2025年苏人新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水；技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是。

A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO42、电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.铂极与电源的正极相连B.盐桥中向阴极迁移的主要是C.阳极池与阴极池中浓度均减小D.Fe极上主要反应为3、有关物质（）的叙述正确的是A.最多有5个碳原子在一条直线上B.所有碳原子可能在同一平面上C.发生加聚反应的产物为：D.1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应4、一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一；其中涉及到的一个反应为：

下列说法中正确的是A.该反应的原子利用率为100%B.化合物M的一氯代物有4种C.化合物N中的17个碳原子一定共平面D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色5、我国学者研制了一种纳米反应器；用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.EG能聚合为高分子B.反应过程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂D.1molDMO完全转化为EG时消耗2molH26、已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是A.该烃的摩尔质量为72B.该烃的分子式为C5H12C.该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应D.该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应7、下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热△H=-890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB.一定条件下，将0．5molN2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同9、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。滴加过程中微粒的物质的量变化绘制在如图中；根据图示分析判断，下列说法正确的是（）

A.当V（NaOH）=0mL时，溶液中pH＜4B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-）>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(A2-)>c(HA-）D.当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小10、有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸11、丙烷的分子结构可简写成键线型结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯代物只有4种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H15D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯12、某有机物的结构简式如图所示；下列关于该物质的说法中不正确的是。

A.该物质不能发生加成反应，但能在一定条件下发生加聚反应B.该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C.该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类D.该物质可使溴水褪色13、膳食纤维具有突出的保健功能；是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是。

A.芥子醇在空气中能稳定存在B.芥子醇能时酸性KMnO4溶液褪色C.1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应14、如图所示是中学化学中常见的有机物之间的转化关系，A的分子式为A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。下列说法错误的是。

A.D→E的化学方程式：B.A可能是果糖C.①的反应类型为水解反应D.与B含有相同官能团的B的同分异构体有2种(不考虑立体异构)15、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效；秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H10O5C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准KOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D．滴定结束后；仰视液面，读取KOH溶液体积。

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

17、常温下；现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(增大；减小、不变)

（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大；减小或不变）

（3）0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性(酸、碱、中)；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示。序号0.100mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00

该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）18、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。19、硼氢化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)。请回答下列问题：

(1)在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_______。

(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_______。

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。请用平衡原理加以解释：_______。

(4)在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。

(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol·L−1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。20、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。21、药物Z可用于治疗哮喘；系统性红斑狼疮等；可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为_____；该分子中最多共面的碳原子数为____。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生____反应。（填序号）

A．取代反应B．消去反应C．加成反应。

（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2_____mol。22、已知：+HCN→

（1）试以乙醇和1-丁烯为主要原料合成写出各步反应的化学方程式___。

（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式___。23、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)24、已知：相关物质的溶度积常数见下表：。物质CuI

(1)某酸性溶液中含有少量的为得到纯净的晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到晶体。

(2)在空气中直接加热晶体得不到纯的无水原因是___________(用化学方程式表示)。由晶体得到纯的无水的合理方法是___________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。

②溶液与KI反应的离子方程式为___________。

③该试样中的质量百分数为___________。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。

A.在装有标准液的滴定管中；使用前，水洗后未用标准液润洗。

B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗。

C.滴定终点读数时俯视参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A、观察装置图可知,处理废水实质上是电解水。X极上产生H2，发生了还原反应，X极为阴极，Y极为阳极，Y极上发生氧化反应。X极的电极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑，硫酸铵电离出的铵根离子向X极迁移，NH4++OH-=NH3•H2O；离子交换膜1为阳离子交换膜，选项A正确；

B、a口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y极产生O2，离子交换膜2为阴离子交换膜，SO42-经过离子交换膜2向Y极迁移；所以c口进入稀硫酸增强导电性，d口流出较浓硫酸，选项B正确；

C、Y极产生O2；在稀硫酸中水参与电极反应，选项C正确；

D、由电极反应式知，转移0.2mol电子时可生成0.1molH2SO4，即生成9.8gH2SO4；选项D错误。

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到故A错误；

B．溶液中浓度极小，向阴极迁移的主要是故B错误；

C．阴极反应为阴极池浓度增大；故C错误；

D．Fe作阳极，主要反应为故D正确；

故答案选D。

【点睛】

根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。3、B【分析】【详解】

A．由于碳碳双键是平面形结构，所以根据结构简式可知，在一条直线上；①②③号碳原子，最多有3个碳原子在一条直线上，故A错误；

B．由于碳碳双键是平面形结构；苯环也是平面结构，所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；

C．碳碳双键能发生加聚，和碳碳双键上连接的取代基无关系，因此该物质发生加聚反应的产物结构简式为：故C错误；

D．1mol苯分子最多消耗3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键最多消耗1mol氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4mol氢气发生加成反应，故D错误；答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是先进行加成反应，再进行水解反应得到的有机物，通过观察，产物中无Br原子；故原子利用率达不到100%，A错误；

B．如图（）化合物M分子中有4种环境的氢原子；则其一氯代物有4种，B正确；

C．化合物N中有亚甲基和甲基；17个碳原子一定不共平面，C错误；

D．化合物P中有碳碳三键，可使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，D错误；

故选B。5、D【分析】【详解】

A.EG是乙二醇；分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，A正确；

B.DMO为草酸二甲酯；在反应过程中，DMO中C-O；C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，B正确；

C.DMO为草酸二甲酯；在反应过程中，DMO中C-O；C=O均断裂，没有断裂C-C单键，C正确；

D.DMO为草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1molDMO反应需要3molH2，若完全转化为EG时消耗6molH2；D错误；

故合理选项是D。6、B【分析】【分析】

烃燃烧生成二氧化碳和水，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g；说明生成水的质量是10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，说明生成二氧化碳的质量是22g。

【详解】

A．摩尔质量的单位是g/mol，该烃的摩尔质量为3.215g·L-1×22.4L/mol=72g/mol；故A错误；

B．该烃的相对分子质量是72，7.2gA的物质的量是0.1mol，燃烧生成水的物质的量是生成二氧化碳的物质的量是说明0.1molA中含有0.5mol碳原子、1.2mol氢原子，分子式为C5H12；故B正确；

C．C5H12是烷烃；烷烃与溴水不反应，故C错误；

D．C5H12是烷烃；烷烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应，故D错误；

选B。7、C【分析】【详解】

A；燃烧热是生成液态水放出的能量；选项A错误；

B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol；选项B错误；

C、1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；选项C正确；

D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol；故D错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【详解】

A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时；有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确；

B．硅原子处于激发态时能量要高；处于基态能量变低，因而由激发态转化成基态，电子能量减小，需要释放能量，故B正确；

C．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误；

D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3；则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误；

答案为AB。9、AB【分析】【分析】

20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LnaOH，H2A物质的量逐渐减少，HA-物质的量逐渐增多，当氢氧化钠体积为20mL时，HA-物质的量最大，再继续加入氢氧化钠，HA-物质的量逐渐减少，A2-的物质的量增加，则曲线Ⅰ代表H2A物质的量变化，曲线Ⅱ代表HA-物质的量变化，曲线Ⅲ代表A2-物质的量变化。

【详解】

A．根据图象知，当V(NaOH)=0mL时；溶液中pH＜4，故A正确；

B．根据图象知，当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故B正确；

C．根据分析曲线Ⅱ代表HA-物质的量变化，曲线Ⅲ代表A2-物质的量变化，当V(NaOH)=30mL时，有图像可得，c(A2-)＜c(HA-）；故C错误；

D．当V(NaOH)=40mL时，等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离；故D错误；

答案选AB。10、AD【分析】【详解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合条件，A正确；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量；二氧化硫被次氯酸根离子氧化，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀与二氧化硫气体不反应，沉淀不溶解，不符合条件，B错误；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水；生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解在过量的氨水中，不符合条件，C错误；

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；胶体先和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，符合条件，D正确；

故答案选：AD。11、AC【分析】【详解】

A．有机物A的一氯代物只有5种A说法错误；

B．用系统命名法命名有机物A；从左端开始，最长链有5个碳原子，甲基分别在2，2，3的位置上，名称为2，2，3－三甲基戊烷，B说法正确；

C．有机物A共有8个碳原子，18个氢原子，则分子式为C8H18；C说法错误；

D．符合B的碳碳双键出现的位置为B的结构可能有3种，系统命名时，为双键数值小的一端开始，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯，D说法正确；

答案为AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有碳碳双键；可以发生加成反应，A错误；

B．该物质为非电解质，不能电离出溴离子，则不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀；B正确；

C．该物质在NaOH水溶液加热的条件可以发生水解反应生成醇类；C错误；

D．该物质中含有碳碳双键；可以发生加成反应使溴水褪色，D正确；

综上所述答案为AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有酚羟基；易被空气中氧气氧化；故A错误；

B．分子中含有碳碳双键、酚羟基，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；故B正确；

C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2；故C错误；

D．该物质中含有苯环；酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基；具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，故D正确；

故选BD。14、BD【分析】【分析】

A为葡萄糖；D为乙烯，乙烯与水加成得到C：乙醇，乙烯与氧气反应得到E：乙醛，乙醛催化氧化得到F：乙酸，B在酸性环境下水解得到乙醇和乙酸，B为乙酸乙酯。

【详解】

A．乙烯与氧气反应得到乙醛；方程式正确，A正确；

B．A可以提供生命活动所需要的能量；为葡萄糖，B错误；

C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；反应类型为水解反应，C正确；

D．B的同分异构体含酯基；可能为甲酸丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种同分异构体，D错误；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A.异秦皮啶与秦皮素含有羟基和醚键的个数不同；不是同系物，故A错误；

B.根据异秦皮啶的结构简式，可知分子式为C11H10O5；故B正确；

C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，不能用FeCl3溶液鉴别异秦皮啶与秦皮素；故C错误；

D.秦皮素分子含有2个酚羟基；1个酚酯基；1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见官能团的结构与性质，明确官能团是影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)HA的电离平衡常数K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，则a=3.4；酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则H2O电离出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上；

(3)A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗；导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定，不影响HA的物质的量，测定结果不影响，故B错误；

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D．滴定结束后；仰视液面，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；

故答案为AD；

(4)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【点睛】

考查中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c点以上⑥.AD⑦.0.105017、略

【分析】【详解】

：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中中减小；

故答案为：减小；

（2）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，所以NH3•H2O的电离平衡向分子化移动，在该过程中，温度不变，则电离平衡常数不变，

故答案为：分子化；不变；

（3）0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸溶液与等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会水解：所以溶液显酸性；根据物料守恒可知c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=c(Cl-)，混合后c(Cl-)=0.2mol/L/2=0.1mol/L，所以c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=0.1mol/L；溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)；

故答案为：酸；0.1；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)

（4）氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酚酞溶液做指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；第二组数据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积为：V（HCl）=(27.83+27.85)/2=27.84mL，=0.1114mol/L；

故答案为：酚酞溶液；当滴入最后一点盐酸溶液；溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；0.1114。

【点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、溶液中离子浓度比较物质溶解度，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．【解析】①.减小②.分子化③.不变④.酸⑤.NH4++H2O≒NH3•H2O⑥.0.1⑦.c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)⑧.酚酞溶液⑨.当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色⑩.0.111418、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-；该反应为酸碱的中和反应；

(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度；

(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=pH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5；据此计算；

(6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度积常数只随温度改变而改变；改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；

(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。

【详解】

Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案为c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式为：H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

故答案为H3AsO4⇌H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=PH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案为10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10；

故答案为b；

(6)溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL，反应终点c移到b点；

故答案为b；

(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变；反应终点c向d点；

故答案为d。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，掌握基础是解题关键。【解析】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4⇌H2AsO4-+H+10-710-10bd19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaBO2；二氧化硅、钠和氢气加热到100℃以上生成了硼氢化钠；同时生成硅酸钠。因为硼氢化钠能跟水发生反应且有很强的还原性，所以通入氩气，排出反应器中的水蒸气和空气。

(2)配平化学方程式：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，得到物质的定量关系，反应中H2与Na的物质的量之比为1∶2。

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，是硅酸根离子水解生成硅酸，+2H2O⇌H2SiO3+2OH−；铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂是因为：硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化。

(4)硼氢化钠中氢是−1价，体现出很强的还原剂，把Au3+还原成单质，氢本身化合价升高，由于无气体生成，所以氢变成+1价，再根据溶液是强碱性，写出离子方程式：8Au3++3+24OH−=8Au+3+18H2O。

(5)在电池反应中，每消耗1L6mol·L−1H2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，由题给信息可知正极反应式为H2O2+2e−=2OH−，理论上流过电路中的电子数×2NA/mol=12NA。【解析】排出反应器中的水蒸气和空气1∶2+2H2O⇌H2SiO3+2OH−硅酸钠和氯化铵二者的水解相互促进生成更多硅酸，加速硬化8Au3++3+24OH−=8Au+3+18H2O12NA20、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，导致盐碱地呈碱性，水解的化学方程式为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；向盐碱地中加入石膏（CaSO4），CaSO4和Na2CO3反应生成硫酸钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4，盐碱地中碳酸钠的浓度减小，使盐碱地中氢氧根浓度减小，碱性减弱，故答案为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

（2）氨水中存在电离平衡；稀释促进一水合氨的电离，使溶液中氢氧根的物质的量增加，而氢氧化钠在溶液中完全电离，不存在电离平衡，所以要使稀释的后的pH相等，氨水稀释的倍数大于氢氧化钠溶液，即m＜n，故答案为＜；

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，则由水电离出来的c(OH－)＝mol/L=1×10-8mol/L，故答案为1×10-8mol/L；

（4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3▪H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3▪H2O的电离常数Kb===故答案为中；【解析】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1中21、略

【分析】【详解】

解:(1)由结构简式可以知道分子式为C9H8O4，因为苯环、碳碳双键为平面结构,与其直接相连的原子一定在同一平面内,所以9个C原子可能共面,因此答案是:C9H8O4;9。

(2)连4个不同基团的C原子为手性碳原子,则Y分子中不存在连4个不同基团的C原子,则不具有手性,因此答案是:否;

(3)Z中含酚-0H可发生取代反应；碳碳双键、羰基、苯环可发生加成反应；含-0H且与其相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故可以发生醇类的消去反应,因此答案是:ABC;

(4)Z中酚-0H、酯基，可以与NaOH反应,1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠3mol;苯环上羟基的邻位和对位可以与浓溴水发生取代反应，碳碳双键可以与浓溴水发生加成反应,则1molZ在一定条件下与足量浓溴水充分反应,需要消耗4molBr2。因此答案是:3;4。

【点睛】

(1)由结构简式可以知道分子式,苯环、碳碳双键为平面结构,与其直接相连的原子一定在同一平面内;(2)连4个不同基团的C原子为手性碳原子;(3)Z中含酚-0H、碳碳双键、酯基、-0H、羰基;(4)Z中酚-0H、酯基与NaOH反应,碳碳双键与溴水发生加成反应。【解析】①.C9H8O4②.9③.否④.ABC⑤.3⑥.422、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据目标产物的分子以及信息的处理；目标产物→消去反应→加成反应→酯化反应→氧化反应→水解反应→加成反应，具体过程见答案；（2）含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：

考点：考查有机物的合成等知识。【解析】CH3CH2CH=CH2＋Br2→CH3CH2CHBrCH2Br

CH3CH2CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CH2CH（OH）CH2OH＋2NaBr

2CH3CH2CH（OH）CH2OH＋3O2→4H2O＋

+CH3CH2OHH2O＋

+HCN

23、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所