内蒙古师大锦山某中学2024年高考化学押题试卷含解析

内蒙古师大锦山实验中学2024年高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗硅设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

注活

已知:①“焙烧”后，确主要以Te（h形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeO?是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

2、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeb与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gNO?和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SO2分子

4、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是0

装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

D.欠出水段一装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

5、不能判断甲比乙非金属性强的事实是。

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

6、关于反应2HI(g)k=Hz(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.Imolh(g)中通入Imollh(g),反应放热11kJ

C.等物质的量时，L(g)具有的能量低于h⑴

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

7、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正理的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2*

B.岫。2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+Gf

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

22

D.Na2cG溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO3-5=^CaC03(s)+S04-

8、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素(除零族元素外)从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

9、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KN6+3C点燃KS+3cO2+N2T。下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

10、常温下，现有O.lmokl/iNILHCOj溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓

度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是()

2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCOj)>c(NHJ)>c(NHj-HzO)>c(CO3•)

2

B.0.1mol・LiNH4HC03溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2CO3)+c(COa')

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH』+和HCO3-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NHj-HiO)>Kai(H2CO3)

11、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计)

NaNO3KNO3NaClKC1

10C80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是()

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

12、以CO2和NazCh为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下:

17、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Yo

电解Z与VV形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

18、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.出、Dz、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

19、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等

于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控

制上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe"的检验

20、下列说法不正理的是()

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTe1Xe

PbBiPoAtRn

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3POKH2so4VHe104

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

21、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：CI一>Na+>M『+>AH+③酸性：H3PC)4>H2sO4>HCIO4④结合质子(H+)

能力：OH->CHiCOO—>。一

A.@@B.②④C.①④D.②③

22、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：

（1）化合物A转化为B的方程式为_____,11中官能团名称是。

（2）H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有一组峰。

（3）H-I的反应类型是—

（4）D的分子式为,反应R十I—D中Na2c03的作用是一0

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

CH.

TG^HCOOCM

G

（1）《"CH.Br的官能团名称是___o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s。4中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是_____。

CH,

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CJICOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以为原料，合成H，CO()CH____o

反应物力反应物｛

合成路线图示例如下:反收条件反应条件（H

25、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锦水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镯水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：0

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，拌在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—o

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和L5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL基，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

（1.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是

27、（12分）S2CI2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cb能将S2CI2

氧化为SCb,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS;C1;SCI：

沸点/C44513S59

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SCL与水反应：o

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断井予以解赛一o

（4）D装置中热水浴（6CTC）的作用是<.

（5）指出装置D可能存在的缺点o

28、（14分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图:

（1）化合物A中的含氧官能团为一和一（填官能团名称）。

（2）反应⑤的反应类型是反应方程式

（3）B的分子式ImolB与足量的银氨溶液反应，最多能产生_gAg。

（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有一o

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_o

a.分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCb溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

29、（10分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为ALCh,少量Pd）回收Ab（SOS及Pd流程如图:

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸核固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为。

（2）水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________（填字母）

A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯杷酸为弱酸）

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NHOzPdCk的百分含量（滤渣中的杂

质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式o

②i.将石英玻璃管中（带开关；&和K?）（设为装置A）称重，记为mig。将滤渣［（NH扪PdCk］装入石英玻璃管中，再

次将装置A称重，记为nug。

ii.连接好装置后，按d—一—一Tbr_->e（填标号）顺序进行实验。

a.关闭Ki和K?b.熄灭酒精灯c点燃酒精灯，加热

d.打开Ki和K?e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

③根据实验记录，计算滤渣中（NHOzPdCk的百分含量__________［列式表示，其中（NHSPdCk相对分子质量为355］。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是—（填化学式），这种情况导致实验结果（填“偏

高”、“偏低”、“无影响”）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te（h与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCV,Te（V-与Na2s0.3发生氧化还原反应得到粗硝，3SO3+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误：

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H=Tcl+H2O+3SO4,氧化剂为TeChH还原剂SO3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,R选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

方程式为TeO2+2OH-=TeO3~+H2O,D选项正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.S(h不能电离属于非电解质，故A错误；

B.C2H50H不能电离属于非电解质，故B错误：

CNaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；

D.H2sCh是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；

故答案选Do

3、B

【解析】

A.Feb与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6M,故A错误；

46月

B.NO2和MO,的最简式都是NO2,46gN0,和NA混合气体含有的原子数二:产3义心=3N,故B正确；

46g/molA

C.标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.Imol,故C错误；

D.常温下，铁在浓H2s(X中钝化，故D错误。

4、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe・2(f=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为W逸出，电极反应式为2H++2D=H2T，H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH•浓度增大，

发生反应：2+由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

Fe+OH=Fe(OH)2bO2

产生的Fe(OH)z白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的Ch会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是Ao

5、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与Hz化合越容易，与h化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则中吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

6、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，Imolh(g)中通入ImolW(g),反应放热小于UkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于12(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

7、B

【解析】

A.FeCk溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3.+Cu=2Fe"+Cu2.,故A正确；

B.Na?。?用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na0H+021,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+比0,故C正确；

D.Na2coi与硫酸钙发生沉淀转化：CaSOKsHCOs2"二士CaC03(s)+S0产，故D正确；选B。

8、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第HIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

9、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

10、C

【解析】

A.当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

+

B.0.1mol・I/NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.1时c(NH4)=c(HCOj)；

C.该碳酸氢筱溶液的pH=7.L结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3一浓度变化；

D.碳酸氢铉溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

【详解】

+

A.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3>H2O)>C(CO.*

、故A正确；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1时C(NHJ+)=C(HCO3D,溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NHJ*H2O)=C(HCO3)+c(CO?")+c(H2co3),得到c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO3),故B正确；

C.O.lmoUL的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根据图象可知，当溶液pH增大时，钱根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离

子能够先增大后减小，故C错误；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L说明碳酸氢根离子的水解程度大于钱根离子的水解程度，则一水合氨

的电离平衡常数大于KHI(H2CO3),故D正确；

故选：Co

【点睛】

本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B,注意

掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

11、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCL操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

12、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B;

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

13、B

【解析】

醋酸是熨酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH—均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的C(OH)：

盐酸=滥酸，A项错误：

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+C(C1)>C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则c(C「)=c(CH3COO-),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸,醋酸，D项错误。

本题选B。

14、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

15、D

【解析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选Do

16、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH>N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H§+、N2H6?+、OH\H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OYN2H；+OH\选项C正确；

D、Kw=c(H+)・c(OFT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)・n(OH-)也将增大，选项D正确；

答案选A。

17、C

【解析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氟元素（Cl）,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成NazOz既有离子键又有共价键，故B错误；

C钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F•会发生水解，F+H2O.HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为O\F\Na\CP,可知O'F\Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O>>F>Na+,又因为。•有三个电子层，故C「半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考杳位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

18、B

【解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是垃类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

19、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成钱盐，如（NH4）2S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误：

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+出3则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确;

答案选B。

20、A

【解析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，贝〔稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：HjPO4VH2so4VHeKh,故B正确：

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Si<则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【点睛】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

（2）同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

21、B

【解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力（酸性）越强，结合质子能力越弱。

【详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②C厂含有三层电子，Na\Mg2\A声的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：CI>Na

+>Mg2+>AF+,故②正确；

③非金属性：P<S<C1,则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H20,则结合质子能力：OIT>CH3co故④正确；

故答案选Bo

【点睛】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

22、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于inm,胶体粒子直径在I〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确;

故选D。

二、非选择题（共84分）

♦3HBr滨原子、（酚）羟基3.氯-1-丙烯3氧化反应

CqH7O2Br3吸收生成的HCI,提高反应产率2

【解析】

⑴苯酚和浓溟水反应生成三滨苯酚，三溟苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。

⑵HO、/、系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用NH2c03吸收HC1。

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DTE的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【详解】

OH

0H

6+

⑴化合物A为苯酚，和浓滨水反应生成三滨苯酚，方程式为♦3HBr，三滨苯

原子、(酚)羟基;

⑵HGs.系统命名法以双键为母体，命名为3.氯-1・丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯丙烯，3；

⑶©、心.勺?.子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

⑷根据D的结构简式可得分子式c9H7。再力，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

Br

以将HC1吸收，Na2c0,可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反应产率;

OSCh

⑸8rs

与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于DTE的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

CH3CHJ

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有H()和HO两种，故答案为：2种。

JCH,犷

【点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

CH

24、溟原子甲基2、£—CHCN+（Me）2sCh-2C_]H（，N+H2s04乙醇浓硫酸，加热酯化

I”NaOH溶液

AOH

浓疏酸__

反应（取代反应）6

H>1tCOOH

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，贝小，—cH：Br中Br原子被-CN取代，生成,"一CHCN;反应②为取代反应,

ClhC!h

;

碳链骨架不变，则（、N中1个・H原子被-CH.3取代，生成：HCN反应③Q—1,HCN在氢离子的

作用下，生成反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成

【详解】

（1）Br的官能团为滨原子，故答案为溟原子；

⑵反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CFhCN中1个・H原子被・CH3取代，则反应物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH；

故答案为甲基;

20r~CHC\+（Me）2s04-2一」H（、+H2s。4,

CH,

HCN

2CP'+（Me）2s04-2}.作、+H2SO4；

CH,CH,

（3）反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成，酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应（取代反应）；

CH.

（4）-I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

CHC'OOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、・C2Hs或・CH200cH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以「「CHBr为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成,Q-CHCOOH,「二（」〔母用氢氧化钠取

代，可以制备2-CHQH,二-CHOH与Q-CHCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

H：C()()CHz—°,o具体合成流线为：

浓黄酸一_

CHC(XIH

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

25、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2s(h+Cu(OH)2I+H21

【解析】

(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密

度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；

(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l或2Na+CuS(h+2H2O=Na2sOq+Cu(OH)2I+H21;故

答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H232N.OH+CuS€>4=N112so4+C11(OH)zI或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H21<>

【点睛】

并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够

与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。

26、缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量浅黄色硝

基苯、第b、d氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分离蒸馅温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发

温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成

【解析】

⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和基，酸可用水和城除去，笨可用蒸储的方法分离；

⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实

验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。

【详解】

⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，

所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合

酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多

的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；

⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混

合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质（如浓硝酸分解产生的NQ等）而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显

分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：

a.与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；

b.苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；

c.烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；

d.反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，基为无色、油状液体，d选项正确；

答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；

⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、

分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸;

③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸馆，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；

分液漏斗；水洗、分离；蒸馆；

⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会

也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的

分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。

【点睛】

1.平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。