2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷673考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一定温度下的可逆反应若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是A.该温度下B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小2、硫酰氯SO2Cl2是磺化试剂，可利用SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0制备。在恒温恒压容器中发生反应，下列说法正确的是A.上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发B.容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C.温度升高，平衡逆向移动，逆向速率增大，正向速率减小D.已知硫酰氯结构式为硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构3、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是。

A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D.由可知，0.5mol稀溶液与1molNaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ4、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体；难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A.操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓B.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原C.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色D.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关5、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行；下列措施可以使反应速率增大的是（）

①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2

④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He．A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸；所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是。

A.a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）7、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是。选项实验内容实验结论A向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀。亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强B室温下，用试纸分别测定浓度为溶液和溶液的前者大于后者。的酸性小于C在平衡体系中加入晶体，溶液颜色不变加入少量晶体，不会影响该化学平衡D向两支试管中各加入溶液和再分别通入足量分别记录溶液褪色所需的时间溶液褪色所需时间更短

A.AB.BC.CD.D8、利用可消除污染，反应原理为在10L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度/K时间/min

物质的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.组别①中0~10min内，的平均反应速率为0.003C.若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15D.当有1mol键断裂同时有1mol键形成，则反应达到平衡状态9、KHC2O4•H2C2O4•2H2O(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂，室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（pKa=-lgKa）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)B.0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]C.0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]D.0.1mol•L-1PT与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)10、25℃时，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（）

A.图甲中pH=6的溶液：c(Cl-)B.Ka(HCN)=10-9.3C.图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)11、仔细观察如图所示电解NaCl溶液的装置；判断下列选项正确的是。

A.该电解池由直流电源、电极、导线和电解质溶液构成B.电极M为阳极，该区域发生氧化反应C.电子由电源负极沿导线移向M极，由N极沿导线移向电源正极D.向M极移动，向N极移动12、温度为时，向的密闭容器中充入一定量的和发生反应容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至时，改变的反应条件是降低温度评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_______(填化学式)，U形管_______(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84"消毒液的有效成分(NaClO)，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。

(3)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，正极电极反应式为_______，当有2molMg损耗时，转移_______mol电子。14、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。A．B．C．D．(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解溶液时某一电极增加了则金属M的相对原子质量为_______(用含“a；x”的表达式表示)。

②用此蓄电池电解含有和的混合溶液阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L；将电解后的溶液加水稀释至此时溶液的_______。

(3)利用反应可制备若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为：_______。15、回答下列问题。

(1)已知合成氨反应：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，标准平衡常数Kθ=其中pθ为标准压强，p(NH3)、p(N2)、p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则Kθ=___________(用含w的最简式表示)。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度；压强的变化如图所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；p1、p2的大小关系为___________，b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比，较大的是___________

②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol·L-1，则相应温度下的平衡常数K=___________16、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。

（2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)

（3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动（4）若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池；其正极反应是___。

（5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___17、温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二氧化碳高出22倍，催化重整是温室气体减排和利用的重要方式。催化重整中发生的主反应为：图片；此外，还可以发生以下反应：

积碳反应1

积碳反应2

(1)积碳反应使重整速率显著降低，原因是___________。

(2)控制积碳反应，需要在投料时注意适当___________(填“增大”或“减小”)值。

(3)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生催化重整的主反应(忽略副反应)。图1表示平衡时的体积分数与温度及压强的关系，图2表示和的速率—浓度关系曲线。回答下列问题：

①图1中，p1___________p2(填“”、“”或“”，下同)。点时的转化率为___________，已知：平衡常数是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度，则点___________。

②降低温度，反应重新达到平衡时，图2中逆相应的平衡点为___________。(填写字母)

③反应一定达到平衡状态的是___________(填写字母序号)。

A．保持不变B．C．的体积分数保持不变D．气体密度不随时间改变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变18、某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n(NO2)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是__________

⑵写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。

⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动。

⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。生成的产物及其物质的量为________________________________。

⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转。

化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为____________________。（任写一个）19、据《参考消息》报道；有科学家提出硅是“21世纪的能源”；“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1；有关键能数据如下表：

。化学键。

Si—O

O=O

Si—Si

键能/kJ·mol－1

x

498.8

176

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则x的值为____________。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_________________________________________。

A.硅便于运输；贮存；从安全角度考虑，硅是最佳的燃料。

B.硅的来源丰富；易于开采，且可再生。

C.硅燃烧放出的热量大；且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制。

D.寻找高效新催化剂；使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术。

（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。20、回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：。化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10−10CH3COOHK＝1.8×10−5H2CO3K1＝4.4×10−7，K2＝4.7×10−11

①25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”；“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

③c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______（选填序号）。

(2)若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________________________。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)。21、根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反应的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)22、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误23、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)24、一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.016mol•L﹣1。要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在何范围_______？Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10﹣14。25、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1；请填写下列空白：

(1)x的值等于_______。

(2)该反应的化学平衡常数K=_______，升高温度时K值将_______(选填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为_______。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol26、1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变。

C.1mol键断裂同时形成2mol

D.的体积分数不变。

(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若反应达平衡后，加入少量的再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”27、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A．尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以B．不可以)用调节的方法来除杂。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．达到平衡时，则平衡常数即故A正确；

B．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以增大的倍数大于增大的倍数；故B正确；

C．测定X的相对分子质量时应该使平衡尽可能逆向移动；该反应的正反应为气体分子数增多的吸热反应，所以条件为低温高压，故C正确；

D．恒压条件下；向平衡体系中充入惰性气体He，体积增大，压强减小，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．上述制备硫酰氯的反应，∆H-T∆S＜0可自发进行，∆H＜0，∆S＞0；在低温下自发进行，A说法错误；

B．该反应为气体减小的反应；且反应各物质均为气体，反应平衡时，气体的物质的量不再改变，即平均摩尔质量不变，故容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，B说法正确；

C．反应为放热反应；则温度升高，平衡逆向移动，逆向速率增大，正向速率增大，C说法错误；

D．已知硫酰氯结构式为硫酰氯中，Cl；O原子均达到8电子稳定结构，S不满足8个的稳定结构，D说法错误；

答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温；隔热；减少热量损失，A项错误；

B．温度计不能用于搅拌；B项错误；

C．完成一次中和反应反应热测定实验；要测定反应前酸的温度；碱的温度和反应最高温度，所以温度计需要使用3次，C项错误；

D．由该离子方程式可知，强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和生成1mol水放出的热量为57.3kJ，0.5mol稀溶液与1molNaOH溶液完全反应恰好生成所以放出热量57.3kJ，D项正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．0.1gH2C2O4·2H2O的物质的量为n(H2C2O4·2H2O)≈7.9×10-4mol，加入的K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)=4×10-3L×0.05mol·L-1=2×10-4mol，根据反应方程式3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，可知H2C2O4过量，反应后的溶液中存在Cr3+和H2C2O4，加入过量的NaOH溶液，发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓和H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O；故A错误；

B．溶液①呈蓝紫色说明溶液中含有Cr2(SO4)3，说明K2Cr2O7被还原为Cr3+，体现了K2Cr2O7的氧化性；故B正确；

C．若继续向溶液③中加入稀硫酸，溶液中的C2O与H+反应得到蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液；故C正确；

D．向溶液②中加入1mL1mol·L-1的NaOH溶液，灰绿色沉淀Cr(OH)3；溶解，说明Cr(OH)3具有两性，存在平衡Cr(OH)3=H++C2O+H2O，加入碱，消耗了H+，使上述平衡正向移动，Cr(OH)3溶解，溶液③中存在C2O溶液①中存在Cr3+和H2C2O4，将溶液①与③等体积混合会发生反应Cr3++3C2O+6H2O=4Cr(OH)3↓，所以产生灰绿色浑浊与Cr3+的水解平衡移动有关；故D正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

从影响化学反应速率的因素进行分析；

【详解】

①C为固体；浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；

②升高温度；化学反应速率增大，故②符合题意；

③体积不变，再通入CO2；反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；

④缩小容器的体积；压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；

⑤体积不变；说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；

⑥压强不变；再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；

综上所示；选项D符合题意。

【点睛】

易错点为为⑤，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【详解】

A.由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A项错误；

B.b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)；B项正确；

C．c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C项错误；

D.d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D项正确；

答案为BD。7、AC【分析】【详解】

A．向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量并将产生的气体依次通入品红试液；澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀，说明有二氧化碳气体放出，根据强酸制弱酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的pH；故B错误；

C．反应的离子方程式为加入晶体；平衡不移动，溶液颜色不变，故C正确；

D．向两支试管中各加入溶液和再分别通入足量由于高锰酸钾的物质的量大，并且没有明确通入二氧化硫的速率，不一定是溶液褪色所需时间短；故D错误；

选AC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1；即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；

B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003B正确；

C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向；若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C错误；

D．当有1mol键断裂表示正反应，同时有1mol键形成也表示正反应；故不能说明反应达到平衡状态，D错误；

故答案为：CD。9、BD【分析】【详解】

A．PT溶于水后，若和H2C2O4不电离也不水解，则有c(K+)=c()=c(H2C2O4)，但是和H2C2O4均会电离，根据电离平衡常数大小，H2C2O4电离程度大于的电离程度，在溶液中能够电离，也能水解，其电离平衡常数Ka2=10－4.19，其水解平衡常数故的电离程度大于的水解程度，根据H2C2O4⇌H＋溶液中的的浓度会增加，H2C2O4浓度减小，因此c(HC2O)＞c(K+)＞c(H2C2O4)；故A错误；

B．pH=4.19，则c(H＋)=10－4.19mol/L，根据pKa2=4.19，则带入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c()=c()，在溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，根据PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c()＋c()，在电荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()+c(H2C2O4)，将物料守恒的式子，带入等式的右边，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右两边消去c(K＋)，再根据c()=c()，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(H2C2O4)+c(Na＋)＜c()+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)＜c()－c(H2C2O4)；故B正确；

C．若PT与等物质的量的NaOH反应，则H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4，此时溶液中的c(K＋)=c(Na＋)，在溶液中能够电离，也能水解，其电离平衡常数Ka2=10－4.19，其水解平衡常数故的电离大于水解，溶液呈酸性。现需要滴加NaOH至溶液呈中性，则NaOH的量大于PT的量，则溶液中c(K＋)＜c(Na＋)；故C错误；

D．0.1mol·L-1PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根据PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，则c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；故D正确；

答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A.图甲中pH=6时则c(OH−)+)，溶液中存在电荷守恒存在物料守恒则c(Cl−)>c(HCN)；故A错误；

B.由图甲可知，常温下，当pH=9.3时，c(HCN)=c(CN−)，HCN的电离平衡常数故B正确；

C.图乙中b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN，溶液pH>7，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，所以存在故C错误；

D.c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、HCN，溶液中存在电荷守恒存在物料守恒则故D正确；

故答案选：AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电解池由直流电源；电极、导线和电解质溶液构成；A正确；

B．由图可知；电极M连接电源的负极，则电极M为阴极，该区域发生还原反应，B项错误；

C．电子由电源负极沿导线移向M极；由N极沿导线移向电源正极，C正确；

D．通电后，阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极，即移向N极，移向M极；D项错误。

故选AC。12、AC【分析】【分析】

由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为故得结合化学平衡相关知识解答。

【详解】

A．由题图可知，时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B．结合分析可知反应的平衡常数表达式B项正确；

C．该反应前后气体分子数不变；增大压强平衡不移动，C项错误；

D．由题图可知；改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

(1)图1中，根据电子转移方向得知直流电源左边是正极，右边是负极，因此电解池左边是阳极，右边是阴极，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气，剩余氢氧根，能使酚酞变红，因此气球b中的气体是H2，U形管右边的溶液变红；故答案为：H2；右。

(2)根据题意制备“84"消毒液的有效成分(NaClO)，则是电解生成的氯气和NaOH反应得到NaClO溶液，根据气体与液体的流动，饱和食盐水下方应该生成氯气，上方应该生成NaOH溶液，即d为电源的正极，c为电源负极，该发生器中反应的总离子方程式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑；故答案为：负；Cl－＋H2OClO－＋H2↑。

(3)根据电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，Mg化合价升高，失去电子，是原电池负极，因此活性炭为正极，氧气参与反应，其正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，镁化合价升高变为+2价的Mg(OH)2，因此当有2molMg损耗时，转移4mol电子；故答案为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；4。【解析】H2右负Cl－＋H2OClO－＋H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－414、略

【分析】(1)

根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；故答案为：A；

(2)

①由电子守恒可知，电解M(NO3)x溶液时，某一极增加了agM，2M～2xe-～xH2O，则设M的相对原子质量为y，解得y=50ax，故答案为：50ax；

②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mole-，阳极：阴极：所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度故答案为：0.168；0.01mol/L；

(3)

由反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知，氧气得电子价态降低，为正极反应物，电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O。【解析】(1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O15、略

【分析】【详解】

（1）设n(N2)=1mol，则n(H2)=3mol，N2转化的为amol；

理论生成NH32mol，故=w，a=w，又因为p=pθ，因此：Kθ=

（2）①压强一定时升高温度，X表示的物理量增加，而升温有利于平衡向右移动，故X不能表示平衡体系中CH4的体积分数；X可以看成是平衡体系中CH4的转化率，由于正反应是气体分子数增加的反应，压强越小越有利于平衡向右移动，CH4的平衡转化率越大，故p12；b点时反应未达到平衡状态；此时反应正向进行，故此时浓度商小于对应温度下的平衡常数；

②甲烷和CO2的初始浓度均为1mol·L-1，反应中甲烷消耗的浓度为0.6mol·L-1，由此可求出平衡时c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96。【解析】(1)

(2)不能p12K12.9616、略

【分析】【详解】

（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极；原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b；

（2）3.2g铜物质的量为0.05mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.05mol铜，导线中转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA；

（3）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动；

故答案为A；

（4）根据方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化剂是铁离子，还原剂是铜，所以如果设计成原电池，负极应该是铜，正极是石墨或金属性弱于铜的金属，铁离子在正极放电，则正极反应为Fe3++e-＝Fe2+；

（5）Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑不能自发发生，应设计为电解池，Cu失去电子，为阳极，阴极材料任意，而电解质为硫酸，若阴极为C棒，则电解装置为

【点睛】

本题主要是考查原电池原理的应用、判断以及电极反应式的书写。掌握原电池原理是解答的关键，难点是正负极判断和电极反应式的书写。原电池中负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，尤其要注意电解质溶液的性质以及是否是熔融态。【解析】正a→b0.1NAAFe3++e—＝Fe2+17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)积碳反应使催化剂失活；从而使重整速率显著降低，故答案为：积碳反应使催化剂失活；

(2)积碳反应主要是CH4和CO转化为C，要控制积碳反应，需要减少CH4的比例，注意适当增大的值；故答案为：增大；

(3)①是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的体积分数增大，则p12；n点时甲烷的体积分数为列出“三段式”

则解得a=的转化率为=p(CH4)==P3，p(CO2)==P3，p(CO)==P3，p(H2)==P3，===故答案为：

②由于反应刚开始时只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为曲线甲为

该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向向移动，达到平衡后，甲烷的浓度减小，CO的浓度增大，正逆反应都减小，图2中逆相应的平衡点为D；故答案为：D；

③A．中，一氧化碳和氢气都是生成物，反应过程中恒为1，当保持不变时；不能说明反应达到平衡，故A不选；

B．按照=1加入反应物，发生催化重整的主反应，反应过程中恒为1，当时不能说明反应达到平衡，故B不选；

C．的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，故C选；

D．反应过程中气体总体积和总质量都不变；密度一直不变，当气体密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡，故D不选；

E．是气体体积增大的反应；反应过程中气体总质量不比，总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡，故D选；

故答案为：CF。【解析】①.积碳反应使催化剂失活②.增大③.④.⑤.⑥.⑦.CF18、略

【分析】【分析】

(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ平衡时NO2的浓度相同；但实验Ⅱ反应速率大；

(2)化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之比的比，由图可知，温度越高，平衡时NO2的浓度越小；

(3)根据平衡常数和浓度商判断平衡移动；

(4)极限转化为起始量可知，NO2的物质的量为1mol/L×2L+1mol=3mol，1molO2，二者在溶液中反应生成HNO3；利用N原子守恒分析；

(5)利用氧化还原反应分析发生的化学反应。

【详解】

(1)因实验Ⅰ和实验Ⅱ平衡时NO2的浓度相同；但实验Ⅱ反应速率大，则实验Ⅱ使用了催化剂，故答案为使用了催化剂；

(2)由反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，则K=又温度越高，平衡时NO2的浓度越小；则正反应为吸热反应；

(3)实验Ⅰ中达平衡后，c(NO2)=0.5mol/L；

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

开始(mol/L)：100

变化(mol/L)：0.50.50.25

平衡(mol/L)：0.50.50.25

平衡常数k==0.25；

通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时为c(NO2)=0.5mol/L+=1mol/L，c(NO)=0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L+=0.75mol/L，浓度商为Qc===0.1825＜0.25；平衡向右移动；

(4)极限转化为起始量可知，NO2的物质的量为1mol/L×2L+1mol=3mol，1molO2，二者在溶液中反应生成HNO3，硝酸与NaOH反应生成NaNO3，由N原子守恒可知，NO2～NaNO3，所以得到NaNO3的物质的量为3mol；

(5)因氨气具有还原性，NO2、NO具有氧化性，由氧化还原反应转化为无毒的氮气可排放在环境中，氧化还原反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O。【解析】使用了催化剂吸向右NaNO33mol8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O19、略

【分析】【详解】

(1)、1mol晶体硅中含有2molSi−Si，1molSiO2中含有4molSi−O，1molO2中含有1molO=O，根据Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=−989.2kJ⋅mol−1，则反应焓变△H=2×176kJ⋅mol−1+498.8kJ⋅mol−1−4x=−989.2kJ⋅mol−1，解得x=460kJ⋅mol−1；故答案为460；

（2）；硅光电池把太阳能转化为电能；故答案是：光(或太阳能)；电。

（3）；A.硅常温下为固体；性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；

B.硅在自然界中含量丰富；主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；

C.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大；硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得到有效控制，故C正确；

D.催化剂只能加快化学反应的速率；不改变反应热，所以不能使硅的生产耗能降低，故D错误。

故答案为D；

(4)、根据题中所给方程式可知，该反应为吸热反应，所以在制备纯硅的过程中吸收热量；通入100mL1mol⋅L−1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol；设反应吸收的热量为x；

2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ⋅mol−1

4240.4

0.1x

解得x=6.01kJ，故答案为吸收；6.01。【解析】460光(或太阳)电D吸收6.0120、略

【分析】【详解】

Ⅰ①根据电离平衡常数得到酸强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞25℃时，根据盐对应的酸越弱，其水解程度越大，因此等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c。

②25℃时，根据酸性强弱：HCN＞向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为H2O+CO2+CN－=HCN+故答案为：H2O+CO2+CN－=HCN+

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸HA大于碳酸，则盐(NH4)2CO3可以理解为强(相对强)碱弱酸盐；根据谁强显谁性，其溶液的pH大于7；故答案为：大于。

Ⅱ(1)若溶液中只溶解了一种溶质，含有钠离子和醋酸根，因此则该溶质是CH3COONa，溶液显碱性，且醋酸根离子水解，因此上述四种离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：CH3COONa；①。

(2)若上述关系中②是正确的，说明在CH3COONa中加一种物质，由于该溶液显酸性，因此加酸性物质，即溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；若上述关系中③是正确的，说明在CH3COONa中加一种物质，由于该溶液显碱性，因此加碱性物质，即溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH；故答案为：CH3COOH和CH3COONa；CH3COONa和NaOH。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而成，且恰好呈中性，假设浓度相等，则恰好生成CH3COONa，但CH3COONa溶液显碱性，而题知是中性，说明需要增加酸的浓度，则混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)；故答案为：小于。【解析】①.b＞a＞c②.H2O+CO2+CN－=HCN+③.大于④.CH3COONa⑤.①⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.CH3COONa和NaOH⑧.小于21、略

【分析】【分析】

气体物质的量越多，熵值越大；利用盖斯定律计算2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)的焓变。

【详解】

2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)；正反应气体物质的量增多，熵值增大，△S＞0；

①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；

根据盖斯定律①×2－②×3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(2a﹣3b)kJ/mol。【解析】＞(2a﹣3b)kJ/mol四、判断题(共2题，共6分)22、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。23、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。五、计算题(共4题，共36分)24、略

【分析】【详解】

要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，应满足c(Fe2+)×c2(OH﹣)＜1.6×10﹣14，已知c(Fe2+)=0.016mol•L﹣1，则c(OH﹣)=mol/L=10﹣6mol/L，pH=8，

故应控制pH≤8。【解析】pH≤825、略

【分析】【详解】

(1)C的浓度为0.4mol·L-1；因为容器体积是2L因此C为0.8mol，与D产量相同，故反应中的计量数相同，x是2。

(2)列式求算：

由平衡常数计算公式因为该反应ΔH<0；是放热反应，故升高温度反应逆向进行，K值减小。

(3)A物质的转化率=

(4)与原平衡等效，则A与B的物质的量之比为1：1，将4molC和4molD完全转化为A和B，得到6molA和2molB，加上原来的物质的量之后，A为8mol，B为4mol，要使A、B的物质的量相等，还需要加入4molB，达到新平衡后，A的物质的量分数与原来相同，为20%，新平衡时A的物质的量为16mol×20%=3.2mol。【解析】2减小60%43.226、略

【分析】【分析】

结合平衡状态的特征分析判断；结合化学反应速率的计算公式；化学平衡常数的计算公式和影响因素分析解题。

【详解】

(1)A．该反应是气体总物质的量不变的反应；在恒温恒容条件下，容器中气体的压强始终不变，则容器中压强不变不能作为判断反应达到平衡的依据，故A错误；

B．该反应有固体的参与和生成反应；反应前后气体的总重量发生变化，容器体积不变，则混合气体密度不变，可判断反应达到平衡的，故B正确；

C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O；均表示反应正向进行，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；

D．H2的体积分数不变是反应达到平衡状态的标志；故D正确；

故答案为BD；

(2)气体质量增加8g，即增加8gO原子，生成水的物质的量n(H2O)=n(O)=0.5mol，v(H2O)====0.125mol/(L•min)，所以v(H2)=v(H2O)=0.125mol/(L•min)；

(3)混合气体由H2(g)和H2O(g)组成，设平衡时物质的量分别为x、y，则2x+18y=14(x+y)，则x：y=1：3，c(H2)：c(H2O)=1：3，平衡常数K===81；

(