2025年统编版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版八年级化学下册月考试卷121考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、原子失去或得到电子后；一定不会引起改变的是①原子核②化学性质③电子总数④微粒的电性⑤相对原子质量⑥中子数。

⑦质子数⑧物理性质（）

A.①⑤⑥⑦

B.①④⑤⑥

C.②⑤⑥⑦

D.①⑥⑦⑧

2、硅生产过程中的一个重要反应是：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中的还原剂是（）A.SiO2B.SiC.CD.CO3、质量相等的两份氯酸钾①和②，向①中加入少量的二氧化锰，完全反应后，收集到氧气的质量随加热时间变化的函数图象正确的是（）A.B.C.D.4、在反应rm{2A+B=3C+D}中，rm{A}和rm{B}的相对分子质量之比为rm{5漏s1}已知rm{20}克rm{A}与一定质量的rm{B}恰好反应，生成rm{5}克rm{D}则在此反应中rm{B}和rm{C}的质量比为rm{(}rm{)}

A.rm{4漏s19}B.rm{3漏s5}C.rm{1漏s3}D.rm{2漏s17}5、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是()A.空气中各成分的含量相对稳定B.氧气可用于火箭发射的燃料C.液氮可用作制冷剂D.二氧化碳是植物光合作用必需的物质6、贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是rm{(}rm{)}A.贝壳逐渐溶解B.贝壳表面有气泡产生C.表面皿内壁有浑浊出现D.烧杯中溶液的质量保持不变7、化学实验中组装仪器时，正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.由上而下，从左到右B.由下而上，从右到左C.由上而下，从右到左D.由下而上，从左到右8、酸和碱的组成中一定都含有的元素是（）

A.氧元素。

B.氢元素。

C.氢；氧元素。

D.金属元素。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

10、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

11、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.12、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}13、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰14、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

15、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、用如图装置测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是____；红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是____；如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是（写两点）____；燃烧匙中的红磷____（填能或不能）用硫代替，理由是____．

17、用元素符号或化学式填空①5个二氧化碳分子____②氦气____③3个钾原子____④钠离子____⑤4个硫酸根离子____⑥标出NaClO中氯元素的化合价____18、在实验室中，下列做法正确的是____．

A；在演示实验和分组实验中；要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物。

B；向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内。

C；用同一支滴管取不同药液。

D；鼻子凑近集气瓶口；吸闻气体气味。

E；不能用手接触实验室里的药品；不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道。

F；给试管里的液体加热时；不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半。

G．实验室剩余的药品不要随意丢弃；可拿回家继续做实验。

H．．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站．19、如图是生活用水水费单，目前自来水的收费项目，除了自来水水费外，还有水资源费和污水处理费，这样做的目的是（1）______；

（2）写出你的一种符合该主题的做法______．20、写出下列实验所需的主要仪器名称．

rm{(1)}少量物质相互反应______rm{(2)}收集气体______

rm{(3)}固定和支持各种仪器用______rm{(4)}取粉末状固体______

rm{(5)}量度液体体积______rm{(6)}吸取和滴加少量液体______．21、美国曾在对伊拉克的战争中，不顾全世界人民的反对对其投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀原子的核电荷数为rm{92}相对原子质量为rm{238}则它的核外电子数是______．22、我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。如图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。

（1）根据如图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式______。

（2）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下；可以合成不同的物质，如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是______（填字母序号）

A．尿素[CO（NH2）2]与B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲醛（CH2O）23、如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：

（1）若甲试管中生成气体B，则B是______气，b应接电源的______极。

（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升；则生成氢气的体积是______毫升。

（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：______。24、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。（2）A、B、C、D中表示的阳离子符号为，阴离子符号为，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为。（3）D中x=。（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。评卷人得分四、推断题(共1题，共6分)25、某固体rm{A}加热时生成无色气体rm{D}淡黄色固体rm{G}能在rm{D}中燃烧，生成rm{H}白色固体rm{E}与黑色固体rm{B}混合后加热，可生成白色固体rm{F}和无色气体rm{D}．

rm{(1)}写出下列字母对应的物质的化学符号。

rm{B}______rm{G}______rm{H}______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脷}所对应的表达式______；

rm{(3)}写出细铁丝在气体rm{D}中燃烧的现象______．评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)26、氢化钙rm{(CaH_{2})}固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}现有rm{84g}氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？27、物质的溶解在生产；生活和科学实验中有着广泛应用；请你完成下列填空：

rm{15.4gNaCl}完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得rm{NaCl}溶液的密度为______rm{g/cm^{3}}rm{(}水的密度rm{1g/ml}结果保留到rm{0.01)}28、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”；是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产600g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失；

（1）这600克优级醋中含溶质质量为______克．

（2）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？

（3）捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少克？29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

评卷人得分六、简答题(共4题，共32分)30、已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；氨的水溶液具有碱性．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况．请回答实验中的有关问题：

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．可观察到的实验现象是______；

由实验I得出的结论有______；

实验Ⅱ（如图中甲所示）：烧杯B中的现象是______；产生这一现象的原因是______．

（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如右图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？______；

理由是______．

（3）为了展示兴趣小组的工作成果；兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图丙所示．

①该节目可观察到的实验现象是：棉花团由______色变______色；大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．

②请你用学过的化学知识对此现象加以说明．______．

31、rm{(1)}空气中含量最多的气体是______；rm{(2)}放在空气中的饼干久了变软，这说明空气中有少量的______；rm{(3)}将一只老鼠放入一个密封的玻璃瓶内，过一段时间，老鼠才会死亡，说明空气中有______．32、小冬同学制作的简易净水器如图所示：rm{垄脜}小卵石，石英沙和膨松棉的作用是___________、活性炭的作用是____________。rm{垄脝}净化后是硬水还是软水？我认为可用______来检验。rm{垄脟}长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中我们常采用___________的方法降低水的硬度。33、请仔细装置rm{A}的特点，推测其所制氧气方法是______空格rm{/(}填rm{a}rm{b}或rm{c}出个反应的化学方式______．

采方法rm{c}制取气应选用装置______rm{(}填rm{A}”或rm{B}”rm{).}写出这反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

根据原子失去或得到电子后；原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①原子核⑤相对原子质量⑥中子数。

⑦质子数；

故选A．

【解析】【答案】根据原子失去或得到电子后；发生变化的是最外层电子数即核外电子数，电子层数发生了变化，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．

2、C【分析】【解答】解：在反应2C+SiO2Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素；被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂．

故选：C．

【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．3、A【分析】解：相同质量的氯酸钾加热后生成氧气的质量是相同的；而加入二氧化锰的一份分解时需要的温度较低；最先分解，没有加入催化剂的一份需要的温度较高．

故选A．

本题要从催化剂和反应条件角度考虑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热或加热到一定的温度都能产生氧气，质量相等的两份氯酸钾完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的．

记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，另外，催化剂也不能改变生成物的质量．【解析】【答案】A4、D【分析】试题分析：本题考查化学方程式的计算的知识。根据题意，rm{A}和rm{B}的相对分子质量之比为rm{5漏s1}可设，rm{A}的相对分子质量为rm{5a}rm{B}的相对分子质量为rm{a}已知rm{20}克rm{A}与一定质量的rm{B}恰好反应，设rm{B}的质量为rm{X}根据：

rm{2A}rm{+}rm{B}rm{=}rm{3C}rm{+}rm{D}

rm{10a}rm{a}

rm{20}rm{X}

得：rm{10a/a=20/X}rm{X=2}克，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，已知rm{20}克rm{A}与一定质量的rm{B}恰好反应，生成rm{5}克rm{D}所以rm{A}质量rm{+B}质量rm{=C}质量rm{+D}质量，rm{C}质量rm{=A}质量rm{+B}质量rm{-D}质量rm{=20+2-5=17}克，rm{B}rm{C=2}rm{17}故选D。

考点：化学计算rm{隆陋}化学方程式的计算。

【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】根据空气中各成分的含量相对稳定分析；根据氧气不具有可燃性分析；根据氮气用途分析；根据植物光合作用消耗二氧化碳分析解答即可。【解答】A.空气中各成分的含量相对稳定，故A正确；B.氧气不具有可燃性，不能做燃料，故B错误；C.根据氮气的用途可知，液态氮可以做制冷剂，故C正确；D.植物光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，故D正确。故选B。【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙；贝壳逐渐溶解，故A描述正确；

B；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳；故有气泡产生，故B描述正确；

C；生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以表面皿内壁有浑浊出现，故C描述正确；

D；碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙；溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故溶液质量增加，故D错误；

故选D．

根据碳酸盐与稀盐酸反应后的产物分析rm{.}碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳；生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应还生成了氯化钙，溶质的质量增加．

本题考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据碳酸钙的性质进行．【解析】rm{D}7、D【分析】解：进行装置组装时要从下到上；从左到右，实验完毕撤装置时正好相反，应从右到左，从上到下．

故选D．

根据装置的组装顺序从下到上；从左到右解答．

要想解答好这类题目，首先，要熟记仪器装配或连接的方法、然后结合实验和问题，细致地分析题意和图示信息，完成相关的解答即可．【解析】rm{D}8、B【分析】

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故酸和碱中都含有的元素是氢元素，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据酸碱的概念进行分析；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．

二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

10、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

11、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD12、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}13、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}14、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

15、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

在测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是：水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是：气密性不好，红磷不足等；燃烧匙中的红磷不能用硫代替，原因是：硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

故答为：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的气密性不好；红磷不足；不能；硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

【解析】【答案】根据红磷燃烧的现象和测定空中氧气体积分数的原理；注意事项分析．我们常用燃烧红磷或白磷的方法；因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

17、略

【分析】【解析】试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。（1）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故5个二氧化碳分子表示为5CO2；（2）氦气属于稀有气体单质，是直接用元素符号表示其化学式的，故其化学式为He。（3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故3个钾原子表示为3K；（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，正负号在后，“1”要省略；由于钠离子带一个单位的正电荷，故表示为Na+；（5）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故4个硫酸根离子表示为4SO42-；（6）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，由于NaClO中氯元素的化合价为+1价，故表示为考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】①5CO2②He③3K④Na+⑤4SO42-⑥+118、AEH【分析】【解答】解：A；在演示实验和分组实验中；若没有说明用量，应按最少量取用，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物，故选项说法正确．

B；向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；不能伸入试管内，故选项说法错误．

C；滴管取用试剂后需要清洗；再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂．故选项说法错误．

D；闻气体气味时；应该用手轻轻扇动，离瓶口一段距离去闻，而不能鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味，故选项说法错误．

E；不能用手接触实验室里的药品；不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道，故选项说法正确．

F、给试管中的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，且液体体积不能超过试管容积的故选项说法错误．

G；将剩余的药品应放入指定的容器中；未经老师允许，不能擅自将实验室的药品带回家，故选项说法错误．

H；打碎的玻璃仪器；要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站，有利于保护资源，故选项说法正确．

故选：AEH．

【分析】A；根据实验室药品的取用的用量原则等进行分析判断．

B；根据胶头滴管使用方法进行分析判断．

C；根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析判断．

D；根据闻气体气味的方法进行分析判断．

E；根据实验室药品的取用的“三不原则”进行分析判断．

F；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

G；根据实验室剩余的药品的处理原则分析判断．

H、根据打碎的玻璃仪器的处理方法分析判断．19、略

【分析】解：（1）生活用水水费单；目前自来水的收费项目，除了自来水水费外，还有水资源费和污水处理费，这样做的目的是提醒人们淡水资源短缺，并受到不同程度的污染，我们应该节约用水，爱护水资源；故填：提醒人们淡水资源短缺，并受到不同程度的污染，我们应该节约用水，爱护水资源；

（2）生活中节约用水的措施有一水多用；例如洗衣服的水冲厕等（合理即可，要求自己能做到的）．故填：洗衣服的水冲厕等（合理即可，要求自己能做到的）．

根据生活用水水费单；目前自来水的收费项目，除了自来水水费外，还有水资源费和污水处理费，这样做的目的是提醒人们淡水资源短缺，并受到不同程度的污染，我们应该节约用水，爱护水资源进行解答．

解答本题的关键是要知道平时节约用水的做法，属于基础知识的考查．【解析】提醒人们淡水资源短缺，并受到不同程度的污染，我们应该节约用水，爱护水资源；洗衣服的水冲厕等（合理即可，要求自己能做到的）20、试管；集气瓶；铁架台；药匙；量筒；胶头滴管【分析】解：rm{(1)}试管可作为少量物质反应容器；

rm{(2)}收集气体的仪器是集气瓶；

rm{(3)}固定和支持各种仪器用铁架台；

rm{(4)}取粉末状固体用药匙；

rm{(5)}量度液体体积的仪器是量筒；

rm{(6)}吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}集气瓶；rm{(3)}铁架台；rm{(4)}药匙；rm{(5)}量筒；rm{(6)}胶头滴管．

熟悉化学实验中的常用仪器和它们的作用；并结合题目给出的仪器用途填写对应的仪器．

化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的名称和作用，是学好化学的基础．【解析】试管；集气瓶；铁架台；药匙；量筒；胶头滴管21、略

【分析】解：根据在原子中：核电荷数rm{=}核外电子数，铀的核电荷数为rm{92}所以核外电子数rm{=}核电荷数rm{=92}．

故填：rm{92}．

在原子中，核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；可以据此解答该题．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数rm{=}电子数rm{=}核电荷数rm{=}原子序数；相对原子质量rm{=}质子数rm{+}质子数．【解析】rm{92}22、CO+2H2CH3OH；A【分析】解：由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；属于化合反应；

（2）由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；

（3）由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变；可知反应前元素有三种即碳氢氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素一定不可能产生。

故答案为：化合反应；

（1）CO+2H2CH3OH；

（2）A。

利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式；书写出反应的化学方程式即可。根据质量守恒定律的应用进行分析判断。

此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强。【解析】CO+2H2CH3OH；A23、氧正16水氢气+氧气【分析】解：（1）由图象可知，生成的气体A的体积大于气体B的体积，所以气体B是氧气，则b应接电源的正极；故填：氧；正；

（2）电解水时生成氢气的体积为氧气体积的2倍；所以生成8毫升氧气的同时生成氢气的体积为16毫升；故填：16；

（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：水氢气+氧气。

故选。

电解水时；正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，根据实验现象来分析解答。

本题就考查的内容不难，但由于生成气体的体积用图象描述，需要有较好的数学知识，还要经过认真分析才能获得正确答案，所以本题出错率很高，应引起注意。【解析】氧正16水氢气+氧气24、略

【分析】试题分析：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素（2）从A图可看出，核内质子数为13，核外电子数为10，说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子Al3+，从C图可看出，核内质子数为17，核外电子数为18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子Cl—（3）原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从而判断金属、非金属元素），4、元素的相对原子质量；从图中看出，银元素原子的原子序数是47，故质子数也是47，银元素原子的相对原子质量是108，而碳原子的相对原子质量是12，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍考点：原子结构示意图，离子符号的书写，元素周期表中的信息，相对原子质量【解析】【答案】（1）三（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）479四、推断题(共1题，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)}淡黄色固体rm{G}能在rm{D}中燃烧，生成rm{H}所以rm{D}具有助燃性，rm{D}是氧气，rm{G}是硫，rm{H}是二氧化硫，固体rm{A}加热时生成氧气、rm{B}和rm{C}所以rm{A}是高锰酸钾，白色固体rm{E}与黑色固体rm{B}混合后加热，可生成白色固体rm{F}和氧气，所以rm{B}是二氧化锰，rm{C}是锰酸钾，rm{F}是氯化钾，经过验证，推导正确，所以rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{G}是rm{S}rm{H}是rm{SO_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}细铁丝在气体氧气中燃烧的现象为：火星四射；剧烈燃烧，生成黑色固体．

故答案为：rm{(3)}rm{(1)MnO_{2}}rm{S}

rm{(2)2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{SO_{2}}火星四射；剧烈燃烧，生成黑色固体．

根据淡黄色固体rm{(2)2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}能在rm{(3)}中燃烧，生成rm{G}所以rm{D}具有助燃性，rm{H}是氧气，rm{D}是硫，rm{D}是二氧化硫，固体rm{G}加热时生成氧气、rm{H}和rm{A}所以rm{B}是高锰酸钾，白色固体rm{C}与黑色固体rm{A}混合后加热，可生成白色固体rm{E}和氧气，所以rm{B}是二氧化锰，rm{F}是锰酸钾，rm{B}是氯化钾；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{C}【解析】rm{MnO_{2}}rm{S}rm{SO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}五、计算题(共4题，共12分)26、解：设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x

CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑

424

84gx

x=8g

答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g【分析】【分析】根据氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气的反应化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，可利用参加反应的氢化钙的质量计算出生成的氢气的质量。【解答】设rm{84g}氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为rm{x}

rm{CaH}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O篓TCa(OH)}rm{2}rm{2}

rm{+2H}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}}rm{42}

答：rm{4}氢化钙与足量水反应可生成氢气rm{84g}rm{x}【解析】解：设rm{84g}氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为rm{x}rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

rm{42}rm{4}

rm{84g}rm{x}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}}rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}

}

答：rm{x=8g}氢化钙与足量水反应可生成氢气rm{84g}rm{8g}27、略

【分析】解：rm{15.4gNaCl}完全溶解在如图甲所示的水中，由图中可知，水的体积为rm{60mL(60g)}将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，所得溶液的体积为rm{74mL}则所得rm{NaCl}溶液的密度为rm{dfrac{15.4g+60g}{74mL}隆脰1.02g/mL}．

故答案为：rm{dfrac

{15.4g+60g}{74mL}隆脰1.02g/mL}．

根据题意，rm{1.02}完全溶解在如图甲所示的水中，由图中可知，水的体积为rm{15.4gNaCl}将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，所得溶液的体积为rm{60mL}据此结合rm{74mL}进行分析解答．

本题难度不大，掌握rm{娄脩=dfrac{m}{V}}溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{娄脩=dfrac{m}{V}}【解析】rm{1.02}28、30【分析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；生产600g克5%的优级醋，含溶质的质量=600g×5%=30g．

（2）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数；需要质量分数为3%的半成醋的质量为30g÷3%=1000g．

（3）水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量；捞出的冰和蒸发的水的总质量为1000g-600g=400g．

故答案为：（1）30；（2）需要质量分数为3%的半成醋的质量为1000；（3）捞出的冰和蒸发的水的总质量为400g．

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；进行分析解答．

（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数；进行分析解答．

（3）根据水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量；进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量等是正确解答本题的关键．【解析】3029、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

六、简答题(共4题，共32分)30、略

【分析】解：（1）酚酞试液遇显碱性的溶液变红色；遇中性液体不变色．所以酚酞试液由无色变红色．酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；

实验Ⅱ（如图中甲所示）：氨分子从烧杯A扩散到