2025年湘师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池的工作原理如图所示；该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是。

A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时，正极反应式为Mg2++2e-=MgC.该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D.该电池充电时，Cl-向下移动2、下列实验操作；现象与结论均正确的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

用pH试纸测定常温下浓度均为0.1mol/LNaCl、Na2CO3溶液的pH

NaCl溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH=10

氯的非金属性比碳的强。

B

向碘水中加入花生油；振荡后静置。

碘水层变为无色。

花生油将碘水中的碘萃取。

C

将硫酸铜溶液加热直至蒸干。

得到蓝色晶体。

加热促进Cu2+水解。

D

向酸性KMnO4溶液中滴入草酸；并振荡。

KMnO4溶液褪色。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D3、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(Na+)＝6mol·L-1B.电解后溶液中c(H+)＝4mol·L-1C.上述电解过程中共转移8mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2mol4、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M；为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度；浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是。

实验编号温度/KpH①2981②3101③2987④2981

A.实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快5、为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△H="-49.0"kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是。

A.0～3min内，v(CO2)正=v(CH3OH)正B.在T1℃时，若起始时向容器中充人2molCO2和6molH2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1C.其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D.T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T16、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/molD.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是。

A.上述反应属于吸热反应B.途径I的反应焓变比途径II大C.过程I的反应速率比过程II慢D.N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol‑18、南京大学研究发现电化学“大气固碳”有效方法，电池工作原理示意图如图所示。充电时，利用催化剂的选择性，阳极电极反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有关说法正确的是。

A.放电时，M电极的电势比N电极的高B.放电时，正极电极反应式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充电时，M电极接外电源负极，电解质可选含Li+水溶液D.该电池每放电、充电一次，若均转移2mol电子，理论上能固定标准状况下11.2LCO29、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)10、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)11、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB.甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol12、图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是。

A.该电池不能在高温下工作B.A电极是阳极C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X—2e—=Y+2H+D.若有机物为葡萄糖，每处理1mol葡萄糖有24molH+透过质子交换膜从右室移动到左室13、常温下，用0.2mol·L−1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L−1NH3∙H2O溶液，所得溶液pH、和NH3∙H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.曲线①代表φ(NH3∙H2O)，曲线②代表φ()B.a点溶液中存在c(Cl−)＞c()=c(NH3∙H2O)C.NH3∙H2O的电离常数的数量级为10−4D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色14、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是A.由实验①可推知B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动C.由实验③可知离子的稳定性：D.对应平衡的平衡常数表达式评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出；两电极均是惰性电极。

(1)a电极的名称_______。

(2)b电极的名称_______。

(3)b的电极反应_______。

(4)电解过程中观察到的现象_______。

(5)确定N出口的气体最简单的方法是_______。

(6)电解的总反应离子方程式为_______。16、溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解；从而形成钟乳石；石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。17、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料；在农业；医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示；根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．当滴入溶液时：C．当滴入溶液时(>7)：D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验。

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验。

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。18、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：_____。

（2）电池的正极反应式：

反应过程中O2的作用是_____；该电池的总反应式：______。19、一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反应前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl5，则PCl5平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=___________；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应∆H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡转化率为___________。20、有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：

(1)上述反位中属于氧化还原反应的是_________(填编号）；

(2)工业上处理含Cr2O72−的废水时，一般将剧毒的Cr2O72−转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl和Cr2O72−的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：_______________

阳极：____________________；

阴极：____________________

(3)上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________21、请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；

②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。

③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题图电流方向可知，放电时，Mg(液)层是负极，发生反应:Mg-2e-=Mg2+；Mg(液)层的质量减小，故A正确；

B．放电时，Mg-Sb(液)层是正极，正极反应式为Mg2++2e-=Mg；故B正确；

C．该电池充电时，Mg-Sb(液)层是阳极；发生氧化反应，故C错误；

D．该电池充电时，Mg-Sb(液)层是阳极，所以Cl-向下移动；故D正确；

故答案：C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaCl对应的酸为HCl；HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法通过比较HCl和碳酸的酸性强酸来确定C和Cl的非金属性强弱关系，A错误；

B．花生油为植物油；含有碳碳不饱和键，会与碘发生加成反应使碘水褪色，并不是萃取，B错误；

C．盐类水解吸收热量，升高温度促进Cu2+水解；但水解时生成的硫酸没有挥发性，所以最终得到的晶体仍然是硫酸铜，C正确；

D．高锰酸钾溶液具有强氧化性；能氧化还原性草酸，该实验中草酸体现还原性，D错误；

综上所述答案为C。3、B【分析】【分析】

石墨作电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液时，阳极上由水电离出的OH-失去电子生成水和氧气，阴极上开始由Cu2+得到电子生成Cu，一段时间后由水电离出的H+得到电子生成氢气；当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，n(O2)==1mol，根据阳极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，转移的电子为4mol，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑；生成1mol氢气转移2mol电子，因此还需生成1mol铜。

【详解】

A．由分析可知，c(Cu2+)==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(Na+)=c()-2c(Cu2+)=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L；故A错误；

B．电解过程中消耗水电离的OH-物质的量为4mol，消耗水电离出的H+为2mol，则电解后溶液中n(H+)=2mol，因此电解后溶液中c(H+)＝=4mol·L-1；故B正确；

C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA；故C错误；

D．由上述分析可知；电解后得到的Cu的物质的量为1mol，故D错误；

综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据化学反应速率的数学表达式可知，A正确；

B．其他条件相同；①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；

C．其他条件相同；①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；

D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在内M的降解速率为④比①的降解速率小，说明M的浓度越小，降解的速率越小，D错误；

故答案选D。5、C【分析】【详解】

A．根据方程式可知；二氧化碳和甲醇的系数相等，所以任意状态下都满足二者的速率相等，故A正确；

B．若起始向容器中充入2molCO2和6molH2，压强变为原来的2倍，但该反应时一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则p2<2p1；故B正确；

C．恒温恒容条件下；充入氦气，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C错误；

D．T1℃时各物质的平衡浓度分别为c(CH3OH）=c(H2O(g))=0.75mol/L，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为0.75mol/L，则T1℃时平衡常数=平衡常数减小，平衡向逆向移动，因为正反应为放热，所以T2>T1；故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

11.2gKOH的物质的量是0.2mol，与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应生成0.2mol液态水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol液态水放出57.3kJ的能量；中和热是强酸、强碱生成1mol液态水放出的能量，则表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol，选D。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；属于吸热反应，A叙述正确；

B．根据图像可知；途径I的反应焓变与途径II的焓变相等，B叙述错误；

C．过程I活化能大于过程II的；则过程I反应速率比过程II慢，C叙述正确；

D．N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ•mol‑1；D叙述错误；

答案为BD。8、BD【分析】【分析】

放电时为原电池，M极上Li失电子生成Li+，则M为负极，N为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充电时为电解池，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3失电子生成CO2和O2，反应式为2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【详解】

A．放电时为原电池；M为负极，N为正极，正极电势比负极电势高，即N高于M，故A错误；

B．根据分析，原电池的正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正确；

C．放电时M为负极，则充电时M为阴极，与电源负极相连，但电解质不能选含Li+水溶液；因为Li电极会与水反应，故C错误；

D．根据放电时正极反应式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，电池每放电一次转移2mol电子就有0.5mol碳生成；根据充电时阳极电极反应2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充电一次且每转移2mole-时生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以该电池每放、充2mol电子一次，理论上能固定0.5molCO2，标准状况下为11.2LCO2；故D正确；

答案选BD。9、CD【分析】【详解】

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，则T3>T2>T1；故A错误；

B．温度越高反应速率越快，由A可知T3>T2>T1，则v(a)

C．平衡常数只受温度影响，b、d两点温度相同，K(b)=K(d)；故C正确；

D．T2曲线上b点代表平衡状态，e点要想达到平衡状态b点，CO的平衡转化率要增大，平衡正向移动，则e点反应速率v(正)>v(逆)；故D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A.NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3∙H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)；故A错误；

B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)；故B正确；

C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C错误；

D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；结合①②消去c(NH4+)得：c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，将③等式两边各加一个c(CO32-)，则有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将④带入③中得，c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L；故D正确；

故选BD。11、AD【分析】【详解】

A．稀溶液中；强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热，因此HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，A项正确；

B．生成物水由气态变成液态会放出热量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H>-890.3kJ/mol；B项错误；

C．该反应为可逆反应；不能进行到底，放出的热量小于46.2kJ，C项错误；

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol；D项正确；

故答案为AD。12、BD【分析】【分析】

由图可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+，B电极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。

【详解】

A．该电池工作时有菌株参与作用；菌株的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会发生变性失去活性，则电池不能在高温下工作，A正确；

B．由分析可知；该装置为原电池，A电极是原电池的负极，故B错误；

C．由分析可知，该装置为原电池，A电极是原电池的负极，在菌株作用下，X在负极失去电子发生氧化反应生成Y，电极反应式为X—2e—=Y+2H+；故C正确；

D．电池工作时；阳离子向正极移动，由分析可知，A电极是原电池的负极，B电极为正极，则氢离子透过质子交换膜从左室移动到右室，故D错误；

故选BD。13、BC【分析】【详解】

A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小、c()增大，则溶液中φ(NH3·H2O)减小、φ()增大，根据图知，曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ()；故A正确；

B．a点φ(NH3·H2O)=φ()，则c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)；故B错误；

C．当φ(NH3·H2O)=φ()时，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5；故C错误；

D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性；可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，故D正确；

答案为BC。14、AC【分析】【详解】

A．实验①中，降低温度，溶液由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，该反应的故A正确；

B．实验②中，加水稀释，溶液中Cl-、浓度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移动，故B错误；

C．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+和Cl-结合成更稳定的导致溶液中的c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：故C正确；

D．水溶液中水的浓度可视为常数；其浓度不列入平衡常数表达式中，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

由电子移动方向可知，a电极为电子流入的电极，作电解池的阴极，则b电极为阳极，阴极水中的氢离子放电，发生电极反应：生成无色气体氢气，同时有氢氧根离子生成，使a附近溶液显碱性，能使加酚酞的溶液变红；b极发生反应：生成黄绿色的氯气，检验氯气最简单的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸置于出气口处，观察试纸是否变蓝色。电解饱和食盐水的过程中溶质提供氯离子放电，溶剂提供氢离子放电，电解的总反应式为：

故答案为：阴极；阳极；a电极有无色气泡产生，a极附近溶液先变红色；b电极产生黄绿色气体；取一张湿润的淀粉碘化钾试纸置于出气口处，观察试纸是否变蓝；【解析】阴极阳极a电极有无色气泡产生，a极附近溶液先变红色；b电极产生黄绿色气体取一张湿润的淀粉碘化钾试纸置于出气口处，观察试纸是否变蓝16、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙；二氧化碳和水；当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动；

（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐；碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性；

（3）依据电离常数和题给数据计算可得。

【详解】

（1）Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，当压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动，故答案为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动；

（2）Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中部分水解使溶液呈碱性，则向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色说明饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案为：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH为8.0，溶液中HCO3-的浓度为10-2mol/L，H+的浓度为10-8mol/L，OH－由的浓度为10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为=47，故答案为：47。【解析】Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2压强减小时，二氧化碳气体从溶液中逸出，溶液中二氧化碳浓度减小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移动低可逆4717、略

【分析】(1)

由于氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，所以氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用。

(2)

①随着盐酸的加入，一水合氨和盐酸反应生成氯化铵和水，氨水浓度降低，铵根离子浓度增大，则表示浓度变化的曲线是A。

②当加入盐酸体积为50mL时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根据电荷守恒可知溶液中一定有：A正确；

B.当滴入溶液时氢离子恰好被中和，得到硫酸铵和硫酸钠的混合液，根据物料守恒可知：B错误；

C.当滴入溶液时(>7)生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则溶液中：C正确；

D.当溶液呈中性时生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，且一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据选项C分析可知此时加入氢氧化钠溶液的体积小于30mL，则溶液中：D错误；

答案选AC。

(4)

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为(只写第一步电离即可)。

(5)

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，双氧水被氧化为氧气，离子反应方程式为

②高锰酸钾溶液显红色；则滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。

③第一次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积的平均值为18.00mL，根据方程式可知试样中过氧化氢的浓度为＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高。【解析】(1)氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气；会降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高18、略

【分析】【详解】

(1)该电池中Al作负极，电解质溶液为含的离子液体，故负极的电极反应式为

(2)正极为多孔碳电极，根据正极反应式，得正极总反应为不参与正极的总反应，故为催化剂。将负极反应式：和正极反应：相加，可得该电池的总反应式为【解析】或催化剂19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据表格数据可知前50s内∆n(PCl3)=0.16mol，容器体积为2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反应物只有PCl5一种气体，所以再充入PCl5容器内压强增大，压强增大会使平衡逆向移动，所以PCl5平衡转化率减小；温度不变平衡常数不变，再充入PCl5后达到新平衡时平衡常数与原平衡相等，根据表格数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，根据反应方程式可知n(Cl2)=0.20mol，∆n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器体积为2.0L，所以平衡常数K==0.025(或)mol/L；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L；说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H＞0；

(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，则相当于充入1.0molPCl5，所以达到的平衡与原平衡为等同平衡，则平衡时n(PCl3)=0.20mol，转化率为=80%。【解析】0.0016减小0.025(或)mol/L＞80%20、略

【分析】【分析】

（1）根据Cr元素的化合价变化来分析氧化还原反应，若Cr元素的化合价升高，则需要加入氧化剂；

（2）电解池中，金属作阳极时，金属失去电子，溶液中的阳离子得到电子，并利用氧化还原反应来分析溶液中的离子反应；

（3）上图中有一种微粒具有两性的微粒为氢氧化铬。

【详解】

(1)上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高；则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂；

故答案为④⑧；

(2)铁作阳极，则阳极反应为Fe−2e=Fe2+，溶液中的阳离子H+在阴极放电，则阴极反应为H++2e-=H2↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与Cr2O72−发生氧化还原反应，Cr2O72−转化为Cr3+，则溶液中发生的离子反应为6Fe2++Cr2O72−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案为Fe−2e-=Fe2+；H++2e-=H2↑；6Fe2++Cr2O72−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)上述微粒具有两性的是Cr(OH)3，结合氢氧化铝的两性分析可知，Cr(OH)3与强酸反应的离子方程式为：Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3与强碱反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为Cr(OH)3；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。【解析】①.④⑧②.H++2e-=H2↑③.Fe−2e-=Fe2+④.6Fe2++Cr2O72−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O⑤.Cr(OH)3⑥.Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O21、略

【分析】【详解】

(1)让从影响反应速率的因素角度回答；对比图1和图2，碱性电池中锌粉代替锌壳，增大了反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为碱性电池用锌粉替代了锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率；

(2)①图3为精炼锌，根据精炼的原理，粗锌作阳极，纯锌作阴极；粗锌中含有铝、铁和铜，金属活泼顺序：Al>Zn>Fe>Cu，电解时铝先失电子，然后是锌，Fe、Cu不参与反应，精炼锌时，电解质溶液中含有Zn2＋，因此电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子是Al3＋和Zn2＋；故答案为粗锌；Al3＋和Zn2＋；

②若为铜上镀银，银单质为阳极，铜单质为阴极，AgNO3溶液为电解质溶液，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，两电极质量差为6.48g，令阳极溶解Ag的物质的量为n(Ag)mol，因此有2×n(Ag)mol×108g·mol－1=6.48g，解得x=0.03mol，则电路中通过的电子数为0.03NA；故答案为0.03NA；

③电池中正极上得电子，化合价降低，根据总电池反应式，在正极上得电子，正极电极反应式为＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；故答案为＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；

(3)该装置为电解池，根据电解原理，依据离子移动方向，a极为阴极，连接电源的负极，b极为阳极，接电源的正极，根据电解目的之一获得硫酸，即C中出来的应为较浓的浓硫酸，阳极电极反应式为SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案为SO-2e-+H2O=SO+2H+。

【点睛】

精炼时阳粗阴纯，电解液含相应盐；精炼时，阳极上活泼金属先失电子，因此阳极减少的质量不等于阴极增加的质量；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连。【解析】碱性电池用锌粉替代了锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率粗锌Al3+、Z