江苏省赣榆某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

江苏省赣榆高级中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为aVb

2、下列实验方案中，可以达到实验目的的是()

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

A裂化汽油可萃取滨

静置后分层

月pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的验证酸性：

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NOj)2晶体已氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH?

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CI).D

3、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)z样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNO3•被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得；O.lmol/LNazSCh溶液pH约为10,

DHSO3.结合H+的能力比SCV•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

B.BC.CD.D

4、下列说法中不正确的是()

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸核溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液漠的反应和苯酚与浓溟水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C,丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

5、下列有关FeMSOS溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+>C6H5OH、可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe+l2

3+22+-

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba4-3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.lLOJmol・L“该溶液和足量的Zn充分反应，生成H.2gFe

6、下列说法中正确的是()

A.HC10的结构式：H—Cl—OB.%与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.N2分子的电子式：：N：：N：

7、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)5=±CO(g)+H2(g)+13L5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.v正(CO)为2.4mol/(L・min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

8、下列离子方程式书写不正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+Hzt+Cu2+

:+

B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)z溶液反应：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3l+2H2O

2+3+

C.等物质的量的FeBm和Cb在溶液中的反应：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

9、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

KSp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

［少量NaOH*法

[加NaOH注波，

新制1，▼统与取气混公先

L调pH>7f一Cu（OH）,2mL0.1mol/LL2mL0.1mol/L气下反庆一段时间后

悬注液IH,GO.海油»液

1___________JD0

—金CuSO,、MgSO,

加热.4———-食绘水

———■-1观全泣我

A目JmL0.01moll国4raL0.05mol/L

工淀扮与礴共K©KMnO,物H速波图KMnO,收收涿液

由议管内波面更化到新

13-匚从一泣w厂工a。人以

A.AB.BC.CI).D

10、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：6：d：6：B.次氯酸的结构式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型：

产

n、己知：CH3a为CH4的一氯代物,CHj・Cl-fH-C为的一氯代物有

CHJ

A.1种B.2种C.3种D.4种

12、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有。键，可能有7T键

B.PC13分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.•的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

13、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

14、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

转换关系如下:

回囚—誓也

回号萨eH，CH，THZ」④

回答下列问题:

(DA的结构简式为.

(2)C中的官能团为

(3)C^—CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________________________

18、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

|一定条件

Oil

,(DHCN/OH-

->[cj----------~>ahCCH3—>CH2=CCOOH--->PMMA

H2O/H&OHCH3

(D)(E)

—COOH

a回B詈国咏

③H2soiAspirin

OH

O①HCN/OFTI

已知:K-C-K

R-C-R*®n.,o/irtoOH

(1)A属于烯泾,其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是

(3)写出B的一漠代物只有2种的芳香炫的名称写出生成这两种一澳代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气辄化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是_________o

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为o

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是______。

19、乙笨是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表：

有机物笨溟乙烷乙苯

沸点/C8038.4136.2

②化学原理:0+CH3cHQCH2cH3+HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氮化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：

BCDEF

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F处酒精

灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a—TR—f—g—o

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________,,

H.制备乙苯

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和漠乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

（5）本实验加热方式宜采用（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

（6）确认本实验A中己发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—@（填其它代号）。

20、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2（h・5H2O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、Na,COj-吸谒|“过泌卜一・・・・・.一Na2S2O,-5IL0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3*5H2O（M=248g/moL）在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2OT5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2（）3・5H2O

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的离子方程式o

（2）装置B的作用是检验装置A中S02的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCh溶液

II.测定产品纯度

（1）NafzCh溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，商加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2_2-

则c（Na2s2。3）=mol/L。（列出算式即可）（已知：103-+5「+611+=312+3%0,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是（填字母）

A滴定管未用NazSzOs溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

ID.探究Na2s2O3的化学性质

己知NazSzCh溶液与Ch反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

21、I.羟基磷酸钙［Caio（PO,6（OH）2］具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止

随齿等，回答下列问题。

（1）Caio（PO4）6（OH）2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是

（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3（填或“V”），

PCV-离子空间构型是

（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子Ns-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是

（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是

（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均

含有一个P原子。

II.钻是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钻蓝晶体结构如图2所示。

（6）基态C。原子的价电子排布式为_。该立方晶胞由4个I型和4个n型小立方体构成，其化学式为NA为阿

伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为_g-cm-3（列计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【题目详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：3

【题目点拨】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

2、D

【解题分析】

A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溟，故A错误；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；

C.硝酸根在酸性条件下可以将F<?+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说

明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；

D.能使湿润的红色石流试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+,故D

正确。

故选D。

3、B

【解题分析】

A.由现象可知，将BaSO」投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaCO3,这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能验证Kp(BaSO0VKp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCk溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(0H人和溶于水的CaCh,过滤，用蒸馆水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3一被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则一结合H+的能力比SCV一的弱，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

4、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸核溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液澳的反应是一溪取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓漠水的反应为三滨取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

5、D

【解题分析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2r=2Fe2++b,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH--2Fe(OH)3l+3BaSO4l,C错误;

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2moL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为ll.2g,D正确；

答案选D。

6、D

【解题分析】

A、HC10中。原子分别与H原子和CI形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，m与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N：：N：,D正确;

故选D。

7、A

【解题分析】

A.反应C(s)+H2O(g).CO(g)+HKg)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡,

此时pw不变，p气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

4g

B.5minC(s)减少了一2〔二2nwl,根据反应关系C(s)+H2O(g)=CO(g)+%(g)可知△c(CO)=罢^=lmol/L,v正

12g/mol2L

6c1mol/L,।4.一0

(CO)=—=----------=0.2mol■L'1■min'1,故B错误；

5min

C.反应C(s)+%O(g).・CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是A。

【题目点拨】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

8、B

【解题分析】

2+

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为CU+2H+H2T+CU,故A正确；B、、aOH溶液与足量

的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCChl+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeBr?和Ch

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，滨离子一半被氧化，离子反应为

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,故C正确；I)、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

+2

2NH3*H2D+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr?和CL在溶液反应，由电子守恒可知，

亚铁离子全部被氧化，浪离子一半被氧化。

9、A

【解题分析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

-+2+

B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,题中高铳酸钾过量，应设计成：高隹酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]vKp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

10、B

【解题分析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：O：IC[：6：，A错误；

B.在HQO中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H・O・CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为®,D错误；

故合理选项是Bo

11、B

2ywj

【解题分析】CH-CH-CHYH有2种等效氢，CH—(H-CH.的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2。、

CHjCHj

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2种，故B正确。

12、D

【解题分析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCh分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；

D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以CKKVSEPR模型为正四面体；中心原子。没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

13、A

【解题分析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化校中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

14、C

【解题分析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合;

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

15、A

【解题分析】

A.](或》原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示*c,也可以表示I,C，故A正确；

B.由轨道表示式匚二|臼匚匚□可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子,

故B错误;

二，可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误;

C比例模型

D.分子式为C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H60一故D正错误;

故选A。

16、C

【解题分析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCI溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使N/和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中，正极生成的OK透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中与片反应生成水,

使Na。溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C61150H-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH30H竣基5C00H+CH30HCOOC%-H:0

【解题分析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1：4:1,因此A的结构简式为CFhOH。

(2)乙苯和酸性高锌酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)C^-CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CH30H7八，COOCH3-H:0o

【题目详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=正〒记=1:4:1,因此A的结构简式为CHQH,故答案为:

CH3OH。

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基，故答案为：竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CHOH1COOCHj-H：0,

3故

O

18、CIl2=CHCH3加成反应I,3,5—三甲琴Br”光照和BrMFeII羟基、瘦基

CH3CCH3

CH,

|

n——>H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

CH3<：CH3

OOHCH3

【解题分析】

A属于烯髭，则A结构简式为CH2;CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为〜,则B为「U，D发生消去反应生成E,E发生

CHJyC-CHj\CH—CH,

CHjCH3

加聚反应生成PMMA,PMMA为平,D发生缩聚反应生成，PET为HT-O-LcO-ljOH;向少量F溶液中

滴加几滴FeCL,溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为^^OH,F发生反应生成G,G

和乙酸醉发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为口广'据此分析解答。

【题目详解】

(1)A属于烯煌，分子式为C3H6,则A结构简式是CH2=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3;

⑵通过以上分析知，A与苯在AlCh催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

◎出为厂^^B的一演代物只有2种的芳香髭为

，名称是1,3,5•三甲苯，光照条件下发生

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：光照和Bn/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯；Brz/光照和Brz/Fe；

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是H,故答案为：H

CHo*C*CrioCHo*C*Crio

②根据上述分析，G的结构简式为「COOH,G物质中含氧官能团名称为羟基和竣基，故答案为：羟基和竣基;

LOH

OH产

(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是nCH3kCH3一定条"HT-OCCO-RH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH产

答案为：ncH39cH3一定条”H-f-O-C-CO-ljOH+(n-l)H2Oo

COOHCH3

【题目点拨】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为⑸中方程式的书写，要注意水前面的系数。

19、4F中充满黄绿色h—j-d->eb->c氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热AB②③④①

【解题分析】

A中制备氯气，生成的氯气中含有HCL经过E用饱和食盐水除去HCL再经过C用浓硫酸干燥，进入F,加热条件

下铝与氯气反应生成氯化铝。

【题目详解】

I.（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4种。

故答案为：4.

（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当F中充满黄绿色时（填实验现象）点燃F处

酒精灯。故答案为：F中充满黄绿色；

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序aTh—jTdTeTkTiTfTgTb—C；故答案为：

h—>j—>d—>e；b—>c；

（4）氯化铝易升华，易冷凝成固体.D装置存在明显缺陷.若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸,

故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸

II.（5）根据反应物的性质，沸点：澳乙烷，38.4C,苯，80C,产物：136.2℃,本实验加热方式宜采用水浴加热。

（6）根据反应方程式:HBr,确认本实验A中已

发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中滨离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢漠酸，故选AB。

（7）提纯产品的操作步骤有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；⑦分液②用稀盐酸洗涤有机层；③少

量蒸馆水水洗⑦分液④在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；①过滤；⑥蒸馈并收集136.2C储分，得苯乙烯。

操作的先后顺序为④®®。

故答案：②、③、④、①。

222

20.2S-+CO3>4SO2=3S2O3>CO2B竺出曳（或迎空）B碱性还原性可以排除

BaSzOj的干扰

【解题分析】

1.（1）根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SCh、Na2s和Na2c03,主产物为Na2s2O3,根据得失

电子数守恒得出SO2、Na2S.Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c。3的计量数和另一种产物CO2,据此分析;

（2）二氧化硫具有还原性、漂白性；

II.⑴根据KIO3的量求出12,再根据S2。.*-与12的关系求出Na2s2。3的物质的量及浓度；

q标)匕标)

(2)滴定时的误差分析，需利用c(标M标)=c借M待)，c(待)=—^----分析；

匕待)

DI.(1)甲同学的实验流程中通过加入BaCk产生白色沉淀B来证明Na2s2O3与氯水反应时有SO」?•生成；

(2)在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaSzO3是否是沉淀，所以应先加BaCb溶液，如果不产生白色沉淀再加足

量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2。3具有还原性。

【题目详解】

I.(1)根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2c03,主产物为Na2s2O3,SO2、

中硫元素由价和价变为价，根据得失电子数守恒得出、的计量数分别为、和

Na2s+4-2+2SO2Na2S>Na2s2O3423,

再根据质量守恒得出Na2c03的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2,且计量数为1,故方程

式为：222-

2S~+CO3~+4SO2=3S2OJ+CO2;

⑵二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溟水或溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若

KMnO4S(h

吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；

II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H20,b+2Na2s2O3=Na2s4()6+2NaI；

n(KIO)=—mol,设参加反应的Na2s2O3为xmol；

3214

KIO；〜31]〜6Na2S2OA

16

-----molxmol

214

6a