陕西省咸阳市高考化学二模试卷及答案

高考化学一模试卷

一、单选题

1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助,五畜为益，五菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等

营养物质。下列说法正确的是（）

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.天然油脂具有固定的熔、沸点

C.某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

2.硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物（NOx）,将尾气与H?混合，通入Ce（SO。与Ce）（SC）4）a的混合溶液中

实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.该转化过程的实质为NOx被出还原

4++3+

B.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce=2H+Ce

C.处理过程中,混合溶液中Ce升和Ce4+总数减少

D.x=lW，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

3.有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。卜列说法错误的是（）

A.E的一氯代物有6种

C.F能使酸性重格酸钾溶液变色D.F在一定条件下可通过消去反应转化为E

4.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A.反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是CU2。

B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水

C.若试管II盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D.为验证气体产物具有还原性，试管n盛放酸性KMnCU溶液

5.利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2Po也并得到副产物NaOH、出、CL装置如图所示。下列说法错误的是

（）

2-

A.a极反应：CH4-8e-+4O=CO2-2H2O

E.可用铁电极替换阴极的石墨电极

C.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D.标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

6.WX是二元弱酸，Y表示啜上会或

pY=-lgYo常温下,向一定浓度的LX溶液中滴入盐酸,pY

与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

一于

A.曲线n表示P与PH的变化关系B禽1的数量级是10-6

22

C.KHX溶液中c(H2X)<c(XjD.当pH=7时，混合溶液中c(K*)=c(HXj+2c(X)+c(CIj

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的•种分子簇的球棍模型如图所

示，W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,Z的周期数等于族序数。下列

说法错误的是()

A.该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2

E.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.简单离子的半径：X>Y>Z

D.Y、Z的简单离子均可促进水的电离

二、综合题

8.烟气中SO2的大量排放给人类的牛存环境造成了严重破坏.T#卜通常采用以下二种方法实现烟气中硫

的回收。

(1)C0还原法:SO2(g)+2CO(g)^^S(l)+2CO2(g)

1

①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ・m。口、529kJ*mol,则反应SO2(g)+2CO(g)*^^S(l)+2CO2(g)

的AH=__________

②一定压强F，发生反应2CO(g)+SO2(g)京S(l)+2c02(g),平衡时S02的转化率a(S02)与投料上的比值

［温度T的关系如图所示。则平衡时，8的转化率：N__________M(填“>"、"V"或下

4.W

同)，逆反应速率：NPo

③某温度下，向1L密闭容器中充入2moic。和ImolSCh，发生反应：2CO(g)+SO2(g)^S(l)+2CO2(g),

达到平衡后，测得混合气体中C5的物质的量为L2m。1。则该温度下反应的平衡常数K=

(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得•pH吸收效率q随时间t的变化如

图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

幺N

・s

・

・收J.

s

erlHjSOj

0

g

①为提高SO2的吸收效率n。可采取的措施有：增大悬浊液中2no的量、适当提高单位时间内烟气的循环

次数、________

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为

③pH=7时，溶液中

(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含S02的烟气回收S及H2s04。

①阴极的电极反应式为

②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、HzSOa的物质的量分别为

9.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀的剂等方面应用广泛。和以辉铜矿（Cu2s.含有SiCh和少量％2。3等

杂质）为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

Cu/OHhCO,

浮选精N

己知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe，Fe34Cu24MW

开始沉淀的pH7.52.75.68.3

完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[CU（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3;

③Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO-8。

回答下列问题：

（1）滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2s发生反应的离子方程式

收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A为,调节pH的范围为

（3）写出“沉钵”过程中反应的离子方程式

（4）“赶氨”操作的目的是

（5）测定副产品MnSCMWO样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，E又出25.00mL

用标准的BaCb溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为.（保留到小数点后两

位1。

1。甘氨酸亚铁l（H2NCH2COO）2Fe]常用于治疗缺铁性贫血，用卜图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁

有关物质的性质如下表所示:

甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醉、乙醴，水溶液呈弱酸性。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开K】、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

n.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右,

使反应物充分反应。

m.反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过谑、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是,装置d的作用是液封，其目的是

（2）步骤I中将b中溶液加入到C中的操作是关闭打开（填伙2〃或"心〃）；步骤口中若调

节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质（写化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是o

（4）步骤in中洗涤沉淀时，用作洗涤剂。

（5）工业上常用高氯酸标准溶液（不与冰醋酸反应）在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘负酸的

含量。

①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，，洗涤，将滤液配成100.00ml的溶液，移取

25.00mL溶液于锥膨瓶，进行滴定。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是i填字母）。

A.滴定时未用高氯酸标准溶液涧洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视

C.摇动锥形瓶时有液体溅出

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

ILCdSnAsz是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

（1）.神和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为—，第一电离能：磷—碑（填“大于〃、”小

于"或"等于"）。

（2）.SnCl4是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCU中锡原子的杂化方式为—，

SnCI4的空间结构为_（用文字描述）。

（3）.神化镉（Cd,As）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①神和卤素可形成多种卤化物，AsBn、AsCb、ASF3的熔点由低到高的顺序为—

②碑元素的常见化合价有+3和+5,它们对•应的含氧酸有H3ASO3和H3ASO4两种，其中WAsCU的酸性比

H3ASO3的酸性强，从物质结构与,生质的关系来看，H3ASO4的酸性比H3ASO3的酸性强的原因是一

③CCP与闪用形成配离子［Cd（NH3）4卢中，中心离子的配位数为—，画出配离子的结构式_（不考虑

立体构型）。

（4）.灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g・cm-3,在=1.414,

西=1.732.则锡原子的半径为_pm,锡的相对原子质量为_（只需写出计算表达式）。

12.李时珍在（本草纲目》中盛赞海南香料：“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。"下图是种香料H的合成流

程，回答下列问题：

a

I/-1,

0I

0

心毡

已知：①----3

K—C-CI

②RCHO+R'CH2CI,咨‘宓眄"ERCH'CHR

③R1COOR2+R30H芭R1COOCR3+R20H

(1)A的名称是,,D3E的反应类型是

(2)B^C的化学方程式为

(3)D中官能团的名称是一,G的结构简式为

(4)H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(5)有机物X为E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式

①能与FeCb溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③苯环上只有•种化学环境的氢

（6）请设计合理路线，以乙醇为原料合成CH3cH=CHCH3，其他所需试剂任选。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【解答】A.蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，故A不符合题意；

B.天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，故B不符合题意；

C.某些含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C符合题意；

D.单糖如葡萄糖等不能发生水解反应，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.果糖是单糖不是二糖

B.混合物没有固定的熔沸点

C考查的是含苯环的蛋白质的检验

D.油脂和蛋白质均可以发生水解，糖类中的二糖和多糖可以水解，单糖不能水解

2.【答案】A

【解析】【解答】A.根据转化过程图可知，该转化过程的实质为NO、被H2还原，生成氮气和水，A说法

符合题意；

B.过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2HF2Ce3+,B说法不符合题意；

C.根据转化过程图可知，处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数不变，C说法不符合题意；

D.x=l时，过程II中4Ce3"2NO+4H，=4Ce4++N2+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,D说法不

符合题意；

故答案为：A.,

4+33

【分析】根据图示I过程:H2+2Ce*=2H+2Ce*IIa®：NOx+W+Ce+tNz+FW+Ce,♦，主要和x有关系,将

|和II进行合并即可判断实质是NOX+H+TN2+H2O,根据总的反应，说明Ce3+和C卢总数不变，根据X

的数值即可判断II的氧化剂与还原剂的比值

3.【答案】D

【解•析】【解答】A.E分子中含有6种氢原子，其一氯代物有6种，A不符合题意：

B.E分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面内，B不符合题意；

C.「含有羟基，能使酸性重铝酸钾溶液变色，C不符合题意；

D.F含有羟基，在一定条件下可通过催化氧化反应转化为E,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.找出E中含有氢原子的种类即可

BE中存再饱和碳原子，因此所有的碳原子不可能共面

CF中还原性基团，因此利用其还原性与氧化性的重锯酸钾反应

D.根据F和E的结构式对比即可判断F可以通过催化氧化转为E

4.【答案】D

【解析】【解答】A.黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2s.A不符合题意：

B.反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以

防止液体飞溅，B不符合题意；

C.S02溶于水呈酸性，若试管n盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但S02不能漂白石蕊，故不

能褪色，c不符合题意；

D.试管II可盛放酸性KMnCU,酸性KMnO4褪色，说明SO?被KMnCU氧化，可验证气体产物具有还原

性，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.CuzO为砖红色，不是黑色，黑色的可能是氧化铜

B.反应结束后，考虑到可能含有浓硫酸，因此观察颜色应该是将反应后的溶液加入到水中，不应直接加

水，防止液体飞溅

C.产物是二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，显酸性，因此加入石蕊后颜色变为红色

D.高钵酸钾具有氧化性，可以通过高镒酸钾的颜色的改变说明发生可氧化还原反应

5.【答案】C

2

【释析】【解答】A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,

A不符合题意；

B.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨甩极，B不符合题意；

C.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po小并得到副产物NaOH、出、Cl2,可知阳极室

的电极反应式为：2CI、2e-=Cl2个，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极

反应式为：2H2O+2e=2OH+H2个，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，C符合题意；

D.a极上通入2.24L甲烷，在标准状况下，甲烷的物质的量为O.lmol,转移电子的物质的量为0.8mol,

根据电荷守恒，钙离子减少的物质的量为0.4mol,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】

6.【答案】D

【解析】【解答】A.H2A为二元弱酸，以第一步电离为主，则治尸

pH相同时,即c(H')相同,PY=-|gY，则「量而惑‘m、n分别表示pH

与1g腿)的变化关系,A不符合题意;

券举

山山士一期隐…hHnrlgut期目「看

B.曲线n表小lg—j-----工的变化关系，N点pH=7.4,pY=-l,即py---------r==-lg------工=-1

弟专刈玛H幽成耳丝

H--T==10,Ka尸「；室’=10x10-74=10-6.4,Kair的数量级是10-7,B不符合题意;

C说明-的水解程度大于电离

X3K*爵—，HY

程度,则KHX溶液中C(H2X)＞C(X»C不符合题意；

D.依据电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c{HX)+2c(X2)+c(CI)+c(OH),当pH=7时,c(H+)=c(OH),所以混合溶液中

C(K+)=c(HX)+2c(X2j+C(Clj,D符合题意;

故答案为：Do

【分析】A.根据H2A是二元弱酸，因此是以第一步电离为主，根据电离常数即可判断m和n对应的曲线

B根据n表示的曲线结合N点的数据计算

C计算出电离常数和水解常数，即可比较电离和水解程度大小

D.根据电荷守恒即可判断

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2,A说法不符合题意：

B.工业上常用电解熔融MgCb制备Mg单质，B说法符合题意；

C.O'、Mg2\AF♦的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：02->Mg2*

>AI3+,C说法不符合题意；

D.Mg2+、A伊均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法不符合题意：

答案为B,

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比

为3:4,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故X为0元素；Z的周

期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X（氧）位于不同周期，且W的

原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为

H2Al2O6Y2,结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2,其原子半径大于AL则Y为Mg元素。

二、综合题

8.【答案】(1)-37.0kJmo-i；＞：＜：争

(2)调节溶液的pH至6.8以上；ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；*

(3)SO2+4H++4eWJ+2H2。：O.lmol；0.2mol

【解析n解答】(1)①根据CO(g)和S(l)的燃烧热可得热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,

S(l：'+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol,将第•个反应减去第二个反应，即得SC)2(g)+2CO(g)2s⑴+2C6(g),

'二

XAH=-566kJ/mol+529kJ/mol=-37kJ/moL

②先考虑M点和P点，以确定yi和yz的大小。M点和P点温度相同,M点的S6的转化率大于P点，说

明在起始时若S02的物质的量相同，则CO的物质的量M点大于P点，即yi大于丫2。再考虑M点和N点：

M点和N点S02的转化率相同，假设起始时S02的物质的量相等，则即转化的S02也相等，转化的CO也

相等；由于yi大于丫2,即起始时」电M点大于N点,贝J起始时CO的物质的量M点大于N点，所

4,0W

以CO的转化率M点小于N点，即CO的转化率：N>Mo曲线上的任意一点都是平衡状态，正逆反应速率

相等，在相同压强下，N点和P点寸一相同，但P点温度高于N点，温度升高，反应速率加快，所以

逆反应速率：N<P0

③起始时CO的物质的量浓度为2mol/L,S02的物质的量浓度为lmol/L,达到平衡后，C02的物质的量浓

度为1.2mol/L。可列三段式：

发笨嫌十碑涕"碰十瑞嗨薮

韩鼬掇举&11@彪

劈翅如爆《扁3琰核i盛

黎微崎’:滋整就■熄赭

好罡©j,1*或

则仁而函标T苏嬴=宜。

(2)①由图1可知，当pH在6.8以上时，r］值比较大，所以可采取的措施还有调节溶液的pH至6.8以上。

②由图1可知，曲线ab段的pH在4〜6,由图2可知，pH在4〜6主要存在H蹴看所以发生的主要的

反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2。

③pH=7时，溶液中c(H*c(OH),溶液中存在电荷守恒：2c(Zn2-)+c(H*)=c(OH)+c(日期^)+2c(:筮审)，由图

鹿氏3

2可知，溶液的pH=7时，溶液中c(优啦)=c(冢章)，所以溶液中：嘤铸广号

+

⑶②根据图3装置可知，阴极S02发生还原反应，S02得到电子生成S,电极反应式为：SO2-4H+4e

=SJ+2H2O。

②利用惰性电极电解含S02的烟气回收S及H2s。4,则总反应式为3S02+2H20=S+2H2S04O19.2gSO2的

物质的量为0.3mol,所以得到硫O.lmol,H2so40.2mol。

【分析】计算2co(g)+S02(g)=S(l)+2c02(g)平衡常数时，要注意S为液体，不计算在内。

9.【答案】(1)Cu2s+2MnO2+8H”=2Cu2++S+2Mn2++4H2。；温度过低,硫的溶解速率小;温度过高,

CS2易挥发

(2)CuO(其他合理答案均可)；3.7〜5.6或3.7《pHV5.6

(3)MM'+NH3=MnC()3J+

(4)防止［Cu(NH3)4］SO4生成，提高产品的产率

(5)96.57%

【解析】【解答】⑴分析可知,浮选精矿与MnCh、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，生成硫酸镒、硫酸

铜、单质硫和水，离子方程式为Cu2s+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2MM++4H2。；制取硫的二硫化碳溶液时，温

度控制在50~60℃之间，温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS2易挥发；

(2)"除铁”时加人的试剂A为CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜；调节pH使铁离子生成氢氧化铁，但不能生成

氢氧化铜,则范围为3.7〜5.6或3.7印HV5.6；

(3)“沉锦”过程中锦离子与碳酸氢根离子、氨分了-反应生成碳酸镒沉淀和镂根离子，反应的离子方程式为

Mn2+NH3=MnCC)3J+

⑷过量的氨气与铜离子反应生成配离子，则"赶氨”操作的目的是防止[Cu(NH3)4]SO4生成，提高产品的产

率；

(5)4.66g沉淀为硫酸钢，即物质的量为0.02mol,则n(SO

?-)=n(MnSO4H2O)=0.02mok25.00mLxl00mL=0.08mol,样品的纯度=产•魄侬叫:诩巩)100%=96.57%。

【分析】浮选精矿与MnCh、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，即S、Cu的化合价升高，Mn原子的化合价

降低，生成硫酸锌、硫酸铜、单质硫和水，少量Fe2O3等杂质溶于硫酸，则Si02不溶，滤渣I为Si02；加

入CuO、Cu(OH)2或碱式碳酸铜调节pH,使铁离子生成氢氧化铁沉淀：过滤，向滤液中加入碳酸氢铁、氨

气，生成碳酸锌沉淀和镂根离子；通入热空气，赶走多余的氨气，使溶液中的铜离子生成碱式碳酸铜。

10.【答案】(1)蒸储烧瓶；液封，防止空气进入到c中将甘氨酸亚铁氧化

(2)K3；K2；Fe(OH)2

(3)2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2so4+2出0

(4)乙醇

(5)过滤；AD

【解析】【解答】(D根据b的结构特点可知b为蒸储烧瓶，d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止

空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化，故答案为：蒸储烧瓶；液封，防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化；

⑵关闭心,打开心，产生的气体可将b中溶液压入c中：pH偏高可能生成Fe(OH)z沉淀，故答案

为：K3,K2；Fe(OH)2：

⑶反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有U•氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2co0)2Fe+Na2so4+2出0，故答案为：

2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2co0)2Fe+Na2so4+2H2。；

⑷根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇洗涤可以降低其溶解度，使其从

溶液中析山；

故答案为：乙醇；

⑸①甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，

所以可将粗产品置卜一定量的冰罐酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液，然后再进行滴

定，故答案为：过滤；

②已知高氨酸为标准液，甘氨酸为待测液，甘氨酸的测定结果与标准液的体积成正比，

A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管，需多滴标准液，使甘氨酸的测定结果偏高：

R.读数时，滴定前平视,滴定后俯视.滴定管小刻度在上大刻度在下，滴定后俯视使标准液读数偏小.会

使甘氨酸的测定结果偏低；

C.摇动锥形瓶时有液体溅出，待测液物质的量减少，所滴加的标准液也会减少，使甘S(酸的测定结果偏

低：

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，标准液读数偏大，使甘氨酸的测定结果偏高：

故答案为:ADO

【分析】先打开修、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后

关羽将，打开心，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在5(TC恒

温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应，反应完成后加人无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出。

11.【答案】(1)4s24P3；大于

(2)sp3；正四面体

NH,1.

(3)AsF<AsCI<AsBr；H3ASO4分子中非羟基氧原子数比H3ASO3的多；4：Cd

333Z|\

NH,NHNH,

9

(4)1405..御脸斛尊杏噩我哈口产

.，*I.，

【解析】【解答】(1)神和磷为同一主族的元素，P价层电子排方式为3523P3,且神为第四周期，则As

的价层电子排布式为4s24P3；同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，第一电离能减小，则第一

电离能:磷大于神;

(2)Sn为IVA族元素，则SnJ中只含有4条共价键，无孤电子对，杂化方式为sp3；根据价层电子互斥理

论，空间构型为正四面体型；

⑶①神和卤素可形成多种卤化物，AsBn、AsC"ASF3为分子晶体，则随分子量的增大，分子间的作用力

增大，熔点逐渐增大，则熔点由低到高的顺序为AsF3<As03<AsEr3；

②H3ASO4分子中非羟基氧原子数比H3ASO3的多，即H3ASO4分子中碑氧双键中氧的电负性远大于碑，产生

吸电子作用，让羟基中0-H键的电子云密度变小，键能削弱，易于电离出H+,故酸性较强：

③根据配离子［Cd(NH3)4］2+可知，中心离子的配位数为4：即Cd/周围含有4个氨分子，离子结构式为

⑷根据灰锡的晶胞结构，最近的2个锡原子距离为体对角线的1,即2r=^：x648.9pm,则为原子的半

径=p^x648.9pm=140.5pm；锡原子位于晶胞的顶点、面心和体内，锡原子个数=Rx8+$x6+4=8,p=

卷--

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【分析】（1）根据磷元素的质子数找出As质子数,即可写出核外电子能级排布,同主族的元素的第一电

离能与非金属性有关，非金属性越弱，电离能越小

（2）计算出价层电子对和孤对电子即可判断杂化方式以及空间构型

•3）①结构相似，熔点和相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越大②主要是非羟基氧越

多，酸性越强③根据配离子的化学式即可找出氨气分子是配体分子，个数是4个，形成的是以镉离子为

中心的正四面体

•4）根据晶胞结构找出半径和晶胞边长的关系即可计算出半径，再根据占位情况计算出原子的个数，根

据p=m/V以及m=Mn计算

12.【答案】(1)丁酸；取代反应

CI港麻黄CI

(2)+C2H50H+H20

CHJCHJCHCOOH善CjljCHCOOCjHj

CHO一

(3)羟基；6

CM

c2Hs

占

+2NaOH+H2O

,C2H5CH=CCOONa

Na

(5)

CHJCHJOH-^-CICHCHJ-

2(DZn,第

(6)♦CHjCH=CHCH,

0,/Cu②％()・△

CH皿OH―CH)CH0_

【辞析】【解答】（1）分析可知，A为丁酸，含有官能团名称为叛基；D今E为发生已知②的反应，反应类

型为取代反应，故答案为：丁酸：取代反应；

(2)B^C为与乙醇的酯化反应，化学方程式为熊00产HQH

CH1cHlcHCOOH

案确番CI

+H0,故答案为：?+C2H5OH