2025年牛津译林版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉rm{15}克水rm{(}部分rm{)}后，析出rm{2}克晶体rm{(}不含结晶水rm{)}向原溶液投入rm{5}克溶质晶体后，溶液中还剩下rm{1}克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为rm{(}rm{)}A.rm{13.3}克B.rm{26.7}克C.rm{33.3}克D.rm{40}克2、某无色气体rm{X}可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验rm{(}假设每步都充分反应或吸收，rm{NaOH}可以与rm{CO_{2}}反应rm{)}结果装置rm{垄脵}中无明显变化，装置rm{垄脹}增重rm{1.8g}装置rm{垄脺}增重rm{2.2g}下列关于气体rm{X}成分的分析中，错误的是()A.可能含有甲烷和氢气B.一定没有二氧化碳C.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳3、下列说法中，错误的是A.富氧空气可用于潜水、医疗急救B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.氮气充入食品包装袋内可以防腐D.稀有气体充入灯泡中可使其耐用4、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义rm{.}下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}B.rm{2CO+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}}C.rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O}D.rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}5、下列关于催化剂的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.任何化学反应都需要催化剂6、下列化学反应可用如图表示的是()A.rm{H_{2}COoverset{?}{=}CO_{2}隆眉+H_{2}O}B.rm{H_{2}COoverset{?}{=}

CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{2HClOoverset{鹿芒脮脮}{=}2HCl+O_{2}隆眉}D.rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{2H_{2}SO_{4}-O_{2}=2H_{2}SO_{4}}7、下列反应中属于分解反应的是()A.水氢气rm{+}氧气B.镁rm{+}氧气氧化镁C.水rm{+}二氧化碳rm{隆陋隆陋隆煤}碳酸D.酒精rm{+}氧气水rm{+}二氧化碳8、倾倒液体药品时瓶上标签要向着手心的原因是rm{(}rm{)}A.防止药液流到实验桌上B.倾倒液体时看标签方便C.防止残液流下腐蚀标签D.便于倾倒液体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

10、在密闭容器中，rm{7.2g}碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是()A.rm{8.4g}B.rm{17.8g}C.rm{26.4g}D.rm{44.0g}11、点燃氢气与氧气的混合气体rm{10}克，充分反应后冷却至室温，剩余rm{1}克气体，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()A.rm{1隆脙1}B.rm{1隆脙4}C.rm{1隆脙5}D.rm{1隆脙9}12、下列实验现象的描述确是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体13、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气14、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号15、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、取用液体药品时，应先拿下瓶塞，将瓶塞____放在桌上，拿起试剂瓶时标签应向着____．17、(6分)（1）用适当的化学符号填空．①两个氧分子____；②三个铵根离子____；③五个氮原子____；④标出碳酸钙中碳元素的化合价____；⑤氢氧化钡▲；⑥氦气____；⑦硝酸锌▲；⑧硫酸铁____；⑨硫酸▲；⑩氧化铝____；（2）写出下列化学符号中数字“2”的涵义：①SO2____；②3S2－▲；18、阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：

①____

②____

③____19、提高居民生活品质；要大力推进生态文明；建设更美丽的桂林．

（1）林业发展在生态建设中具有首要地位．植树造林，可以产生大量的____，它在空气中的体积百分含量约为____．

（2）环境保护是生态文明建设的根本措施．在全国率先创出的别具特色的“养殖﹣沼气﹣种植”三位一体“恭城模式”，值得各地大力推广，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式____．20、实验是科学探究的重要途径。rm{(1)}除去rm{O_{2}}中的少量rm{CO_{2}}可将气体通过足量的________；rm{(2)}证明rm{CO_{2}}可以和水反应生成碳酸，可将rm{CO_{2}}通入________中；rm{(3)}鉴别硬水和软水，可在水中加入________。21、如图所以元素周期表的一部分；请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}第rm{16}号元素的名称是______rm{.}同周期元素的特点是：______

rm{(2)}研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失去电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．22、一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。硼砂晶体（Na2B4O7•H2O）是一种易溶于水的白色固体；可用作清洁剂；杀虫剂。

（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为______。

（2）硼原子的相对原子质量为11，原子核内中子数为6，则核外电子数为______。23、硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：

。温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.8（1）30℃时；把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为______。

（2）步骤（1）所得的溶液中至少需要加入______克硝酸钾才能饱和。24、自来水消毒过程中通常会发生化学反应；其反应的微观过程可用如图表示。

（1）请写出该反应的化学方程式______

（2）图乙所示反应的基本反应类型为______

（3）A物质属于______（填物质分类）；属于单质的有______（填化学式）D物质中氯元素的化合价为______

（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是______．评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)25、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进；设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I；图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）A瓶冷却后打开止水夹，现象为：______．

（2）该同学进入集气瓶中水的体积明显小于五分之一，原因是（答3条）______

（3）某同学用图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯；待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．

你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）．

（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止．

（5）对照图I、图Ⅱ实验，图Ⅱ实验的装置有何优点______（回答一点即可）26、如图所示为过滤的操作实验；请按要求回答下列问题：

rm{垄脵}写出下列仪器的名称：rm{a}______，rm{c}______

rm{垄脷}该操作还缺少一种仪器______；其作用是______．

rm{垄脹}指出图中的一处错误：______rm{(}除rm{(2)}外rm{)}

rm{垄脺}过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是______rm{(}写一条即可rm{)}

rm{垄脻}过滤后得到的水是纯净物，还是混合物rm{.}其原因是______rm{.}若要制取纯水，还需要采用的净化方法是______．27、小柯同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时；其过程如图所示。

试回答下列问题。

（1）图示实验中有一处明显的错误是______。

（2）称氯化钠时，若将氯化纳放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。28、粗盐精制；一般经过以下操作流程：

（1）上述操作中需要用到玻璃棒的步骤是______（填序号）。

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理；如图1示中不该出现的情形是______。

（3）实验结束后称量获得的精盐；并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其原因不可能的是______（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤。

B．蒸发时食盐飞溅剧烈。

C．蒸发后；所得精盐很潮湿。

D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)29、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是______，该元素原子的最外层电子数为______．

（2）如图所表示的粒子符号为______，它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______（写化学式）．

（4）由N和O两种元素组成化合物，其中N元素和O元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为：______．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．30、下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。认识阶梯甲：rm{垄脵}阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}攀登过程中，rm{CO_{2}}与rm{Ca(OH)_{2}}发生反应的化学方程式为_________________________________。31、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学种常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同的两种气体氧化物，rm{D}为紫红色金属单质rm{.}它们之间的相互转化关系如图rm{(}图中反应条件已略去rm{).}则：

rm{(1)}写出rm{A}与rm{B}反应的化学方程式______；

rm{(2)}写出rm{C}转化为rm{A}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}转化为rm{B}的化学反应类型______．32、如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体C可用于照明；气体甲；乙都是空气的成分。试推断：

（1）写出下列物质的名称：E______乙______。

（2）气体甲的一种用途是______。

（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：

反应①：______；反应类型______。

反应②：______；评卷人得分六、计算题(共4题，共8分)33、某兴趣小组活动中；同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．

[提出问题]燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康？

[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

[交流与讨论]白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

[改进与实验]同学们取足量的红磷和白磷放入试管中按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．

。现象解释a试管中白磷燃烧；热水中的白磷没有燃烧．

b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷；热水中自磷都没有燃烧的。

原因分别是。

①______；

②______实验过程中；a试管中气球的变化为______．

[反思与评价]

改进后的图2装置与图1装置比较；优点是______．

[拓展与迁移]

（1）小朱同学待试管冷却后；将a试管口紧贴水面，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．如果橡皮塞所占试管容积不计，那么进入a试管内液体的体积约占试管容积的______；得出的实验结论为______．

（2）小明查阅资料得知磷在氯气中也可以燃烧；生成大量的黄色烟雾，据此你对燃烧提出的新看法是______．

34、如图；小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：

（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体；完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？35、已知10℃时食盐水密度和浓度的关系如表：

。浓度10%15%20%23%密度（g/cm3）1.071.111.151.18（1）10℃时；随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐______（增大，减小，不变）

（2）取20%的食盐水100mL．配成10%的食盐水，需要加水多少克？36、通常状况下；人体呼出气体中部分气体的含量如下表所示．（含量是指各成分的体积分数）

。空气中的含量（%）呼出气体中的含量（%）氧气2115.7二氧化碳0.033.6水＜0.036.2请你利用所学知识；完成下列实验报告并设计实验：验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内．（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出的气体250mL两瓶）

。实验步骤实验现象实验结论取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片．人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量．呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：根据向原溶液投入rm{5}克溶质晶体后，溶液中还剩下rm{1}克固体溶质，说明原溶液在溶解rm{4g}溶质即达到饱和状态，说明蒸发掉的rm{15g}水若溶解rm{6g}溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解rm{0.4g}溶质，则rm{100g}水中最多溶解rm{40g}溶质；故选D．

固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在rm{100g}溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．

本题难度较大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．【解析】rm{D}2、A【分析】【分析】根据各个装置的作用进行分析，rm{垄脵}装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置rm{垄脵}中无明显变化，排除了二氧化碳；装置rm{垄脹}增重了rm{1.8g}说明生成水rm{1.8g}装置rm{垄脺}增重rm{2.2g}说明生成二氧化碳rm{2.2g}根据水和二氧化碳的质量可以计算出rm{C}rm{H}元素的质量比，从而确定气体rm{X}的组成。【解答】A.该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置rm{垄脹}增重rm{1.8g}说明生成了rm{1.8g}水，rm{1.8g}水中氢元素的质量为：rm{1.8g隆脕}rm{=0.2g}装置rm{垄脺}增重rm{2.2g}说明生成了rm{2.2g}二氧化碳，碳元素的质量为rm{2.2g隆脕}rm{=0.6g}气体rm{X}中rm{C}rm{H=0.6g}rm{0.2g=3}rm{1}rm{CH}rm{4}中rm{4}rm{C}rm{H=12}rm{4=3}故rm{1}的组成可能是rm{X}只有甲烷；rm{垄脵}可能含有氢气和一氧化碳；rm{垄脷}可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳rm{垄脹}本情况违背题干“一种或者两种rm{(}的前提，排除rm{)}通过以上分析，故A描述错误，符合题意；B.气体rm{)}通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故B描述正确，不合题意；C.通过以上分析，此项分析正确，故C描述正确，不合题意；D.通过以上分析，此项分析正确，故D描述正确，不合题意。故选A。rm{X}【解析】rm{A}3、B【分析】【解析】

试题分析：氧气可供给呼吸；可用于医疗急救，A正确；氧气能支持燃烧，但它本身不具有可燃性，B错误；氮气的化学性质稳定，常用作保护气，C正确；稀有气体的化学性质稳定，可常用作保护气，D正确。故选B。

考点：常见气体的性质【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}该反应是化合反应；但各物质的质量比rm{(28隆脕2)}rm{32}rm{(44隆脕2)=7}rm{4}rm{11}故选项错误．

C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}该反应是化合反应；且各物质的质量比rm{(2隆脕2)}rm{32}rm{(18隆脕2)=1}rm{8}rm{9}故选项正确．

D、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为rm{1}rm{1}rm{1}不是rm{2}rm{1}rm{2}故选项错误．

故选：rm{C}．

由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}该反应是化合反应，各物质的质量比rm{1}rm{8}rm{9}结合选项中的化学方程式进行分析判断．

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解，把握催化剂的特点rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答催化剂问题的关键。【解答】A.由催化剂的概念可知；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故A正确，不符合题意；

B.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B正确，不符合题意；

C.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确，不符合题意；

D.不是所有化学反应都需要催化剂；不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故D错误，符合题意。

故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据反应的微观图可知，该反应的反应物的分子构成相同，为同种物质的分子，该分子由三种元素的各rm{1}个原子构成；分解生成一种化合物的rm{2}个分子和一种单质的rm{1}个分子，化合物的分子由两种元素的各rm{1}个原子构成，单质分子由同种元素的rm{2}个原子构成；根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。【解答】A.由化学方程式可知，该反应的反应物只有rm{1}个分子分解；与图示不符，故A不正确；

B.由化学方程式可知；该反应为化合反应，与图示的分解反应不符，故B不正确；

C.由化学方程式可知；该反应中的反应物；生成物的分子个数及分子构成与图示反应都相符；故C正确；

D.由化学方程式可知；该反应中的反应物；生成物的分子个数及分子构成与图示反应都不相符；故D不正确。

故选C。【解析】rm{C}7、A【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特点是一变多；rm{A}选项符合分解反应的定义；rm{B}选项属于化合反应；rm{C}选项属于化合反应；rm{D}选项属于氧化反应；故选择rm{A}

考点：分解反应的定义【解析】rm{A}8、C【分析】解：取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品．

故选：rm{C}．

根据液体药品的取用方法与注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

10、BC【分析】【分析】本题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题。【解答】因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物，所以首先假设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设rm{7.2g}碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间。设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}

rm{44}rm{7.2g}

rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}}rm{x}

再假设rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}

}碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为rm{x=26.4g}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{7.2g}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}}rm{56}

由计算可知，生成的气体质量大于或等于rm{7.2g}小于或等于rm{y}因此生成气体的质量可能是rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}

}也可能是rm{y=16.8g}

故选BC。rm{16.8g}【解析】rm{BC}11、BD【分析】【分析】在解此类题时，首先根据题中的条件列出关系式，解出题中需要的量，然后结合题意在进一步解答。根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件，对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。【解答】充分反应后还剩余rm{1g}气体，由质量守恒定律可知生成水的质量：rm{10g-1g=9g}

设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为rm{x}rm{y}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}rm{36}rm{x}rm{y}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=

dfrac{36}{9g}}若剩余的气体为氢气，则原混合气体中的氢气质量为rm{x=1g}氧气质量为rm{y=8g}rm{2g}rm{8g}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{2g}rm{8g=1}rm{4}若剩余的气体为氧气，则原混合气体中的氢气质量为rm{2g}氧气质量为rm{8g=1}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{4}rm{1g}rm{9g}故选BD。rm{1g}【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛满二碳的集气瓶；二氧化不有酸性，不能使纸花变红，故项说误．

镁烧；出耀眼的白光，大量的热，生成白色固体，故选说法正．

钉与硫酸溶液应生成硫酸亚铁溶和铜；放热，银色固表面覆盖一层红色固体，选说正确．

选：rm{CD}．

根硫在氧气中燃的象进行分判断．

根据金属的化性质进分析判断．

根据镁燃烧现象；进行分析断．

本题难度不大，掌握金的化学性质常见物质燃烧的现象、二化学性等是正答本题的关键．【解析】rm{CD}13、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}14、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}15、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

液体药品通常放在细口瓶中；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心．

故答案为：倒；手心．

【解析】【答案】根据液体药品的正确取用方法分析即可；瓶塞正放会腐蚀桌面；再放回试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心．

17、略

【分析】【解析】【答案】（6分，每空0.5分）（1）①2O2；②3NH4+；③5N；④CaCO3；⑤Ba(OH)2；⑥He；⑦Zn(NO3)2；⑧Fe2(SO4)3；⑨H2SO4⑩Al2O3;（2）①每个二氧化硫分子中含有两个氧原子；②每个硫离子带两个单位的负电荷。18、21%氮气0.03%【分析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．故答案为：

【分析】从空气的成分及各自占按体积分数去分析．19、氧气21%CH4+2O2CO2+2H2O【分析】【解答】解：（1）植物的光合作用能够产生大量的氧气；所以植树造林能够产生氧气，氧气占空气体积的21%；

（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）氧气；21%（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

【分析】（1）根据植物的光合作用及空气的组成进行解答；

（2）甲烷燃烧生成了水和二氧化碳；20、略

【分析】【分析】本题难度不大，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}二氧化碳的化学性质以及硬水与软水的区别是正确解题的关键。【解答】rm{(1)}因为二氧化碳能和碱溶液反应，氧气不反应，所以除去rm{O_{2}}中少量的rm{CO_{2}}可将混合气体通过足量的澄清石灰水，故填：澄清石灰水；rm{(2)}酸能使石蕊变红，所以可以将rm{CO_{2}}通入石蕊试液，变红则证明二氧化碳与水反应生成酸，故填：紫色石蕊试液；rm{(3)}肥皂水能够区分软水和硬水，加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，故填：肥皂水。【解析】rm{(1)}澄清石灰水rm{(2)}紫色石蕊试液rm{(3)}肥皂水21、略

【分析】解：rm{(1)}第rm{16}号元素的核电荷数是rm{16}名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．

rm{(2)}因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是rm{9}号元素rm{F}失电子能力最强的应该是rm{3}号元素rm{Li}具有稳定结构的原子，最外层一般是rm{8}个电子rm{(}或只有一个电子层两个电子rm{)}的原子，第二周期中元素rm{Ne}是具有稳定结构的原子．

故答案为：

rm{(1)}硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}

rm{(2)F}rm{Li}rm{Ne}

rm{(1)}根据原子序数判断气元素名称；依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；

rm{(2)}利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是rm{8}的结构rm{(}有一个电子层时最外层电子数是rm{2)}

本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．【解析】硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}rm{F}rm{Li}rm{Ne}22、+35【分析】解：（1）钠元素显+1价；氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+4x+（-2）×7=0，则x=+3价。

故填：+3。

（2）相对原子质量=质子数+中子数；所以硼原子的质子数为：11-6=5，在原子中，质子数=核外电子数，所以硼原子的核外有5个电子；故填：5。

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零分析解答；

（2）根据原子结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。【解析】+3523、24%7.1【分析】解：（1）由表中的数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，把15.8g硝酸钾在50g水中，能全部溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数为：≈24%。

（2）由表中的数据可知；30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，由溶解度的含义可知，50g的水达到饱和能溶解的硝酸钾的质量是22.9g，步骤（1）所得的溶液中要达到饱和至少需要加入硝酸钾的质量是：22.9g-15.8g=7.1g。

故答为：（1）24%；（2）7.1g

（1）根据溶解度的含义和溶质质量分数的计算公式分析计算；

（2）根据溶解度的含义分析计算。

本题属于溶解度和溶质质量分数的简单计算，准确理解溶解度的含义是计算的基础【解析】24%7.124、H2O+Cl2=HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑分解反应氧化物Cl2、O2+1在化学变化中分子可以再分、原子不可再分【分析】解：（1）由反应的微观过程图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成了盐酸和氧气，反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑；

（2）图乙所示反应由一种物质生成了两种物质；属于分解反应；

（3）A物质是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，属于单质的有氯气和氧气，化学式是：Cl2、O2；D物质中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则可推出氯元素的化合价为+1；

（4）分析以上微观过程模拟图；由微粒低的变化可知：在化学变化中分子可以再分；原子不可再分．

故答为：（1）：H2O+Cl2=HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑；

（2）分解反应；

（3）氧化物，Cl2、O2；+1；

（4）在化学变化中分子可以再分；原子不可再分．

（1）观察反应的微观过程图；分析反应物；生成物，写出反应的化学方程式；

（2）根据反应的特点分析反应的类型；

（3）根据微粒的构成分析物质的类别；写出化学式；根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；

（4）根据微粒的变化分析分子；原子的变化等．

在解此类题时，首先对所给的图示进行分析，再依据化学方程式的书写、物质的分类方法、元素化合价的求法等知识进行解答．【解析】H2O+Cl2=HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑分解反应氧化物Cl2、O2+1在化学变化中分子可以再分、原子不可再分四、探究题(共4题，共16分)25、略

【分析】解：（1）图I实验中红磷燃烧的实验现象是：产生大量的白烟；放出大量的热．等A瓶冷却后打开止水夹，现象为：烧杯中的水倒流进集气瓶，约占瓶内体积的五分之一；故填：烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，约占集气瓶的五分之一；

（2）该实验主要是利用红磷燃烧消耗装置内的氧气；然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足或装置漏气，没有等到装置冷却等都能导致实验的结果是水倒流不足．故答案为：红磷的量不足；装置漏气；没有等到装置冷却等（答案合理即可）；

（3）根据图Ⅱ所示装置测定空气中氧气含量的步骤可知；图Ⅱ实验中正确的实验操作顺序是③①②④；故填：③①②④；

（4）由于红磷燃烧消耗了容积为45mL的18×180mm的试管内空气的也就是9mL（即45mL×=9mL）；所以活塞所处的刻度值为10mL-9mL=1mL．故填：1；

（5）对照图I实验；图Ⅱ实验具有以下优点：减少实验误差，节省燃料，不污染环境，便于读数．故答案为：减少实验误差（或节省燃料或不污染环境或便于读数）．

只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题．

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于与课本知识同类信息．本探究实验在不同版本的教材中用的实验装置是不一样的，不论用哪一套装置，其原理是一致的，问题也是大同小异，就是为了证明氧气约占空气体积的五分之一的．希望同学们认真把握．【解析】烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，约占集气瓶的五分之一；红磷的量不足；装置漏气；没有等到装置冷却等；③①②④；1；减少实验误差（或节省燃料或不污染环境或便于读数）26、铁架台；烧杯；玻璃棒；引流；滤纸未紧贴漏斗内壁（合理均可）；滤液破损（合理均可）；此水中还含有可溶性物质；蒸馏【分析】解：

rm{垄脵}标号仪器分别为：铁架台；烧杯；

rm{垄脷}过滤时要用玻璃棒引流；图中；

rm{垄脹}过滤时要注意：一贴二低三靠；图示操作漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，会使液体溅出；且漏斗内液面高于滤纸边缘；

rm{垄脺}滤纸破损；则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；

rm{垄脻}改进后过滤；得到了澄清透明的水，但还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏，蒸馏获得的是蒸馏水；

故答案为：

rm{垄脵}铁架台；烧杯；

rm{垄脷}玻璃棒；引流；

rm{垄脹}滤纸未紧贴漏斗内壁rm{(}合理均可rm{)}

rm{垄脺}滤纸破损rm{(}合理均可rm{)}

rm{垄脻}此水中还含有可溶性物质；蒸馏．

rm{垄脵}根据常用仪器解答；

rm{垄脷}根据过滤时注意事项和各仪器的用途分析解答：漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出解答；

rm{垄脹}根据过滤的注意事项解答；

rm{垄脺}根据过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上的小孔rm{.}凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误；都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果解答．

rm{垄脻}过滤得到了澄清透明的水；但含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物；蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．

本考点考查了明矾的净水作用、过滤的注意事项等，一定要加强记忆有关的知识点，并综合应用rm{.}本考点主要出现在填空题和选择题中．【解析】铁架台；烧杯；玻璃棒；引流；滤纸未紧贴漏斗内壁rm{(}合理均可rm{)}滤液破损rm{(}合理均可rm{)}此水中还含有可溶性物质；蒸馏27、试剂瓶塞正放小于【分析】解：（1）操作中试剂瓶塞正放是错误的；故填：试剂瓶塞正放；

（2）天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中；砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；故填：小于。

（1）根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据托盘天平的使用方法来分析。

本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果【解析】试剂瓶塞正放小于28、③④⑤DC【分析】解：（1）上述操作中需要用到玻璃棒的步骤是③（溶解）④（过滤）⑤（蒸发）。

故填：③④⑤。

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理；如图1示中不该出现的情形是D。

故填：D。

（3）A．食盐没有全部溶解即过滤；会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低；

B．蒸发时食盐飞溅剧烈；会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低；

C．蒸发后；所得精盐很潮湿，会导致得到的精盐质量偏大，导致制得率较高；

D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上；会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低。

故填：C。

玻璃棒用途：搅拌；引流、转移物质等；

精盐制得率=×100%。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】③④⑤DC五、推断题(共4题，共40分)29、略

【分析】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为5．故答案为：氮；5；

（2）由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为16；这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，易得2个电子达到稳定结构；故填：S；16；S2-．

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O两种元素组成的化合物中，N和O元素的质量之比为7：12，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为=2：3，故其化学式为N2O3．

故答案为：N2O3．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．

故答案为：原子序数（核电荷数）依次增大．

（1）根据空气的组成来分析；

（2）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（5）从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大30、rm{垄脵CO_{2}}

rm{垄脷CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【分析】【分析】rm{垄脵}氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是二氧化碳进行分析；rm{垄脷}根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。【解答】rm{垄脵}氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是二氧化碳，故填：rm{CO_{2}}rm{垄脷}二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【解析】rm{垄脵CO_{2}}rm{垄脷CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}31、略

【分析】解：高温条件下；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜，因此rm{ABCD}分别是一氧化碳；氧化铜、二氧化碳和铜；

rm{(1)}氧化铜和一氧化碳反应的化学方程式为：rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu+CO_{2}}

rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu+CO_{2}}二氧化碳和碳反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{(2)}铜和氧气反应生成氧化铜；属于化合反应．

故填：rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合反应．

高温条件下；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

加热条件下；铜能和氧气反应生成氧化铜．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}【解析】rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合反应32、水二氧化碳支持燃烧或供给呼吸氯酸钾氯化钾+氧气分解反应石蜡+氧气水+二氧化碳【分析】解：白色固体A和黑色固体B加热得到的是气体甲和固体F；B不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，A是氯酸钾，B是二氧化锰，甲是氧气，F是氯化钾，二氧化锰和液体D混合反应生成氧气和液体E，故E是水，D是过氧化氢；氧气和固体C点燃生成水和气体乙，C能用于照明，故固体C是石蜡，乙是二氧化碳，带入框图，推断合理；

（1）E是水；乙是二氧化碳，故填：水；二氧化碳。

（2）气体甲是氧气；能支持燃烧或供给呼吸，故填：支持燃烧或供给呼吸。

（3）反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故填：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应。

反应②是石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：石蜡+氧气