2025年粤教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某钙钛矿型氧化物的晶体如图所示；其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O为氧离子。下列说法不正确的是。

A.A和O联合组成面心立方最密堆积B.B离子占据八面体空隙，占据率25%C.A离子的配位数是12D.O2-离子的分数坐标：(1/2，0，0)，(0，1/2，0)，(0，0，1/2)2、根据元素周期律；由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是.

。

事实。

推测。

A

Mg与水反应缓慢；Ca与水反应较快。

Ba(ⅡA族)与水反应更快。

B

Si是半导体材料；同族Ge也是半导体材料。

IVA族的元素都是半导体材料。

C

HCl在1500℃时分解；HI在230℃时分解。

HBr的分解温度介于二者之间。

D

P与H2高温时反应，S与H2加热时反应。

Cl2与H2在光照或点燃时反应。

A.AB.BC.CD.D3、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是A.B.BF3C.PH3D.OF24、已知R；X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素；其中R是短周期元素中原子半径最小的。Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.原子半径：X>Y>ZB.简单氢化物的沸点：Z>Y>XC.R与Y形成的化合物不可能含离子键D.四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物5、碳元素以多种形态存在于自然界中；其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.a存在多种同素异形体B.正常雨水的pH约为5.6，是因为含有dC.若e和f都是钙盐，热稳定性：f＞eD.用同一氧化剂可实现a-b-c的转化6、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增加；X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是。

A.四种元素原子半径最大的是ZB.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键C.四种元素非金属性最强的是WD.该模型表示的有机物的分子式为：C3H7O2N评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

8、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。

（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。

（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________。

（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。

（7）将0.1mol·L−1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。9、B；N、O、Na、Mg、Cu六种元素及其化合物是生活和工业、国防中的重要材料。

(1)上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有_______。(填元素符号)

(2)下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：)的数据。420310044005900

上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是_______(填元素符号)。

(3)自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的含氧化合物，从键能角度分析其原因是_______。

(4)肼()可视为分子中的一个氢原子被取代所形成的一种物质。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有2molN—H键断裂，则形成的π键有_______mol。

(5)氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为则N、P的杂化方式分别为_______。

(6)铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中有4个铜离子和4个硒离子位于体内，Cu元素以和存在，晶胞中和的个数比为：_______。

10、环戍二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g∙cm-3。

(1)写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式_______、________。

(2)通常认为，二茂铁分子中铁原子的配位数为6，如何算得的_______？

(3)二茂铁晶体属于哪种晶体类型_______？

(4)计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数_______。11、判断正误。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子_____________

(2)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(3)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________

(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成_____________

(6)在任何情况下，都是σ键比π键强度大_____________

(7)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同_____________

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍_____________

(9)键长等于成键两原子的半径之和_____________

(10)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转_____________

(11)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键_____________

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强_____________12、(1)Co基态原子核外电子排布式为___________；

(2)Zn2＋基态核外电子排布式为____________；

(3)Cr3＋基态核外电子排布式为____________；

(4)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。

(5)Si元素基态原子的电子排布式是____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)20、某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b；c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。

___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。

（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。

a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

b.由a→b过程中；溶液中HClO的浓度增大。

c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少。

d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性21、20℃下；制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：

温度／℃0102030405060708090100硝酸钾溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化铵溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟脑()是一种白色晶体；易溶于酒精；难溶于水。

(1)樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。

(4)温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。

(5)从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)22、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________23、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______24、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。25、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体；其合成路线如图所示：

已知：①Diels-Alder反应：

②(R；R′均为烃基)

回答下列问题：

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

略2、B【分析】【详解】

A．Mg；Ca、Ba属于同主族；且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；

B．半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找；但第ⅣA元素形成的单质C不能作半导体材料，故B符合题意；

C．Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间；故C不符合题意；

D．非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应；故D不符合题意；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．的中心原子N的价层电子对数=由于此时N原子不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论知VSEPR模型与实际构型相同；均为正四面体形，A不符合题意；

B．BF3的中心原子B的价层电子对数=由于此时B原子不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论知BF3VSEPR模型与实际构型相同；均为正三角形，B不符合题意；

C．PH3的中心原子P的价层电子对数=对应VSEPR模型为四面体形，由于中心P含有1对孤对电子，故其实际构型为三角锥形，C不符合题意；

D．OF2的中心原子O的价层电子对数=对应VSEPR模型为四面体形，由于中心O含有2对孤对电子，故其实际构型为V形，D符合题意；

故答案选D。4、C【分析】【分析】

短周期元素中原子半径最小的R为氢；最外层电子数是次外层电子数的3倍的Z为氧，从离子结构可以看出X；Y均形成四条化学键，则X、Y中有一种为C元素，X、Y、Z原子序数依次增大，所以X为C，Y为N

【详解】

A．同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径C>N>O；A项不符合题意；

B．沸点与氢键和范德华力有关，H2O、NH3均有氢键，沸点相对较高，所以简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4；B项不符合题意；

C．H和N能形成NH4H的离子化合物；C项符合题意；

D．四种元素可以形成碳酸氢铵；氨基酸等多种化合物；均能与酸和碱反应，D项不符合题意；

故正确选项为C5、C【分析】【分析】

根据碳元素的化合价与物质类别间的关系可知，a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物；为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；d表示+4价的酸为碳酸；e表示+4价的正盐，可能是碳酸盐；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐，由此分析。

【详解】

A．a表示碳单质，存在多种同素异形体，例如金刚石、石墨、C60等；都是碳元素形成的不同单质，故A不符合题意；

B．d表示+4价的酸为碳酸；正常雨水的pH约为5.6；是因为含有碳酸，故B不符合题意；

C．e表示+4价的正盐；可能是碳酸盐等；f为+4价的酸式盐，可能是碳酸氢盐等，若e和f都是钙盐，碳酸钙的热稳定性强于碳酸氢钙，热稳定性：e＞f，故C符合题意；

D．a表示碳单质，b表示+2价的碳的氧化物，为一氧化碳；c表示+4价的碳的氧化物，为二氧化碳；用氧气可以将碳转换为一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，用同一氧化剂可实现a-b-c的转化；故D不符合题意；

答案选C。6、D【分析】【分析】

短周期全族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增加；Z最外层电子数是其电子层数的3倍，Z只能位于第二周期ⅥA族，则Z为O；X、Y、Z位于同一周期，则X、Z位于第二周期；结合图示球棍模型可知，原子半径最小、形成1个共价键的应该为H，即W为H；原子半径最大、形成4个共价键的为C，则X为C；Y介于C、O之间，只能为N元素。

【详解】

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；则原子半径最大的为X(C)，故A错误；

B．W；Z形成的过氧化氢分子中含有O-O非极性键；故B错误；

C．同一周期从左向右非金属性逐渐增强；四种元素中H的非金属性最弱，则元素非金属性最强的是Z(O)，故C错误；

D．该模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和羧基，该模型表示的有机物的分子式为：C3H7O2N；故D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

氯酸钾是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、碘是分子晶体据此分析解答；根据常见晶体的物理性质和结构模型的特点分析判断。

【详解】

(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点由高到低的顺序为：SiO2＞KClO3＞I2，故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；D固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体、离子晶体或石墨，熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

(3)A．晶体中两种粒子的配位数均为8，为氯化铯；B．晶体中两种粒子的配位数均为6，为氯化钠；C．晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为二氧化硅；D．晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为金刚石，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。【解析】离子键共价键分子间二氧化硅＞氯酸钾＞碘金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石8、略

【分析】【详解】

（1）Fe的基态原子的核外有26个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）在钢铁设备上装上若干镁合金或锌块；镁合金或锌块作原电池负极的金属加速被腐蚀，钢铁设备作正极的金属被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法；

（3）铁件表面镀铜可以有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，镀层金属铜做阳极，镀件铁做阴极，阴极铜离子得电子生成铜，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

（4）K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液与Fe2＋发生反应：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；产生蓝色沉淀，据此检验亚铁离子；

（5）FeCl3属于弱碱强酸盐，常温时铁离子发生水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；生成氢离子导致溶液呈酸性，其pH＜7；

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到的固体是Fe2O3；

（7）将0.1mol·L−1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明氢氧化铁更难溶，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，发生反应为：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。

【点睛】

铁元素在元素周期表中的位置、铁单质及各种氧化物的性质、不同价态铁的相互转化、不同价态含铁离子的检验和除杂、不同价态含铁离子的水解等都是解题中必须重视的内容。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2牺牲阳极的阴极保护法Cu2++2e-=Cu3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+Fe2O32Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为ds区包括IB；IIB副族的元素；而B、N、O、Na、Mg、Cu六种元素中，只有Cu是IB族的元素，故答案：Cu。

(2)根据表中数据可知第二电离能远大于第一电离能；属于第1A族或第IB族，由于氢原子只有1个电子，因此满足条件的是Na；Cu，故答案：Na、Cu。

(3)因为B—O键键能大于B—B键；所以硼更易形成稳定性更强的B—O键即硼的含氧化合物，故答案：B—O键键能大于B—B键，更易形成稳定性更强的B—O键。

(4)由反应可知，有2molN-H键断裂，即有0.5molN2H4参加反应；根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为0.75mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成1.5molπ键，故答案为：1.5。

(5)由氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物的链状高聚物的结构为分子中P原子形成4个o键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4,则N采用的杂化方式为sp2，P原子采用的杂化方式为sp3。故答案：

(6)由晶胞结构图可知：4个铜离子位于体内，含有铜原子数=8+2+4=6，4个硒离子位于体内，含有硒原子数为4，根据化合物中正负化合价代数和为0。设含原子数为x，含原子数为y，则x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中和的个数比为：2：1，故答案：2：1。【解析】CuNa、CuB—O键键能大于B—B键，更易形成稳定性更强的B—O键1.52∶110、略

【分析】【分析】

【详解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl环戊二烯基负离子有6个π电子，两个环戊二烯基负离子共向Fe原子提供6对π电子。分子晶体211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价键的成键原子也可以是非金属原子，如Al和Cl通过共价键形成AlCl3；(1)错误；

(2)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(2)正确；

(3)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(3)错误；

(4)σ键比π键的电子云重叠程度大；形成的共价键强，(4)正确；

(5)故σ键能单独形成；如单键，π键一定不能单独形成，如双键；三键中含σ键和π键，(5)正确；

(6)一般情况下σ键键能大于π键，但也有特殊情况，如氮气中由于2s22p3杂化；它的一个π键的键能是大于σ键键能，(6)错误；

(7)σ键有方向性；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近才能达到最大重叠，故s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同，(7)正确；

(8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别小于碳碳单键键能的3倍和2倍；(8)错误；

(9)键长不是成键两原子半径的和；而是两原子之间距离和，(9)错误；

(10)σ键可以绕键轴旋转；π键不能绕键轴旋转，(10)正确；

(11)气体单质中不一定存在σ键；如稀有气体，(11)错误；

(12)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，(12)正确。【解析】错误正确错误正确正确错误正确错误错误正确错误正确12、略

【分析】【详解】

(1)Co是27号元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外电子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或写为[Ar]3d74s2；

(2)Zn是30号元素，Zn原子核外有30个电子，失去最外层2个电子变为Zn2+，根据构造原理，则Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24号元素，失去最外层2个电子后，再失去次外层的3d的1个电子变为Cr3+，则Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7号元素，原子核外电子数为7，核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，根据构造原理可得Cu核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；则在基态Cu原子核外最外层有1个电子；

(5)Si是14号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以写为[Ne]3s23p2。

【点睛】

本题考查了原子核外电子排布式的书写的知识，在书写时要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。掌握核外电子排布规律是解答题目关键。【解析】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与溴化钾反应生成溴单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。

【详解】

（1）e处立即发生反应；根据氧化还原反应原理和单键桥原理：

（2）b处氯气氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高锰酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)-)。

综上可知，正确的是bc。

（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和；然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。

a.氯气与水反应生成次氯酸；具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH，A错误；

b.a→b过程中；氯气还在不断与水反应，溶液中HClO的浓度增大，B正确；

c.b→c过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中Cl-的浓度不变；C错误；

d.c点以后溶液呈碱性；次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。

答案为b。【解析】①.②.由无色变为蓝色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b21、略

【分析】【详解】

（1）水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子，由相似相溶原理可知，樟脑难溶于水，易溶于酒精，故答案为：水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子；

（2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程为固体溶解的过程；溶解时需要用到的玻璃仪器为烧杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”时的控制温度小于100℃，所以采取的加热方式为水浴加热，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；水浴加热；

（3）由表格数据可知；硝酸钾在温度较低时，溶解度小，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中的水解反应为吸热反应，所以氯化铵溶解时吸收热量，使溶液温度降低导致硝酸钾溶解速率很慢，故答案为：氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度降低；

（4）由表格数据可知，0℃时33g水溶解硝酸钾、氯化铵的质量分别为≈4.4g、≈9.7g；硝酸钾和氯化铵在溶液中能够溶解的最大质量均大于2.5g，所以0℃时出现的晶体是樟脑晶体，不可能是硝酸钾和氯化铵；0℃时出现樟脑晶体说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，导致溶解速率随温度降低而减小，故答案为：0℃时硝酸钾溶解度为13.3g，氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g；樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小；

（5）从晶体生长析出的角度可知，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核，减缓樟脑晶体的生长速度，便于得到较大晶体，故答案为：控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体。【解析】(1)水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子。

(2)烧杯；玻璃棒、量筒水浴加热。

(3)氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应；溶液温度降低。

(4)0℃时硝酸钾溶解度为13.3g；氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小。

(5)控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体五、有机推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振