黑龙江省牡丹江市五县市2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

黑龙江省牡丹江市五县市2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

2、化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

XXX

III

X—

W—XXX—W

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

3、用下列装置能达到实验目的的是

A.°清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B.....视线配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

装置制取金属镒

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

4、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表血皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是（

十

法洞饱和食注水浸洞饱和食盐

的KI•淀粉试纸水的pH试纸

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI■淀粉试纸

5、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

纯应

Ge?As

—。・••・]

强任

At

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.P。处于第六周期第VIA族

6、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CCkD.受热分解

7、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元

素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

8、常温下，用0.100mol•LTNaOH溶液滴定10mL（M00mol•LTH3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

B.c点溶液中c（0H）=c（H+）+c（HP0：）+2c（H2PO；）+3c（HPOJ

C.b点溶液中c（HPO：）＞c（PO：）＞｛町刈）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

9、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

10、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溪水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)-Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.y正(X)=2y遂(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

(1)A的结构简式是<,描述检验A的方法及现象

(2)I中含氧官能团名称是____o

(3)③、⑦的反应类型分别是—、o

（4）②的化学方程式为—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NOz

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、是基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（易氧化，设计以为原料制备

的合成路线（无机试剂任用）。

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

0

己知：I、又/“

R

Fe

H、R1-NO2-hciR1-NH2;

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

（3）H的结构简式为。

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C,能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH；COO

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备1的合

成路线:

19、目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生

产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备:

工业用电解银新液(主要含NiSO4,NiCb等)制备碱式碳酸银晶体［xNiCCh・yNi(OH)2・zHzO］,制备流程如图:

电解锲新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSOq+3Na2co3+2H2O=NiCO3・2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

杂

既

含

£

%

7.77.8798.08.182838.4”8.6

PH

1—SO42；2—Na+J3—(TxlO2

pH对杂薪含里影晌

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh・yNi(0H)2•zlhO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

臧式碳酸锲晶体

BCDE

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3・77g碱式碳酸银晶体［xNKXh•yNi（OH）2・ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录;

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用

（5）补充④的实验操作一o

（6）通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成_（填化学式）。

银的制备：

»产品Ni

过量肺（N2H4・H2O）溶液

碱式碳酸银晶体

操作

a气体X和Y

（7）写出制备Ni的化学方程式一。

20、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

1滴加酚酰

帙片一一碳林

1.0mo!1/«ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

]]NaCI溶液

滴加Ka［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是___o

②用化学用语解释实验i中的现象：—O

⑵查阅资料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸馈水无明显变化

1

0.5mol-L'1

6铁片表面产生大量蓝

1

K3[Fe(CN)6jiv.1.0molfNaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s6溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K3［Fe(CN)6］溶液可以与铁片发生反应。

I).为探究。•的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一o

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3［FC(CN)6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K“Fe(CN)6］溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe(CN)6］和Na。混合溶液(未除(h)产生蓝色沉淀

C铁片、R［Fe(CN)6］和NaQ混合溶液(己除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、KKFe(CN)6］和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

21、“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示:

ACHsAA八CHO

已知：CHCCH+H,OHgSOjV

稀破酸A

(1)F中的官能团的名称为一。

(2)B-C的反应条件是反应类型是E的结构简式为一。

⑶写出C-D的化学反应方程式

⑷麻黄素的分子式为_。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

一种(不考虑结构)。

⑹已知：R-C=C-R—^>R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

-E*CH—CH+

I'2的合成路线，其它试剂及溶剂任选

CH.C110H

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

常温卜，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期

土族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一土族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；塞离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：XVY,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铉，故D正确。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=?=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，

一

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【详解】

A.X为O,第二周期元素，Y为Al,Z为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为O元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第OA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

C.X为O,Y为AI,Y2X3为AbO3,工业上制备单质Al的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

D.X为O,W为H,W与X形成的化合物有HzO和H2O2,中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【点睛】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

3、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误：

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进铁条燃烧，利用铁条燃烧产生大量

热制取金属镒，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

4、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

5、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减煲，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料（如错、硅、硒等），据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

6、D

【解析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

7、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。VV的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或Al,Z为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为A1CL时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

8、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3PCh,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的OFT来源于•的水解和水的电离，则根据

质子守恒可得：c(OH)=c(H+)+c(HPO：-)+2c(HFOj+女(H3PoJ故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HP(V-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPCh和Na3PO」，其中Na3PO4溶液中•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

9、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确：

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故c错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

10、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷煌结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使滨水褪色是发生加成反应，苯使溟水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

11、B

【解析】

A.25c时，KW=1044,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的K\v>10/4,A项错误；

B.由题可知，除(H2c=c(HC?)YH)二20x：(HH=叱」,那么帔《产怆磔乂41))=lg20+lgc(H')

C(H2C(J3)1

即lgKai=lg20-pH,代入数值得pH=lg2O-lgK/L3+6.1=7.4,B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2coa)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OFT=CO；-+2H2O,D项错误；

答案选B

12、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为。元素，W为S元素；根据a+b=g[d+e)可知，X和

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到与三二C-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为AI元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

c.W的最低价单核阴离子即S~,R的即O>,还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

13、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸镂溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

14、A

【解析】

A.I8O原子中子数为18-8=10,则0.5mol,8Oz中所含中子数为0.5molX10X2=10mob即10NA>故A正确；

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/mol,CO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

15、C

【解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误;

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；

故选C。

16、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2y正(X)=y正(Y),若丫正(X)=2y逆(丫)，则y正(Y尸2y正(X)=4y逆(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

I).反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态,则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A。

二、非选择题(本题包括5小题)

，0H

17、O.'取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

O

OH又

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应Y+CH3coe1-C+HC114

NO]

NS

N02NO：

H3cCOO"^浓HNO「浓H2sO,、HJ.(R

U)：n^lKInO,HJ<Fe

.)K_/NH4CI'

CHs<Hj\COOfl

D：黑溶液、

COOH

【解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1%寿生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化核反应生成D,D与

0□0H

人一X八反应生成E,根据结合E:的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为，

OO

OH。人。人

B的结构简式为‘y,c的结构简式为，D的结构简式为人、，则反应①为取代反应，②为取代

N(hNH：

反应，③为还原反应，④为氧化反应,步骤⑦G和溟单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

Y

O

为O，据此分析解答。

【详解】

0H

⑴根据分析，A的结构简式是;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溟水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCh溶液,溶液变紫色;

⑵根据流程中【的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

O

OHJL

(4)反应②的化学方程式为'；+CH3COQT「\+HC1；

NO!

N(h

（5）D的结构简式为,同分异构体中，满足a.含有苯环，b,含有一NO2,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

zcN0>

NO2

则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个（匕，则分别为：（人kCH3、1

能团可为・CH2cH3,

1

IECH3

NO

NOiNO2

人＜CHs、H3C、人*CH3、（|1、17\共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

外含有程基的官能团为CH2cH2NO2或CH（NOZ）CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NOi

的个数比为1：2：6,根据分子式CKH^NOZ,则I）的同分异构体的结构符合要求的有H3c飞或

A

H3cA入嗨

（6）已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

入的基比进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（NH2）易氧化。由题意为原料制备

COOti

的合成路线为:

（

H3cqOO浓HNO、、浓H?SQ|、H）酸性股皿

18、（酚）羟基、硝基、炭基（或酮基）

鲁、（合理即可）

NaBlh，K.COt

ClliOH

OH-CH^OOHCHfiOO

人H'Q决磕酸丁・久

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O・H键断裂，B中CC1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

E中C-0键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应H,可知反应⑤生成H为

b

据此分析解答。

【详解】

,所含官能团为-OH、・NO2、?,名称为（酚）羟基、硝基、

(DA为埃基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、碓基、谈基（或酮基）;

⑵由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为与

发生加成反应生成

0H0H

⑶由分析可知，H为均:［六N「Ob，故答案为：工广'丫工工。,；

（/°a7°

(4)A.I含有醛基，能发生械镜反应，A项正确;

II0»

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，0«0：工^、广0()B项错

0y

误;

C.1含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

(5)A为°卅丫＞人，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为*0^义需、11cH着H、”0^镜，

A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

./COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

、CHO、

(合理即可);

之八•◎可由醋酸与父通过酯

(6)根据给出的原料以及信息反应，采序逆合成分析方法可知,

化反应制得，根据反应④可知义可由、比反应制得，根据信息反应I可知/3s可由

t,Br反应制得，根据反应②可知r可由R与Brz反应制得，故答案为:

0NaBIh.KCOt

IJ:

ClliOH

CHQOHCH£O?

浓疏酸△'

19、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气

中的HzO和CO?关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热

NiCO3・2Ni(OH)2・4H2O2[NiCO3・2Ni(OH)2・4H2O]+3N2H4•IhO=6Ni+3N2T+2CO2T+21%0

【解析】

(1)根据元素守恒分析判断；

(2)使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH；

⑶反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；

(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；

⑸根据实验目的和前后操作步骤分析；

⑹先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；

⑺氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。

【详解】

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCOy2Ni(0H)2+3Na2SO4+2X,反应前Ni原子共3个、S原

子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原

子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，

所以X的化学式为CO2,故答案为：COz;

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在pH=83时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合

的pH8.3,故答案为：8.3；

⑶反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：

取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；

(4)C装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的HzO,D装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的CO2,E装

置可以防止空气中的HzO和CO2进入D装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的HzO和CO2；

(5)步骤③反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的CO2和水蒸气造成数据干扰，排空

气后，应该开始进行反应，因此步骤④的操作为关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，说明固体分解完

全，停止加热；步骤⑤再打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入C、D装置，

被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热；

⑹水的质量为251.08g-250g=l.08g,C(h的质量为190.44g-190g=0.44g,由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的

质量为3/77g-1.08g-0.44g=2.25g,则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：

1.08g0.44g2.25g

=6：1：3,xNiCO3yNi(OH)2zHOA.6H2Of+C()2j+3NiO,根据元素守恒可得可得

18g/mol44g/mol75g/mol2

x=l,y=2,z=4即xNiCO3・yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4,故答案为：NiCOy2Ni(OH)2-4H2O；

(7)NiCO3・2Ni(OH)2・4H2O与N2H夕出。反应生成Ni,Ni元素得电子，被还原，同时还生成气体X和Y,由第(1)问知X

为CO2,氧化还原反应有得电子，必有失电子的物质，由此判断另一种气体为N2,根据得失电子守恒、元素守恒配平

制备Ni的化学方程式，故答案为：2[NiC€h・2Ni(OH)2・4H2O]+3N2H4・H2O=6Ni+3N2T+2CO2T+21出0。

20、碳棒附近溶液变红O2+4C+2H2O==4OHRFaCN)。可能氧化Fc生成Fc2+,会干扰由于电化学腐蚀负

极生成Fe?+的检测c「存在CL破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取