2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图)；下列实验操作不会引起误差的是。

A.盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗B.盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗C.其他操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡2、下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通人过量Cl2：B.将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：D.向氨水中通入少量SO2：3、测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸；稀释；

②转移定容得待测液；

③移取待测液，用的溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A.B.C.D.4、下列表述或说法正确的是A.丙烯的键线式：B.对硝基甲苯的结构简式：C.乙醛的结构简式为：CH3COHD.乙烯的实验式：CH25、下列各组中，互称为同分异构体的是A.O2与O3B.35Cl与37ClC.CH3CHO与D.CH4与C2H66、人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是A.糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式B.牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物C.可以通过牛油的氢化生产人造奶油D.食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素7、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B.每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol9、常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶质只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOHC.若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()。①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为①＞②＞③＞④C.等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶911、下列有关说法不正确的是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为112、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液13、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得；下列说法正确的是。

ABCA.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应14、化合物Y是一种免疫抑制剂；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7NC.1molY最多能与4molNaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面15、是一种新型除草剂，比原有除草剂大大提高了除草效率，关于这种物质的叙述中不正确的是A.该物质的分子式为C16H12N3O3F3Cl2B.该物质是一种芳香族化合物C.该物质能发生水解反应、取代反应、加成反应D.该物质分子中所有原子可能处于同一平面上评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液；pH=4.76，回答下列问题：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a.代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸；碱的影响。

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充17、完成下列填空。

(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH；请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是_______。

②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______。

③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题：

①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)指示剂，滴定终点的现象为_______。

②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积_______(填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。18、某实验小组在常温下；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸；碱体积的相加；lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。19、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式___。

(2)Na2A的水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：__。往Na2A溶液中加入__可抑制其水解。

A.NaOH固体B.氯化铁固体C.水D.碳酸钠固体。

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为__mol·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为__。

(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为____；pH由大到小的顺序为___。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为：__(填“V1＞V2”“V1＜V2”“V1=V2”或“均有可能”)。20、下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正；把正确的名称填在横线上：

（1）2-乙基丁烷_____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。21、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷。

(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。

B组：①NaCl晶体②盐酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液。

(2)属于电解质的是____，属于非电解质的是_____，能导电的是_____。22、写出如图物质的结构简式和键线式。

__、__。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误24、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误25、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。

(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。

(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。

(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。27、A；B、C、D、E、F是常见的气体；其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的电子式为________________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。

(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是___________。

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后；pH值为9；

(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。28、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E；E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式：B_________，E_________。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（3）写出C→D的离子方程式：_________________________。

（4）写出化学方程式：H2O＋B→：_______________________。29、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

(1).请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。

(2).从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。

(3).从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。

(4).有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)30、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。31、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

32、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗，会导致消耗标准溶液的体积增大，根据c(待测)=测定结果会偏高，故A不选；

B．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=对测定结果无影响，故B选；

C．滴定终点仰视滴定管读数，读出的数据偏大，导致标准液体积偏大，根据c(待测)=测定结果偏高，故C不选；

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，根据c(待测)=测定结果偏小，故D不选；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．向FeBr2溶液中通人过量Cl2，亚铁离子和溴离子全部被氧化为三价铁离子和溴单质，其离子反应方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故A错误；

B．将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：故B正确；

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热反应生成碳酸钙、氨气和水，其离子反应方程式为：++Ca2++2OH-NH3↑+CaCO3↓+2H2O；故C错误；

D．向氨水中通入少量SO2反应生成亚硫酸铵和水，其离子反应方程式为：故D错误；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

实验过程中；①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒；烧杯、玻璃棒；

②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒；容量瓶、胶头滴管；

③移取20.00mL待测液；用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管；碱式滴定管、锥形瓶；

选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。4、D【分析】【详解】

A．为2-丁烯的键线式；而不是丙烯的键线式，A不正确；

B．对硝基甲苯的结构简式应为B不正确；

C．乙醛的结构简式应为CH3CHO；C不正确；

D．乙烯的分子式为C2H4，则其实验式为CH2；D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，两者互称同素异形体，A不选；

B．35Cl与37Cl是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，两者互称同位素，B不选；

C．乙醛和环氧乙烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C选；

D．甲烷和乙烷同属烷烃，两者互称同系物，D不选；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．不是所有糖类化学组成都满足如鼠李糖故A错误；

B．胰岛素属于蛋白质；水解后得到多种氨基酸，水解产物为混合物，故B错误；

C．植物油中含较多不饱和双键；氢化后可制得人造奶油，故C错误；

D．蔬菜和水果含有人体所需的多种维生素；多食用蔬菜水果可补充维生素，故D正确；

故选：D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据结构简式可知分子中含有2个酚羟基和1个醇羟基；A不正确；

B.与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子；B错误；

C.苯环上的3个氢原子均被溴取代，因此1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应；C不正确；

D.含有氨基能与盐酸反应；含有酚羟基能与氢氧化钠溶液，D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以有机物的结构和性质为载体，重点考查酚、羟基、氨基的性质和手性碳原子的判断，考察有机官能团识别及判断有机物的化学性质，考察有机物结构与性质的关系，从而考察学生的知识的迁移能力。本题的解题要点为有机物的结构与性质，首先需要识别有机物的类别即官能团，然后根据官能团的性质判断。若对官能团不能识别或官能团性质掌握不牢，则容易失分。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故A错误；

B．0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ的热量，焓变为负值，故B正确；

C．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故C正确；

D．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ×2=534kJ的热量，H2O的聚集状态为气态而非液态；故D错误；

故答案为：BC。9、BD【分析】【分析】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性；判断溶液中的溶质；

C．若溶液pH=7；呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判断溶液中的溶质，进而分析离子浓度关系。

【详解】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A错误；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只能为CH3COONa与CH3COOH；故B正确；

C．若溶液pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶质具有一定的浓度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C错误；

D．若溶液pH<7，呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正确；

故答案选BD。10、BC【分析】【详解】

A．氨水中存在电离平衡；氨水中加入适量的氯化铵后，由于增大了铵根离子的浓度抑制了氨水的电离，氢氧根离子的浓度减小，所以pH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵后，铵根离子与溶液中氢氧根结合生成一水合氨分子，减小了氢氧根离子的浓度，所以pH也减小，故A不符合题意；

B．强酸；强碱稀释10倍；pH变化为1，加水稀释10倍后，②的pH=10，④的pH=4，弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，故四种溶液的pH大小关系为①＞②＞④＞③，故B符合题意；

C．等体积的pH相等的盐酸；醋酸溶液；醋酸浓度大于盐酸的浓度，故分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，醋酸消耗的氢氧化钠多，所需烧碱溶液的体积关系为③＞④，故C符合题意；

D．两溶液混合后显酸性，所以酸过量。酸中n(HCl)=Va×10-3mol，碱中n(NaOH)=Vb×10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)×10-3mol，所以c(H+)==10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9；故D不符合题意；

答案选BC。

【点睛】

pH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，pH都减小，但弱碱变化小，所以弱碱的pH较大；pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，pH都增大，但弱酸变化小，所以弱酸的pH较小。11、ABD【分析】【分析】

【详解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，温度升高，Kw增大，说明水的电离平衡H2OH++OH-正向移动；根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，因此水的电离是吸热过程，但水电离不是化学变化，即不是吸热反应，A错误；

B．等体积等浓度的硝酸与氨水反应生成硝酸铵，HNO3+NH3∙H2O=NH4NO3+H2O，水解显酸性；因此pH＜7，B错误；

C．H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，等浓度的Na2S中离子浓度比H2S的大，故Na2S导电能力强；C正确；

D．设0.2mol·L-1盐酸与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的体积为V，反应后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略体积变化）；pH=-lg0.05≈1.3，D错误；

故选ABD。12、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。13、BC【分析】【分析】

A和溴发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C发生取代反应生成则A为CH2＝CHCH＝CH2，B为BrCH2CH＝CHCH2Br，C为HOCH2CH＝CHCH2OH；

A．A的分子式为C4H6；应该为二烯烃；

B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br；

C．连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能被催化氧化生成醛；

D．烯烃能和溴发生加成反应；卤代烃能发生水解反应或取代反应；醇生成醚的反应为取代反应。

【详解】

A．CH2=CHCH2CH3的分子中含有8个H原子，与A的分子式C4H6不符合，A的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2；故A错误；

B．B结构简式为BrCH2CH＝CHCH2Br；B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子，故B正确；

C．C为HOCH2CH＝CHCH2OH；连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，所以C能被催化氧化生成醛，故C正确；

D．烯烃能和溴发生加成反应；卤代烃能发生水解反应或取代反应；醇生成醚的反应为取代反应，所以①②③分别是加成反应、取代反应或水解反应、取代反应，故D错误；

故答案选BC。

【点睛】

根据反应前后碳链及官能团结构变化判断物质的结构简式是解本题的关键，注意醇发生催化氧化反应结构特点。14、AD【分析】【详解】

A．根据反应方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N；B选项错误；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

D．X分子中；含有苯环；碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题的难点在于D选项，熟记常见为平面结构的官能团是解答本题的关键。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质不饱和度为11，含17个C，3个N，其分子式为C17H12N3O3F3Cl2；A错误；

B．该物质含有苯环；属于芳香族化合物，B正确；

C．该物质含有苯环；可以发生加成反应，含有苯环；碳卤键，可以发生取代反应，含有酯基，可以发生水解反应，C正确；

D．该物质中，箭头所指的4个C均为sp3杂化；以C为中心形成四面体形，所有原子不可能共平面，D错误；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）CH3COOH是弱电解质；

（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)<c(H+)；

（3）Kb(CH3COO-)=

（4）加少量酸；碱；缓冲溶液pH基本不变；

（5）根据平衡移动原理分析；

【详解】

（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)<c(H+)，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

（3）Kb(CH3COO-)=所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)；

（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变，用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以c(H+)=mol/L；

（5）a.缓冲体系中存在H2CO3-HCO3-，代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3；被血液带到肺部分解成二氧化碳和水，故a正确；

b.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b错误；

c.代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与OH-作用，生成H2O和HCO3-，经肾脏调节由尿排出，故c正确。【解析】①.CH3COOHCH3COO-+H+②.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)③.>④.⑤.ac17、略

【分析】【详解】

（1）①高铁电池的总反应可知；放电时Zn失去电子，发生氧化反应，故负极材料是Zn；

②原电池放电时，正极发生还原反应，已知负极电极反应式为：Zn−2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极电极反应式为

③根据电极反应可知正极的电极反应为：正极产生OH-；放电时正极附近的碱性增强；

（2）①根据图可知原电池的电子从负极流向正极，故a为负极，b为正极；燃料电池中燃料应该在负极反应，氧化剂在正极反应，故空气从B口通入；

②甲醇做燃料，甲醇在负极失去电子，即a极的电极反应式为

（3）①该滴定实验不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+时紫色退去，即根据高锰酸钾溶液自身颜色的变化即可判断，现象比较明显，故答案为：不需要、当滴入最后一滴KMnO4溶液时；混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色；

②滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL；读数偏小，则。

(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏小；根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，可知c(待测)偏小，故答案为：偏小、偏小。【解析】(1)Zn还原正。

(2)B

(3)不需要当滴入最后一滴KMnO4溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色偏小偏小18、略

【分析】【详解】

(1)由图知，20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；则该盐酸溶液的物质的量浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100mol/L。

(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100mol/L，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和等体积盐酸中的氢离子物质的量相等，若滴加19.98mLNaOH到20.00mLHCl中，则所得溶液含氯化钠和盐酸，混合溶液中有氢离子(20.00mL-19.98mL)×10-3L/mL×0.100mol/L，则混合溶液中【解析】①.0.100mol/L②.当氢氧化钠的体积为19.98mL，19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某水溶液M中存在的离子有：A2-、HA-、H2A，说明H2A是二元弱酸，在水溶液中存在两步电离平衡，其电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-；

(2)Na2A为强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-，往Na2A溶液中加入氢氧化钠；碳酸钠可抑制其水解；答案选AD；

根据A原子守恒得n(Na2A)=2mol/L×0.01L=0.02mol，n(BaCl2)=1mol/L×0.01L=0.01mol，Na2A+BaCl2=2NaCl+BaA↓，根据方程式知，BaCl2完全反应生成沉淀，剩余n(Na2A)=0.01mol，A2-的水解可忽略(题中信息)，所以反应后溶液中c(A2-)==mol/L，根据溶度积常数得c(Ba2+)=mol/L=5.4×10-10mol/L；

(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，H2A溶液过量，得到NaHA溶液，若所得溶液M的pH＜7，溶液显酸性，说明NaHA的水解程度小于NaHA的电离程度，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(4)①0.01mol·L-1的H2A溶液中，H2A为弱酸，发生少量部分电离；②0.01mol·L-1的NaHA溶液中HA-发生水解生成极少量H2A；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合反应生成等量的NaCl、NaHA、H2A，且NaHA抑制H2A的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①；

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，则c(H+)=10-5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时，酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能导致酸过量。【解析】H2AH++HA-、HA-H++A2-碱A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-AD5.4×10-10c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)③②＞③＞①均有可能20、略

【分析】【详解】

分析：根据烷烃的命名原则分析:碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并,其间应划一短线。

（1）碳链最长称某烷:意思是说选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷”。

（2）靠近支链把号编:意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点,用1；2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

3；简单在前同相并,其间应划一短线:这两句的意思是说把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开；据以上分析解题。

详解：(1)主链含有5个C，3号C含有一个甲基，命名为:3-甲基戊烷，所以原命名错误；正确答案：3-甲基戊烷。

(2)主链含有5个C；2，3号C上含有2个甲基，命名为:2,3-二甲基戊烷,所以原命名错误；正确答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主链上含有8个C，选取支链含有取代基最多的为主链,命名为：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷，所以原命名错误；正确答案：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，3-二甲基戊烷③.3，4-二甲基-5，5-二乙基辛烷21、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素；选④；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体；选③；

(2)氯化钠晶体；HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子；所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；

CO2的水溶液能导电；但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；

盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。【解析】①.④②.⑤③.③④.①③④⑤.⑤⑦⑥.②④⑥⑧⑨。22、略

【分析】【详解】

是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式是结构简式。的结构简式为：

把结构式中的C、(与碳原子直接相连的)H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式，其它的元素符号不能省略，醛基一般也不省略，的键线式为：【解析】①.②.四、判断题(共3题，共24分)23、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。24、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。25、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。五、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸钡或碳酸钡或氢氧化镁。因此甲为氢氧化钡。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，为硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；说明含有氯离子，则为氯化镁，则定位碳酸氢铵。据此解答。

(1)

乙为硫酸；阴离子为硫酸根离子。

(2)

据以上分析可知；甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵。

(3)

氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡和氨水或氨气，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。【解析】(1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2；以此结合物质的性质可解答该题；

【详解】

(1)由以上分析可知D为H2；电子式为H:H；

(2)③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常温下0.1mol/L的Y为NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依据溶液中离子积是常数c(H+)c(OH-)=10-14；计算得到c(H+)=10-11mol/L；

A．依据计算溶液中的氢离子浓度c(H+)=10-11mol/L；则该溶液的pH=11；故A正确；

B．一水合氨是弱电解质溶液；存在电离平衡，该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度小于0.1mol/L，故B错误；

C．常温下一水合氨溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，c(H+)水=10-11mol/L；c(OH-)水=10-11mol/L；该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22；故C正确；

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y(NH3•H2O)溶液V2L混合，若恰好反应生成氯化铵和水，氯化氨水解显酸性，则10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，则：V1＞V2；故D正确；

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后；一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，pH值大于9，故E错误；

故答案为ACD；

(5)常温下pH=a的盐酸和pH=b的氨水等体积混合，若a+b=14，NH3•H2O是弱碱，完全中和后氨水过量，溶液显碱性，结合溶液中存在的电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知溶液中各离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。【解析】①.H:H②.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO③.4NH3+6NO5N2+6H2O④.ACD⑤.碱⑥.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3；

（1）由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，故答案为Na2O2；NaHCO3；

（2）A→C的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移2个电子，电子转移的方向和数目为：故答案为

（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为：2OH-+CO2=+H2O，故答案为2OH-+CO2=+H2O；

（4）B与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。

考点：考查了无机物的推断、Na及其化合物之间的转化的相关知识。【解析】Na2O2NaHCO3CO2＋2OH－＝＋H2O2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑29、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】N2H4>P2H4>C2H4HCOONH4NH4NO3硝酸甘油酯TNT六、结构与性质(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】

由1，8­萜二烯的键线式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2个独立的碳碳双键，能分别与H2、Br2发生加成反应；它的含有结构的异构体的数目，也就是-C4H9的异构体的数目。

【详解】

(1)1，8­萜二烯分子中含有2个碳碳双键，所以1mol1，8­萜二烯最多可以跟2molH2发生反应。答案为：2；

(2)1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应时，2个碳碳双键可分别与Br2加成，所以所得产物的可能结构为：答案为：

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），则A的异构体数目等于-C4H9的异构体数目，-C4H9的异构体为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，从而得出A的可能结构为答案为：

(4)和Cl2发生1，4­加成反应，生成化学方程式：+Cl2答案为：+Cl2

【点睛】

对于双键碳原子相邻的二烯烃，与等摩卤素发生加成反应时，可能断裂1个碳碳双键，也可能2个碳碳双键都断裂，然后再形成1个新的碳碳双键。【解析】2+Cl231、略

【分析】【分析】

根据Ga的原子序数写出其基态原子的电子排布式并判断电子有多少种运动状态；根据题中信息画出B2H6的结构式和无机苯B3N3H6的结构，判断N原子的杂化方式；根据VSEPR理论判断的空间构型和非金属