2025年人教A版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学上册月考试卷723考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验误差分析合理的是。

。选项。

实验目的及操作。

误差分析。

A

用pH试纸测某稀酸溶液的pH时；先润湿试纸。

无影响。

B

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时；仰视容量瓶刻度线。

偏低。

C

测定某酸的准确浓度时；碱式滴定管未用标准液润洗。

偏低。

D

测定中和热时；忘记盖上泡沫塑料板。

无影响。

A.AB.BC.CD.D2、下列说法正确的是（）A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C.将0．1mol·L—1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1＝10c23、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A.乙酸乙酯和水B.溴乙烷和水C.甲苯和水D.甲醇和水4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol甲基的电子数目为7NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAB.46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂C.56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子6、生活中处处有化学。下列说法错误的是A.制作毛笔用的狼毫主要成分是纤维素B.甘油具有护肤保湿作用C.氧炔焰常用于焊接或切割金属D.地沟油可以用来制造肥皂7、下列有关说法正确的是。

①糖类；油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成。

②淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n；两者互为同分异构体。

③植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④油脂的皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油。

⑤糖类；油脂、蛋白质都是高分子化合物；都能发生水解反应。

⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同A.2个B.3个C.4个D.5个评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作；充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为___________。

②II中铜丝上观察到的现象是___________。

③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________________。

(2)火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：其中氧化产物是______。

(3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________。9、碱式滴定管可以用来盛放_____________，酸式滴定管可以用来盛放___________。10、博物馆修复出土铁器的过程如下：

（1）检测锈蚀产物。主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl

铁器在具有O2、_______等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为；铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ．Fe转化为Fe2+。

Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为______。

Ⅲ.．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂。

Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)；如此往复腐蚀。

_______Fe3O4+_____O2+______H2O=__________FeO(OH)（将反应补充完整）

（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层；方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是_______。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)_______S[FeO(OH)]。（填“>”、“<”；“=”）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是___________________________。11、(1)用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子；所得芳香烃产物的数目__。

(2)某有机物的结构表达式为其名称是__。

(3)某有机物的结构简式为ClCH2COOH；写出在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__。

(4)如图是某药物中间体的结构示意图：

①观察上面的结构简式与立体模型；写出该药物中间体的分子式为__。

②该物质的核磁共振氢谱图如图。一般来说；氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm值较大，但当与半径较小；有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。由此推测该分子中羟基上氢原子谱线对应的ppm值可能为__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.0012、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1molFe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误14、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误15、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误16、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误17、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误18、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)19、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键。

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共4分)20、维生素B2可用于治疗口角炎等疾病；其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名称是_____。

(2)A→B所需试剂和反应条件是_____。

(3)D的官能团是_____。

(4)下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。

a.属于单糖。

b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基。

c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体。

(5)E的结构简式是_____。

(6)I→J的方程式是_____。

(7)由K经过以下转化可合成维生素B2。

M的结构简式是_____。21、由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰。

b．CH2Br2只有一种结构。

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子。

d．化合物B能发生银镜反应；也能与NaOH溶液反应。

(2)由B转化为D所需的试剂为______。

(3)D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。

(4)写出A→B的化学反应方程式：__________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。

①lmolW与足量NaOH溶液反应；能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个取代基；能发生聚合反应。

(6)参照上述合成路线，写出以丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)22、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

(4)95℃时，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：。甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.lmol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”；“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”；“碱”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。23、在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）反应掉的铁的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。24、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol∙L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol∙L-1的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2和14.4mgH2O.求：

（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.若润湿pH试纸；用pH试纸测得的是稀酸溶液稀释后的pH，溶液pH会偏大，故A错误；

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时；若仰视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；

C.测定某酸的准确浓度时；若碱式滴定管未用标准液润洗会导致标准液消耗体积偏大，所测结果偏高，故C错误；

D.测定中和热时；若忘记盖上泡沫塑料板会导致热量散失，所测结果偏低，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出；溶液的pH减小，A项错误；

B．pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等；但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，B项正确；

C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW=c（H+）×c（OH-）可知；溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，C项错误；

D．若为弱酸，则因醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，故当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c1＞10c2；D项错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．乙酸乙酯密度小于水；且不溶于水，与水混合，分层，水在下层，故A错误；

B．溴乙烷不溶于水；且密度比水大，与水混合后，分层，且水在上层，故B正确；

C．甲苯不溶于水；且密度小于水，与水混合后，分层，且水在下层，故C错误；

D．甲醇溶于水；与水混合后不会出现分层现象，故D错误。

故选B。4、D【分析】【详解】

A.标准状况下戊烷是液体；不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.28g乙烯的物质的量是1mol，所含共用电子对数目为6NA；B错误；

C.1mol甲基的电子数目为9NA；C错误；

D．乙烯、丙烯、丁烯属于烯烃，最简式是CH2，式量是14，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g的最简式的物质的量是1mol，则其原子数为3NA；D正确。

故选D。5、C【分析】【详解】

A．Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中的个数之和小于2NA；A错误；

B．有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C—H键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有C—H键的数目为6NA；B错误。

C．56.0gFe与1.0mol反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA；C正确；

D．标准状况下HF不是气体；故11.2LHF不等于0.5mol，无法计算所含质子数目，D错误；

故答案选C。6、A【分析】【详解】

A．动物毛发的主要成分为蛋白质，故“狼毫”的主要成分是蛋白质，故A错误；

B．甘油易溶于水，甘油中的羟基与水分子间形成氢键，具有保湿作用，故B正确；

C．氧炔焰的火焰温度达3000℃以上，可以使很多金属熔化，常用于焊接或切割金属，故C正确；

D．地沟油属于油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制造肥皂、提取甘油，可用于生产生物柴油，故D正确；

故选：A。7、A【分析】【分析】

【详解】

①糖类；油脂都是由C、H、O三种元素组成；蛋白质主要含有C、H、O、N、S、P等，错误；

②淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n；都是高分子化合物，都是混合物，两者不能互为同分异构体，错误；

③植物油分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；

④油脂的皂化反应是在碱性溶液中发生反应；生成高级脂肪酸盐和甘油，正确；

⑤多糖；蛋白质都是高分子化合物；单糖不能发生水解反应，错误；

⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀；原理不相同，前者是盐析或者是变性，错误；

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)①铁的金属活动性大于铜，可以将铜置换出来，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②铜的金属活动性大于银，可以将银置换出来，同时生成CuSO4，发生的反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；因而在铜的表面上有白色固体生成，同时溶液显蓝色；

③由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知氧化性的大小：Cu2+>Fe2+，由Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可知氧化性大小：Ag+>Cu2+，所以三种粒子氧化性大小顺序为：Ag+>Cu2+>Fe2+；

(2)中C元素的化合价升高，被氧化，故氧化产物为CO2；

(3)维生素C可使Fe3+转化成Fe2+，说明Fe3+被还原；则维生素具有还原性；

(4)氢气还原氧化铜反应的化学程式为：H2+CuOCu+H2O，H元素失去2个电子，Cu元素得2个电子，双线桥表示为：【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu铜的表面上有白色固体生成，同时溶液显蓝色Ag+>Cu2+>Fe2+CO2还原性9、略

【分析】【分析】

根据酸式滴定管；碱式滴定管的结构及物质的性质分析判断。

【详解】

碱式滴定管下部橡胶管中有玻璃球，由于强氧化性的物质容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，碱性溶液容易与玻璃中的SiO2发生反应；产生具有粘性的硅酸钠而使滴定管与玻璃塞粘在一起，所以碱式滴定管可以用来盛放碱性溶液，酸式滴定管可以用来盛放酸性或氧化性的溶液。

【点睛】

使用时要根据滴定管的结构、物质的成分及溶液的性质分析。【解析】①.碱性溶液②.酸性或氧化性的溶液10、略

【分析】【详解】

（1）铁器在具有O2、水等环境中容易发生电化学腐蚀。加快腐蚀的速率，故答案为：H2O（潮湿）；

（2）Ⅱ．根据化合物中化合价的代数和为零；可知在FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3价，答案为：+3；

Ⅲ.．Fe3O4中含有的二价铁和的三价铁，故Fe2+的作用既不是氧化剂也不是还原剂；答案为：c；

Ⅳ．根据元素化合价升降的总数相等、原子得失电子数目相等，正负电荷守恒进行反应方程式的配平，得：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案为：4；1、6、12；

（3）①Cl-用经硝酸酸化的AgNO3溶液进行检验，具体方法为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-。答案为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-；

②根据离子反应的本质是离子浓度的减小；故可知S(FeOCl)＞S[FeO(OH)]，答案为：＞；

③根据化合价升降总数相等以及原子守恒等规律，可知离子方程式为：SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O。答案为：SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O。

【点睛】

铁及其化合物性质的综合考查常常涉及价态、物质盐、碱、氧化物之间的转化关系，不同价态的Fe2+、Fe3+间的转化和离子检验等，解答时应联系常见的铁的化合物的颜色、氧化还原反应知识等分析解答。【解析】①.H2O（潮湿）②.+3③.c④.4⑤.1⑥.6⑦.12⑧.取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-⑨.＞⑩.SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷基通式为CnH2n+1，烷基的相对分子质量为57，则14n+1=57，解得n=4，烷基为—C4H9，—C4H9共有4种结构；甲苯苯环上的氢原子由邻；间、对3种，故所得芳香烃产物的数目为4×3=12种。

(2)根据系统命名法可知该有机物名称为5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反应的化学方程式为ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根据结构式和立体模型可知该药物中间体的分子式为C9H12O4。

②由于只有一个氢原子的这种环境的氢原子共有5个，其中4个和碳相连，只有1个连在氧原子上，而氧原子半径小，且有未成键电子对，因而其ppm值可能为2.00ppm，故答案为D。【解析】125-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D12、略

【分析】【详解】

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s22s22p2，则在基态14C原子中；核外存在2对自旋相反的电子；

故答案为：电子云；2；

(2)共价键为原子之间以共用电子对成键；碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；

故答案为：C有4个价电子且半径较小；难以通过得或失电子达到稳定结构；

(3)CS2分子的结构式为S＝C＝S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个δ键，孤对电子数为＝0；则为sp杂化；

与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见分子和离子有CO2、SCN−；

故答案为：σ键和π键；sp；CO2、SCN−；

(4)Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体；配合物Fe(CO)5的配离子中Fe原子和C原子之间有5个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此5个CO有5个σ键，故1molFe(CO)5中含有10molσ键；故答案为：分子；10；

(5)①石墨晶体中最小的环为六元环；每个碳原子连接3个C−C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×13＝2，故答案为：3；2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3＝12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个；

故答案为：12；4。【解析】①.电子云②.2③.C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构④.σ键和π键⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2⑪.12⑫.4三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。14、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；15、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。17、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、原理综合题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】

综合应用物质结构与性质知识解答；同种元素逐级电离能规律；周期表中第一电离能的周期性规律、分子间氢键对物质沸点的影响、化学键的类型与判断、中心原子的杂化类型、等电子体的概念与书写、分子晶体和金属晶体中配位数的含义、晶胞；边长与密度的计算等。

【详解】

（1）图1中，I2与I3相差较大；该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层；能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。

（2）第ⅣA~ⅦA元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图2中a点所在折线无“反常”，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。

（3）图3中；C；O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。

（4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之间的有Mg、Si、S三种元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为(3+1×3)/2=3，则其杂化方式为sp2。要写与GaCl3互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如CO32-、NO3-等。

（5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考查上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共12个二氧化碳分子距离最近且相等。从D的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有C-H、C－O、C=O、O-D等极性键，有C-C非极性键，有O→D配位键，故选abc。

（6）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考查图甲体心铁原子，则其配位数为8。设图甲中晶胞边长为acm，则体对角线为acm。又体对角线上三原子相切，得acm＝4rcm。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有ρg/cm3×(acm)3＝解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝【解析】12SiH4在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4原子3sp2杂化CO32－、NO3－12abcA8五、有机推断题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

参照K的结构简式及F的分子式，可确定F为J为由此可推出A为B为D为T为E为G为I为

【详解】

（1）由分析可知，A是其名称是邻二甲苯。答案为：邻二甲苯；

（2）A()→B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓HNO3、浓H2SO4，加热。答案为：浓HNO3、浓H2SO4；加热；

（3）D为官能团是氨基。答案为：氨基；

（4）a.戊糖T不能发生水解；则属于单糖，a正确；

b.戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基，b不正确；

c.戊糖T的不饱和度为1；不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c不正确；

故选a。答案为：a；

（5）由分析可知，E的结构简式是答案为：

（6）I()与反应→J()等，化学方程式是+→+2C2H5OH。答案为：+→+2C2H5OH；

（7）由K脱去C6H7N，则生成L的结构简式为发生分子内加成后生成M的结构简式是答案为：

【点睛】

合成有机物时，可采用逆推法。【解析】(1)邻二甲苯。

(2)浓HNO3、浓H2SO4；加热。

(3)氨基。

(4)a

(5)

(6)+→+2C2H5OH

(7)21、略

【分析】【分析】

A和CH2Br2、NaOH反应生成B，根据A和B的分子式可知，B比A多了1个碳原子。B转化为D，根据D的结构简式可以判断出A为邻苯二酚()，B为D和C在Mg的作用下生成E。E转化为F，F先和CH3MgBr反应；再水解得到G。

【详解】

(l)a．A为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c．化合物E为含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d．B为不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选bc；

(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子；需要试剂为液溴；Fe，故答案为液溴、Fe；

(3)根据D的结构可知；其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为醚键；溴原子；1-溴丙烯；

(4)A为邻二苯酚()，B为A→B的化学方程式为：+CH2Br2→+2NaBr+2H2O，故答案为+CH2Br2→+2NaBr+2H2O；

(5)E为E的同分异构体W满足：①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基，则W属于甲酸某酯，lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH结，合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为故答案为9；

(6)以为主要原料制备可以将丙酮，与发生题中类似F→G的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D→E的反应，合成路线为故答案为【解析】①.bc②.液溴、Fe（或液溴、FeBr3）③.醚键、溴原子④.1-溴丙烯⑤.+CH2Br2→+2NaBr+2H2O⑥.9⑦.⑧.六、计算题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

(1)25℃时，先算离子积常数，再表示出NaOH溶液的c(OH－)与H2SO4溶液的c(H+)；混合后，根据混合溶液的pH＝7建立方程式进行计算。

(2)95℃时，先算离子积常数，再表示100体积pH1＝a的某强酸溶液的c(H+)与1体积pH2＝b的某强碱溶液的c(OH－)，混合后溶液呈中性，根据建立关系计算。

(3)根据序号①得出，Ba(OH)2溶液pH=8，再根据序号③得出的等体积混合后，呈中性得出a，实验②所得溶液中c(H+)和c(OH－)；②中所得溶液是氯化钡和氢氧化钡的混合物，抑制水的电离，因此溶液中的氢离子浓度是水电离出的。

(4)①按丁方式混合后；氢离子物质的量和氢氧根物质的量相等；②按乙方式混合后反应是硫酸根和钡离子反应，氢离子和氢氧根反应，还剩余氢氧根；③按甲方式混合，根据过量进行计算。

【详解】

(1)25℃时，离子积常数为1×10-14，将pH＝9的NaOH溶液c(OH－)=1×10-5mol∙L-1与pH＝4的H2SO4溶液c(H+)=1×10-4mol∙L-1混合，若所得混合溶液的pH＝7，得到则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为10:1；故答案为：10:1。

(2)95℃时，离子积常数为1×10-12，若100体积pH1＝a的某强酸溶液c(H+)=1×10-amol∙L-1与1体积pH2＝b的某强碱溶液c(OH－)=1×10b-12mol∙L-1混合后溶液