上海市长宁嘉定金山2024届高考化学一模试卷含解析

上海市长宁嘉定金山2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.组用B.泥二角C.=脚架D.石棉网

2、生活中一些常见有机物的转化如图

函*卬刖3呕且涯叵

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

3、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实修现象结论

A常温下,将CH与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石荽溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，CU（（）H）2溶解度

先后加入1mL浓度均为（XImol/L后生成蓝色沉淀小于Mg（OH）2

的和GQz溶液

C加热NH^HCOa固体，在试管口放一石蕊试纸变苴NH4HCO3溶液

小片湿润的红色石英试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧取水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AC.CD.D

4、从煤焦油中分离出苯的方法是（)

A.干储B.分储C.分液D.萃取

5、下列图示两个装置的说法错误的是（）

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图n中Fe表面发生还原反应

6、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60℃）、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和原理能

达到目的的是（）o

配置混酸

蒸储硝基苯

7、常温下，（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点KM»(CuS)=K.p(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c（S2」）之比为1x10—20

8、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

A.放电时，a极反应为：AI・3e，=A13+,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moi-大约需要标准状况下112L空气

9、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉仙烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的

是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明肌溶液清洗

D.“曾青（CuSO,）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，1L2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5Hi2中含有共价键数为16NA

11、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

12、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）

0

乙髀蒸气

13、有机物J147的结构简式如图,具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高铭酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、二氧化氯（CKh,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确

的是

CIO,

NH4cl溶液

A.气体A为CL

B.参加反应的NaCKh和NCI3的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na\。一、OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

15、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A.氨气遇到HC1气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇C12变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCI火焰呈黄色

16、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO?零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）

石灰石

高温电解

/

熔

碳

触

石

阳

酸

盐

及

累

极

石

灰

石

阴C6

仇

极akc

/八)

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3coz+de-uC+ZCCh2-

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是

(2)M-N反应过程中K2c03的作用是_________________________

(3)H-G的反应类型是______________,>

(4)H的分子式o

（5）写出Q-H的化学方程式；<,

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5•戊二醇（HO0H）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线:

18、阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所

示:

0

CHLCH七O-C-CHj

p

0

已知：①HC三CH+RCOOH定条件>H,C=CH-O-C-R

,

©RCOOR'+R^OHRCOOR^+R'OH（R、R\R”代表炫基）

A

请回答：

（DA中的官能团是____________________。

（2）C的结构简式是____________________o

（3）D-E的反应类型是_____________________o

（4）E-G的化学方程式是_______________________________________0

⑸己知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。诗用化学方程式解释NHHCO3的作用:

②下列说法正确的是（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

19、淡化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4・5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馆水，60c时不断搅拌，以适当

流速通入SOz2小时。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60c进行，实验中可采取的措施是_____________；

③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

CHBn

JCHBn

OPAi.KOII.AD

条件①一定条件|(CNH6(A)|ii.II*(C4M)?)

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是______________________最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s03、NaHSCh等）制取较纯净的NazSO/7H2。晶体。请补

充实验步骤（须用到SO?（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④_____________________________________________________<

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、溪化钙晶体（CaBQ-2H20）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体的工艺

流程如下：

CaO

(1)实验室模拟海水提溪的过程中，用笨萃取溶液中的漠，分离溟的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70C以下，其原因是_________。投料时控

制n(Bm)：n(NH3)=1：0.8,其目的是___________________。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BiO、BrO3\请补充从“滤液”中提取CaBr2-2H20的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

21、HzS存在于多种燃气中，脱除燃气中H2s的方法很多。

CO,

(1)2019年3月(sciencedirect^介绍的化学链技术脱除H2s的原理如图所示。

①“H2s氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

③“Bunsen反应”的离子方程式为。

(2)电化学干法氧化法脱除H2s的原理如图所示。阳极发生的电极反应为;阴极上COS发生的电极反应为

ca.coi

多孔阴帔

名农田极

［作温度7(XM000C

⑶用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2s法包含的反应如下:

(I)H2s(g)-H2s(aq)

(II)H2s(aq)=iH++HS・

(HI)HS-+2Fe3+=Sl+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图所示。

00

80

60

40

20010203040

F/浓松/(g・L)

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_______。

②图中当F©3+的浓度大于lOg.L-1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：培埸、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给用埸加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给培烟加热时，不需要垫上石棉网。

2、B

【解析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用卜发生水解反应，最终转化为葡萄糖，窗葡糖在酒化酶的作用卜•转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒传酸2c2HsOH+2c02t,且A可发生连续氧化反应，贝ljA为CzHsOH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2HsOH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CIhCOOCzHm,则

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：(C6H10O5)n+nH2O■切*nC6Hl2O6,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含・COOC的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

3、D

【解析】

A.CH4和Cb在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCb和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢核受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

4、B

【解析】

A.干馆：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馆，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分馔的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为Bo

5、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图U为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率,

图I>图II,故A说法正确；

B.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH,故C说法错误；

D.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2。+02+41

=4OHo

6、C

【解析】

A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；

B.制备硝基苯时，反应温度为5a60C,为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；

C.硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；

D.蒸储硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C。

7、D

【解析】

A选项,N点c(S2—)=ixl03mol/L,c(Mn+)=lxlOI5mol/L,M点“4一)=ixlO/)mol/L,c(Mn+)=lxlOsmol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2~)-c(Mn+)=Ixl040xlx1()5=lxl045,N点c(S2-)-c(Mn+)=

lxl02°xlx10'5=lxl0^,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此KMCuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点QvKp(CiiS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，M点c(S2M=1x10⑷mol/L,N点(:⑶一)=IxlO的mol/L,两者的cS一)之比为1x10一叫故D正确。

综上所述，答案为D。

8、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li・e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故c错误；

D.电路中转移4mol-则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=112L,

故D正确；

故答案为D。

9、B

【解析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为CuMOH)2c0力能溶于酸性溶液，而明研溶液因AH+的水解显酸性，则可用明砒溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSOj)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

10、A

【解析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则11.2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于OSNA,故B正确；

C.N2O与COz相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolCsHiz中含有共价键数为I6N、

,故D正确；答案为A。

11、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

12、C

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2_些建f2cH3CHO+H2O,结合相关装置分析

【详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸馆法，蒸储要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸健法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

13、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，皴基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

14、C

【解析】

氯化铁溶液中加入盐酸通电电解，得到NCh溶液，氮元素化合价由・3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCL溶液中加入NaClCh溶液加热反应生成CIO?、NH.3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【详解】

A.根据分析，气体A为H2,故A错误；

B.在NCh溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CKh、N%和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCI与NaOH,方程式为：

6NaClO2+NCh+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaCIO2+NG3+3H2O=3NaCl+6a()2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、Cl".OH",故C正确；

D.二氧化氯(CKh)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去。02中的NHa,故D错误：

答案选C。

15、C

【解析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化筱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

C.C12与碘化钾发生氧化还原反应生成L,12使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

16、B

【解析】

A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

B.阴极发生还原反应，电极反应式为3co2+4e-=C+2c（V一，故B正确；

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；

D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

答案选Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（或2.羟基苯甲醛）4消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

rnrvi./CHKHQ>CO<HH

JI/COOCm+HN->2HC1+「、人17、

耿人~、5SQOH（/2

n.cH.CHO

【解析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构筒式，M的结构简

式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式

O小人/^CHO

为，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与"’反应生成H,根据H的

NXCHO

结构简式和已知信息，则Q的结构简式为coocw、，P的结构简式为：ONCO-COOCH”H

在(Boc)zO作用下反应生成G,据此分析解答o

【详解】

(1)根据分析，R的结构简式为,名称是邻羟基苯甲醛(或2.羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

CHO

的官能比有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团;

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为,根

O：N入/^CHO

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HC1,加入K2c03可消耗产生的HCL提高有机物N的产率;

OOC

⑶Q与1M：晨晨反应生成H'Q的结构简式为H2v0C>■C""'Q中氨基上的氢原子被取代'*G

的反应类型是取代反应;

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

Ci5H18N2O3;

(5)Q与反应生成H,Q的结构简式为〔上下COOCm,QTH的化学方程式:

、CHjCHQ,

+W2Ha+

⑹R的结构简式为Cl，。,T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

11()

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个・CH2・，若T是由和构

CHO

=①

②OH

成，则连接方式为;若T是由和・CH3构成，则连接方式为;若T是由

③

CHO

©

和构成，则连接方式为;若T是由,和・CHO构成，则连接方

0HCX

式为③，组0；若T是由OlcHVHO和一°H构成,则连接方式为：3CH：CH0；若丁是由O

CH(OH)CHO

和・CH(OH)CHO构成，则连接方式为,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CH9H

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

0H

HO

CHiCHO

⑺以1,5.戊二醇（H（）、八‘、/（）H）和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5.戊二醇转化为1,

5.二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物设计合成路线:

XII.

0—>齿6」-O。。

【点睛】

苯环卜含有两个取代基时，位置有相邻,相间.相对二种情况.确定好分子式时，确定好官能团可能的情况,不要有

CH（OH）CHO

遗漏，例如可能会漏写。

18、羟基HC=CH加聚反应

II

O

♦CBj-C*O-*C"(X3-------

<p(>H

，黑OH♦、“K。

【解析】

A是C2H‘OH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CHCOOH,根据信息①，结合流程图，C是CH三CH,D是

HCCHO—J—CH，口到E是加聚反应，E是0—CC%，根据信息②可推知F为CHaCOOCH2cH3,

G是十二，根据分子式口是

根据流程图结合P的结构可推知I为

OH

CH

,根据（5）小题，可以推知K是乙酸酎（）,由P逆推知L为

COOHHOOC

【详解】

（DA是乙醇，乙醇的官能团是羟基，

答案为：羟基；

（2）据信息①，结合流程图，可以推出C是CH三CH,

故答案为：CH三CH；

o"书；

（3）D是I,七是OCD到E是双键发生了加聚反应,

3

H2C-CHO-C-CH3g

故答案为：加聚反应；

-H2c-C吐

（4）E是cCHj,A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应，

—（-CHj-CH-P+nCHiCHQH”.—（-CHJ-CH]-+nCHjCOOC^Hs

答案沏A-c«CH3in；

n

o

（5）根据信息可推知J是\一°H,K是乙酸好（〜H）,

COCHCH3-o—c-o—CH3

o

答案为：上半0^鼠E'♦dCOOR;

（6）①技酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，竣基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,

故答案为：（C，•一小♦

②a.P可以完全水解产生广工黑H，十5一工；以及乙酸，a正确；

b.P可以完全水解产生一干工，该物质为高分子，b错误；

OH

c.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；

答案选ac.,

【点睛】

解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：（1）审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）；（2）用足信息

（准确获取信息，并迁移应用）；（3）积极思考（判断合理，综合推断）。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即

抓住特征条件（特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件），不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且

几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、

假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。

2+2+

19、。22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4-+4H60c水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SCh至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解析】

(1)滨化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与漠离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60c进行，可以用60C的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

⑶漠化亚铜见光会分解；

(4)滨化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s。3・7电。晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2sCh生成NaHS(h,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s。3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【详解】

(1)滨化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溟化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案为：。2；

(2)①三强烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溟离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr|+SO4+4H,故答案为：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBH+SO42-+4H+；

②控制反应在60c进行，可以用60C的水浴加热；故答案为：60c水浴加热；

③45gCuSO4-5H2O为0.18mol,19gNaBr为0.184mol,所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；

(3)滨化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；

(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含NazSOa、NaHSOa等，制取较纯净的Na2sOr7%O晶体，可以在烧杯中继续通入SOz至饱

和，将Na2s03生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5mol,然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成NazSOj,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩