重庆市南坪中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

重庆市南坪中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)>Ch(g)F^s)>FeCh(s)

B.S(s)源)>SOKg)立。⑴>H2SO4(aq)

C.MgCI2(aq)——次乳一>Mg(OH)2(s)一.烧Mg(s)

D.NMg)—盛啾化剂>N%(g)船>NaHC6(s)

2、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO・3D+2H2O=NO3.+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的5102晶体中存在的共价键总数为2/

-

B.1L0.5mol-L*的Na3P(X溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.Og^O中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0义10-2M

4、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCHsCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3coOH)=c(CD

+2

B.向0.10mol/LNaHS03溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH?)>c(SO3')

+2

C.向0.10mol/LNa2sCh溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3D+c(H2SO3)]

2-

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO3)

5、已知：25C时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Kii=4.3xl07

电离常数Ki1.8xl0-54.9x10/°

5,1

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHC2O4+NaHCO31Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

D.Na2co3溶液中2c（Na+）=c（COy）+C，HCO3）+C（H2co3）

6、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

cfiFec/，

饱和住稔水（含酚煎）饱和性林水（禽酚歆）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NHj+数目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

8、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津喊厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于埋在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

9、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NHiB.NH4CIC.KOHD.NaClO

10、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

11、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

12、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较CkC、Si的非金属性

13、如隆是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不口理的是

MgG

[.13

Mgl：

A.由图可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+6O0kJ・mo「

B.MgL与Brz反应的AHvO

19、能证明RF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BFzQ只有一种结构B.三根B・F键间键角都为120。

C.BFCb只有一种结构D.三根B・F键键长都为130Pm

20、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干馈B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

21、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸银可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

22、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3CKT+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO4L+3c「+5IbO

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3I+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象,

空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸搂溶液D.碳酸氢钠溶液

24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某点A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与溪的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO」溶液

A——

催化剂

浓H?SO「

E

③A-C的反应类型是,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、（12分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中C3cL易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）

2co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用Co。与盐酸反应制备C0CI2MH2O,其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为o

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCLMRO,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的COC12・4H2。在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co,并利用下列装置检验（CHEOO）2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pd。

DEFCH1JK

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCL溶液的是装置______（填“E”或"F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是______o

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、（A、0上，且n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中

的成分不参与反应），则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为。

26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（GHyO,Np）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）;

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、Eo（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。

（3）A中放入CuO的作用是_______,装置B的作用是_____。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：―o

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L」AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因

（1）提出猜想：叫2+可能是Fe与一或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁冤化钾溶液

液体试剂加人铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L/AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.5向・1/的4醐03溶液可以将上1氧化为卜12+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3•传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）。

用乙

④实验测得2号试管中有NIV生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为_。

II.探究Fe"产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+辄化，理由为一。

28、（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图

为:4%，B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题:

（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是,碱性最强的是_________o

⑵用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高”或“低“），原因_____________

（4）E元素原子的核电荷数是_________,E元素在周期表的第周期，第_________族，已知元素周期表可按电子

排布分为S区、p区等，则E元素在_______区。

（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、晶体

⑹画出D的核外电子排布图_____________,这样排布遵循了原理和规则。

29、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如座装置（实验前已除尽装置内的空气）制取NazSzOs。装置H中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为；Na2SO3+

SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）NaBOs溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

_________________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________________________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液出现蓝色且30s内不褪色

林椎b溶液滴定

（6）按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2”算）为

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气叙化,则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以CL(g)—TTFeCb(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)」B_>Mg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选Do

2、D

【解析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO”该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

CNH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

D.在阳极NO被氧化变为NOn电极反应式为NO・3e-+2H2O=NOT+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式

为NO+5e—6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里奥3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NH.”D错误；

故合理选项是Do

3、C

【解析】

A.2.8g硅为O.lmol,所对应的SiCh为O.lmoLSiCh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以O.ImolSiCh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD2。的物质的量为O.lmoL每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmoHhO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

4、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCH^COONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反应后溶液中溶质为NaCk醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)贝1!

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铁根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSOC+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)联立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(SO3~),故B错误;

C.向0.10mol/LNa2sO3溶液通入SCh,发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSOj.

Na2sO3,贝l」c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J,故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：发生Na2cO3+CO2+H2()=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH/)=C(HCO3')+2C(CO32'),故D错误；

答案为A。

5、B

【解析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNVH2cO3VCH3COOHVH2c2O4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2(h+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CHjCOONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3»c(H2co/，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2c03溶液中存在Na2c03的电离，CCh?-的水解、二级水解以及HzO的电离等多个反应，故溶液中微粒有HzO、

Na\CO32>HCOy>H2cO3、H\OH•，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

6、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：Do

7、D

【解析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2T+3H2O,Ch既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5moi电子，若产生1moicb,需转移电子,mol,B错误；

3

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NOy)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N”

D正确；

故合理选项是Do

8、D

【解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

9、D

【解析】

A.NH3溶于水后电离产生OHF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4C1中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误；

CKOH溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于QO一水解产生OH，使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

10、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有§2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

11、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思''中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：A.

12、C

【解析】

A.MnO?与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.I易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KQ,C

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、。非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CCh中一定混有

HCLHC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2co.3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

13>D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-1,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ*mol-1,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.滨化镁的能量小于碘化镁的能量，滨的能量大于碘的能量，所以MgL与Br2反应是放热反应；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ,mol~,>Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ*mol_1,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Bn(L)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ*mol-1,故A正确；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应，Mgb与Brz反应的

△H<0,故B正确；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBrz制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MghVMgBrzVMgCLVMgFz,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

14、A

【解析】

A.用乙微从青蒿中提取出对治疗疟疾芍特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为Ao

15、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1LO.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

2

B项、Na2s溶液中S?•水解：S-+H2O^HS+OH-,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为疏化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)l=8mol,个数为8N、,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/moLII.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

16、A

【解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCXX反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是CaEo分子中的一个H

原子被・COOH取代产生的物质,C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5W0O2

的属于较酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否己水解，D错误；

故合理选项是A。

17、B

【解析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：Bo

18、C

【解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去O.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3Nh转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Co

19、B

【解析】

A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根键间键角都为120。，为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角钱型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B・F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

20、D

【解析】

A.煤干诏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料烯燃，是化学变化，故C错误；

D.石油分馆是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：D»

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

21、C

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.碳酸弱难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸饮，C错误。

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；

答案选C。

【点睛】

选项C是解答的易错点，注意碳酸铁与硫酸锁的性质差异。

22、C

【解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:N%・H2O+NaCI+CO2==NH4CI+NaHCOjI,离子方程式

++

为：NH3-H2O+Na+CO2==NH4+NaHCOjI,故A正确；

B.碱性备件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OHh+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,离子方程

2

式为：3CIO+2Fe(OH)j+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)3j+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCCh)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正确。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质(氨水、碳酸钠、氯化钢)生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化领，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化领，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选I)。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C-LA+D-LA+E-3B+D-I，C+D-|,C+F—无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸铁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3cHBrChhBr加成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2COOH普亨，CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6H]o05)n(淀粉)+nmo催化剂,nC6Hl2OU葡萄糖)

【解析】

(1)根据球棍模型为之，A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=82)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高锦酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cHzOH,D为CH3cH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答c

【详解】

(1)①根据球棍模型为^A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CHz；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与溟的四氯化碳溶液中的澳发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

^CH3CHBrCH2Br,故答案为CHjCH=CH2+Br2->CHjCHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH»与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CHJCH2CH2OH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

为力口成反应，C+D—E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOH^堡等3cH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H«,B的结构有CH3CH2CH=CH2>

CH3CH=CHCH3.(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H1°O5)n(淀粉)+nH2。催化剂泮C6Hl2。“葡萄糖)，故答案为(C6HioC)5)n(淀粉)+

I1H2O催化剂、nC6Hl2。6(葡萄糖)。

25、CO2O3+6H++2cl一=2Co2++Cbt+3HzO冷却结晶、过滤F除去CO?分解产物中还含有一种或

多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2coCO3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，盐酸、COCh易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

Co2()3+2C「+6Ht+3H20；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和C(h,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液；

②装置G的作用是吸收CCh,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=l：4：2：3,根据原子守恒配平即可；

【详解】

(1)①已知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

+2

Co203+2Cr+6H=2Co*+Cl21+3H20；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和C(h,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验C(h,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCb溶液；

②装置G的作用是吸收CCh,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质，答案为：除去CO2；分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等，答案为：将D中的气态

产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸，

答案为：防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO)：n(CO2)

:n（