2025年冀教新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版高二化学下册月考试卷749考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）。ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl22、rm{CH_{4}}与rm{Cl_{2}}在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}B.rm{CCl_{4;}}rm{{,!}_{;;;}}C.rm{HCl}D.rm{H_{2}}3、下列各组中的rm{X}和rm{Y}两种原子，在周期表中一定位于同一族的是rm{(}rm{)}A.rm{X}原子和rm{Y}原子最外层都只是一个电子B.rm{X}原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}}rm{Y}原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}}C.rm{X}原子的rm{2p}能级上有三个电子，rm{Y}原子的rm{3p}能级上有三个电子D.rm{X}原子核外rm{M}层上仅有两个电子，rm{Y}原子核外rm{N}层上也仅有两个电子4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液；其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）

A.大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL

5、把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中；用玻璃片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法正确的是（）

A.容器内原子总数发生变化。

B.容器内分子总数发生变化。

C.瓶内气体的压强不变。

D.将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟。

6、下列化学式的物质中只含有共价键是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{Al_{2}O_{3}}C.rm{HCl}D.rm{Ne}7、已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}rm{娄陇H=-197kJ隆陇mol^{-1}}向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：rm{(}甲rm{)2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}rm{(}乙rm{)1molSO_{2}}和rm{0.5molO_{2}}rm{(}丙rm{)2molSO_{3}}恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是rm{(}rm{)}A.容器内压强rm{P}rm{P}甲rm{=P}丙rm{>2P}乙B.rm{c(SO2)}与rm{c(O2)}之比rm{k}rm{k}甲rm{=k}丙rm{>k}乙C.rm{SO3}的质量rm{m}rm{m}甲rm{=m}丙rm{>2m}乙D.反应放出或吸收热量的数值rm{Q}rm{Q}甲rm{=Q}丙rm{>2Q}乙8、常温，下列关于rm{0.10mol隆陇L^{-1}NaHCO_{3}}溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为rm{0.10mol隆陇L^{-1}

NaHCO_{3}}B.rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}时加水稀释后，溶液中rm{25隆忙}与rm{c(H^{+})}的乘积变大C.rm{c(OH^{-})}溶液rm{0.10mol隆陇L^{-1}NaHCO_{3}}小于rm{0.10mol隆陇L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液rm{pH}D.rm{0.10

mol隆陇L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中离子浓度关系：rm{pH}rm{0.10mol隆陇L^{-1}NaHCO_{3}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W____，X，Y，Z。（2）XY2分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY2分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：10、（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2]分子的空间构型是。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A，B。11、某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度____________(填“高于”；“低于”或“等于”)22℃；判断的依据是____________．

(2)由题干及图形可知，V1/V2=____________时；酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为____________mol/L．

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________．12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____。（2）该反应为____反应（选填吸热、放热）。升高温度CO2的转化将____（填增大、减小或不变）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____℃。13、（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列__________（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ·mol－1）：。电离能锂XYI2519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能________________________________________________________________________。②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13种元素中，_______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。14、有下列物质：rm{垄脵}氢氧化钠固体rm{垄脷}铜丝rm{垄脹}氯化氢气体rm{垄脺}稀硫酸rm{垄脻}二氧化碳气体rm{垄脼}熔融氯化钠rm{垄脽}碳酸钠粉末rm{垄脿}蔗糖晶体rm{.}请用序号填空：

rm{(1)}上述状态下可导电的是____________rm{.(2)}属于电解质的是____________．

rm{(3)}属于非电解质的是____________．

rm{(4)}上述状态下的电解质不能导电的是____________．评卷人得分三、解答题(共6题，共12分)15、实验室用碳酸钠粉末配制500mL0.50mol/LNa2CO3溶液．

（1）配制上述溶液，需要Na2CO3的质量______．

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒；胶头滴管外；还需要的仪器有______、______、______．

（3）配制过程中出现以下情况；对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”；“偏低”、“不变”）

①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．______．

②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

③如果加水超过了刻度线；取出水使液面恰好到刻度线．______．

（4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码）；其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为______．

（5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠；则配制出的溶液跟VL；cmol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）______VL．

16、实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______CaCl2+2H2O+2NH3↑17、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

。气体氮气氢气氨熔点（℃）-210.01-252.77-77.74沸点（℃）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高；K值______（填增大；减小、不变）．

（2）平衡常数K值越大；表明______（填序号）．

A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大。

C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快。

（3）合成氨反应的平衡常数很小；所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．

18、在如图的装置中进行电解；并已知铁极的质量减小11.2g．

（1）A是电源的______极；

（2）电解过程中；电路中通过______mol电子；

（3）Ag极的电极反应是______；析出物质是______g；

（4）Cu（a）的电极反应是______；

（5）Cu（b）的电极反应是______．

19、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为______；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；

（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为______20、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是______；

（2）属于过渡元素的是______；

（3）元素的电负性最大的是______；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是______．

评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2；该芳香内酯A经如图步骤转变为水杨酸和和化合物E．

已知：CH3CH═CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为______；化合物C的结构简式为______．

（2）B生成C的反应类型为______，化合物E的化学名称是______．

（3）写出A→B的化学方程式______．

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有______种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的任一种同分异构体的结构简式______．

（5）已知：R-CH═CH2R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成

（其他无机原料自选；用反应流程图表示，并注明反应条件）．

示例：原料产物．26、化合物M是一种香料；可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；

②++

（R1、R2、R3与R4可能是氢；烃基或其他基团）；

③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．

（1）油脂→A的反应类型为______，B→G的反应类型为______．

（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）______．

（3）E→F所需试剂a是______，F的名称是______．

（4）1molM与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为______．

（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式______．

（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线______（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。根据方程式可知，锌失去电子，所以作负极。铜离子得到电子，因此电解质溶液中必须含有铜离子，答案选D。【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本题考查甲烷取代反应的生成物。【解答】甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}和rm{HCl}没有rm{H}rm{H}故D符合题意。故选D。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本题考查电子排布式与原子结构特点的关系。平时学习中，只有多注意相关知识，特别是电子排布式的熟练掌握，这类问题便不难解决。【解答】A.钾、铜等元素的最外层都只有rm{1}个电子，但并不属于同一族，故A错误；B.rm{X}原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}}则rm{X}是rm{He}rm{Y}原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}}则rm{Y}是rm{Be}不在同一族，故B错误；C.rm{X}原子的rm{2p}能级上有三个电子，电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}所以rm{X}核外有rm{7}个电子，即rm{X}为氮原子；rm{Y}原子的rm{3p}能级上有三个电子，电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}所以rm{Y}核外有rm{15}个电子，即rm{Y}为磷原子，都位于第Ⅴrm{A}族，故C正确；D.rm{X}原子核外rm{M}层上仅有两个电子，所以rm{X}核外有rm{12}个电子，即rm{X}是镁；rm{Y}原子核外rm{N}层上也仅有两个电子，rm{Y}可以是铁等过渡元素原子，位于不同族，故D错误。故选C。【解析】rm{C}4、A【分析】

滴定管的刻度从上到下；25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20mL．

故选A．

【解析】【答案】滴定管的刻度从上到下；25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL．

5、D【分析】

A．原子是化学变化中的最小微粒；即化学变化前后原子的种类不变；原子的数目没有增减，故A错误；

B．甲烷与氯气发生取代反应；相互交换原子或原子团，分子总数不变，故B错误；

C．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应；反应后压强减小，故C错误；

D．甲烷与氯气反应生成氯化氢；氯化氢遇浓氨水冒白烟，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A．原子是化学变化中的最小微粒；

B．取代反应指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应；

C．甲烷与氯气反应是气体的物质的量增大的反应；

D．甲烷与氯气反应生成氯化氢．

6、C【分析】解：rm{A.NaOH}中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、rm{O}原子和rm{H}原子之间存在共价键；故A错误；

B.氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键；故B错误；

C.rm{HCl}分子中rm{H}原子和rm{Cl}原子之间只存在共价键；属于共价化合物，故C正确；

D.rm{Ne}属于单原子分子；不存在化学键，故D错误；

故选C．

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，大多数有机化合物；多原子分子的单质、非金属氢化物等物质中都只含共价键，据此分析解答．

本题考查化学键，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是rm{D}注意：稀有气体中不存在化学键，只存在范德华力，为易错点．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】本题考查外界条件对平衡状态的影响及平衡状态计算，题目难度一般。【解答】根据起始物质的物质的量可判断甲和丙是等效平衡，乙相当于是在甲的基础上降低压强，平衡向逆反应方向进行，压强增大，A.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强rm{P_{录脳}=P_{卤没}}甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故rm{P_{脪脪}<P_{录脳}<2P_{脪脪}}故rm{P_{录脳}=P_{卤没}<2P_{脪脪}}故A错误；B.对于甲、乙，rm{SO_{2}}rm{O_{2}}起始物质的量之比等于化学计量数之比，rm{c(SO_{2})}与rm{c(O_{2})}之比为定值rm{2}rm{1}丙为分解反应，丙中rm{c(SO_{2})}与rm{c(O_{2})}之比为rm{2}rm{1}故rm{k_{录脳}=k_{卤没}=k_{脪脪}}B错误；C.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量rm{m_{录脳}=m_{卤没}}甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入rm{1molSO_{2}}和rm{0.5molO_{2}}增大压强，平衡向正反应移动，rm{SO_{2}}转化率增大，rm{m_{录脳}>2m_{脪脪}}故rm{m_{录脳}=m_{卤没}>2m_{脪脪}}C正确；D.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故rm{Q_{录脳}+Q_{卤没}=197}甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，rm{SO_{2}}转化率增大，故rm{Q_{录脳}>2Q_{脪脪}}D错误。故选C。

【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本题考查电解质溶液rm{(}电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解rm{)}等知识；是高考常考知识，难度一般。关键是掌握电解质溶液的知识，侧重知识的能力考查。

【解答】A.rm{NaHCO_{3}}正确的电离方程式为rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故A错误；

B.虽然加水稀释后rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+

HCO_{3}^{-}}的乘积不变；故B错误；

C.相同条件下，碳酸根离子水解程度比较大，所以rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})}rm{0.10mol隆陇L}rm{0.10mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{NaHCO}小于rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液rm{pH}小于rm{0.10mol隆陇L}rm{pH}rm{0.10mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{Na}故C正确；

D.不满足电荷守恒；故D错误。

故选C。rm{Na}【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）（2）2和4（2分），σ键，π键（2分）（3）NaHCO3（2分），因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）10、略

【分析】【解析】【答案】平面四边形（1分）A：顺式（1分）B：反式（具体构型略）（1分）11、略

【分析】解：(1)从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃；则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；

故答案为：低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃；则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；

(2)当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：==

c(NaOH)===1.5mol/L．故答案为：1.5；

(3)20mL1.5mol/L氢氧化钠与30mL1.0mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.02L×1.50mol/L=0.03mol；

△H=-KJ/mol=-KJ/mol；

故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-kJ•mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ•mol-1．【解析】低于;从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃;1.5;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-kJ•mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ•mol-112、略

【分析】【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，实验根据反应的方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为K＝C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]。（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正方应是吸热反应。升高温度CO2的转化将增大。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。该反应是体积不变的可逆反应，则压强始终是不变的，a不能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选bc。（4）根据平衡常数的表达式可知，c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）是K＝1，所以根据表中数据可知此时的温度为830℃。考点：考查平衡常数的判断和应用、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断【解析】【答案】（1）K=C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]（2）吸热反应，增大（3）BC,830℃13、略

【分析】（1）一般金属元素构成的单质具有很好的导电性，另外还原部分非金属元素的单质，例如石墨和硅等，所以答案是①④。（2）锂失去1个电子后就达到了稳定结构，所以再失去电子是非常难的；X的第二电离能远大于第一电离能，说明X是第IA元素，又因为第一电离能小于锂的，所以应该是钠元素。J是氧。二者形成的氧化物是氧化钠和过氧化钠；Y的第一、第二和第三电离能逐渐增大，但相差不不是很大，而第四电离能则是远远的大于第一、第二和第三电离能，这说明Y是第ⅢA元素，即为铝元素；因为m是Ar，最外层电子已经达到稳定结构，所以第一电离能是最大的。【解析】【答案】(1)①④（2分）(2)①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（1分）②a（1分）Na2O和Na2O2（2分）③ⅢA或第三主族（1分）④m（1分）14、a.②④⑥b.①⑥⑦c.⑤⑧d.①⑦a.②④⑥⑨b.①③⑦⑨c.⑤⑧d.①③⑦【分析】【分析】

本题主要考查了电解质与非电解质的概念问题；注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。

【解答】

rm{垄脵}氢氧化钠固体属于电解质，在此状态不能导电；rm{垄脷}铜丝是单质不属于电解质也不属于非电解质，能导电；rm{垄脹}氯化氢气体属于电解质，在此状态不能导电；rm{垄脺}稀硫酸是溶液不属于电解质也不属于非电解质，能导电；rm{垄脻}二氧化碳气体属于非电解质，不能导电；rm{垄脼}熔融氯化钠属于电解质，在此状态能导电；rm{垄脽}碳酸钠粉末属于电解质，在此状态不能导电；rm{垄脿}蔗糖晶体属于非电解质；不能导电；

rm{a.}由以上分析可知，能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质rm{.}符合条件的有rm{垄脷垄脺垄脼}所以本题答案为：rm{垄脷垄脺垄脼}

rm{b.}由以上分析可知，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有rm{垄脵}rm{垄脼垄脽}所以本题答案为：rm{垄脵}rm{垄脼垄脽}

rm{c.}由以上分析可知，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有rm{垄脻垄脿}所以本题答案为：rm{垄脻垄脿}

rm{d.}由以上分析可知，电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有rm{垄脵垄脽}所以本题答案为：rm{垄脵垄脽}

【解析】rm{a.垄脷垄脺垄脼}rm{a.垄脷垄脺垄脼}rm{b.垄脵}rm{垄脼}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{c.垄脻垄脿}rm{d.垄脵垄脽}rm{a.垄脷垄脺垄脼垄谩}rm{b.垄脵垄脹垄脽垄谩}rm{c.垄脻垄脿}三、解答题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）实验室配制500mL0.50mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.50mol/L×106g/mol=26.5g；

故答案为：26.5g；

（2）溶液配制操作步骤有：称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要托盘天平、500mL容量瓶、烧杯；

故答案为：托盘天平；500mL容量瓶、烧杯；

（3）①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒；会导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；

故答案为：偏低；

②定容时俯视容量瓶的刻度线；配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；

故答案为：偏高；

③如果加水超过了刻度线；取出水使液面恰好到刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低；

故答案为：偏低；

（4）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是20g-6.5g=13.5g，碳酸钠的物质的量是：mol≈0.127mol，溶液中溶质的物质的量为：mol/L≈0.25mol/L；

故答案为：0.25mol/L；

（5）由于1mol杂质碳酸氢钠消耗1mol氯化氢；即84g碳酸钠消耗1mol氯化氢；而1mol碳酸钠质量是84g，消耗盐酸2mol，显然碳酸氢钠消耗的盐酸少；

含有杂质的溶液等体积消耗的盐酸体积少；所以配制出的溶液跟VL；cmol/L盐酸反应时消耗的体积要大于VmL；

故答案为：大于．

【解析】【答案】（1）将数据代人m=n•M=c•v•M进行计算；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤来确定溶液配制所需仪器；

（3）①会导致溶质的物质的量减少；

②该操作导致定容时溶液的体积减少；

③会导致配制的溶液的体积偏大；

（4）根据天平平衡原理有左盘质量=右盘质量+游码数据；据此计算溶质的物质的量及浓度；

（5）1mol杂质碳酸氢钠消耗1mol氯化氢；即84g碳酸钠消耗1mol氯化氢；而1mol碳酸钠质量是84g，消耗盐酸2mol，显然碳酸氢钠消耗的盐酸少，据此进行判断．

16、略

【分析】

氨气极易溶于水；通常1体积水中能溶解700体积的氨气，所以不能用排水法收集，氨气和空气中的氧气在常温下不反应，可用排空气发收集，氨气的密度小于空气，所以需用向下排空气法收集；

实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案为：向下排空气法；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑．

【解析】【答案】氨气极易溶于水生成氨水；所以不能用排水法收集，应采用向下排空气法收集；

根据实验室制取氨气的原理；利用盐和碱的复分解反应确定方程式；

17、略

【分析】

（1）平衡常数K==根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol，可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：减小；

（2）平衡常数K值越大，说明化学方应向右进行的彻底，反应物的转化率越高，生成物NH3的产率越大；故选AB；

（3）根据题意可知氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，让氨气分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，故答案为：-33.42；NH3；N2、H2．

【解析】【答案】（1）平衡常数K=对于吸热反应，随着温度的升高，K增大，对于放热反应，随着温度的升高，K减小；

（2）平衡常数表示化学方应进行的彻底程度；

（3）减少生成物的浓度；化学平衡向着正向移动，氨气易液化；

18、略

【分析】

（1）该装置有外接电源；所以是电解池，铁极上质量减少，说明铁极是阳极，所以B是正极，则A是负极．

故答案为：负极；

（2）铁失去电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；设转移电子的物质的量是xmol．

Fe-2e-=Fe2+

56g2mol

11.2gxmol

x=0.4

故答案为：0.4；

（3）铁极是阳极，则Ag极是电解池的阴极，阴极上氢离子得电子析出氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

设析出氢气的质量是yg．

2H++2e-=H2↑

2mol2g

0.4molyg

y=0.4

故答案为：2H++2e-=H2↑；0.4；

（4）Cu（a）是电解池的阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

故答案为：Cu2++2e-=Cu；

（5）Cu（b）是电解池的阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）该装置有外接电源；所以是电解池，铁极上质量减少，说明铁极是阳极，连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极；

（2）根据铁与转移电子之间的关系式计算转移电子；

（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算生成的氢气；

（4）阴极上得电子发生还原反应；

（5）阳极上失电子发生氧化反应．

19、略

【分析】

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，A与氯气反应生成B，B为：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，B在氢氧化钠、乙醇作用下加热，发生消去反应生成C，C为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2-加成生成D1，故D1为CH2Br-CBr（CH3）-C（CH3）=CH2，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，E1为HOCH2C=CCH2OH，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，D2为CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；

（1）由上述分析可知，A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）（CH3）2C=C（CH3）2中含有C=C双键的平面结构；4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面，故答案为：是；

（3）反应②是（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2；该反应的化学方程式为：

（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；

C为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2；的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

由上述分析可知，E2的结构简式是HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；

反应④是1；4-加成反应；反应⑥是取代反应；

故答案为：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；

2，3-二甲基-1，3-丁二烯；HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；1；4-加成反应，取代反应．

【解析】【答案】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，A与氯气反应生成B，B为：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，B在氢氧化钠、乙醇作用下加热，发生消去反应生成C，C为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2-加成生成D1，故D1为CH2BrCBr（CH3）-C（CH3）=CH2，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，E1为HOCH2C=CCH2OH，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，D2为CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；据此解答．

20、略

【分析】

根据题中给出的元素原子电子层结构可推出；A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．

（1）Ne元素的第一电离能最大；故答案为：Ne；

（2）Cu有d层电子且s层电子为1；即属ds区是过渡元素，故答案为：Cu；

（3）最易得电子的是O；电负性最大，故答案为：B；

（4）O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等，故答案为：Li2O、Cu2O．

【解析】【答案】根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．C的原子结构稳定最难失电子，其第一电离能最大．E有d层电子且s层电子为1，即属ds区是过渡元素．最易得电子的是O，电负性最大．O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等．

四、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】解：C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，所以A的结构简式为：D和IH发生取代反应生成水杨酸．

（1）A为含有碳碳双键、酯基，C的结构简式为：

故答案为：碳碳双键、酯基；

（2）根据上面的分析可知；B生成C的反应类型为取代反应，化合物E的化学名称是乙二酸；

故答案为：取代反应；乙二酸；

（3）A→B的化学方程式：+H2O

故答案为：+H2O

（3）在上述转化过程中；步骤B→C的目的是：保护酚羟基，使之不被氧化；

故答案为：保护酚羟基；使之不被氧化；

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为：

故答案为：9种；

（5）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成再与氢溴酸发生加成反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成合成路线流程图为：

故答案为：．

C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，所以A的结构简式为：D和IH发生取代反应生成水杨酸．

（5）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成再与氢溴酸发生加成反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成．

本题考查有机物推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难点是推断D的同分异构体，注意不仅有碳链异构还有官能团异构，题目难度中等．【解析】碳碳双键、酯基；取代反应；乙二酸；+H2O9；26、略

【分析】解：根据A的分子式可知，油脂水解得到A为1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体，说明G中有两个羧基，根据G的分子式可知，G为HOOC-COOH，结合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHC-COOH、HCOOH，故B为OHC-COOH，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为E为F为M为．

（1）油脂→A的反应类型为取代反应；B→G的反应类型为氧化反应；

故答案为：取代反应；氧化反应；

（2）D→E的化学方程式为：

故答案为：

（3）E→F发生卤代烃的水解反应，所需试剂a是NaOH水溶液，F的结构简式为名称是对苯二甲醇；

故答案为：NaOH水溶液；对苯二甲醇；

（4）M为1molM与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol；

故答案为：2mol；

（5）F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式：

故答案为：

（6）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路线流程图为：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH；

故答案为：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

根据A的分子式可知，油脂水解得到A为1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体，说明G中有两个羧基，根据G的分子式可知，G为HOOC-COOH，结合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHC-COOH、HCOOH，故B为OHC-COOH，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为E为F为M为．

（6）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH．

本题考查有机物的推断与合成，关键是对题目信息的理解，充分利用有机物的分子式行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．【解析】取代反应；氧化反应；NaOH水溶液；对苯二甲醇；2mol；BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH六、