新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练38速率平衡图像

专练38速率、平衡图像

1.12023•重庆市质量检测］顺-1,2-二甲基环丙烷（A）和反-1,2-二甲基环丙烷（B）

可发生如F异构化反应，图甲〜丁为在压强恒定为100kPa时，不同条件下进行该异构化反

应过程中A、B的物质的量分数与反应时间的关系图（图中“O”表示A,表示B）。

下列说法正确的是（）

顺式（A）反式（B）

A.图甲达到平衡时，A的转化率*=50%

R.四幅图中，图乙的化学平衡常数“最大

C.图丙和图丁的反应温度相同

D.图丁达到平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数

2.［2023•专题综合测试］卜.面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学

平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）

A(g“3B(g)U2C(g)FeCI、+3KSCNU卜HSCN&+3K。

AA

的

醺

体

化

积

率

如

④

A(gH3B(g)=2C(g)A(gi+B(g)=2Qg)

A.①是其他条件•定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△水0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

0.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强。＞R

3.已知：2cH3coe&（1）催化剂CH3coeH£0H（CH：,）2（Do取等量CH3coe乩分别在0℃

和20℃下反应，测得其转化率（a）随时间（,）变化的关系曲线如图所示。下列说法正

确的是（）

A.曲线H表示2（）℃时的转化反应

B.升高温度能提高反应物的平衡转化率

C.在a点时，曲线I和II表示反应的化学平衡常数相等

D.化学反应速率的大小顺序为心力。

4.一定量的C0?与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+C02（g）

w2co（g）o平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压（夕分）=气体总压（夕总）X体积分数。下列说法正确的是（）

A.550C时，若充入惰性气体，P正和“均减小，平衡不移动

B.650C时,反应达到平衡后C0?的转化率为25.魏

C.7C时，若再充入等体积的C&和C0,平衡向逆反应方向移动

D.925°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数4=24.0夕总

5.［2023•北京顺义区专项综合测试］已知可逆反应aA十%；cC中，物质的含量R%（A%

和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应在尔久温度时达到过化学平衡

R.该反应在力温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

6.［2023•哈尔滨师大青冈实验中学月考］向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC

和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示"〜力

阶段的c（B）变化未画出］,乙图为套时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变

化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，右〜

心阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是（）

'0*1*2

甲

A.若力=15s,则用C的浓度变化表示的友〜ti段的平均反应速率为0.004mol-L-1•s

-I

B.右〜叁阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

1).该化学反应方程式为3A(g)(g)+2C(g)

7.在一恒温恒压的密闭容相中发生反应：M(g)+N(g)或R(g)AAKO,八时刻达

到平衡，在七时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法错误的是()

速率/(mol・lJ・minT)

。。‘2时间/min

A.t\时刻的【，(正)小于t2时刻的v(IE)

B.&时刻改变的条件是向密闭容器中加R

C.I、H两过程达到平衡时，M的体积分数相等

D.I、II两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等

8.[2023•湖南长沙一中月考]一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g)

负(g)+Z(g)反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的

浓度如表所示。下列说法不正确的是()

A.0~5min内，X物质的平均反应速率v(X)=0.12mol,L-'•min-1

B.5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数为0.625

C.15min时改变的条件可能是降低温度

D.从初始到17minX的转化率为30%

9.[2022♦湖南卷]向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1mo]Y发生反

应：2X(g)+Y(g)又(g)△〃，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压

强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.△，＞（）

B.气体的总物质的量：口＞〃,

C.a点平衡常数：冷12

D.反应速率：匕水环正

专练38速率、平衡图像

1.B图甲中，反应从开始到达到平衡，A的物质的量分数由80%降低到50%,转化率

八=37.5乐A项错误；反应A（g）QB（g）的化学平衡常数仁一49,压强恒定，各物

质分压等于总压强乘其物质的量分数，则可根据平衡时B与A的物质的量分数之比来比较四

幅图中化学平衡常数大小，图乙中平衡时B的物质的量分数与A的物质的量分数比值最大，

故化学平衡常数｛最大，B项正确；图内和图丁中反应的平衡常数不同，反应温度不同，C

项错误；由于该反应前后气体分子数相同，所以增大压强该平衡不移动，即B的物质的量分

数不变，D项错误。

2.C根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应△放（），A错；②反应实质是F/

++3SC『wFe（SCN）3,K，和C1一不参加化学反应，KC1浓度增大不影响化学平衡，B错；③

使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变

的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B,A的转

化率增大，D错。

3.D根据曲线的变化趋势，曲线I比曲线II先达到平衡状态，说明曲线【的温度高，

A错误；曲线【比曲线H的温度高，但是转化率低，说明升温使平衡逆向移动，转化率降低，

B错误；曲线I和曲线H对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线I和曲线

n表示反应的化学平衡常数不相等，C错误；反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的

浓度减小，速率也逐渐减小，所以4处速率大于〃处，乂因曲线I的温度高，所以处速率

大于c处，D正确。

4.B充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，A错

误；设开始加入COz的物质的量为1mol,转化量为xmol,则生成2xmolC0,剩余（1-x）

2x

molCO，,因平衡时CO的率积分数为40.0%,则•;----X100%=40.0%,解得x=0.25,

\—x-vlx

故C0?的转化率为XI00%=25.0%,B正确；由题图可知rc时，平衡体系中C0

°心1。mo"lJ2

和CO的体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的C0。和CO,平衡不移动，C错

万（CO）（0.96出）

误；925c时，平衡后〃（CO）=0.96〃总，夕（C0?）=0.04"总，&=

p(CO?)().()4咫

223.02白，D错误。

5.B图像能说明平衡体系各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要

注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，所以反应在四温度时第一次达到平衡，故A错，B

正确；随着温度升高，反应物A的含量增大，生成物C的含量减少，说明平衡向逆反应方向

移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，C、【)错误。

6.C若t,=15s,生成物C在〜力时间段的平均反应速率r=—=

at10

mol,(L,s)-1=0.004mol,(L・s)一1A正确；由乙图知，心〜△、△〜叁阶段平衡均

未移动，已知右〜右阶段为使用催化剂，则△〜&阶段应为降低压强，该反应为等体积反应，

反应前后气体的物质的量不变，B正确：密闭容器中一开始加入0.3molA,根据图像知A

l

的起始浓度为0.15mol-L-,则容器的体积为「23=2L。反应中A的浓度变化

为0.15mol・L-'-0.06mol•L-'=0.09mol・L-l,C的浓度变化为0.11mol•L-,-0.05

mol-L'=0.06mol•L反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2,因该反应中

气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)?B(g)+2C(g),根据方程式可知消耗

0.09mol-L-的A,则生成0.03mol-L-1的B,容器的体积为2L,生成B的物质的量为

0.03mol•L_1X2L=0.06mol,平衡时B的物质的量为0.05mol-L-IX2L=0.1mol,

所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol,C错误,D正确。

7.A由题图可知，反应再次达到平衡时的逆反应速率与原平衡相同，改变的条件一定

是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温，亘压，故容器容枳必然成比例增大，

所以在上时刻反应物的浓度都减小。△时刻的夕(正)大于仁时刻的『(正)，A错误；t2

时刻改变的条件是向密闭容器中加R,B正确：I、II两过程达到平衡时，两平衡等效，所

以M的体积分数相等，C正确；因为温度相同，平衡常数只与温度有关，所以I、II两过程

达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。

c八八三.▲八,、1-0mol,L-1—0.4mol,L-1八门,-i.-i

8.C0〜5min内，v(X)=----------:------------=0.12mol,L,min,

5min

A项正确；5min时，X、Y、Z的平衡浓度分别为0.4mol•L-\0.2mol•L"\0.2mcl•L

c*(Y)•c(7)()*2X()*?

T,K=-_v-=0.625,B项正确；正反应为放热反应，降低温度，

平衡正向移动，X的浓度减小，C