2025年人教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册月考试卷79考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可吸入颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，下列做法不合理的是（）A.过年时尽量少燃放烟花爆竹B.灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟D.为了减少PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车2、（2012•五通桥区模拟）如图所示；瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）

A.x是MnO2，y是H2O2B.x是NH4NO3，y是H2OC.x是CaO，y是H2OD.x是NaHCO3，y是HCl3、下列物质；属于盐类的一组是（）

A.食盐；碳酸氢钠、碱式碳酸铜。

B.食醋；生石灰、氢氧化钙。

C.纯碱；烧碱、干冰。

D.氯化钡；硫酸钾、蔗糖。

4、无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【rm{CH_{3}OC(CH_{3})_{3}}】作为高辛烷值组分rm{.}下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是rm{(}rm{)}A.甲基叔丁基醚属于有机物B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为rm{88}C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为rm{68.2%}D.甲基叔丁基醚是由rm{5}个碳原子、rm{12}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的5、下列叙述中；正确的是（）

①只要温度达到着火点，物质就会燃烧②爆炸不一定的化学反应③人类利用的热量都是通过燃烧获得的④有些化学反应会放出热量⑤氢气的制取成本高和贮存困难⑥在节能减排措施中，可禁止使用空调．A.①③⑤B.②④⑥C.①②③④⑤D.②④⑤评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、化学源于生活；同时又服务于生活．以下做法不合理的是（）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢。

B.用纯碱代替小苏打做食品发酵粉。

C.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜。

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

7、（双选）下列关于Mg2+和Mg两种粒子的说法中；不正确的是（）

A.它们的化学性质相同。

B.它们都是构成物质的粒子。

C.它们的电子层数相同。

D.两者在化学反应中可以相互转化。

8、洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A.用洗发精洗头发B.用汽油洗去手上的油污C.用洗衣液洗去衣服上的污渍D.用酒精洗去试管中的碘固体9、下列各组混合液中，pH值小于7的是（）A.20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液B.20克10%的NaOH溶液和20克10%的盐酸溶液C.20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液D.20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液10、实验中可能存在安全隐患；以下操作不当的是（）

A.氢气没有验纯就直接点火。

B.在没加水集满O2的集气瓶直接点燃铁丝。

C.刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上。

D.用高锰酸钾制取O2实验结束时；先撤导管，再撤酒精灯。

11、（2012•东阿县二模）下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是（）A.CO和CO2分子个数比是11：7B.氧原子的个数比为1：2C.碳元素的质量比为1：1D.氧元素的质量比为11：1412、（2008•天津）下列叙述中，错误的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类B.石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色C.酸溶液遇石蕊溶液变成红色D.酸溶液与碱溶液反应生成盐和水13、实验室用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气，如图所示图象能正确反应对应关系的是（）A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（2013•岳阳二模）水是生命之源；通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．

（1）请写出组成元素和水相同的物质的化学式____．

（2）自然界的水常常遭到人为污染．污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指____（填序号）．

A．元素B．原子C．离子D．分子。

（3）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有____功能．

（4）20℃时；向两支试管中加入等质量的甲；乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．20℃时；

____（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是____（填“a”或“b”），将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）．15、建立“宏观微观符号”之间联系；是化学学科特有的思维方式．

rm{(1)}某化学反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式是______；所属基本反应类型是______．

rm{(2)}在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，再滴加稀盐酸，其发生反应的微观示意图如图rm{2}

该实验中观察到现象是______，其反应实质是______．16、（2015秋•武汉校级月考）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签；请你根据标签回答以下问题：

（1）低钠盐是____（填序号；A：纯净物B：混合物）

（2）氯化钾（KCl）的相对分子质量为____．

（3）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌的氯化钠（NaCl），那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）17、老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂；分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：

（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：____，我知道它的反应类型是____．

（2）我想制取该气体，发生装置将选取图中的____（填序号，以下同），收集装置选取____．

（3）如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从____端（填“a”或“b”）导入．

（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，检验所得气体的方法是____．化学方程式为____收集装置可选取上图中的____〔填序号〕．

（5）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选上图中的____装置．实验前还须在试管口____，目的是____．写出该反应的化学反应式____．

（6）氨气极易溶于水，常温常压下一体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，请从图中选择发生装置____，收集装置为____．18、依据联合国《京都议定书》公约；要求限制二氧化硫；二氧化碳等气体排放量，以控制日趋严重的环境污染，保护人类居住的地球．

（1）如果大气中CO2等气体的含量过高，会引起全球气候变暖，这种现象称为____效应．

（2）为减少大气中CO2的含量，下列建议可行的有____（填序号）．

①．大量植树造林；禁止乱砍滥伐②．禁止使用煤；石油、天然气等燃料。

③．开发太阳能；风能、地热能等清洁能源。

（3）为解决全球气候变暖的难题，近年来科学家采取了许多措施，其中用到“组合转化”技术：将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和一种常见的氧化物水，其反应的化学方程式为：2CO2+6H2=____+4H2O．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)19、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）20、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共3题，共12分)21、实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量rm{(}装置如图rm{).}步骤如下：

rm{垄脵}用弹簧夹夹紧橡皮管；rm{垄脷}点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。rm{垄脹}______。rm{垄脺}观察并记录水面的变化情况。

rm{(1)}补全上述实验步骤rm{垄脹}的操作内容。

rm{(2)}多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的rm{dfrac{1}{5}.}可能原因是______。22、氢氧化钙是一种常见的碱，小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实验

rm{(1)}实验rm{1}中；试管的溶液变成______色。

rm{(2)}实验rm{2}中；小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______。

rm{(3)}实验rm{3}中；滴入酚酞溶液的目的是______。

rm{(4)}根据实验rm{4}氢氧化钙的用途是______。

rm{(5)}小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中______无现象。rm{(}选填“实验rm{1}”、“实验rm{2}”、“实验rm{3}”或“实验rm{4}”rm{)}23、通过一年的化学学习；相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

rm{(1)}写出图中标示的仪器名称：rm{垄脷}______。

rm{(2)}实验室用rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}可以选用的装置组合为______rm{(}填字母序号，下同rm{)}取用rm{KMnO_{4}}药品时；应选用仪器______，该反应的化学方程式为______。

rm{(3)}注射器rm{C}可用于检查装置rm{E}的气密性；步骤如下：

rm{垄脵}向锥形瓶中加入少量水至______处。

rm{垄脷}将注射器rm{C}连接到装置rm{E}的导管口处。

rm{垄脹}缓慢向外拉动注射器rm{C}的活塞，观察到______，表示装置rm{E}的气密性良好。

rm{(4)}某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。rm{(}仪器的固定装置已经省略rm{)}

rm{垄脵A}装置用于实验室制取二氧化碳；其反应的化学方程式为______。

rm{垄脷}实验开始后，关闭rm{K_{2}}打开rm{K_{1}}可观察到rm{B}中现象为______；rm{C}中的蜡烛由下至上依次熄灭；说明二氧化碳具有的性质是______；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是______。

rm{垄脹}实验开始后，关闭rm{K_{1}}和rm{K_{3}}打开rm{K_{2}}观察到rm{E}中的现象是______。评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共14分)24、能在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____．25、萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；燃放鞭炮的过程中；会有大量的PM2.5进入空气中，污染环境；

B；根据微粒直径大小考虑；

C；根据吸烟会形成PM2.5考虑；

D、根据禁止家庭使用私家车的可行性考虑．【解析】【解答】解：A；燃放鞭炮的过程中；会有大量的PM2.5进入空气中，污染环境，因此过年时尽量少燃放烟花爆竹，正确；

B；因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右），所以能防止PM2.5进入体内，故B说法正确；

C；吸烟会形成PM2.5；故C说法正确；

D；为了减小PM2.5对环境的影响；应该对汽车尾气进行处理后再排放，不应禁止家庭使用私家车，故D说法错误．

故选D．2、B【分析】

A；过氧化氢以二氧化锰为催化剂反应有氧气生成；会看到导管口有气泡冒出．故A不正确；

B；硝酸铵溶于水时溶液温度会降低；瓶中气体压强降低，在外界大气压的作用下导管内的水面上升．故B正确；

C；氧化钙和水反应会放出热量；瓶内温度升高，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出．故C不正确；

D；碳酸氢钠和盐酸反应有二氧化碳生成；会看到导管口有气泡冒出．故D不正确．

故选B

【解析】【答案】导管口没有气泡产生；说明这两种物质混合后没有气体生成，也不放出热量．

3、A【分析】

A；食盐属于盐；碳酸氢钠属于盐，碱式碳酸铜属于盐．故选项正确；

B；食醋中的醋酸属于酸；生石灰属于氧化物，氢氧化钙属于碱．故选项错误；

C；纯碱属于盐；烧碱属于碱，干冰属于氧化物．故选项错误；

D；氯化钡属于盐；硫酸钾属于盐，蔗糖不属于盐．故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

4、D【分析】解：rm{A}甲基叔丁基醚【rm{CH_{3}OC(CH_{3})_{3}}】属含碳的化合物；属有机物范畴，正确．

B、甲基叔丁基醚【rm{CH_{3}OC(CH_{3})_{3}}】的相对分子质量是rm{=(12隆脕5)+12+16=88}正确．

C、碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕5}{88}隆脕100%=68.2%}正确．

D、甲基叔丁基醚是由甲基叔丁基醚分子构成，应该强调每个甲基叔丁基醚分子是由rm{=dfrac

{12隆脕5}{88}隆脕100%=68.2%}个碳原子、rm{5}个氢原子和rm{12}个氧原子构成的；错误．

故选D

A、甲基叔丁基醚【rm{1}】属含碳的化合物；属有机物．

B；利用原子量和求出相对分子质量进行判断即可．

C；利用碳元素的和与相对分子质量之比求得判断．

D；甲基叔丁基醚是由甲基叔丁基醚分子构成．

此题是有关化学式知识的考查，解决的关键是对化学式表示的意义及相关计算要有明确的认识，属基础性知识考查题．rm{CH_{3}OC(CH_{3})_{3}}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】①；根据燃烧的条件考虑；

②；根据爆炸的可能原因考虑；

③；人类利用的热量不完全是；比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通过燃烧而获得的能量；

④；物质发生化学变化时的能量变化；

⑤；根据氢气的来源和氢气的性质来分析；

⑥、少开空调，可节约用电，但不是禁止使用空调．【解析】【解答】解：①；燃烧的条件：物质具有可燃性；可燃物的温度达到着火点，与氧气接触，三个条件缺一不可，故①错；

②；爆炸不一定是化学反应；可能为物理变化，如气球的爆炸，故②正确；

③；人类利用的热量不完全是；比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通过燃烧而获得的能量，故③错误；

④；有些化学反应会放出热量是正确的；如木炭的燃烧是化学反应，会放出热量；

⑤；因制取氢气是利用水分解得到；但水的分解一般需要电解，则制取成本高；氢气难储存，正在寻找储存氢的材料，则高效、价廉的贮氢材料还在研究之中，故⑤正确；

⑥少开空调；可节约用电，但不是禁止使用空调，故⑥错误．

故选：D二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】

A；食醋的主要成分是醋酸；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去，所以正确．

B；纯碱不是发酵用的东西；而是面团发酵后产生了酸，用来反应掉酸的同时而产生二氧化碳的．小苏打是自身可以分解产生二氧化碳，其面团不需要事先发酵的．所以错误．

C；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以错误．

D；纯棉织物的主要成分是纤维素；与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，所以正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据碳酸钙和醋酸的化学性质判断．

B；根据纯碱的碱性大于小苏打判断．

C；根据甲醛的毒性判断．

D；根据纯棉织物和纯毛织物的成分和燃烧气味判断．

7、AC【分析】

A；元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数；两者最外层电子数不同所以化学性质不同；

B；构成物质的微粒有分子、原子和离子；故镁离子与镁原子都可构成物质；

C、Mg2+和Mg两种粒子的电子层数分别是2（失掉了最外层电子）和3；故其电子层数不同；

D、Mg2+和Mg两种粒子在化学反应中可以通过电子的得失实现相互转化；

故选AC

【解析】【答案】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；镁原子失去电子变成镁离子，它们的质子数相同，电子数不同，化学性质不同分析解答；

8、AC【分析】【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．【解析】【解答】解：A；用洗发精洗头发；利用了洗化用品的乳化作用；故本选项符合题意；

B；用汽油洗去手上的油污是因为油污易溶于汽油；利用的是溶解原理；故本选项不符合题意；

C；用洗衣液洗去衣服上的污渍都是利用了洗化用品的乳化作用；故本选项符合题意；

D；用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质．故本选项不符合题意；

故选A、C．9、BD【分析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，可以根据提供的酸和碱的质量根据反应的化学方程式进行计算．【解析】【解答】解：

A、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

4063

可以看出氢氧化钠和硝酸反应时消耗酸的量多；当氢氧化钠和硝酸的质量相同时，硝酸无剩余，故溶液呈碱性，其pH＞7，故A错误；

B、NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

可以看出氢氧化钠和盐酸反应时消耗氢氧化钠的量多；当氢氧化钠和盐酸的质量相同时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，其pH＜7，故B正确；

C、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

可以看出氢氧化钠和硫酸反应时消耗硫酸的量多；当氢氧化钠和硫酸的质量相同时，硫酸无剩余，故溶液呈碱性，其pH＞7，故C错误；

D、3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O

12098

可以看出氢氧化钠和磷酸反应时消耗氢氧化钠的量多；当氢氧化钠和磷酸的质量相同时，磷酸有剩余，故溶液呈酸性，其pH＜7，故D错误．

故选BD．10、AB【分析】

A；点燃氢气前必须要检验其纯度；操作错误，故A错误；

B、没加水集满O2的集气瓶直接点燃铁丝；生成的高温熔融物会炸裂瓶底，操作错误，故B错误；

C；刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上；操作正确，故C正确；

D、用高锰酸钾制取O2实验结束时；先撤导管，再撤酒精灯，可以防止因水倒流引起的试管炸裂，操作正确，故D正确．

故选AB

【解析】【答案】A；可燃性气体在点燃前都必须要检验其纯度；

B、没加水集满O2的集气瓶直接点燃铁丝；会炸裂瓶底；

C；刚从酒精灯火焰上撤下的试管；不能马上洗涤，也不能直接放在试验台上；

D；从防止水倒流；引起试管炸裂考虑．

11、AD【分析】

相对分子质量是28，CO2是44，因为质量相同，所以物质的量之比是=11：7；

A．两者的分子个数比为是=11：7；故A说法正确；

B．氧原子个数比为=11：14；故B说法错误；

C．碳元素的质量比为=11：7；故C说法错误；

D、氧元素的质量比为=11：14；故D说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】此题可用两者的物质的量进行求解，因为CO相对分子质量是28，CO2是44；由于质量相同，所以物质的量之比是。

=11：7；利用这一关系进行求解即可．

12、AC【分析】

A；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；碳酸钠是盐，所以A错误．

B；紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色；正确．

C；紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色；而不是酸变红，错误．

D；酸和碱反应都会生成盐和水；正确．

故选AC．

【解析】【答案】A、纯碱是Na2CO3；可根据碱的定义来判断．

B；C根据酸碱指示剂与酸碱盐的变化来判断；遇酸变红，遇碱变蓝色．

D；要和中和反应进行区分．

13、AC【分析】【分析】根据用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气，生成氧气和水；二氧化锰作催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变．【解析】【解答】解：

A．氧气是该反应的生成物；随着反应进行质量不断增加，等双氧水耗尽，氧气不再增加；图象正确．

B；水不仅是该反应的生成物；还是双氧水溶液中的溶剂，故不能从0开始；图象错误；

C；双氧水是反应物；随着反应进行质量不断减少一直到零为止，图象正确；

D；二氧化锰是催化剂反应前后质量和化学性质不变；图象错误；

答案：AC．三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】（1）双氧水；水的组成元素相同；

（2）物质的组成用元素来描述；

（3）蒸馏得到的水是纯水；洗涤剂具有乳化作用；

（4）根据饱和溶液的含义分析溶液的饱和、不饱和，根据20℃时溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲线，根据甲物质的溶解度随温度的变化情况分析要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法，根据溶液的组成分析溶质质量分数的变化．【解析】【解答】解：（1）组成元素和水相同的物质是双氧水，化学式是：H2O2；

（2）水的污染物中氮和磷含量过高；这里的“氮和磷”是指元素；

（3）自来水不是纯水；若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；洗涤剂具有乳化功能，能洗净碗碟上的油污；

（4）由图示1可知，甲物质的溶液不能再溶解甲物质了，所以是饱和溶液，由图2所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余；说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中a表示甲物质的溶解度曲线；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度，将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），甲的溶解度随温度的升高而增大，底部未溶解的甲又溶解使溶质质量增大，所以溶液溶质质量分数变大．

故答案为：（1）H2O2；（2）A；（3）蒸馏，乳化；（4）甲，a，升高温度，变大．15、C+H2OCO+H2；置换反应；在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐褪去变为无色液体；H+和OH-结合成H2O【分析】解：rm{(1)}反应的微观模拟示意图图中，表示由一个rm{O}原子两个rm{H}原子构成的rm{H_{2}O}分子；表示由rm{C}原子构成的单质碳rm{C}表示由一个rm{C}原子和一个rm{O}原子构成的rm{CO}分子；表示由两个rm{H}原子构成的rm{H_{2}}分子；所以该反应为高温条件下；单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气；反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；

故答案为：rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CO+H_{2}}置换反应．

rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CO+H_{2}}酚酞遇碱会变成红色；酸与碱会发生中和反应使溶液的碱性不断减弱，直至消失，通过比较示意图可知，反应前后钠离子和氯离子是不变的，而反应前的氢离子和氢氧根离子反应后没有了，变成了水分子，这也是中和反应的本质．

故答案为：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐褪去变为无色液体；rm{(2)}和rm{H^{+}}反应生成了水分子．

rm{OH^{-}}根据微观模拟图；结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果写出物质的化学式及反应的文字表达式，并根据反应的特点判断反应的基本类型．

rm{(1)}利用指示剂与酸碱溶液的变色反应进行分析；结合图示找到反应前后离子的变化情况得到反应的实质性问题．

本题主要从微观图示的角度对中和反应和相关的知识进行了考查，考查了溶液的碱性与指示剂的反应的变色情况．rm{(2)}【解析】rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CO+H_{2}}置换反应；在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐褪去变为无色液体；rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CO+H_{2}}和rm{H^{+}}结合成rm{OH^{-}}rm{H_{2}O}16、略

【分析】【分析】（1）根据低钠盐的组成来分析；

（2）相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量总和；

（3）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量．【解析】【解答】解：（1）由标签信息可知；低钠盐是由氯化钠和氯化钾组成的，属于混合物，故填：B；

（2）氯化钾的化学式为KCl可知氯化钾的相对分子质量=39+35.5=74.5；故填：74.5；

（3）设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x

x×70%×（）=2.3g

x=8.4g

答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g．17、略

【分析】

（1）产生的气体能使带火星的木条复燃，可知此气体是氧气，反应物是固液，因此是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；此反应的反应物是一种；生成物是两种，因此反应属于分解反应．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

（2）过氧化氢溶液和二氧化锰正确氧气属于固液在常温下反应制取气体；因此发生装置选B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集．

故答案为：B；C或E；

（3）如果用图中的F装置收集该气体；因为氧气的密度比空气大，气体应从a端导入．

故答案为：a；

（4）固液反应制取气体，这种气体还可能是二氧化碳，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；该反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气；能溶于水，可用向上排空气法收集；

故答案为：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；

（5）加热高锰酸钾制取氧气，是加热固体，发生装置应选A；高锰酸钾制取氧气时常会带入高锰酸钾的固体颗粒，所以选择使用高锰酸钾制氧气时常塞入棉花以净化产生的氧气；该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

故答案为：A；塞一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）“加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气”属于加热固体制取气体；发生装置应选A；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集；极易溶于水，不能用排水法收集．

故答案为：A；D．

【解析】【答案】（1）根据产生的气体能使带火星的木条复燃结合化学方程式的书写分析解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据所猜想的气体的性质来确定收集装置；

（3）根据气体的密度确定气体的收集方法；而确定气体的进气口；

（4）根据常见气体的实验室制法；结合（1）中的分析，而确定另外的答案；根据所猜想的气体的性质来确定收集装置；

（5）制气装置的选择是依据反应物的状态与条件完成；使用高锰酸钾制氧气时常塞入棉花以净化产生的氧气；

（6）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据所猜想的气体的性质来确定收集装置．

18、温室①③C2H4【分析】【分析】（1）大气中CO2等气体的含量过高；会引起全球气候变暖，这种现象称为温室效应；

（2）大量植树造林；禁止乱砍滥伐，开发太阳能；风能、地热能等清洁能源等措施可以减缓二氧化碳含量的升高；

（3）根据“反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变”可推测物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）如果大气中CO2等气体的含量过高；会引起全球气候变暖，这种现象称为温室效应．

故答案为：温室．

（2）大量植树造林；禁止乱砍滥伐，开发太阳能；风能、地热能等清洁能源等措施可以减缓二氧化碳含量的升高；禁止使用煤、石油、天然气等燃料虽然可以降低空气中二氧化碳的含量，但是在现阶段是不现实的．

故答案为：①③．

（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4．

故答案为：C2H4．四、判断题(共2题，共4分)19、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．20、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．五、探究题(共3题，共12分)21、略

【分析】解：rm{(1)}实验步骤：

rm{垄脵}用止水夹夹紧橡皮管。

rm{垄脷}点燃燃烧匙内的红磷；立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

rm{垄脹}燃烧结束；等到冷却到室温再打开止水夹；

rm{垄脺}观察并记录水面的变化情况。

故填：燃烧结束；等到冷却到室温再打开止水夹；

rm{(2)}若该实验的装置漏气或红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹均会导致测定结构偏小；故填：装置漏气rm{(}答案合理即可rm{)}

rm{(1)}根据测定空气中氧气含量的实验步骤分析解答；

rm{(2)}根据实验中的注意事项来分析解答。

本题考查的是氧气的含量的测定，完成此题可以依据已有的知识进行。【解析】燃烧结束，等到冷却到室温再打开止水夹；装置漏气22、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{1}中；氢氧化钙溶液显碱性，都能够使酚酞试液变红色；

rm{(2)}实验rm{2}中，向两支试管吹气，有白色沉淀生成，应为澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}氢氧化钙和盐酸反应无现象；因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；

rm{(4)}氢氧化钙；硫酸铜和水可以配制波尔多液；

rm{(5)}氢氧化钠溶液显碱性，都能够使酚酞试液变红色；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象；滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，随着盐酸的加入，溶液变为无色；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化钙蓝色沉淀和硫酸钠，所以没有现象的是实验rm{2}

故答案为：rm{(1)}红；

rm{(2)Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应；

rm{(4)}配制波尔多液；

rm{(5)}实验rm{2}

rm{(1)}根据碱与指示剂的反应分析；

rm{(2)}根据二氧化碳与石灰水反应分析即可；

rm{(3)}根据酸与指示剂的反应分析；

rm{(4)}根据氢氧化钙的用途分析；

rm{(5)}根据氢氧化钠的反应现象分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】红；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应；配制波尔多液；实验rm{2}23、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知，仪器rm{垄脷}的名称是集气瓶；

rm{(2)}实验室用rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}是固体的加热反应，所以要选择装置rm{D}进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；rm{KMnO_{4}}时是粉末状药品，要用药匙取用；该反应的化学方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}由利用密封装置内压强的变化判断装置气密性的方法可知：

rm{(3)}向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的末端处。

rm{垄脵}将注射器rm{垄脷}连接到装置rm{C}的导管口处。

rm{E}缓慢向外拉动注射器rm{垄脹}的活塞，观察到长颈漏斗末端冒气泡，表示装置rm{C}的气密性良好。

rm{E}装置用于实验室制取二氧化碳，常用大理石和稀盐酸反应，其反应的