河南广东联考2024届高考化学必刷试卷含解析

河南广东联考2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基橙作指示剂测定CKCOOH溶液中H♦浓度

B将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象证明CL的细化性比B口强

C用银子取少量MnO?加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得Na£Oj溶液的pH大于NafOs溶液证明电离常数Ka：HSOj>HCO/

A.AB.BC.CD.D

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K\NH4\MnOf、CO3

B.c（I）=0.10molL”的溶液中：AP\F*、Cl\NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO4\Br

D.水电离出的c（H+）=10/3mol・L」的溶液中:Mg2\K\Cl>HCOf

3、常温下，用0.1mol・L-iNaOH溶液商定20mLO/moI・L-iCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

++--

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO")>c(Na)>c(OH)>c(H)

人士/、壮+c（CH；COOH）

D.在整个滴定过程中：溶液中、=-L始终不变

c（CH：COO）■c（rr）

4、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

5、在某温度下，同时发生反应A(g)胃一用(g)和A(g)U<C(g)o已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的

能量如图所示，下列说法正确的是

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应AB(g)的活化能为(E3—Ei)

D.反应A(g)C(g)的AHVO且AS=()

6、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

7、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

笆

SS口

却

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10uD.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

8、室温下，用0.100niolL-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL-l的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CD>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CHjCOO-)>c(H+)>c(OH-)

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.7gMe中，含有3NA个中子

B.25c时，pH=4的CFhCOOH溶液中H+的数目为107NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N.、

10、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100C

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

11、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明讽溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：AI+4OH=AIO；+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO；溶液：CO5~+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的CM+：S2_+Cu2+=CuS4<

12、已知：Ag++SCN-=AgSCN|(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

酒加1淌滴加0.5ml,滴加2滴

2mnVL2mI/L2mol/1.

HNQb溶液AgXO,溶液KI溶液

MilmL

0.01moVI.上层泮液浅红色溶液红色倒去.

AgNOj溶液口①产生臼色沉淀黄色沉淀

分肉

滴加2ml.

1mL0.01mol/L白色生液2mdXL

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀,

讨国坛溶解，得到无色溶液

H白色P沉淀

④

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN一生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN]+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应

13、下列离子方程式正确的是

+-

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2F/++2「=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32-+2H+=4SI+2SO42一+H2O

14、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO3+2H=CO2t4-H2O

2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2aO+CO24-H2O=2HCIO4-CO3

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4~+6H=5O2t+2Mn+8H2O

D.过量SO2通入到Ba(N(h)2溶液中：3SO2+2NO3-4-3Ba2++2H2O=3BaSOU+2NOT+4H+

15、锂锐氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi誓LhVzOs。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是()

安队M化物电池

俄集

碟林铁杯

0.5mol-L-11%NaCI

NaOH溶液溶液酸竹溶液

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LiMOs-xe，=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCI水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

16、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCh溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO4?一

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CUSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是

二、非选择题（本题包括5小题）

17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

问答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是―（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与兀键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有__（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是一（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填或“V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键一。

18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

0H

已知：①RCH0KH3CH+NaOHHO।_△RCH=CHCH0

RCHCFLCIIO---------->

②11MgUrjl

-

③R—(^―CHO+HCH0NaOHH.RT-CH、OH+HC00

RR

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙狭酸，则B的化学名称

为。

(2)C-D的反应类型为。B-C的过程中反应①的化学方程式为。

(3)G的结构简式为。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。0

19、实验室从含碘废液(除H?0夕卜，含有CC14、L、「等)中回收碘，实验过程如下:

Na2so潘液J

CCU

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na?S03溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将h还

原为「的目的是____________________«

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl?,在40C左右反应(实验装置如图所

示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a、b的名称分别为：a、b;

仪器b中盛放的溶液为o

+

(4)已知：5SO；'+210；+2H=I2+5SO；-+H2O；某含碘废水(pH约为8)中一定存在k,可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有「、IO：的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、NazSO?溶液）。

①取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用。0二氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成CIO?氧化r的离子方程式：

□cio2+□!*'+□__________=口L+□cr*+□_____________________________；

②若处理含F相同量的废液回收碘，所需C1?的物质的量是CIO?的倍。

20、亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制月量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利

用下列装置制取NaNOM夹持和加热仪器略）。

2

己知：①酸性KMnOj溶液可将NO及N（h-氧化为NO3,Mn（h-被还原为Mn\

②HNCh具有不稳定性：2HNO2=NO2f+NOT+H2。。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是。

（3）NazO2充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馈水，冷却后用0.50moi・L」酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为一%。

③实验得到NaNO?的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性_________________________o

（提供的试剂：0.10mol・L/NaNO2溶液、KMnCh溶液、0.10mol・L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

21、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为.

（2）CH4.H?0、CO?的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O的第一电离能由大到小

的顺序为o

（3）G（$是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为。

②测得G6sg中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

O

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与Cag（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为。

（CaF2晶胞结构）

OMg

。H

⑸MgHz是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为cn?（用

含P、N、的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚猷做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色,颜色加深,便于确定终点，故人错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，CL首先和Fe?+反应，不能证明。2的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化镒是粉末状，不能用镜子取，故C错误；

D.CO3?•和SO.B在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是Do

2、C

【解题分析】

A.MnO4一是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c（r）=0.10niolL-'的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br一都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c（H+）=1043moi♦!/的溶液，可能为酸或碱，HCO.3一在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

3、D

【解题分析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，Mlc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CftCOOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH.)，B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),C

错误；

c（CH：COOH）

D.表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

C（CH：COOH）

始终不变，D正确。

CCCH：CW）-C（H-）

答案选D。

4、A

【解题分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

5、B

【解题分析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应入(g)=B(g)的活化能为的，故错误；

D.反应A(g)(g)为放热反应，即AHVO,但AS不为0,故错误。

故选B。

6、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe%所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

-

2H20+2e=H2+20Ho

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe・2e=Fe2+,B正确；

C.Fe?+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH：Fe§+与OH•结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OHX胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fc(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

7、B

【解题分析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xl0-1所以c(Y-)kc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，M=c("+)=5.0x10。所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10」3C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y),

D不正确。本题选B。

8、C

【解题分析】

A.0.100mol・L”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C・V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(Na()H)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.1个文中含有8个中子，7gMe即0.5moL含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05moL与足量浓硝酸反应生成NO?气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知〃(NChAO.lmoL

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误：

D.标况下，5.6L丙烷为0.25moL一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5刈个共价键，故D正确；

答案选Do

【题目点拨】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。

10、A

【解题分析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100'C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A«

11、C

【解题分析】

A.磁性氧化铁为Fe?O4,故A错误；

B.在明矶溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为

3+2+

Al4-2SO^~+2Ba+4OH-=2BaSO,\4-AIO-+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2c0、溶液的离子方程式为CO，+2H+=CC)2T+H2O,C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为CM+(aq)+FeS(s)^^CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

12、C

【解题分析】

A、AgN(X与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NCh)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

+3+

Fe(SCN)J+Ag=3AgSCNl+Fe,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L」AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确：

故选c。

13、C

【解题分析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2O1T+H2T，A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++b+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢较稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O3?十2H+=SJ+SO2T十GO,D错误；

答案为c。

【题目点拨】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

14、C

【解题分析】

+

A、小苏打是NaHCXh,治疗胃酸过多的反应：HCOJ+H=CO2T4-H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B错误；

C、出18。2中加入H2s04酸化的KMnO4,过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为钛离子，依据电荷守恒和原子守

,8-+,2+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O24-2MnO4+6H=5«O2t+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

++2SO42-+2NOT，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

15、D

【解题分析】

VzOs+xLi差鲁LhVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【题目详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e—=Li,故A错误；

B・Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即1m。］参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

16、C

【解题分析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用钻丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

cl\,1a

17、O1:2sp3®@H2s5、H2s03HNO3<dFe不限

ci/XC1

【解题分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【题目详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—0—0—H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp，，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0二4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s04、

H2s03,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s04、H2SO3；HNO3；<0

⑸元素e的价电子为3d64s2,在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的。与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，。提供孤对电子，因此其结构

式为Fe"孑,故答案为：d；Fe”》。

cLxcicic—'c1/Cl

18、叛基C©苯丙烯醛加成反应0J-CH=CH-CHO+2CII(OH)2

+NaOH±<^^>-CH=CH-COONa+Cu2Ol+3H2OHC)Y^<H。

HCHC4俄HNO

21

CH3CH2OH->CMCHO三.FiiTKC(CH2OH)4-»C(CH2ONO2)4

△HQ椒》LSO,△

【解题分析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为〈叵〉一CH。，因此B为

。-加CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为QpCH=CH-COOH,c与澳发生加成反应生成D,

D为@"CH2HCOOH,D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为©「C-CCOOC网，

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为*据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCHzClCHzOHh，

HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4O

【题目详解】

(1)E(《^)-C三C-COOH)中的含氧官能团为地基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・C三C'，E的化学名

称为苯丙块酸，则B(0-CH=CH-CHO)的化学名称为苯丙烯醛，故答案为粉基；三O；苯丙烯醛；

(2)C为©fCH-CHC0°H,发生加成反应生成口◎露SiCOOH,B为0**砥。，。为

的过程中反应①的化学方程式为。"加*

QpCH=CH-COOH,B-CCHO+2Cu(OH)2

「故答案为加成反应；

+NaOHL(^>-CH=CH-COONa+Cii2Ol+3H2O,CH-CHO+2Cu(OH)2+NaOH

=CH-COONa+Cu2Ol+3H2O；

打故答案为打

(3)G的结构简式为

Qy-C-CCOOCH

(4)F为:5,F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生

银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4,符合条件的同分异构体结

构简式为HOY^^CHO,故答案为HO~<C~^CH0；

(5)CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO发生信息①的反应生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4,合成路线为

二故答案为

CH3CH2OH->CHJCHO\(r)ir*C(CH2OH)4^------#C(CH2ONO2)4,

△HO椒H：so・△

八SHCHO心心、

Oy；Cu>tKlISOl

CH3CH2OH->CH3CHO\t()H△C(CH2OH)4-----------►C(CH2ONO2)4O

椒

△H：OH：SO・△

【题目点拨】

本题的难点为(5),要注意题干信息的利用，特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物

质，不是硝基化合物。

+2

19、SO.r+I2+H2O=2r+2H+SO4使CCL中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形

冷凝管锥形瓶NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,

+

若溶液变蓝色(发生的反应为2r+2Fe"=2Fe2++l2)说明废水中含「，否则不含「2ClO2+10I+8H=5l2+2Cl+4H2O

2.5

【解题分析】

含碘废液含有CC14、L、I•等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单

质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馆法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。

【题目详解】

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为

2+2

SO3+I2+H2O=2I+2H+SO4；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,

2+2

故答案为SO3+I2+H2O=2r+2H+SO4；使CC14中的碘进入水层；

⑵四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为

分液，故答案为分液；

⑶碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较

低温度下进行反应；根据图示，仪器a、b分别为球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者

都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶

解度；球形冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；

（4）根据实验方案可知，①是排除水层中的碘单质，③是检验是否存在碘酸根离子，因此②是检验是否存在碘离子。碘

离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘单质，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为碘，碘遇淀粉变蓝色，检

验r的方法为：从水层中取少量溶液，加入2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生

3+2+

反应为：2I+2Fe=2Fe+I2）说明废水中含匕否则不含1,故答案为从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，

加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：2r+2Fe3+=2Fe2++h）说明废水中含「，否则不含

⑸①用C1O2氧化酸性含「废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，

C1O2〜cr〜5*21•〜12〜2e-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为

+

2C102+10I+8H=5I2+2Cr+4H2O,故答案为2ao2+IOI+8H+=5b+2Cl+4H2O；

②由氧化还原反应的电子守恒，每摩尔CL得到2moi电子，而每摩尔CIO2得到5moi电子，根据电子守恒，则处理含

「相同量的废液回收碘，所需CL的物质的量是CKh的2.5倍，故答案为2.5。

【题目点拨】

明确物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点和难点为（4）,要注意实验目的和实验方案设计的意图。

20、aedbc（或cb）f固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生adf50%Na2cO3、NaOH碱石

灰（或氢氧化钠固体）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴

淀粉溶液不变色，滴加NaNO?溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO?具有氧化性）

【解题分析】

本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主