河南省登封市外国语某中学2024届高考化学押题试卷含解析

河南省登封市外国语高级中学2024届高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下），则

第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

2、下列陈述I、H正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述H

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

铜盐能使蛋白质变性

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CI）.D

3、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH）：盐酸,醋酸

B.两溶液中c（C「）=c（CH3coeT）

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸,醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCI的混合浊

A生成黄色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加0.lmol・L」KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42

再滴加Ra（N（）3）2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

+

cNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4

石茂试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

B.BC.CD.D

5、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60七

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

6、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成I1110INH3,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Ci)=n(CH3COO)=0.01moL下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(C「)=n(CH3co(T)

[CO][H2O]

8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数长二保持其他条件不变，若温度升高，c（Hz）减小。对该反

[CO2][H2]>

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O7=^CO2+H2

B.升高温度，丫（正）、V（西都增大,且V（逆）增大更多

C.缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气冰的平均相对分子量都不会发生改变

9、向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

On<HC1）

3

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2\SO?\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\r、cr

2++

C.c点对应的溶液中：Na\Ca>N03\Ag

2

D.d点对应的溶液中：F\NO3\Fe\CP

10、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实费工:

H如冬姬现火

验I/t.*

*:­,■1

d图.丁就\Zv/：

方

H-Otli

翕建I方前B&此水知执*水中电解水

案NO

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得A"为AM、AHiH2与。2的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

15、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有

关说法正确的是

|聚乙烯|

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取1什2的CCL溶液中的B「2

16、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒2；：X、端Y、2；正，下列说法正确的是（）

A.与2北Y互为同素异形体

B.与膘Z互为同素异形体

C.2北丫与瞟Z具有相同中子数

D.与畿Z具有相同化学性质

17、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

18、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氨化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着bcaz溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

19、己知某澄清溶液中含有NMFe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁瓶化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS•，但可能含有CUT、NOy

C.检验溶液中是否含有Cl-，应先加入足量的Ba(NO.02溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，溟水褪色植物油萃取了滨水中的

B将Cb通入滴有酚配NaOH的溶液褪色Cb具有漂白性

C将过量的CO2通入CaCb溶液无白色沉淀生成生成的Ca(HCOj)2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆根晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

21、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸I?H)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

22、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

W

x/y

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCFhCHO上必学曳RCH=C(RI)CHO+H2O。

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是_____,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是_____________0

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

⑸参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2■丁埼酸，写出相应的合成路线o

24、(12分)已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO?和

H2OOA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，

■化制洞■化端胴

(1)A的结构简式为。

(2)写出DfE的化学方程式

(3)下列说法正确的是一o

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸蚀溶液除去有机物R中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

25、（12分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为

2NazS+Na2co3+4SO2'3Na2s2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是

A.装置A的烧瓶中的试剂应是NazSQ?固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因

26、（10分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz（含Sifh）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2Oi>FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为.

（2）装置c的作用是_____.

（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理:

（5）计算该黄铜矿的纯度_____.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fez。1、FCO、SiO2>AI2O1)可制备FczOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所选试剂为•证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

27、(12分)某学习小组研究溶液中FC?♦的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

尹0.01mol-L1

，上一KSCN溶液一,土

3D

2mL0.80mol-L*12mL0.80mol-L-1

FeSO”溶液(PH7.5)(NKOjFeBO。?溶液(pH-4.0)

实验I

物质0uiinlrniulh5h

淡黄色桔红色红色深红色

FeSO4

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(l)上述(NH4)2Fe(S()4)2溶液pH小于FeSO,的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeSO4(NH4)2Fe(S04)2(填或“V”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(阳)2Fe(SO4”溶液中的阳,保护了Fe*因为NH；具有还原性。

进行实验H,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取_______,加_______，观察。与实验I中(NHJzFefODz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80mol•f1pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeSO,溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应dFea+Q+lOHzO==4Fe(0H)J+8H*

由实验HL乙同学可得出的结论是______,原因是________o

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO«溶液在不同pH条件下，Fe?+的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。

isa

Wil』

(5)综合以上实验，增强Fe"稳定性的措施有o

28、(14分)硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.

纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiCh)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法I)：

①Si(h(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g)

@Si(s)+2Ch(g)-SiCl4(g)

③SiCh(g)+2H2(g)->Si(s)+4HCI(g)

完成下列填空：

(D硅原子核外有种不同能级的电子，最外层P电子有种自旋方向；竽。2晶体中每个硅原子与

个氧原子直接相连.

(2)单质的还原性：碳硅(填写“同于”、“强于”或“弱于从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______.

(3)反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为分子(填写“极性”或“非极性”).

(4)某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时。2的浓度为amol/L.然后迅速缩小容器容积

到0.5V升，t秒后重新达到平衡，CL的浓度为bmol/L.贝IJ：ab(填写“大于”、“等于”或“小于

(5)在t秒内，反应②中反应速率v(SiCL)=(用含a、b的代数式表示).

(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法n)：

@Si(粗)+3HC1(g)三一，"SiHCh(1)+H2(g)+Q(Q>0)

©SiHCh(g)+Hz(g)ir3)Si(纯)4-3HC1(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、.

29、(10分)“低碳经济”己成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^=^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

②C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AH=-73kJmo|-'

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJmor1

写出CO2与W反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：o

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2L的密闭容器中，充入1molCOi

和3.25molH?在一定条件下发生反应，测得CO2、CHjOH(g)和H：O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示;

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(Hz)=，

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________(选填编号)。

A.在原容器中再充入ImoICCh

B.在原容器中冉充入ImolH?

C.在原容器中再充入Imol氮气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。己知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)

(g)+CO2(g)中co的平衡转化率随粤热及温度变化关系如图所示:

P(CO)

5

3

5

Q

H

X

CO的平街转化率伙

①上述反应的逆反应方向是_____________反应(填“吸热”或“放热”);

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PH)代替平衡浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的

'提高KP（HQT）则不

Kp的表达式为（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂

的实际工业流程中'一般采用4。。C左右、喘=3〜5,采用此条件的原因可能是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2AI+6HCI=2AlCh+3H2t

23

2x

—X

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

23

—2x

3

9r4r

则第一份与第二份铝屑的质量比为：（三■molX27g/mol）：（TmolX27g/mol）=l：2,故选B。

2、B

【解题分析】

A.汽油的成分为免类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CiiSO,可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

3、B

【解题分析】

醋酸是爬酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【题目详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH一均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH•浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系C(H+)=C(OH-)+C(CD^C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H，)和c(OH

一)的也相等，贝I」C(C「)=C(CH3COO'B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸,醋酸，D项错误。

本题选Bo

4、D

【解题分析】

A.AgNQa和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明Ksp(AgI)<^p(AgCl),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

5、D

【解题分析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为Do

6、D

【解题分析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：Ni(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNIL时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

7、C

【解题分析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COCT),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当11(。一)二11(。》3(：00.)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCI),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cr)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

8、D

【解题分析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：COz+H关CO+HzO,故A

错误；

B.升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则虫逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正碓；

故选：Do

9、B

【解题分析】

A选项，a点对应是Na2c03、NaHCCh混合溶液：Fe3\AIO2,SO?N（h一，CCV一、HC（h-与Fe3+发生双水解反

应，A1O「与HCO3一发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2\「、Cl",都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NCh，Ag+,Ag+与C「发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO3-、Fe2+>CP,F-与H+反应生成HF,NO3,Fe2\发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

10、B

【解题分析】

A.反应2NO2（g）-NzOMg）的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右测气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HQ不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Q的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCI+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3l,也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31，无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：△，二+AH2,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成Hz与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，Ph与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是Bo

11、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.N%的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选Bo

12、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

局温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3^=2FC+3CO2,B项正确;

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A.

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2C「・2eFCb3阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2f+2OH,阴极放氢生碱，会使酚配变红。

13、B

【解题分析】

A.ZiHi+ZUb表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.ZkHj表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4（NaOH）>^H4（KOH）>0,故正确；

《.△H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+AFh=△H4+AH5+AH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+4H2+AH4+aH5+4H6不等于0,故错误。

故选B。

14、A

【解题分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C要注意肿也是N的氢化物。

15、C

【解题分析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【题目详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMiiCh溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnOj溶液氧化，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CCL互溶，则不能用乙醇萃取的CCL溶液中的Bn,D项错误；

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.与避丫是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与嘴Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数二质量数-质子数，之2Y与悭Z的中子数都为46,故C正确；

D.与%Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

17、B

【解题分析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【题目点拨】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

18、A

【解题分析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

则a为0元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对

应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca?溶液，开始没有沉淀；

随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>A»O,A正确；B.最高价氧

化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价

化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正

确。本题选A。

19、C

【解题分析】

A.该溶液中含有Fe",所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.QO•与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SO4?一会干扰C「的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SOF完全沉淀,再检验C1,故C项正确;

D.筱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

20、D

【解题分析】

A.植物油中的炫基含有碳碳双键，与溟水发生加成反应，可导致滨水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2sCh的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H?O分子形式存

在时浓H2sOj表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2s04表现脱水性。

21、A

【解题分析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸，?H）通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍族”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

22、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物（NH4）2CO3,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

二、非选择题（共84分）

23、对甲基苯酚或4-甲基苯酚C1-Q>YH3取代反应碳碳双键、泼基、酚羟基

C9H

OHCHO

NaO

+3NaOH詈

-巡0右91+2H2。8—CHO、

HONaOHO-(0~OH

OH

CH,CHOd»MC«(OH),«««/△

HCOO——OHCHJCHOCH«CH=CHCHO-CH,CHCHCOOH

②ir

【解题分析】

A与。2在FeC13作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C的分子式为C7H8。，在反应过程中C原

子数不变，碳链结构不变，逆推可知人是0>-€氐，B是C1一

-CHs,C是HO一-CHs,c被H2O2氧

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5,

HO\

贝1」D为HO4^YH：JD与CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E；-cHicrE与NaOII水

NaO\_NaO、_

溶液共热发生反应产生F：Na。——"^-CHOH，F被02催化氧化产生G：NaQ_（一，一口^），G与CH3CHO

NaO

发生题干信息反应产生H为：go—=CH—CHO，11与新制Cu（OH）2在加热条件下发生醛基的氧化反应,

HO\

然后酸化可得LHO—0—砥9氏8。十据此分析解答。

【题目详解】

HO、

根据上述分析可知A为-€H;,B为Cl--CHs,C为HO--CHs,D为HO—-CH：/E为

HO\NaONaO\NaO

,为11为

-CH2OHGNaO—^^^―CHO,N^O—=CH—CHO'

I为

（l）C为H0—QYH3,名称为对甲基苯酚或4.甲基苯酚；B结构简式为Cl--CHs,D为H：：

-CHS,

HO

D与CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：HQ__CH<r所以D转化为E的反应类型是取代反应;

HOX

（2）i为HO_C_CH=CH-COOH，其中含有的官能团名称为：碳碳双键、技基、酚羟基；1结构简式为

HO\

HO-（，一CH=CH-COOH'结合'原子价电子为%可知其分子式为C9H8。4；

HOXNaO

⑶E为HO—0—CH。'E与Na°H水溶液共热发生反应产生F为Ng——CH9H，该反应的方程式为:

HOKNaO

HO—O—CmcLNaOHe+NaCI+2H2;