2024年北师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选修化学上册阶段测试试卷320考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为根据其结构推断，其可能有的性质为A.该物质能与浓溴水发生加成反应B.该物质能发生酯化反应C.该物质属于蛋白质D.该物质极易溶于水和有机溶剂2、某学习小组用电(CaC2)与饱和食盐水制取C2H2(含少量H2S，PH3)，并验证C2H2的部分化学性质；所用装置如图。下列说法正确的是。

A.使用饱和食盐水代替水是为了加快制取C2H2的速率B.去掉装置B，不影响装置D中C2H2化学性质的探究C.取装置C中褪色后的溶液，测定其pH值，与反应前所测pH对比，pH增大，可判断C2H2和Br2发生了加成反应D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，说明C2H2没有可燃性3、下列说法不正确的是A.将植物的秸秆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气B.等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少C.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂D.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸4、扑热息痛(M)是一种最常用的非抗炎解热镇痛药；其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法正确的是。

A.属于芳香醇B.是一种二肽C.包装上印有处方药“OTC”标识D.1M理论上消耗25、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种6、下列物质转化有关的说法正确的是()A.油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物B.油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应C.蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸D.维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外7、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展；其合成示意图如下：

下列说法不正确的是A.过程i发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯D.该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物易分离评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。9、完成下列问题。

(1)烯烃燃烧的通式：___________。

(2)烯烃可被高锰酸钾等氧化剂氧化，使酸性高锰酸钾溶液___________。10、回答下列问题。

(1)根据有机化合物分子中所含官能团；可对其进行分类和性质预测。

①下列有机化合物属于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2b．c．

③下列有机化合物不能发生水解反应的是____________(填字母)

a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂。

(2)甲基丙烯酸甲酯()是生产有机玻璃的单体。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的含氧官能团名称为___________。

②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为___________。

③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为___________。

(3)对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂；可通过以下方法合成：

①B→C的反应类型为___________。

②从整个合成路线看，步骤A→B，D→E的目的为___________。

③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。

I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II.苯环上的一元取代物只有两种。

④写出C→D反应的化学方程式___________。11、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空:

（1）A的分子式为_____。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是_____。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为_______。12、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误15、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误16、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误17、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误18、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误19、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误20、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)21、为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸；稀硫酸)发生反应；实验小组做了以下工作。

Ⅰ.Fe3O4的制备。

(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证。

(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。

(3)查阅文献：吉布斯自由能在100kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究。

用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用KSCN溶液均为0.1mol/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)。编号iii实验操作现象①无蓝色沉淀②溶液显红色均无明显现象(4)实验ⅱ的作用是_______。

(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。

(6)实验ⅲ：用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______；然后重复实验i。

(7)实验ⅳ：用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。22、亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。实验室用如图装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中；搅拌，使其充分反应。

(1)仪器Ⅰ的名称为_______。

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。

(3)A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是_______。

(4)装置B用冷水浴的目的是_______；D的作用是_______。

(5)测定HOSO3NO的纯度：

准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1mL0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；过量的KMnO4用0.2500mol•L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_______。

②亚硝酰硫酸的纯度为_______(用含m、V1、V2的计算式表示)。23、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6H2O为原料在实验室制备MgCl2·6NH3；并测定所得产品中氨的含量。

I.制备MgCl2·6NH3。

i.首先制备无水MgCl2；实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点-105℃；沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)该实验装置中的不足之处为_______。

(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时_______(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为_______。

ii.制备MgCl2·6NH3。

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：。溶质。

溶解性。

溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶

(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为_______(写出一点即可)。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_______(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II.利用间接法测定产品中氨的含量；步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品；加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L-1AgNO3标准液滴定溶液中Cl-；记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2~3次；平均消耗标准液10.00mL。

(6)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为_______。

(7)该样品中氨的质量分数为_______；该实验值与理论值(51.8%)有偏差，造成该偏差的可能原因为(已知滴定操作均正确)_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)24、现有物质的量浓度均为的8种溶液：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）由小到大的顺序为______________________________________（填序号）。

（2）取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是_________________（填溶质的化学式；下同）。

（3）若上述溶液的体积均为加水稀释至的溶液是____________________。若要使溶液的则应该加入溶液的体积为____________________。25、水的电离平衡曲线如图所示；根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共20分)26、水是重要的自然资源；与人类的发展密切相关。

（1）25℃时；水能按下列方式电离：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－K1＝1.0×10－14

OH－＋H2OH3O＋＋O2－K2＝1.0×10－36

水中c(O2－)＝______________mol·L－1（填数值）。

（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是________。

。A．加水使碘和铝粉形成溶液。

B．水作氧化剂。

C．碘粉与铝粉反应是放热反应。

D．水作催化剂。

（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。

ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6mol·L－1、1.3mol·L－1。

①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和____________（填化学式）。

②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是_____（用“A”；“B”填空）。

（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ为_________、__________。

ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a）；氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为______________________。

⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝_____。27、化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体；其合成路线流程图如图：

已知B为烃；其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：

(1)H的官能团名称是__。

(2)X的名称为__。

(3)I→J的反应条件为__；A→B的反应类型为__。

(4)B分子中最多有__个碳原子在一条直线上。

(5)化合物I的多种同分异构体中；同时满足下列条件的同分异构体有__种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基；且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为__（任写一种即可）。

(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。

(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程：

__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．阿司匹林的结构中没有碳碳双键；不能与浓溴水发生加成反应，故A错误；

B．阿司匹林结构中有官能团；能发生酯化反应，故B正确；

C．蛋白质是高分子化合物；该物质不是蛋白质，故C错误；

D．该物质中的亲水基团羧基占比例少；水溶性较差，故D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水滴到电石上，水被消耗，NaCl析出，附着在电石表面，阻碍电石和水的接触，可以减慢制取C2H2的速率；故A错误；

B．装置B的主要作用是除去生成的H2S、PH3，因为H2S、PH3都有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以去掉装置B，会影响装置C、D中C2H2化学性质的探究；故B错误；

C．若乙炔和溴发生了加成反应，生成了卤代烃，消耗了溴，溶液的pH会增大；若乙炔和溴发生了取代反应，则除了生成卤代烃外，还生成HBr；则溶液的pH会减小，故C正确；

D．用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，可能乙炔完全被前面的试剂消耗，没有乙炔逸出，不能说明C2H2没有可燃性；故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．植物的秸秆；树叶、杂草和人畜的粪便含有生物质能；可在厌氧条件下发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，故A正确；

B．乙醇可以写成C2H4H2O，燃烧时消耗O2部分为C2H4，同理将乙醛、乙酸分别写成C2H4O、C2H4O2，对比可知等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少；故B正确；

C．固态氨基酸主要以内盐形式存在；熔点较高，不易挥发，因其性质类似于盐类，所以不易溶于有机溶剂，故C错误；

D．饱和Na2CO3溶液可以与乙酸发生反应；且会与乙酸乙酯分层，故D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．芳香醇是指醇羟基与芳香烃基相连的物质；由题干有机物结构简式可知，分子中含有酚羟基而不是醇羟基，故不属于芳香醇，A错误；

B．二肽是指由两分子氨基酸通过脱水后形成的物质；由题干有机物结构简式可知，该分子不是由氨基酸反应转化得到的，故不是一种二肽，B错误；

C．处方药的标识是“R”；“OTC”是非处方药的标识，C错误；

D．由题干有机物结构简式可知，分子中含有1个酚羟基和1个酰胺键，故1M理论上消耗2D正确；

故答案为：D。5、D【分析】【详解】

试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有-COOC-、-C6H4-(为苯环)的结构，和苯环相连的取代基可以是-CH3和-OOCH(存在邻间对三种)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3；共六种；故选D。

【考点定位】考查限制条件下同分异构体的书写。

【名师点晴】掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键；据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有-COOC-、-C6H4-(为苯环)的结构，则取代基分别为-CH3和-OOCH(存在邻间对三种)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，据此回答。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂水解的产物和水解溶液的酸碱性有关：碱性（氢氧化钠或氢氧化钾）：甘油和高级脂肪酸钠或钾；酸性：甘油和高级脂肪酸，A错误；

B．油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应；正确。

C．蛋白质在体内代谢的最终产物是二氧化碳；水、尿素等物质；C错误；

D．维生素C是人体的营养物质；D错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

过程ⅰ：是异戊二烯与丙烯发生加成反应形成六元环过程ⅱ在催化剂作用下；生成对二甲苯与水；

【详解】

A.过程i异戊二烯与丙烯醛发生加成反应形成六元环中间体；故选A；

B.通过M的球棍模型可知：中间产物M的结构简式为故不选B；

C.根据合成路线；可以合成间二甲苯和对二甲苯，不能合成邻二甲苯，故不选C；

D.该合成路线第一步发生加成反应；第二步发生脱水反应，因此碳原子100％利用，对二甲苯不溶于水所以最终得到的产物易分离，故不选D；

答案：A二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；

（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；

（3）根据盖斯定律分析；根据反应物的总能量；中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；

（4）PCl5与足量水充分反应；最终生成磷酸和盐酸。

【详解】

（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热△H=-306kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；

（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；

（3）根据图像；可以写出两步反应的热化学方程式：

P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

则P和Cl2两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由图象可知，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；

故答案为-399kJ•mol-1；等于；

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，则两种酸为磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl；

故答案为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。【解析】P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1-399kJ•mol-1等于PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl9、略

【分析】【详解】

（1）烯烃通式为CnH2n，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应为CnH2n+O2nCO2+nH2O；

（2）烯烃含有碳碳不饱和键，可以和酸性高锰酸钾发生氧化反应使得溶液褪色。【解析】(1)CnH2n+O2nCO2+nH2O

(2)褪色10、略

【分析】【分析】

(1)

①a是乙醛，属于醛，b是乙醇；属于醇，c是乙酸，属于羧酸，故选a；

②苯酚和浓溴水反应会生成2；4，6-三溴苯酚，产生白色沉淀，而乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，不是沉淀，苯中加入浓溴水发生萃取，没有沉淀，故选c；

③溴乙烷是卤代烃，油脂是甘油三酯都可以发生水解反应，而葡萄糖是单糖，不能水解，故选b。

(2)

①甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基；含氧官能团是酯基；

②甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应生成

③甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成

(3)

①BC是苯环上的甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基；是氧化反应，故答案为：氧化反应。

②由于酚羟基易被氧化，因此步骤AB，DE的目的是保护酚羟基不被氧化；故答案为：保护酚羟基不被氧化。

③能和FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接有羟基，苯环上的一元取代物只有两种，说明是一个对称结构，符合要求的结构有以下几种：或或

④CD是C和乙醇的酯化反应，故答案为：+CH3CH2OHH2O+【解析】(1)acb

(2)酯基

(3)氧化反应保护酚羟基不被氧化或或+CH3CH2OHH2O+11、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰；说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目；

(3)根据A分子的红外光谱可知，结构中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基团；结合核磁共振氢谱确定确定A的结构简式。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，有机物A中O原子个数N(O)==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数为10，峰面积之比为1:2:2:2:3，进而可以确定分子中含1个甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有3种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键、C=O、C—O等，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3，故答案为C6H5COOCH2CH3。【解析】C9H10O2bc12、略

【分析】【分析】

(1)反应物总能量高于生成物总能量；为放热反应；

(2)结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变。

【详解】

(1)由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，ΔH＝−273kJ•mol-1＜0；焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)第一步的热化学方程式为NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−273kJ•mol-1，第二步的热化学方程式为：NO2−(aq)＋O2(g)=NO3−(aq)ΔH＝−73kJ•mol-1，根据盖斯定律则NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1，故答案为：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3−(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝−346kJ•mol-1。【解析】放热NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-1三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。16、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。17、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。18、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。20、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、实验题(共3题，共21分)21、略

【分析】(1)

将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为

(2)

Fe3O4与H2SO4溶液反应的化学方程式为1.16gFe3O4的物质的量为0.005mol，则需要H2SO4的物质的量为0.02mol，则至少需要3mol/LH2SO4溶液的体积约为

(3)

反应的时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的故Fe3O4与酸自发反应的温度条件是

(4)

实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4；HCl对实验现象的干扰。

(5)

实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间；或者适当升高反应温度、搅拌等。

(6)

用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入NaCl固体；然后重复实验i。

(7)

实验ⅳ：用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。【解析】(1)

(2)6.7

(3)

(4)作对照实验，排出H2SO4；HCl对实验现象的干扰。

(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间；或者适当升高反应温度、搅拌等。

(6)NaCl固体。

(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低22、略

【分析】【分析】

该实验将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，制备少量HOSO3NO，则装置A为SO2制备装置，HOSO3NO易与水反应，则通入SO2制备HOSO3NO时，应先利用C装置除去SO2中的水，除去水后将SO2通入B装置中，制备HOSO3NO，在装置B后接装置D，可防止空气中的水蒸气进入B中，并吸收尾气中的SO2等酸性气体，防止污染空气，仪器的连接顺序为adecbg。

【详解】

(1)仪器Ⅰ是三颈烧瓶；

(2)由分析可知，上述仪器的连接顺序为adecbg；

(3)A中反应过快，生成SO2的量较多；体系内压强过大，C中长颈漏斗内液面上升；

(4)HOSO3NO超过73.5℃易分解变质，装置B用冷水浴可降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质；装置D可吸收尾气中的SO2等酸性气体，防止污染空气，并且HOSO3NO易与水反应；装置D可防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应；

(5)①配制100mL上述KMnO4标准溶液时；需要的玻璃仪器有：烧杯；量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；

②过量的KMnO4用0.2500mol•L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL，则过量的KMnO4的物质的量为与HOSO3NO反应消耗的KMnO4的物质的量为HOSO3NO的物质的量为则HOSO3NO的纯度为【解析】三颈烧瓶adecbgC中长颈漏斗内液面上升降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应玻璃棒、100mL容量瓶23、略

【分析】【分析】

加热条件下，MgCl2·6H2O逐渐失去结晶水，产生的H2O与滴入的SOCl2反应生成SO2和HCl，HCl可抑制Mg2+水解；产生的气体最终被烧杯中NaOH溶液吸收，防止污染空气，浓硫酸可防止水蒸气进入三颈烧瓶中，据此分析作答。

（1）

由分析知，加热时，MgCl2·6H2O逐渐失去结晶水，产生的H2O与滴入的SOCl2反应生成SO2和HCl，则三颈瓶中反应方程式为：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑，故答案为：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑；

（2）

SO2；HCl气体进入烧杯被NaOH溶液吸收时容易产生倒吸；则该实验的不足之处为：尾气吸收时未采取防倒吸措施，故答案为：尾气吸收时未采取防倒吸措施；

（3）

由于滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2能顺利滴下，不需要打开玻璃塞a，原因为：滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下，故答案为：不需要；滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下；

（4）

由于NH3、乙醇易挥发，故采用冰水浴，可减少NH3与乙醇的挥发(或增大NH3的溶解度)，同时可降低MgCl2·6NH3溶解度，促进其结晶析出，故答案为：减少NH3与乙醇的挥发、降低MgCl2·6NH3溶解度；促进其结晶析出；

（5）

A．冰浓氨水可减少洗涤时产品的溶解损失；但相对于甲醇来说，洗涤后不易干燥，A项不符合题意；

B．由于产品易溶于水；故不宜用乙二醇和水的混合液洗涤，B项不符合题意；

C．氨气饱和的甲醇溶液既可以减少产品的溶解损失；也便于洗涤后快速干燥，C项符合题意；

D．相对于甲醇溶液；用乙二醇溶液洗涤后不易干燥，D项不符合题意；

故答案为：C；

（6）

HNO3可将NH3转化为NH4NO3，否则NH3溶解后形成氨水，滴定时氨水也能与AgNO3反应，从而对实验测定结果产生影响，故答案为：将NH3转化为NH4NO3，防止滴定时与AgNO3反应；

（7）

滴定时，AgNO3测定的是样品中Cl-的含量，根据定量关系：AgNO3~Cl-，得n(Cl-)=n(AgNO3)=0.2000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×=0.02mol，则样品中n(MgCl2)=n(Cl-)=0.01mol，则w(NH3)=实验值比理论值大，说明实验所测Cl-含量偏大，可能有如下原因：MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2或产品部分分解导致混有MgCl2杂质，故答案为：47.2%；MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或产品部分分解导致混有MgCl2杂质)。

【点睛】

本题易错点(7)，用关系式计算时，要先算氯化镁的量，再间接转化为氨的质量分数。【解析】(1)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

(2)尾气吸收时未采取防倒吸措施。

(3)不需要滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下。

(4)减少NH3与乙醇的挥发、降低MgCl2·6NH3溶解度；促进其结晶析出。

(5)C

(6)将NH3转化为NH4NO3，防止滴定时与AgNO3反应。

(7)47.2%MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或产品部分分解导致混有MgCl2杂质)五、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

判断的大小；先按酸性；中性、碱性分组，再判断pH。稀释过程中要注意弱电解质与强电解质的区别。

【详解】

（1）①、③④⑧呈酸性，①相当于一元强酸，③是二元强酸，④水解呈弱酸性，⑧是一元弱酸，酸性溶液关系为中性溶液为⑥；②⑤⑦呈碱性，②⑤水解呈弱碱性，水解大于⑦是二元强碱，碱性溶液中关系为所以由小到大的顺序为

（2）等体积、等浓度混合后溶液呈中性，以上溶液只有和符合。

（3）稀释10倍，溶质的浓度为说明为溶液。的与的溶液混合，混合溶液呈碱性，则【解析】③①⑧④⑥②⑤⑦和25、略

【分析】【分析】

(1)图A；E、D三点是同一曲线上；根据温度越高，离子积常数越大。

(2)若从A点到E点；温度相同，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小。

(3)在100℃时，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)；根据混合后呈中性得出硫酸和氢氧化钾的体积比。

(4)25℃pH=12的氢氧化钠溶液c(OH－)，再得100℃时c(OH－)；结合该温度下水的离子积计算氢离子浓度，再得pH。

【详解】

(1)图A、E、D三点是同一曲线上，三点的离子积常数相等，温度是25℃，B点是100℃时的离子积常数，C温度在25℃和100℃之间，温度越高，离子积常数越大，因此A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：B＞C＞A=D；故答案为：B＞C＞A=D。

(2)若从A点到E点；温度相同，氢氧根