陕西省西乡某中学2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

陕西省西乡二中2024届高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下

列说法不正确的是()

A.整个过程实现了光能向化学能的转奥

B.过程n有o・o单键生成并放出能量

C.过程HI发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H20T2H2+02

2、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不本蝉的是()

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化核溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

3、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn・6c+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正吸

4、下图是通过13co2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiCI(h・(CH3)2SO(二甲基亚碉)电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9Li2CO3

Oc

雕系绕，时函漉5'

过程J/CO2固定策略《不可逆过程）

e・、c7T电4极tt

二。2

CO

_ede公e-£te0Lfl2

2Li2CO3—4Li，+2CO1十

O|+4e-

过程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.Li-COz电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转稿4m°le一生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cCh+C-4e—=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

5、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

6、下列说法不正确的是（）

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸溜法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤钻丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

7、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CioHg的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别

8、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4SMgCL、FeCh>AICI3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

过量浓广5.60L气体色咨体积不变‘鲁・

3.36L气体

再赢俨陪一白色沉淀2.9g不无明醒化

'口一力他△话稀驾白缶―过量稀盐酸

一尢色伯他臼色仇淀-A

④⑤无色溶液

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCh

D.含有MgCL、FeCh

9、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

10、BMO(Bi2Mo06)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不本碘的是

A.该过程的总反应：C6H60+702黑＞6co2+3出。

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

11、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSO」溶液中滴加过量的Ba(0H)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCLA1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

12、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s04

B.Fe屑与稀H2sO4

C.Fe(OH)2与稀H2SO4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

13、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

14、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭然料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

15、某学习小组在实验室中用废易拉罐（主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质）制明矶［KAI（SO4）2・I2H2O］的过秸

如图所示。

----------1试剂①f—TZ~~NHHCO-----------1稀H2sI----------1

fl询半井、卜瓦》滤液A-------4--------3»质淀B-'际3一明研

-------1微热，过漉-------*K2s'----------

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1（OH）3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明研

16、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下

列关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物中间体X的合成路线如下:

COOH

已知：①RX+.HN—RN-+HX；0-NH2+RCHO---->RCH=N-;

PCL/ZnBr,Fe

③"OHPOO一NH1O

HC1

请回答:

(1)F的结构简式为.

(2)下列说法正确的是

AH—X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出BTC的化学方程式

设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

(4)HNN可以转化为HNNOHo

路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构;

©'H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN.

18、为分析某盐的成分，做了如下实验:

厂一混合单质气体处幽无色气体(能使带火星木条豆燃)

M隔绝空气(常温下)(33.6g)

).9g)高温稀盐酸人稀NaOH厂冲灼烧

~►红棕色固体------->溶液A------------->VI淀----嘴|体

(16g)(16g)

请回答：

(1)盐M的化学式是________；

(2)被NaOH吸收的气体的电子式

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

19、某实验室废液含N，；、Na+、F*、CrtSO：、P0：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2O2O7。

KO1H

图

①

相产品

KOHHA△溥液AMM

②畏出红梅笆沉淀滤液2

已知：

（a）2CrO：（黄色）+2bT,Cr2O5（橙色）+&O；Cr3++6NH3=[Cr（NH3）/“（黄色）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

F*2.73.7

C产4.96.8

请回答：

（1）某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序己打乱）,C的斑点颜色为

（2）步骤②含Cr物质发生的主要反应的寓子方程式为

（3）在下列装置中，②应选用o（填标号）

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是_______(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL」的(NH02Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

20、1.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fc(NO)产时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作o

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是___________________________________o

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为L015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

21、反应A(g)+B(g)k=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空：

（1）该反应是____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为K=—o

（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是。（用文字表示）

（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率，反应的热效应______（均选填“增大”、“减小”

或“不变”）。

（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______o

（5）FeCh固体溶于蒸储水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液.其原因是___________,如果要得到澄清的氯化铁

溶液，可采取的措施是_______________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程n放出能量并生成了0-0键，故B正确；

C.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故C错误;

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2012H2+02,故D正确。

故选C。

2、D

【解题分析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化锈溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为Do

3、A

【解题分析】

A.放电时，Zii失去电子，发生3Zn・6e-+6Oir=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO4、4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeOj2-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO?

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

4、B

【解题分析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiClO4一(CHRSO(二甲基亚网有机溶

剂，故A正确；

+

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方粘式为：2L12CO3=4Li+2CO2t+O2+4e",转移4mole一生成3moi

气体，故B错误；

-+

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e=4Li+3CO2t,故C正确；

D选项，由题目可知，通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

5、B

【解题分析】

A,使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉啧吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选D。

6、A

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.Fe3+难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净的丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.乙醇能与酸、卤代燃等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CIOHM的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与滨发生加成反应，可用溟的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

8、C

【解题分析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

29。

的量为V。,=0.05〃山：由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AICM.从而确定混合物中一定含有AK(NH4)2SO4、MgCI2>AlCh,一定不含有FeCho

【题目详解】

A.由前面计算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mobn(AI)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FcCL,但含有A1C13,B错误；

C.n(NHj)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NHO2SO4和MgCb物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCb,但不含有FeCL,D错误。

故选C。

9、D

【解题分析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.根据图知，反应物是GJKO和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H60+702窑＞6co2+3H2O,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：Co

11、C

【解题分析】

A.向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH”溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSOj再与过量的Ba(OH)2反应Na2s(力+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

并后离子反应方程式：H++SO42+Ba2++OH=BaSO41+H2O,故A错误：

2+

B.向Na?SiO3溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3l，故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸饿溶液中加入量过量HC1：

+3+

/11O2+4H=A1+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故D错误；

答案选C

12、B

【解题分析】

空气中的氧气能够氧化Fe?+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，F6易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

绿帆是FeSOj。％。，二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

13、D

【解题分析】

据烷危的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷烧系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……,用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选Do

14、B

【解题分析】

A.煤油为多种烷烧和环烷点的混合物，故A错误；

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C.铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B。

15、C

【解题分析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸筱，故B错误；

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为A1（OH）3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明矶中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镀，不是水解反应。

16、C

【解题分析】

A、根据结构可知，分子式为Cl5H22。2,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有玻基，能发生酯化反应（取代反应），故C正确;

D、分子中含有一CM等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、*皿或HOCH2cH2NHNH2BCD

CONBNHX+

【解题分析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

COTOWH1,根据信息①分析，c的结构简式为工审丫西;溪°,E的结构简式为

HOCH2cH2。，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2O

【题目详解】

(1)根据以上分析可知F的结构简式为1to1rax或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，炭基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为G2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为G1H16ON2,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

(3)B到C为取代反应，方程式为：《，户COmWH1+"*^0—

a

(4)以苯酚和乙烯为原料制备HN：二NH0FOH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为此N-；—OH

和HN(CH2CH2Br)2,%N--OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和澳发生加成反应生成1,2.二漠乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为：

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件：

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②归-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了・CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

18、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++S1

4••••2

【解题分析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CL.,说明M中含有O和C1元素;由“红棕色固体•^英强溶液A处更”沉淀上些固体”

说明红棕色固体为FciOit说明M中含有Fe元素；n(FezOj)=16gvl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gv32g/mol=1.05niol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：&：Cl：o

••••

(3)A为Fea3溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S1。

049CV

19、A黄色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42-+8H2。Aaebfd冰水------xlOO%

m

【解题分析】

某实验室废液含Na+、Fe3\Cr3'SO?\PO产等离子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CKh5过滤，红褐色沉淀为Fe(OH)3,加入酸可生成KzCnCh,由图1可知，

蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KC1等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2O2O7,以此解答该

题。

【题目详解】

(1)加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr计恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、

点样、薄层色谱展开、氨熏后发生CN-+6NH3=[Cr(NH3)6产(黄色)，则斑点呈黄色，

故答案为：A；黄色；

(2)根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO4'+8H2O,

故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=20042+8H2O；

(3)步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；

故答案为：A；

(4)步躲⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KC1等，然后冷却至室温、

抽滤、洗涤可得到K2O2O7,则顺序为aebfd,

故答案为：aebfd；

(5))KCrzCh具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；

(6)该滴定实验的滴定原理为利用Fe"使CnCV•完全转化为CN+,二者数量关系为O2O7J6Fe2+,滴定过程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/1000mol,故待测液中RCnCh物质的量为-------mol,所以样品中K2O2O7物质的量为

6x1000

eV250eV工曰“eV”，八“c”0.49cv

-----------x=——mol,质量为——x294=0.49cVg,所以质量分数为：-------xlOO%,

6x100025----600600m

049cv

故答案为：-——xlOO%

m

【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是

解题的关键；第(6)题考虑到K2O2O7的氧化性不难想到滴定原理。

20、关比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空