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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页重庆电子工程职业学院
《化工传递过程基础》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、对于反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为?()A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)2、在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5,若将各物质的浓度都增大到原来的2倍,则平衡常数将()A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定3、在一定条件下,密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、6mol。若保持温度和容积不变,再向容器中充入3molN₂、9molH₂、6molNH₃,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:25、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变6、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolCB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为1:2:2D.容器内压强不再变化7、在一定温度下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若增大氧气的浓度,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl₃和4molCl₂,使之发生反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g),反应达到平衡时,容器内压强为开始时的1.2倍,则平衡时混合气体中PCl₅的体积分数为?()A.20%B.30%C.40%D.50%9、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),现将4molA、2molB、0molC、6molD充入一容积固定的密闭容器中,反应达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。则A的起始浓度可能为?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L10、在一定温度下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,颜色()A.变深B.变浅C.不变D.无法确定11、在一定温度下,向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体,溶液中溶质的质量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定12、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是?()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L13、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.5D.1114、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。向该温度下的AgCl和Ag₂CrO₄饱和溶液中分别加入相同物质的量浓度的硝酸银溶液,则?()A.两种溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀为主B.两种溶液中均有沉淀生成,且以Ag₂CrO₄沉淀为主C.只有Ag₂CrO₄溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成15、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验测定某固体混合物中氧化铜和氧化铁的含量。准备固体混合物、盐酸溶液、还原剂、滴定管等,通过还原反应和滴定计算两者的含量。2、(本题5分)开展实验探究高分子化合物的合成和性质。以聚乙烯或聚苯乙烯的合成为例,进行聚合反应实验,制备高分子化合物,观察其物理性质和化学稳定性,研究聚合条件对产物性能的影响,探讨高分子材料在现代工业和生活中的广泛应用。3、(本题5分)设计实验探究在不同条件下(如光照、温度),氯化银的溶解平衡移动情况。准备氯化银固体、氯化钠溶液、硝酸银溶液、光照设备、温度控制装置等,观察氯化银的溶解和沉淀,分析条件的影响。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)阐述光化学在环境保护中的作用及应用实例。2、(本题5分)阐述化学实验中重结晶时溶剂用量的选择原则。3、(本题5分)论述无机化学中铬、锰等过渡金属的配位化学特性。4、(本题5分)从热力学吉布斯自由能角度论述化学反应的自发方向。5、(本题5分)阐述化学实验中容量分析仪器的校准方法及误差来源。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)从绿色化学的十二
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