吉林省长春市某中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

吉林省长春市七中2024届高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.%与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C4HI。的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K\SO产、Na\MnO4

B.使酚St变红的溶液：Na\Mg2+、Cl\NO/

2

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K+、NO3\SO4

2+2

D.c（NO3）=l.0moM/的溶液:H\Fe>CWSO4-

3、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）AH>0,有关实验数据如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度AC平衡常数

C(s)H2O(g)Hi(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.TiC时向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,则平衡正向移动，CXh（g）的体积分数增大

D.若温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时，CO2的转化率大于40%

4、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：vv>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

5、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiOz>CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

6、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

%勿加多勿加

WO3/UWO3一电致变色片

'，，，，，，，，，/，，，，，，彳，，，，《

二合以的累坏式乙烷凝皎电第医:

-58子导体层已知：

\汝和U»FQ（F«CNM3,抚色透明J

FeJFMCNkb/LuFjIFefCN)6b子储存层

UW6和Fa[F«CN）4b，朋近邑，

一透明导电任

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

7、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要演湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水垠球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO.F•粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol*L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

9、短周期土族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：VVVQ

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

10、下国是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第m步得到的晶体是Na2cO3MOH2O

C.A气体是CO2,R气体是NH?

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

11、对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)(g),减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

12、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(C「)=n(CH3COO-)

13、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

毗咬毗iMi碌标

下列说法正确的是()

A.毗咤和嗑院互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

(3)CfD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为

(4)FfM的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

O

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H，O丫、的合成

路线：。

18、［化学一一选修5：有机化学基础|环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用.如图是合成环丙贝特的一种新方法:

HCHO9]

C6H6。

NaOH/HOPd和Na催化

□2

①回②

⑤0

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为^7的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种一(不考虑立体异构)；其中

Br1

WNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备(二〉=的合成路线：。

19、硫代硫酸怵(Na2szO3)是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙

痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SOz

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是________。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。。中试剂为

⑵实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验n：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe(S2O3)33•(紫黑色)

装置试剂x实验现象

0.2mL

1—0.1nw!•L-1

P!X溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol-L*1

N.SO、溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32•还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验n的现象：

实验0：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

QCBhl摩尔质量为294g・mor】)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=Sh+lC^+THzO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应l2+2S2O32-=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-f1

20、某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水薛醛

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酥溶于水发生水解反应

n：反应过程.

CH()CH=CHC(:，()fl

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：(^T+(CH3co2)0濡啜c>(Q)-+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸馆过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸馆过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现c

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸像(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸储

甲乙

回答下列问题：

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是o反应完成后分批加人20mL水，目的是________O

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____o

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是_____,如何判断达到蒸馈终点。

(4)加入活性炭煮沸10・15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______o(保留小数点后一位)

21、聚合物毛CH-W-CH玉(W是链接中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化

路线如下:

已知:

通（+1金0

iii.RICH=CHR2+R3cH=CHR&|幽RICH=CHR4+R2cH二CHR3

（R代表炫基或氢原子）

（1）E所含的官能团名称是o

（2）N的名称是o

（3）②的反应类型是____。

（4）①的化学方程式是_____o③的化学方程式是_____。

（5）X的结构简式是____。

（6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有种。

①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链

②遇FeCb溶液显紫色

③苯环上的一氯代物只有两种

其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为（写出其中一种即可）。

（7）请以CH3cH20H为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH3cH2cH2coOH,试写出合成流程图

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.H2与Dz是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误;

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CHz-，甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.CJlu)的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

2、A

【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42>Na\M11O4•均能共存，A正确；

B.使酚肺变红的溶液是碱性溶液，与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；

C与AI反应生成出的溶液是可酸可碱，NH“+与OIT反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，NO3•会显强氧化性，将%2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO.：、Fe?+不能共存，D错误；

故答案选A。

【点睛】

2

在酸性环境中，NO3>GO-、MnO7>O2O72•会显强氧化性，氧化低价态的F*、S入SOa\「、有机物等，所以不

能共存。

3、A

【解析】

_1-

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.4mol•L,c(CO2)=0.8mol•L',c(H2)=1.6mol•L

2

C(CO2)C(H2)

2正确;

C(H2O)

--1-1

B.乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)=().8mo!•L',c(CO2)=0.6mol•L,C(H2)=1.2mol•L,K

C(COJC2(HJ

=1.35,KI>K,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即TI>T2,B错误;

22

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，LOmolCO?和2.0molH2相当于1.OmolC和2.UmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6moLCO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则

CO2的转化率小于40%,D错误；

故答案为：Ao

4、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”，所以Z为H,VV

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“'V、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为AI元素，据此解答。

【详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVWVX,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：VV>X,故C正确；

D.AI与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

5、D

【解析】

A.SOz、Si(h均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

6、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO5,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

7、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镶子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸播操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

8、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，ILO中子数8个，DzO中子数为10个，因此0.2molH2。和DzO中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,SO32一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，1L0.Imol・L“NaHS04溶液物质的量为0.1moL则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为辄，W为硫；X、Z同

主族，则Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则S2>ChO2>Na+,电子层多的离子半径大，贝ljS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B。

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

10、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCI=、H4cHNaHCChl，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCI=NH4Ci+NaHCO3b过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第m步得到的晶体是NaHCO3,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A。

【点睛】

本题考杳了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

11、C

【解析】

A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，C正确；

D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

故选C。

12、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C/)=n(CH3CO(T),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3co(T),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当门(。0=11(01式：00.)时，nlCHVOOH)远远大于n(HCI),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分发用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cr)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考直了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

13、C

【解析】

A.同系物差CH2,毗咤和喀咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.叱喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.嗽喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烧类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的・COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的炫基・R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水危基就插入到油滴颗粒中，亲水的

•COO一部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

15、B

【解析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与发生加成反应，故A正确；

B.漠苯与四氯化碳互溶，则溟苯中溶解的漠不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色，可用酸性高锚酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选Bo

16>C

【解析】

A.乙硫醇(CzHsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8。2可看作是C4Hio分子中的2个H原子被。原子取代产生的物质，CHio有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、11:J’1-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

/COOCJk0

岁NJ/pCOOC川<+CH3cH20H6

XOOC\II5\—/

CHj()HO

入—>|流剂->丫八€(X)H—9—>

\_/CHICCH：CH?CH：C(X)H

叶。丫^^4011

【解析】

根据流程图，炫A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为。］,

CI

,C为,根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,D为

XOOH/,COOC2H5

D中碳碳双键被高铭酸钾氧化生成E,E为［,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为［,根据信息②,

XOOII,COOCJk

O

F在乙醇钠作用下反应生成M(L),据此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为C),A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有I组吸收峰；B的结构简式为CCl

,故答案

为…h

Q,D中所含官能团为碳碳双键，故答

(2)C的结构简式为,化学名称为1-氯环己烷；D的结构简式为

案为：1-氯环己烷；碳碳双键;

,D的结构简式为。］,CfD为卤代危的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

(3)C的结构简式为

COOli,COOC2lk

加热；E的结构简式为［,F的结构简式为,ETF的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答

XOOIICOOCJk

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)；

COOC2H<o

(4)F的结构简式为,M的结构简式为COOCtIk,根据信息②，FfM的化学方程式为

COOC2H<

,COOC,JI5

CHjCHaONa)(OCKJk+CHaCHzOH,故答案为:

CCXX,2II5

COOC,,II5O

CHQLONa>COOC-h+CH3cH2OH；

COOC,2II5

O

⑸M为同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO；溶液反应生成气体，说明含有我

COOHCOOH

LCH2cH0

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有;

CH2CHO>

需要先合成

()()

,只需要将中的埃基与氢气加成即可，具体的合成路

CH.CCH2CH7CH2C(X)HCH.CCH2('HCH；C(X)H

线为

()

催化剂

CHtCCH2('HCH2C(X)H

o

叶。一四故答案为:

()IK)

(H)H催化剂

CH,CCH2(HCH2C(X)H

18、对羟基苯甲醛(或4.羟基苯甲醛)酯基、酸键G3Hl403cl2加成反应

COOHBr

II

m-OfB人-，期+HBr12

+EBr-CH2-C—CH3sH3C-€—CH2-COOH

II

CH,

CH3

十■

【解析】

A(HC>Y2^)与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(H°—~CH?。")：B氧化生成C

C生成D(HO—D与发生取代反应生成E(/O^x4ro>

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(H。丸据此

分析。

【详解】

(1)C为HO—CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4.羟基苯甲醛);

答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

,F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

由结构简式可知，H的分子式为C3H14O3CL;

答案：C13H14O3CI2

(4)反应①为加成反应,反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

+HBr；

答案：加成反应+HBr

Br

(5)M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH3,H2C-<^H-CH2CH,、

COOHCOOH

BrBrBrBr

H2C—<?H-CH—CH3,H2C—CHJ-CH—CH：'H2C—CH—CHLCH.、H3C—C—CH2—CH3>

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

HC—CH—CH-CHoH.,0—CH—CH—CH、H3G—(3—CHi-COOH^H^C—€H—CH.、Br-CH-C—€H^

3222|3

CH

COOHCOOH3H3CH33

BrCOOH

II

H3C-€H—CHCOOH共12种;其中iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为Br-CHLJTH.、

CH3CH3

Br

HC-€—CHCOOH；

3I2

CH3

COOHBr

II

答案：12种Br-CH-O-€HsH.C-C—CH-COOH

2I3I2

CH

3CH3

(6)根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备二＞的合成路线为

0ao片8嚏Q,

答案：0却0智晦O

【点睛】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点,可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团・COOH、・Rr②确定

碳链种类③将两个官能团・COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

19、分液漏斗蒸储烧瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸

的滴加速度若SO2过量，溶液显酸性.产物会发生分解加入铁第化钾溶液.产生蓝色沉淀开始生成

Fe(S2(h)产的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32・氧化还原反应的程度大，导致

Fe3++3S2O3~=Fe(S2O3)33•(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600

【解析】

(l)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馆烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2sCh反应生成SO2,所以方程式为：

H2sO’-Na?SO3=Na2sO4+H2O+SO2T;c中是制备硫代硫酸钠的反应，S(h由装置b提供，所以c中试剂为硫

化钠和碳酸钠的混合溶液；

(2)从反应速率影响因素分析，控制SO?生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；

⑶题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的S(h,会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原

因是：S02过量，溶液显酸性，产物会发生分解；

(4)检验Fe?+常用试剂是铁瓶化钾，所以加入铁忸化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe?+生成；解释原因时一定要注意

题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生