九年级科学期末模拟卷【测试范围第1~4章】（考试版A3）（浙教版）

20242025学年九年级科学上学期期末模拟卷（考试时间：90分钟，分值：160分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．测试范围：第1～4章（浙教版）。4．难度系数：0.7。一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH一定等于72．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物。则A、B、C可能是（）A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3 C．Ba（OH）2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba（NO3）23．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（）A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸4．一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（）A． B． C． D．5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（）A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④6．现有硫粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科同学参考二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙迷正确的是（）A．甲表示的是硫粉 B．乙表示的是铁矿石 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．丁物质会与稀硝酸反应7．钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．反应①可在常温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④选用碳酸可以实现8．垃圾分类从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（）A．旧报纸 B．玻璃瓶 C．塑料瓶 D．铝制易拉罐9．如图所示是足球从A处落到地面后反复弹起落下的示意图，图中虚线为足球的运动轨迹。以下说法正确的是（）A．从A点到E点的过程中机械能守恒 B．从C点到D点的过程中重力势能在变大 C．从D点到E点的过程中弹性势能变大 D．D点的机械能大于E点的机械能10．如图所示，质量为50kg的晓明同学在做仰卧起坐运动。若他上半身的质量为全身质量的五分之三，他在1min中内做了50个仰卧起坐，每次上半身重心上升的距离均为0.3m，则他在1min内克服重力做的总功W和相应的功率P约为（）A．W＝4500J，P＝75W B．W＝4500J，P＝7.5W C．W＝3600J，P＝60W D．W＝360J，P＝6W11．如图所示，一根木棒AB在O点被悬挂起来，AO＝OC，在A、C两点分别挂有两个和三个相同的钩码，木棒处于水平平衡。如在木棒的A、C两点各减少一个同样的钩码，则木棒（）A．绕O点顺时针方向转动 B．绕O点逆时针方向转动 C．平衡被破坏，转动方向不定 D．仍保持平衡12．如图所示，下列说法正确的是（）A．如图甲，验电器的工作原理是同种电荷互相排斥、异种电荷互相吸引 B．如图乙，在探究电流与电压关系时，将定值电阻R由10Ω换成16Ω时，需向右移动滑片P C．如图丙，将“6V3W“的灯L1和“6V6W”的灯L2串联接入9V电源上时，灯L1比灯L2亮 D．如图丁，闭合开关S，灯L1、L2都发光，两电流表指针偏转角度相同，则I1：I2是1：513．如图为人体消化系统部分结构示意图，下列叙述正确的是（）A．①是肝脏，它分泌的胆汁中不含消化酶 B．②是胃，是消化和吸收的主要场所 C．③是胰腺，分泌的胰岛素里面含有多种消化酶 D．④是大肠，吸收少量水分和无机盐14．如图为某同学用丝带扎紧上臂的示意简图。发现丝带下方（近手指端）的血管①膨胀，血管②变扁；丝带上方的血管③膨胀，血管④变扁。下列有关叙述中，正确的是（）A．血管①、④是动脉 B．血管②、③是静脉 C．血管①中血液的含氧量比血管③低 D．血管①中血液的含氧量比血管③高15．如图所示为储藏新鲜水果时二氧化碳气体浓度与氧气浓度之间的关系图像，下列关于有氧呼吸、无氧呼吸的说法正确的是（）A．氧气浓度为0时，水果将不会进行任何形式的呼吸作用 B．储藏新鲜水果时，应该把氧气浓度控制在曲线最低点 C．只要环境中有氧气存在，无氧呼吸就不再进行 D．无论细胞内氧气含量高低，无氧呼吸总是存在的二．填空题（共7小题，共40分）16．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变_______色；（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式______________________；（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是__________（填化学式）。17．杭州生产西湖龙井，是全国农产品的地理标志。查阅资料可知，龙井茶园的土壤酸碱度以弱酸性最为适宜。（1）小金采集到了四种土壤样品，测定土壤浸出液的pH，结果如表所示。其中，最有可能来自龙井茶园的是_______（填字母）。土壤样品序号ABCDpH3.66.87.58.3（2）龙井茶的采摘部位以一芽一叶或一芽二叶为佳，要求叶片饱满。为了提高茶叶的产量，除了修剪枝叶之外，还需要合理施肥。下列化肥中最适合用于龙井的是_______（填字母）。A.CaH2PO4B.K2CO3C.Ca3（PO4）2D.KNO318．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，其制取方法如图所示，其中反应物和生成物中所含自由移动的离子均已标出：（1）写出反应①的化学方程式______________________。（2）反应②为分解反应，则产物A中一定含有的元素是_______。19．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有______________。（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为______________________。（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是______________________。20．小区的垃圾箱有一个门，需要用手向里推才能打开，从力学角度看，这类似于一个杠杆。则在正常使用时是_________（选填“省力”“费力”“等臂”）杠杆。垃圾回收后进行分类筛选，得到了一种金属。取32.5克该金属放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成了1克氢气。这种金属是_________。21．游乐场的翻滚过山车是一种惊险有趣的游戏。人们坐上滑车后，由操纵台上的电动机控制。图甲中过山车上坡后，先后经过A、B、C、D、E点；图乙是过山车在B、C、D、E点的动能和重力势能大小的示意图。回答下列问题：（1）滑坡轨道相当于简单机械中的斜面，坡度越缓，牵引力越_______。（2）过山车在B点的重力势能_________E点的动能（选填“大于”“等于”或“小”）。（3）从B点至E点的过程中，过山车的机械能大小是_________（选填“增大”“减小”或“不变”）的。22．人体的各器官系统相互联系、相互协调，共同完成各项生命活动。图中①﹣③代表人体内相关生理过程，请据图回答问题：（1）小黄早餐食用了鸡蛋、牛奶和面包，其中蛋白质在消化道内最终被分解为__________。（2）若尿检发现尿液中有葡萄糖，可能是图中[_______]（填序号）出现异常。（3）血液具有运输功能，人体细胞所需要的氧气由血液中的__________运输。三．实验探究题（共6小题，共40分）23．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到________________，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。（2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：______________________。（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣_______Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________（填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。24．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。（1）操作1粉碎的目的是______________________。（2）已知锂的化合价是+1价，则LiCoO2中钴元素的化合价是_________。（3）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由______________________。（4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法______________________。25．某同学在探究“小灯泡发光时的亮度与电功率关系”的实验中，所用电源电压是4V，小灯泡的额定电压是2.5V，小灯泡两端允许加的最大电压为额定电压的1.2倍。（1）请将图甲的实验电路连接完整。（2）实验中，观察到小灯泡开始发光时，电压表的示数是0.5V。关于电压测量点的选择有如下三种方案，最佳方案应选用_______（选填字母）。A．1．0V、2.5V、4.0VB．0．5V、1.0V、1.5VC．2．0V、2.5V、3.0V（3）完成电路连接后，闭合开关，电流表和电压表均有示数，但灯泡不亮，接下去首先应进行的最合理操作是______________________。该同学移动滑片P，记下多组对应的电压表和电流表的示数，并绘制成图乙所示的图像。他想利用有关数据求出小灯泡的电阻，于是分别选取不同电压时的电流，算出了小灯泡不同的电阻并取平均值作为小灯泡的电阻。你认为该同学求小灯泡电阻的做法是否正确？并说明理由______________________。26．研习小组制作了一个可以直接测量液体密度的“液体密度秤”，并制作了一份“制作说明书”，如图所示。【原理探析】为探究“液体密度秤”刻度是均匀的，小东进行了推论：根据步骤①和②，由杠杆平衡原理可得：mg×OA＝m2g×OB………………①（m1g﹣F浮）×OA＝m2g×OC……………②①②两式相减，可得：F浮×OA＝m2g×BC…………③由阿基米德原理可知：F浮＝ρ液gV液由③④可得：（1）根据推理结果，液体密度秤刻度是均匀的原因是______________________。【制作与应用】小东根据说明书制作了“液体密度秤”，并对已知密度为0.7g/cm3的液体进行测量验证，发现测量值为0.9g/cm3，经排查是大螺母放入烧杯时候有错误操作。（2）其错误操作可能是__________________。【评价与改进】制作“液体密度秤”评价量表评价指标优秀合格待改进指标一刻度均匀、量程大刻度较均匀、量程一般刻度不均匀、量程小指标二测量精确程度高测量精确程度一般测量精确程度低（3）根据评价量表该小组制作的密度秤指标一被评为“优秀”，指标二被评为“合格”。为使指标二达到“优秀”，请你提出一条合理的改进意见______________________。27．过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在．小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。实验步骤：①在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。③用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。（1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的__________________酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。（2）步骤②操作的目的是__________________。（3）小金分析相关数据得出的结论是______________________。（4）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释______________________。28．如图所示为小乐制作的血液循环演示模型，其中软管模拟与心脏相连的血管单向阀模拟瓣膜，装置内的红墨水模拟血液，箭头表示液体流动方向。据图回答问题：演示过程：1．同时挤压两个橡皮球，红墨水从橡皮球经红色软管流出进入烧杯。2．同时松开两个橡皮球，红墨水从烧杯经蓝色软管流入橡皮球。（1）模型中的橡皮球弹性较大，能很好地模拟心脏的收缩和舒张过程。若蓝色软管①模拟肺静脉，则红色软管②模拟__________。（2）在演示过程中，同时松开两个橡皮球，单向阀A打开，单向阀B_________（选填“打开”或“关闭”），模拟血液由静脉回流入心脏。（3）小乐反思：该模型中的心脏结构不完整，可进一步完善。该模型中缺少的心脏结构是_________。四．解答题（共4小题，共35分）29．农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。（1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是_______。甲：KCl、K2CO3、CaCl2乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl指标评价标准分值指标一营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加）3分指标二组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分2分小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_______进行检验。A.方案①，滴加稀HCl溶液B.方案②，滴加BaCl2溶液（3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的_________（填结构）进行运输。30．2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示；绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：玉米淀粉人工合成淀粉能量转化效率2%7%生产条件与方式阳光、灌溉、施肥施药、收割全天候车间生产生产周期4﹣6个月1﹣2天占地面积5亩地1米3反应器（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为_________能，利用氢能合成甲醇的反应物为______________；在阶段2中，Cy为甘油酮（C3H4O3），则y的值为_______（填写数字）。（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种_______作为催化剂。淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是______________。（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是______________________。（写出1点）（4）实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，需要人人参与。作为中学生，我们可以_________________（请