2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质的鉴别方法中正确的是A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未D.将酚酞溶液分别滴加到盛三种溶液的试管中，一次性鉴别HCl、NaOH、NaCl三种溶液2、如图所示的原电池装置；X；Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是。

A.电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC.移向X电极，Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应3、已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-14、下列说法正确的是A.酯在碱性条件下水解的反应称为皁化反应B.煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C.石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D.石油分馏可得到乙烯5、下列关于氨的叙述中，正确的是A.因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B.具有还原性C.极易溶于水，因此氨水比较稳定D.溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊试液变红6、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是。

A.装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B.在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒7、对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.水样pH越大，M的分解速率越快B.水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L-1·min-1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、侯德榜是中国重化学工业的开拓者；是近代化学工业的莫基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示，请据图回答下列问题。

(1)从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和_______。

(2)经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。

(3)过滤出后，将其煅烧，反应的化学方程式是_______。

(4)“冷析”的原理是_______结晶，析出的晶体主要是_______，“冷析”的温度范围大约是_______。

(5)副产物氯化铵可用于_______(填一种)。9、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。______

A.正确B.错误10、已知可逆反应aA2+bB2xX（反应物；生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___（填“吸”或“放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____（填字母）。

aA点反应停止bA点速率不为零。

c反应物的总能量大于生成物的dB点正反应速率大于逆反应速率。

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4min物质x的物质的量的变化为_____mol..

②反应前4min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A；B表示）。

④如果在4min时升高反应体系的温度.则反应速率___（填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4molNe（Ne不参与该反应）,则反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。11、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中乙中则___________填“甲”或“乙”中反应更快。12、回答了问题：

(1)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______

(2)现有①②③④⑤⑥六种有机物：①将等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是_______(填序号，下同)②将等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是_______

(3)组成的混合物中碳的质量分数为__(结果保留三位有效数字)

(4)在下列反应中，属于取代反应，加成反应，氧化反应的正确组合是__。

①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③乙烷在光照下与氯气反应；④⑤乙烯使溴水褪色由苯制取溴苯⑦SO3与水反应。

A.③①④②⑦B.③⑥①⑤②C.③⑥⑦①⑤13、现有A；B、C三种烃的球棍模型如图所示：

（1）A的空间构型为___________；C的名称为___________。A和C互为___________(同系物或同分异构体)

（2）下列能鉴别A和B的试剂是___________(填字母；双选)。

a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液14、如图表示在一定的温度下；容积固定的密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止。

b．在t1时刻之前；气体B的消耗速率大于它的生成速率。

c．在t1时刻；气体C的正反应速率等于逆反应速率。

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。15、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中；Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极。

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误17、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误18、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误21、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、烯烃A的产量标志着一个国家石油化工的水平。由烯烃A合成高分子化合物M和环状化合物N(C4H4O4)的流程图如下：

回答下列问题。

(1)烯烃A的名称是_____，若要鉴别烯烃A和丙烷两种无色气体，采用的试剂是_____。

(2)B生成E、C生成D的反应类型分别是_____、_____。

(3)D生成M的化学方程式为______。

(4)烯烃Q是烯烃A的同系物，分子中有5个碳原子，则烯烃Q同分异构体的数目为_____，其中，存在一个支链，且可以由炔烃与H2加成得到的同分异构体的结构简式为______。

(5)物质E的核磁共振氢谱共有_____组吸收峰，峰面积之比为______。

(6)E和G生成N的化学方程式为____。23、石油经裂解可获得大量化工产品A；以A为原料合成香料D的流程如下：

请回答下列问题：

(1)在标准状况下，烃A的密度约为___________

(2)物质B的官能团的名称为___________。

(3)反应②的有机反应类型为___________。

(4)写出物质C与金属钠反应的化学方程式___________。

(5)T是D的同分异构体，与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出(标准状况下)，则T的可能结构有___________种。(不考虑立体异构)24、(1)烃是一类重要的有机化合物；其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a.乙烯b.乙烷c.乙炔。

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

③下列有机化合物易溶于水的是________。

a..苯b.乙烷c.乙醇。

(2)CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH；葡萄糖；其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。

②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

①A的结构简式为____________；

②B分子中的官能团名称为________。

③反应⑤方程式___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为____________。25、已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是饮食中两种常见的有机物，是一种有香味的物质，中碳原子数是的两倍。现以为主要原料合成其合成路线如图所示：

（1）的结构式为________。中官能团的名称为________。

（2）写出下列反应的化学方程式。

①________________；反应类型：________。

②________________；反应类型：________。

（3）写出与金属钠反应的化学方程式________________。

（4）实验室怎样区分和________________。

（5）含的体积分数为75%的水溶液可以作________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)27、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为________________________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。

（3）不同条件下的该反应的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是________(填序号)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．可根据温度的变化鉴别，NaOH溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低；NaCl于水温度不变，A正确；

B．氮气；二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭；B错误；

C．CuO、Fe3O4灼烧没有明显变化；不能鉴别，C错误；

D．无色酚酞遇盐酸不变色；无色酚酞遇NaOH溶液变红色，无色酚酞遇NaCl溶液不变色，不能一次性鉴别，D错误；

故选A。2、C【分析】【分析】

根据电子的流向可知X是负极；Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A．通过装置中电子移动方向可知；电子的流动方向：X→外电路→Y，故A错误；

B．若两电极分别为Zn和碳棒；由于Zn失电子，则X为Zn，Y是碳棒，故B错误；

C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极；Y电极上有氢气产生，故C正确；

D．X极是负极；失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D错误。

本题答案C。3、D【分析】【详解】

同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比；据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较；

A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1；

B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L-1·min-1；

C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L-1·min-1；

D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L-1·min-1；

综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。4、C【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下水解的反应称为皂化反应；A错误；

B．煤的炼制方法中煤的气化和液化以及煤的干馏均是化学方法；B错误；

C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量；C正确；

D．石油裂解可得到乙烯；D错误；

故选：C。5、B【分析】【详解】

A．氨易液化；液氨汽化需要吸收大量的热，所以氨常用作制冷剂，故A不选；

B．氨中氮元素为价；处于最低价，具有还原性，故选B；

C．氨气与水反应生成一水合氨；水合氨不稳定，受热易分解，故C不选；

D．氨和水反应生成一水合氨；一水合氨是一元弱碱，因此可使紫色石蕊试液变蓝，故D不选。

答案选B6、B【分析】【详解】

A.电子的移动方向为：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液；电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；

B.Na2SO4替换ZnSO4；负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；

C.阳极是氯离子放电；生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故C错误；

D.若装置②用于铁棒镀铜；则N极为铜棒，故D错误。

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；①和②水样中M的物质的量浓度相等，①水样pH大于②，分解速率小于②，则水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；

B．由图可知，③和④样中M的物质的量浓度、水样pH相等，④中加入铜离子，分解速率大于③，则水样中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正确；

C．由图可知；①和③水样pH，①水样中M的物质的量浓度大于③，分解速率大于③，则反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；

D．由图可知，在0～20min内，②中M的平均分解速率为=0.015mol·L-1·min-1；故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

（1）从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和NaCl。

（2）经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是在相同温度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

（3）煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是

（4）“冷析”的原理是冷却结晶，析出的晶体主要是“冷析”的温度范围大约是因为该温度范围内溶解度较其它差距大。

（5）副产物氯化铵可用于制氮肥。【解析】(1)NaCl

(2)在相同温度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

(3)

(4)冷却

(5)制氮肥9、A【分析】【详解】

可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等但不等于零，它是一个动态平衡，反应的平均速率是总反应速率，在这个意义上来说，反应的平均速率为零，该说法正确。

答案为A。10、略

【分析】【详解】

I.(1)由图可知；随着反应不断进行，温度逐渐下降，说明该反应为吸热反应，故本题答案为：吸；

(2)a．由图可知；A点是平衡状态，是动态平衡，反应未停止，a错误；

b．由图可知，A点是平衡状态，是动态平衡，反应仍在进行，A点速率不为零，b正确；

c．该反应为吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，c错误；

d．B点未达到平衡状态；反应在正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，d正确；

故本题答案为：bd；

II.(3)①由图可知；反应前4min物质x的物质的量的变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本题答案为：0.4；

②反应前4min物质A2的变化量为0.2mol，反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，故本题答案为：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min时，A2的化学反应反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，B2的化学反应反应速率为=0.075mol·L-1·min-1，X的化学反应反应速率为=0.05mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即化学计量数之比为：A2：B2：X=1:3:2，根据原子守恒，则该可逆反应的化学方程式为A2+3B22AB3，故本题答案为：A2+3B22AB3；

④升高反应体系的温度；活化分子数增多，反应速率增大，故本题答案为：增大；

⑤在4min时加入2.4molNe；Ne不参与该反应，由于是恒容体系，对反应物浓度无影响，对反应速率也无影响，所以反应速率不变，故本题答案为：不变。

【点睛】

恒温恒容体系充入惰性气体，对反应速率无影响；恒温恒压体系充入惰性气体，使反应速率减小，此为易错点。【解析】吸bd0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不变11、略

【分析】【分析】

（1）根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，内X、Y、Z的计量数之比1：2，该反应方程式为故答案为：

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量平衡时气体总物质的量反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比9，故答案为：10：9；

（3）在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，数值大的化学反应速率快，乙中转化为所以乙反应速率快，故答案为：乙。【解析】(1)

(2)10：9

(3)乙12、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了则气体减少的物质的量为3.125mol，设丙烷物质的量为xmol，丁烷物质的量为(1-x)mol

3x+3.5(1-x)=3.125；x=0.75mol

所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比：0.75：(1-0.75)=3:1

故答案为：3：1；

（2）①1mol即30g消耗氧气的物质的量为：3.5mol；②1mol即28g消耗氧气的物质的量为：3mol；③1mol即78g消耗氧气的物质的量为：7.5mol；④1mol即46g消耗氧气的物质的量为：3mol；⑤1mol即60g消耗氧气的物质的量为：2mol；⑥1mol即180g消耗氧气的物质的量为：6mol；等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧；消耗氧气的量相等的是⑤⑥；

故答案为：⑤⑥；

（3）三种物质分子式分别为它们最简式相同均为CH，所以混合物中碳原子质量分数为故答案为：

（4）①由乙烯制一氯乙烷发生加成反应；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；③乙烷在光照下与氯气反应发生取代反应；④属于无机置换反应或氧化还原反应；⑤乙烯使溴水褪色，发生加成反应；由苯制取溴苯发生苯环上的取代反应；⑦SO3与水反应发生化合反应；属于取代反应，加成反应，氧化反应的正确组合③⑥①⑤②，故答案为：B；【解析】(1)

(2)

(3)

(4)B13、略

【分析】【分析】

根据图示；A是甲烷；B是乙烯、C是乙烷。

（1）

根据图示，A的空间构型为正四面体；C的分子式是C2H6，名称为乙烷。甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个CH2；互为同系物；

（2）

a．稀硫酸和甲烷；乙烯都不能反应；不能用硫酸鉴别甲烷和乙烯，故不选a；

b．甲烷和溴的四氯化碳溶液不反应，乙烯和和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，溴的四氯化碳溶液可鉴别甲烷和乙烯，故选b；

c．甲烷；乙烯都难溶于水；且都不和水反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，故不选c；

d．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，故选d；

选bd。【解析】（1）正四面体乙烷同系物。

（2）bd14、略

【分析】【分析】

由图像可知A、B为反应物，C为生成物，到t1秒时达到化学平衡状态，A物质浓度减小了0.6mol/L，B物质浓度减小了0.2mol/L，C浓度增大了0.4mol/L，三者之比为3:1:2，反应最终反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，由此可知该反应的化学方程式为3A+B2C。

【详解】

（1）由分析可知该反应的化学方程式为3A+B2C，故答案为：3A+B2C；

（2）根据速率计算公式，0～t1s内气体B的平均反应速率为v（B）==故答案为：

（3）在t1时刻该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为(t1＋10)s时，反应已达化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33.33%；平衡时A的正反应速率等于逆反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，但化学计量系数A＞B，则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于t1s和(t1＋10)s之间；反应已经处于平衡状态，故答案为：33.33%；＞；是；

（4）a．根据图像可知，到达t1时刻该反应已经处于平衡状态；化学平衡状态是动态平衡，该反应没有停止，故a错误；

b．在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；

c．在t1时刻；反应已经达到化学平衡状态，则气体C的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；

综上所述，故答案为：bc；

（5）设该容器的容积为VL，起始的总物质的量为（0.8+0.5）Vmol=1.3Vmol，平衡时总物质的量为（0.2+0.3+0.4）Vmol=0.9Vmol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为0.9Vmol：1.3Vmol=9:13，故答案为：9:13。【解析】3A+B2C33.33%＞是bc9:1315、略

【分析】【分析】

原电池负极失去电子；正极得到电子。

【详解】

(1)锌铜原电池中；锌比铜活泼，易失去电子，所以Zn是负极；

(2)电池发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应时将化学能直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是电流表指针发生偏转；

(3)①氢氧燃料电池中氢气化合价升高，失去电子，a为负极，氧气化合价降低，得到电子，b是正极；①正确；

②a为负极失去电子，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；②错误；

③氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气反应生成水，为：2H2＋O2=2H2O；③正确；

所以正确的是①③。【解析】负Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针发生偏转①③三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。17、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。18、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。19、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

烯烃A的产量标志着一个国家石油化工的水平，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A与溴发生加成反应生成B，B的结构简式为BrCH2CH2Br，B发生消去反应生成C，C的结构简式为CH≡CH，C与HCl发生加成反应生成D，D的结构简式为CH2=CHCl，D发生加聚反应生成M，M的结构简式为B发生水解反应生成E，E的结构简式为HOCH2CH2OH，E氧化生成F，F的结构简式为OHCCHO，F氧化生成G，G的结构简式为HOOCCOOH，E与G发生酯化反应生成N，N的结构简式为以此来解答。

【详解】

(1)烯烃A的名称是乙烯；若要鉴别烯烃乙烯和丙烷两种无色气体，采用的试剂是酸性高锰酸钾溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液，乙烯使上述溶液褪色，丙烷通过上述溶液无现象；答案为乙烯，酸性高锰酸钾溶液/溴水/溴的四氯化碳溶液。

(2)B的结构简式为BrCH2CH2Br，E的结构简式为HOCH2CH2OH，B在NaOH水溶液加热条件下发生取代反应生成E，C的结构简式为CH≡CH，D的结构简式为CH2=CHCl；C发生加成反应生成D；答案为取代反应，加成反应。

(3)D的结构简式为CH2=CHCl，M的结构简式为化学方程式为nCH2=CHCl答案为nCH2=CHCl

(4)烯烃Q是烯烃A的同系物，分子中有5个碳原子，则烯烃Q的同异构体分别有CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3，则烯烃Q同分异构体的数目为5种（不考虑顺反异构），其中，存在一个支链，且可以由炔烃与H2加成得到的同分异构体的结构简式为答案为5种（不考虑顺反异构），

(5)E的结构简式为HOCH2CH2OH；该结构中有2种H，峰面积之比为1：2或2：1；答案为2，1：2或2：1。

(6)E的结构简式为HOCH2CH2OH，G的结构简式为HOOCCOOH，E和G发生酯化反应的化学方程式为+2H2O；答案为+2H2O。【解析】乙烯酸性高锰酸钾溶液/溴水/溴的CCl4溶液取代反应加成反应nCH2=CHCl5(不考虑顺反异构)(CH3)2CHCH=CH221：2或2：1+2H2O23、略

【分析】【分析】

A和水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成B为CH3CHO，B被氧化生成CH3COOH，A为CH2=CH2，A被催化氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷在酸性条件下水解生成乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成D，CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D为CH3COOCH2CH2OOCCH3；结合题目分析解答。

（1）

A为CH2=CH2，在标准状况下，烃A的密度约为M/Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g•L-1；故答案为：1.25；

（2）

B为CH3CHO；物质B的官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；

（3）

环氧乙烷在酸性条件下水解生成乙二醇；反应②的有机反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

（4）

C中醇羟基能和Na反应生成-ONa，同时生成氢气，物质C与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

（5）

D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分异构体，-COOH能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且-COOH和二氧化碳的比例关系为1：1，1molT与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出44.8LCO2（标准状况下），即生成2mol二氧化碳，说明T中含有两个羧基，如果碳链结构为C-C-C-C，两个羧基位于同一个碳原子上有2种，位于不同碳原子上有4种；如果碳链结构为两个羧基位于同一个碳原子上，有1种，两个羧基位于不同碳原子上，有2种，则符合条件的同分异构体有2+4+1+2=9种，故答案为：9。【解析】(1)1.25

(2)醛基。

(3)取代反应。

(4)

(5)924、略

【分析】【详解】

(1)①结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，与甲烷互为同系物的是乙烷，选b；②a．乙烷和乙烯都不溶于水，水不能鉴别乙烷和乙烯，故不选a；B．乙烷和乙烯都溶于四氯化碳，四氯化碳不能鉴别乙烷和乙烯，故不选b；C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，故选c；③a．.苯属于烃，难溶于水，故不选a；B．乙烷属于烃，难溶于水，故不选b；C．乙醇含有羟基，与水以任意比例互溶，故选c；(2)①CH2=CH2能与溴水发生加成反应，能通过化学反应使溴水褪色的是CH2=CH2；②CH3COOCH2CH3含有酯基，能发生水解反应的是CH3COOCH2CH3；③葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是葡萄糖；(3)乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；①乙醇氧化为乙醛，A是乙醛，结构简式为CH3CHO；②乙醛氧化为乙酸，B是乙酸，结构简式是CH3COOH，分子中的官能团名称为羧基；③反应⑤是乙酸、乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(4)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应。【解析】①.b②.c③.c④.CH2=CH2⑤.CH3COOCH2CH3⑥.葡萄糖⑦.CH3CHO⑧.羧基⑨.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑩.加成反应⑪.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH25、略

【分析】【分析】

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；则A为乙烯；A与水反应可生成B，B；D是饮食中两种常见的有机物，则B为乙醇，D可能是乙酸；E是一种有香味的物质，E可能为酯；由图中信息可知，B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生反应生成E，E中碳原子数是D的两倍，则可确定D为乙酸、E为乙酸乙酯。

【详解】

（1）A为乙烯，其结构式为B为乙醇；其官能团的名称为羟基。

故答案为：羟基；

（2）反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，反应②是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯：反应类型为酯化反应（或取代反应）；

故答案为：氧化反应；酯化反应（或取代反应）；

（3）乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为

故答案为：