物质的量不断减少C.上述制备的能源属于清洁能源D.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑7、垃圾分类可以减少污染；节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。选项。

A

B

C

D

分类标志。

放置垃圾。

残破瓷砖。

水果皮。

使用过的一次性纸杯。

废易拉罐。

A.AB.BC.CD.D8、已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数D＞C＞B＞AC.离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D.单质的还原性A＞B，单质的氧化性C＞D9、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为根据所学乙烯知识，可以判断A.聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%11、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()A.电子由MnO2流向LiB.Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=D.电池内部Li＋向负极移动12、已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数KP；分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是。

A.反应的∆H>0B.曲线c代表的是C2H4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=13、在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；图1为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是。

A.温度：T12B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点C.E点时NO的平衡转化率为50%D.a点是对应温度下的平衡脱氮率14、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A.先加适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SOB.加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC.向溶液中加KSCN溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+D.先加足量的硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-15、常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系正确的是(不考虑NO2的其他可能变化；设溶质不扩散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①16、钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi17、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种19、加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ="1.1"g·mL-1)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是___。

(2)放出一半气体所需时间为___。

(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为___。

(4)解释反应速率变化的原因_____________________________。20、在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1；且保持不变。

(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。

A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加入催化剂。21、有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类；油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中，正确的是________________；

A．棉；麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素。

B．油脂是产生能量最高的营养物质。

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸。

D．糖类都是有甜味的物质。

E．淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物。

F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中；蛋白质都能从溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇；浓硫酸和乙酸；瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

A．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

B．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

C．单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

D．正反应的速率与逆反应的速率相等。

E．混合物中各物质的浓度不再变化。

③现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

④写出C→D反应的化学方程式________________________________________________。22、煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式_________________________说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有____________________________________________23、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为__。

(2)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行如图实验：

①实验C中，未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因__。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示，质子交换膜只允许质子，即H+通过，质子向___极迁移(填“M”或“N”)。

24、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时；C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1molA和1molB，达到平衡时，C的体积分数_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动。

C.一定不移动D.不一定移动。

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)25、可以直接测量任意一反应的反应热。___26、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误27、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)28、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量FeO等)为原料制备FeOOH；流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水B．铁粉C．氯水。

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________；过滤、洗涤。

(6)由转化为FeOOH的离子方程式是___________。

(7)“滤液4”中，溶质的主要成分为___________(填化学式)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，该反应前20s的平均反应速率为按照前20s的平均反应速率计算，浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以反应所需时间大于18s，C正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．A＋B的总能量小于X的总能量，此反应是吸热反应，即△H>0；故A说法正确；

B．焓变等于正逆反应的活化能之差，则反应A+B→C的△H≠E1-E2，结合图可知，E2不是该反应的逆反应的活化能；故B说法错误；

C．E2表示反应C→X反应中正反应活化能，则E2表示反应C→X的活化能；故C说法正确；

D；反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C，不是反应物、生成物，可知X为中间产物，故D说法正确。

故答案选B。3、D【分析】【详解】

A.根据图示可知：过程Ⅰ的化学方程式为A正确；

B.过程Ⅱ反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为B正确；

C.过程Ⅱ的反应中，第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3，第二步是Fe+CaCO3+惰性气体→惰性气体+Fe3O4+CaO+CO；经过两步反应，含碳物质仍然以气体形式存在，含氢物质变为液体水，因此两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，C正确；

D.Ni、Fe3O4、CaO为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物；D错误；

故合理选项是D。4、A【分析】【详解】

A．由题可知0~30s内，B的平均生成速率为故A项正确；

B．由0~5s可知，每消耗A，生成B和C；所以x：y：z=2：3：4，则x+y不等于3，故B项错误；

C．恒温恒容条件下；通入氦气，不影响反应物浓度，即不影响反应速率，反应达到平衡前，A浓度降低，B；C浓度增大，因此A的反应速率降低，B、C反应速率加快，故C项错误；

D．该反应在恒温恒容条件下进行；随着反应进行，由于A的浓度逐渐降低，A的反应速率减慢，故D项错误；

故答案为：A。5、D【分析】【详解】

A.正；逆反应速率不可能等于零；A错误；

B.CO、H2S、COS、H2的浓度是否相等取决于反应物的相对用量和反应程度，可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，但是CO、H2S、COS、H2的浓度相等不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态；B错误；

C.可逆反应反应一旦开始，各成分就同时存在，故CO、H2S、COS、H2共存不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态；C错误；

D.可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，故CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化；能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．这种工艺有利于减少含碳燃料的使用；实现“碳达峰”和“碳中和”目标，A正确；

B．根据催化剂的特点可知，和的总物质的量保持不变；B错误；

C．氢气燃烧生成水；无污染，制备的能源属于清洁能源，C正确；

D．该反应过程实现了水的分解，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑；D正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．残破瓷砖为无毒无害物质；为干垃圾，故A正确；

B．水果皮为无毒无害物质；为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；

C．使用过的一次性纸杯；为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；

D．废易拉罐主要材料为铝质；属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；

答案为C。8、C【分析】【详解】

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则存在原子序数大小顺序是A、B在C和D元素下一周期.A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是故A错误;B.原子序数大小顺序是A＞B＞D＞C,故B错误;C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是A＞B＞D＞C,所以离子半径大小顺序是C3-＞D-＞B+＞A2+,所以C选项是正确的;D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,所以单质的还原性B＞A，元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大,所以单质的氧化性D＞C，故D错误;答案选C.9、D【分析】【详解】

A．聚苯乙烯中没有碳碳双键；碳碳双键等；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；

B．聚苯乙烯属于高分子；是以石油为基本原料经过一系列反应合成的，不属于天然高分子，B错误；

C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；C错误；

D．根据结构，苯乙烯的分子式为C8H8；D正确；

故答案选D。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】

由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为计算氨气的体积分数；以此来解答。

【详解】

A．由图象看出，的转化率随的增大而降低，A错误；

B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的体积分数会增大，B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；

D．a点甲烷转化率为则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

开始340

转化

平衡

则的体积分数约为D正确。

答案选BD。

【点睛】

针对两种物质参加的可逆反应，在温度，体积不变的情况下，增加其中一种物质的浓度，另外一种物质的转化率增大，而本身的转化率降低；甲烷与氮气参加反应的可逆反应，增大，甲烷的转化率降低。11、AD【分析】【分析】

由锂电池的总反应式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li为负极，失去电子被氧化，电子流出，沿着导线流向正极，MnO2为正极；电子流入，得到电子被还原，内电路中，阴离子向负极移动，阳离子流向正极，据此回答；

【详解】

A.据分析，电子由Li流向MnO2；A错误；

B.Li是负极，失去电子被氧化，电极反应为Li－e－=Li＋；B正确；

C.MnO2是正极，得到电子被还原，电极反应为MnO2＋e－=C正确；

D.电池内部Li＋向正极移动；D错误；

答案选AD。12、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4。则随温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0；A错误；

B．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4；B错误；

C．催化剂可以改变反应速率；故想提高反应速率，可以选择相应的催化剂，C正确；

D．根据A点（440K，0.39），可得该温度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正确；

故选AB。13、BC【分析】【详解】

A.该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由于NO的体积分数在温度为T1高于温度为T2时的体积分数，所以温度T1>T2；A错误；

B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大；化学平衡正向移动，NO的体积分数会减小，重新达到的平衡状态可能是图中G点，B正确；

C.在反应开始时在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，达到平衡假设反应产生N2的物质的量是x，则同时产生CO2的物质的量为2x，NO的物质的量为(4-2x)mol，CO的物质的量为(5-2x)mol，根据图象可知此时NO的体积分数为25%，则=25%，解得x=1mol，所以反应的NO物质的量为2x=2mol，则NO的平衡转化率为×100%=50%；C正确；

D.由于该反应的正反应为放热反应；降低温度平衡正向移动，平衡脱氮率增大，根据曲线II可知：a点不是对应温度下的平衡脱氮率，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高，D错误；

故答案选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸具有强氧化性，先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有大量的SO或HSO或SO故A错误；

B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或BaSO3或BaCO3等，则溶液中可能含有大量的SO或SO或CO等；故B错误；

C．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明无Fe3+，再加氯水溶液呈血红色，说明一定有Fe2+；故C正确；

D．先将溶液用硝酸酸化后；排除了碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的氯离子，故D正确；

故选CD。15、AC【分析】【详解】

①NO2溶于水，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应产生2molHNO3、1molNO，产生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的浓度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的浓度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为HNO3，过量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=可见得到的溶液浓度大小关系为：①=②，②＞③，故合理选项是AC。16、BC【分析】【分析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

【详解】

A.Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移；A错误；

B.Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正确；

C.铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-；铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D.未指明气体是否处于“标准状况”；无法计算，D错误；

故答案为：BC。17、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图像知：2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑，当t=4min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60mL。

(2)放出一半气体时，即V(O2)=30mL时；t=1min。

(3)因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为D>C>B>A。

(4)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。【解析】①.60mL②.1min③.D>C>B>A④.随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢20、略

【分析】【分析】

（1）①平衡状态可以根据两个方两去判断；一；是看正逆反应速是否相等，二是各组分的浓度是否随时间的改变而改变；也可以抓住变量不变来解分析；

（2）先计算该温度下此反应的平衡常数，根据平衡常数只与温度有关，分析若使该反应K=l需要改变的条件。

【详解】

（1）①A．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O；不能反映正逆反应速率之间的关系，故不选A错误；

B．反应过程中CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故选B；

C．根据反应过程中，混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故选C；

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1；且保持不变，不能说明各自的浓度不再随时间的变化而变化，故不选D。

(2)通入2molCO2和3molH2；根据图示；

0.20；

平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，若要使K=1；则改变的条件可以是降温，选D。

【点睛】

本题以图像为载体考查化学平衡状态判断及化学平衡常数影响因素，侧重考查学生分析判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意平衡常数只与温度有关。【解析】①.BC②.D21、略

【分析】【详解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；

B.糖类；油脂、蛋白质中；油脂是产生能量最高的营养物质，B正确；

C.蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸；C正确；

D.糖类不都有甜味；如淀粉；纤维素等没有甜味，D错误；

E.淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物；E正确；

F.硫酸铵加入到蛋白质溶液中；蛋白质发生盐析而从溶液中析出，乙酸铅加入到蛋白质溶液中，蛋白质发生变性而析出，F正确；

答案选BCEF。

②葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，其结构中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根据苹果酸的结构简式可知；苹果酸中含有的官能团的名称为羟基；羧基；因为含羧基，所以可与醇类物质发生酯化反应，酯化反应也是一种取代反应；结构中含羟基且与羟基相连碳原子的邻碳上连有H原子，故苹果酸发生消去反应生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，马来酸的结构简式为HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①对液体混合物加热时；为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需要加入几块碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止烧瓶中的液体暴沸。

②A.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；

B.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，表示正；逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

C.单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；

D.正反应的速率与逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡状态的本质标志；

E.混合物中各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志；

答案选BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的试剂a为饱和Na2CO3，因为饱和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并将乙酸转化为乙酸钠，加入饱和Na2CO3溶液后振荡；静置出现分层现象；故分离方法①为分液；B的水层中含乙醇、乙酸钠，为了将B中成分分离回收乙醇，分离方法②为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠溶液；由于乙酸属于弱酸，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，结合乙酸易挥发，向C中加入硫酸，硫酸与乙酸钠反应生成乙酸，最后将D蒸馏得到乙酸。

④C→D的化学方程式为2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4。【解析】BCEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羟基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止烧瓶中的液体暴沸BDE饱和Na2CO3溶液分液蒸馏（浓）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO422、略

【分析】【分析】

焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；气体燃料便于管道运输；燃烧更充分；

【详解】

焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；气体燃料的优点是：①可以用管道输送，便于运输②污染少③燃烧充分，热效率高。【解析】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)①可以用管道输送，便于运输②污染少③燃烧充分，热效率高23、略

【分析】【分析】

根据二氧化硫具有还原性；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫与盐的反应可以看成先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸在与溶质发生反应，根据弱酸不能制强酸的一般规律判断亚硫酸不与氯化钡发生反应。对于煮沸的溶液，根据气体在溶液中的溶解度判断，煮沸后氧气的含量会减小。

【详解】

(1)根据电荷、原子、电子守恒配平该氧化还原反应为：

(2)溶液显酸性，根据氯化钡是强酸强碱盐而显中性判断，应该是二氧化硫通入水中显酸性，故可能发生的反应为：由于没有煮沸的溶液中与煮沸的溶液相比较；所含与氧气的不同，而氧气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可能发生反应，加快了反应速率；

(3)燃料电池属于原电池；根据原电池中阴阳离子的移动方向判断，阳离子移向正极，根据燃料电池的正负极判断，通入氧气的一极是正极，通入燃料的一极是负极。所以氢离子的移动的一极是N。

【点睛】

注意根据实验的对比找出实质区别，其次根据物质的性质进行判断反应类型，二氧化硫常表现出还原性。【解析】未煮