2025年粤教沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式正确的是A.尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO+2CO2+2H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O2、下列操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A.锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：B.二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：D.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：3、下列说法不正确的是A.168O和188O互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.和互为同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体4、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A.分子式C3H6B.结构简式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的结构简式5、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是。选项实验目的方案设计现象和结论A比较S与C的非金属性强弱用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>CB探究KI与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红，则KI与的反应有一定限度C探究与氧化性的强弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红，说明氧化性：D证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中溶液褪色，说明发生了消去反应

A.AB.BC.CD.D6、下列反应中，不属于取代反应的是（）A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClC.乙酸乙酯在碱性条件下水解D.在一定条件下苯与氢气反应制环己烷7、化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B.硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C.氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D.“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O10、标准状况下；某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。11、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH________________

CH3CH2CH2CH2－Cl________________

HCOOC2H5_____________

CH3CHO___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________12、CH3—CH=CH2与互为同分异构体吗？同分异构体的化学性质一定相同吗_______？13、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质；请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。14、现有下列5种有机物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3−CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为__________，A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式____________。15、按要求填空。

(1)按要求书写下列物质的系统命名。

①_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

②_______。

(2)书写下列物质的结构简式。

①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；

②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

(3)共线的碳原子最多有_______个。16、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误18、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误19、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误20、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误21、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误22、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)23、Ⅰ.室温下，溶液的pH________溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）。浓度均为的和的混合溶液中，浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。

已知：

HClO

Ⅱ.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法；例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛的水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

（1）将4．00mL甲醛水溶液加入已经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1．100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为________mol/L。

（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL。

（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢；将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

已知能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果用量不足，会导致甲醛含量的测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），因为________________________；如果过量，会导致甲醛含量的测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），因为_____________________。24、I.中学化学常见物质A；B、C、D、X、Y；存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)。

①若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为___________。(填序号)。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO

②若A为碱性气体，X为O2，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为___________。

II.氨氮废水的处理流程如图所示：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：___________。

②过程Ⅱ：在微生物的作用、碱性条件下NH被氧化成NO的离子方程式为：___________。

III.金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。

(1)其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是___________(用文字说明)。

(2)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe/Fe2O3中Fe还原CrO的过程为：

①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为___________

②CrO被还原的离子方程式___________评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)25、化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体；利用烃A合成H的某路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；D中的官能团名称为___________。

(2)由B生成C时需要加入的试剂和反应条件为___________。

(3)由C生成D的反应类型为___________。

(4)由G生成H的化学方程式为___________。

(5)的同分异构体中含六元碳环的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰的结构简式___________。

(6)参照上述合成路线设计以D为原料合成高分子化合物的路线___________(无机试剂任选)。26、乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味；常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物；产物和反应条件略去)，已知A是果实的催熟剂。

(1)A分子的电子式为____________。

(2)A→B反应类型为_________；反应F→G反应类型___________。

(3)G同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有________种；苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

B→C：____________________________________。

F→G：____________________________________。

G→H：____________________________________。

C的银镜反应方程式为：____________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)27、铬合金具有高硬度；耐腐蚀特性；广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。

请回答下列问题：

(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(写一条即可)。

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_______，副产物中两种主要物质的化学式为_______。

(3)加入草酸发生反应的离子方程式为_______；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为_______。

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_______。

(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。28、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制备FeBr2时可用如下实验装置（部分夹持装置略去）；水浴加热。

仪器a的名称是________，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________________。

（2）滤渣的成分可能是_________________。

（3）试剂M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、___________、_____________；洗涤、干燥。

（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入__________，实验现象为______________，发生反应的离子方程式为___________________________。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．酚-OH不与碳酸氢钠反应，则尼泊金酸只有-COOH与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为：+HCO3-→+CO2↑+H2O；故A错误；

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，醋酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2H2O+2CH3COO-故B错误；

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C正确；

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生反应的离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D错误；

答案为C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.锅炉水垢主要成分有碳酸钙；硫酸钙、氢氧化镁；用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理可将硫酸钙转化成碳酸钙，再用盐酸除去水垢效果好，A正确；

B.二氧化硅也能与烧碱溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；B错误；

C.铜是活性电极；作阳极时可放电，用铜作电极电解硫酸铜溶液，实际是一种电镀装置，C错误；

D.氯气通入石灰乳中制取漂白粉原理正确；产物为次氯酸钙和氯化钙，书写离子方程式时，石灰乳不能拆成离子形式，D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

168O和188O的质子数相同；中子数不同，互为同位素，故A正确；

B项；金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体，故B正确；

C项、同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质，属于酚类，属于芳香醇；不是同类物质，不互为同系物，故C错误；

D项、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都为C4H8O2；结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故选C。

【点睛】

同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质是解答关键，也是易错点。4、D【分析】【详解】

A.丙烯的分子式为C3H6；故A正确；

B.丙烯中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3；故B正确；

C.丙烯中含有碳；氢两种原子；黑色的小球代表碳原子，白色的小球代表氢原子，故C正确；

D.丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，发生聚合反应后生成物的结构简式为：故D错误。答案选D。5、B【分析】【详解】

A．亚硫酸钠不是硫的最高价氧化物对应的酸形成的盐；不能比较硫；碳的非金属性强弱，A错误；

B．反应中碘离子过量，铁离子完全反应，加入KSCN溶液溶液变红，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与的反应有一定限度；B正确；

C．溶液中硝酸根离子也会把亚铁离子氧化为铁离子，不能说明氧化性：C错误；

D．气体中挥发的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色；不能说明发生了消去反应，D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯和溴化氢，反应方程式为+Br2+HBr；发生取代反应，A不合题意；

B．ClCH2CH=CH2在碱性条件下发生水解反应，化学方程式为ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl；水解反应属于取代反应，B不合题意；

C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；发生取代反应，C不合题意；

D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷，反应方程式为+3H2发生加成反应，D符合题意；

故选D。7、D【分析】【详解】

A.计算机芯片的主要成分是提纯的单质硅；故A项错误；

B.硅胶经硅酸凝胶干燥脱水而得到；可以作为干燥剂，但因不具有还原性，不能作为食品包装中的抗氧化剂，故B项错误；

C.氯化铝为分子晶体；在熔融状态下不能电离，不能用于冶炼金属铝，而氧化铝才是工业上电解法治炼金属铝的原料，故C项错误；

D.“地沟油”的成分是油脂；碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。8、B【分析】【详解】

A．加水稀释促进醋酸电离但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中减小，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中增大，故A错误；

B．向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出而使溶液中增大，抑制一水合氨电离，溶液碱性减弱，则溶液中减小，溶液中增大，故B正确；

C．温度不变醋酸电离平衡常数不变，溶液中不变，故C错误；

D．在氨水体系中不断通入随着的通入，二者反应生成碳酸铵，溶液中增大，减小，故D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）铁粉溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）错误；原因：不符合反应的客观事实；

故答案为：错误；不符合反应的客观事实；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；故（2）错误；原因：生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，故答案为：错误；生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；

（3）氢氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）错误，原因：Cu(OH)2难溶，写化学式；故答案为：错误；Cu(OH)2难溶，写化学式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）错误；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；故答案为：错误；生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化铝和铜：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）错误；原因为：原方程式两边电荷不守恒，故答案为：错误；原方程式两边电荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）错误，原因是：生成BaSO4和H2O比例为1:2；故答案为：错误，生成BaSO4和H2O比例为1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正确；

故答案为：正确；

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，离子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）错误；原因为：Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；故答案为：错误；Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【点睛】

本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应的实质和离子方程式书写时应注意的问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。【解析】。序号正误错误原因正确的离子方程式1×不符合反应的客观事实Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋3×Cu(OH)2难溶，写化学式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式两边电荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例应为1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-10、略

【分析】【详解】

(1)混合烃的物质的量为＝0.1mol，燃烧后生成水的物质的量为＝0.225mol，混合烃中氢元素的质量为0.225mol×2×1g·mol－1＝0.45g，混合烃中碳元素的质量为×12g·mol－1＝1.8g，混合烃的平均摩尔质量为＝22.5g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为＝0.075mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.1mol－0.075mol)×14ng·mol－1＝1.05g，解得n＝3；烯烃为丙烯；

(2)甲烷的体积分数为×100%＝75%；丙烯的体积分数为×100%＝25%。【解析】甲烷丙烯甲烷的体积分数为75%;丙烯的体积分数25%11、略

【分析】【分析】

根据烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类；常见有机物有烯烃；炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

【详解】

(1)CH3CH2CH2COOH：官能团为羧基；属于羧酸；

(2)CH3CH2CH2CH2-Cl：官能团为氯原子；故属于卤代烃；

(3)分子中含有酯基；属于酯；

(4)CH3CHO：官能团为醛基；故属于醛；

(5)CH3CH2CH=CHCH3：此物质是官能团为碳碳双键的烃类；故属于烯烃；

(6)该有机物为乙苯；分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃；

(7)官能团为羟基；属于酚；

(8)含有的官能团为羧基，属于羧酸。【解析】①.羧酸②.卤代烃③.酯④.醛⑤.烯烃⑥.芳香烃⑦.酚⑧.羧酸12、略

【分析】【详解】

两种有机物分子式相同，结构不同，则互为同系物，由于结构决定性质，故同分异构体的化学性质不一定相同，故答案为：二者分子式相同，碳原子与碳原子间的连接方式不同，结构不同，是同分异构体；同分异构体可能是不同类的物质，如题干所述两种物质，它们的化学性质不同。【解析】二者分子式相同，碳原子与碳原子间的连接方式不同，结构不同，是同分异构体；同分异构体可能是不同类的物质，如题干所述两种物质，它们的化学性质不同13、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

同种物质是组成元素相同；结构也完全相同的物质；

【详解】

（1）根据分析；①④是同素异形体，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分异构体，⑧是同种物质；

（2）干冰由CO2分子组成，分子间作用力是范德华力，熔化时不需要破坏化学键；NH4Cl中Cl-和之间是离子键，中N和H之间是(极性)共价键；

（3）混合物与HNO3反应后，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3+，溶质为Fe(NO3)2，加入硝酸的物质的量为0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物质的量为故溶液中的的物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反应后溶液中只有Fe(NO3)2，Fe2+~2故Fe2+的物质的量为0.09mol，反应后所有的Fe元素均在溶液中，根据质量守恒，反应前的Fe共0.09mol，所以若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(极性)共价键和离子键0.0914、略

【分析】【详解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式为C2H4O2，与①互为同分异构体的是②，同系物结构相似、组成上相差1个或几个CH2；则与③互为同系物的是⑤；

(2)为烯烃；碳碳双键在1号C，甲基在2号C，用系统命名法命名，其名称为2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主链4个碳原子、2号碳、3号碳原子上各有一个甲基，则结构简式为耗氧量规律为：则1mol该烷烃（C6H14）完全燃烧消耗氧气为=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式为：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.15、略

【分析】【详解】

(1)①该有机物主链编号为：系统命名为：3-甲基-1-丁烯；碳碳双键与H2加成变成碳碳单键，即生成相应烷烃，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；

②苯的同系物命名一般以苯环未母体，对苯环碳原子编号确定支链位置，该有机物苯环编号如图：系统命名为：1，2，4﹣三甲基苯；

(2)①C5H10存在顺反异构，说明为烯烃，其中符合该分子且有顺反异构的烯烃为2-戊烯，其两种顺反异构如图：

②C9H12该分子的不饱和度=故该有机物除了苯环外，其余部分都为单键，又要求苯环上一溴代物只有一种，即苯环上只有一种H，故该分子为对称结构，满足要求的有机物为1,3,4-三甲苯，即

(3)根据苯环的结构特点，苯环对位与其所连的原子在一条直线上，由于中心碳原子是sp3杂化，故苯环与苯环之间不可能在一条直线上，故该有机物共线的碳原子最多有4个。【解析】3﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)21，2，4﹣三甲基苯416、略

【分析】【分析】

⑴醇的官能团—OH得名称。

⑵先计算摩尔质量；再得到分子式和结构简式。

⑶该物质有两条对称轴；有2种位置的氢。

⑷新戊烷用系统命名法命名。

⑸根据CxHy～O2，1molC3H8完全燃烧消耗5molO2，1molC4H8完全燃烧消耗6molO2。

⑹①CH3只是乙烷的最简式，只代表一种有机物；②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式，不只代表一种有机物；③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式，不只代表一种有机物；④CH4O是甲醇的最简式；只代表一种有机物。

【详解】

⑴醇的官能团的名称是羟基。

⑵某气态有机物相对于氢气的密度为14，M=28g∙mol−1，根据28÷12=2∙∙∙4得到分子式为C2H4，该有机物是烯烃，则其结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。

⑶某有机物的结构简式如图所示；该物质有两条对称轴，有2种位置的氢，因此其一氯代物共有2种；故答案为：2。

⑷新戊烷用系统命名法命名应为2；2-二甲基丙烷；故答案为：2，2-二甲基丙烷。

⑸根据CxHy～O2，1molC3H8完全燃烧消耗5molO2，1molC4H8完全燃烧消耗6molO2，因此等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧消耗氧气质量多的是C4H8；故答案为：C4H8。

⑹①CH3只是乙烷的最简式，只代表一种有机物，故①符合题意；②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式，不只代表一种有机物，故②符合题意；③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式，不只代表一种有机物，故③符合题意；④CH4O是甲醇的最简式，只代表一种有机物，故④符合题意；综上所述，答案为：①④。【解析】①.羟基②.CH2=CH2③.2④.2，2-二甲基丙烷⑤.C4H8⑥.①④三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。20、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、原理综合题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.NaClO、都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中所以溶液显碱性；形成盐的酸越弱，盐的水解程度就越大，溶液的碱性越强；

Ⅱ.（1）由题意可知甲醛和氢氧化钠的物质的量相等；由硫酸的量计算即可；

（2）若滴定管规格为50mL；则最多消耗硫酸最大体积为50mL，由此计算甲醛水溶液取样体积最大量；

（3）如果用量不足，产生的HCOOH的量偏小；如果过量，由于有较强的氧化性；能进一步氧化反应产生的甲酸，生成二氧化碳和水。

【详解】

Ⅰ由于的HClO的酸性溶液的由于电离程度浓度均为的和的混合溶液中，水解程度所以离子浓度水解产生的离子浓度但是盐的水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子形式存在，则在该溶液中的浓度从大到小的顺序为故答案为大于；

Ⅱ.（1）由于所以则甲醛水溶液的浓度为故答案为11.0；

（2）根据（1）题分析可知4.00mL甲醛水溶液充分反应后产生的NaOH消耗硫酸20.00mL，硫酸浓度不变，若滴定管规格为50mL，即消耗甲醛水溶液取样体积最多是即甲醛的体积不能超过10.00mL，故答案为10.00；

（3）如果用量不足，产生的HCOOH的量偏小，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低；如果过量，由于有较强的氧化性；能进一步氧化反应产生的甲酸，生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低，故答案为偏低；HCHO未完全被氧化；偏低；部分HCOOH被氧化。

【点睛】

形成盐的酸越弱，盐的水解程度就越大，消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小是解答的关键。【解析】①..大于②.③.11.0④.10.00⑤.偏低⑥.HCHO未完全被氧化⑦.偏低⑧.部分HCOOH被氧化24、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.①若A为NaOH溶液，X为CO2，向NaOH溶液中加入少量的CO2，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，继续加入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再加入碱Ba(OH)2溶液时，会发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+H2O；也可以加入碱性氧化物如CaO，其与水发生反应产生Ca(OH)2，然后发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+H2O，也产生白色沉淀，若加入酸性氧化物SO3，其与水反应产生硫酸，硫酸与NaHCO3反应产生气体；无沉淀产生，故选项B；D正确；

②若A为碱性气体，A是NH3，NH3被氧气催化氧化产生NO，反应方程式是：NO与氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，NO2与水反应产生硝酸和NO，反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸与氨气化合形成NH4NO3，则反应Ⅲ的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

Ⅱ.①向废水中加入NaOH溶液，发生反应：NH+OH-NH3↑+H2O；

②在微生物的作用、碱性条件下NH被氧化成NO的离子方程式2OH-+NH+2O2NO+3H2O；

Ⅲ.(1)Zn-Cu粉在溶液中形成原电池；加快反应速率；

(2)①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋；

②3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)3。【解析】BD3NO2+H2O=2HNO3+NONH+OH-NH3↑+H2O2OH-+NH+2O2NO+3H2OZn-Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率Fe-2e-=Fe2＋3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)3五、有机推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，B生成C，C和铁、HCl转化为D，结合D结构可知，A为甲苯，B为B发生硝化反应在对位引入硝基得到C，C中硝基被还原为氨基得到D；

【详解】

（1）A的化学名称为甲苯，中的官能团名称为溴原子和氨基。

（2）的反应为硝化反应；所以反应时还需要加入的试剂和反应条件为浓硝酸；浓硫酸、加热。

（3）的反应为硝基变氨基的反应；反应类型为还原反应。

（4）由信息可知反应为-NH2和醛基氧的反应生成H，化学方程式为

（5）的不饱和度为1；其同分异构体中含六元碳环，六元碳环的不饱和度为1，其中若六元碳环上有1个取代基，可能为“”或“”，若有2个取代基则为“”和“”，两个取代基位置异构有四种，分别为连在同一碳上或邻位、间位、对位，共6种；其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为

（6）D首先在氢氧化钠水溶液中加热将溴原子转化为羟基，然后羟基氧化为醛基，在一定条件下生成高分子化合物路线为：【解析】(1)甲苯溴原子和氨基。

(2)浓硝酸；浓硫酸、加热。

(3)还原反应。

(4)

(5)6或

(6)26、略

【分析】【分析】

由已知A是果实的催熟剂可得：A是乙烯；运用逆合成分析法推断，乙酸苯甲酯是由苯甲醇和乙酸酯化反应得到的，所以D是乙酸，C是乙醛，B是乙醇，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇可以氧化成乙醛，乙醛可以氧化成乙酸，甲苯和氯气发生取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯在碱性条件下发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇和乙酸发生酯化反应制得乙酸苯甲酯，由此分析。

【详解】

(1)A是乙烯，电子式为

(2)乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇；故A→B反应类型为加成反应；因为F→G表示氯代烃的水解，所以反应类型为水解反应(取代反应)；

(3)G为苯甲醇，G的同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色的，应含有酚羟基，故为：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚共3种；其中苯环上一氯代物有2种的是对甲基苯酚，结构简式为：

(4)B是乙醇，C是乙醛，乙醇在铜和加热的条件下反应制得乙醛，B→C反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

F→G为一氯甲苯在碱溶液中发生水解反应生成醇，化学方程式为：+NaOH+NaCl；

G→H表示苯甲醇和乙酸在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应得到乙酸苯甲酯，反应化学方程式为：CH3COOH++H2O；

C是乙醛，和银氨溶液在加热的条件下发生银镜反应方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。【解析】加成反应水解反应(取代反应)32C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；+NaOH+NaCl；C