高考化学总复习模块09 化学反应速率与化学平衡(原卷版)新课标试卷

模块09化学反应速率与化学平衡

I.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

B.100mL2moi/L的盐酸与锌反应时，加入少量的硫酸钠晶体，生成氢气的速率不变

C.密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)=2NHKg),当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减

慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N?和CCh,只要使用合理的催化剂及载体，就可完全

清除NO和CO而消除污染

2.在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)△H=akJ.mol」(a>0),下列说法不事

聊的是()

A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B.反应过程中X、Y的转化率不一定相同

C.增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少

D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

3.在干燥的H。气流中加热MgCL-6H2O,能得到无水MgCL下列说法不氐砸的是()

A.MgC12nH2O(s)=MgCl2.(n-1)H2(3(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCl2-2H2O(s)=Mg(OH)2is)+2HCl(g),HC1气流可抑制反应进行

C.MgC12*H2O(s)=Mg(OH)Q(s)+HCl(g),升高温度，反应更易发生

D.MgC12-4H2O(s)=MgCl2-2H2O(s)+2H2O(g),HC1气流可抑制反应进行

4.甲烷消除NO?的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)o在一定温度下，向恒

容密闭容器中充入一定量的CH4和NO?进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

()

A.I，正(CM户2i，逆(NO?)

B.容器中混合气体的平均密度不再变化

C.容器中混合气体总压强不再发生变化

D.单位时间内,消耗ImolCHU同时生成ImolCCh

5.T℃,向体枳为VL的密闭容器中充入NO,容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下

列说法不正确的是()

A.XN20

B.1min~3min时，v(NOz)=l/6Vmol-(L-min)-1

C.T℃时该反应的平衡常数为1

D.NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志

6.在某•恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(gi2Z(g)A//<0oU时刻达到平衡后,

在电时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正硝的是()

A.0~t2时，u止逆

B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z

c.I、n两过程达到平衡时,x的体积分数i>n

D.1、II两过程达到平衡时，平衡常数I〈II

7.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量

固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是()

A.第一次平衡时,SO2的物质的量左室更多

B.气体未反应前,左室压强和右室一样大

C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时,S02的总物质的量比第一次平衡时左室S02的物质的量的2倍多

・

8.已知：2N2O5(g)4NO2(g)+02(g)AH=QkJmoH(Q>0),一定温度下，向2L的恒容密

闭容器中通入N2OS,实验测得的部分数据如表:

时间/S05001(X)01500

n(N2O5)/mol10.07.05.05.0

下列说法正确的是()

A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol.LLs"

B.从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态

C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变

D.充分反应后，吸收的热量为5QkJ

9.一定温度下，10mL0.40moi1」比02溶液发生催化分解。不同时刻测定生成的体积(已折算为标

准状况)如下表。

t/min024681()12

V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.12min时，a=33.3

4

B.反应到6反n时,C(H202)=0.30molL

C.反应到6min时，比。2分解了60%

211

D.0〜6min的平均反应速率:v(H2O2>3.3x10mobL-mir

10.在温度Ti和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下

反应：A(g)+2B(g)^^2C(g)+D(g),测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是()

温度时间/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

n(A)/mol0.500.300.18

T2.......0.)5

A.温度：T,>T2

B.反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C.在温度Ti时,0~10min用B表示的平均反应速率为的呼5mol/(Lmin)

D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

II.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)十2co2(g)AHV0。在•一定温度卜，体积

固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示:

时间/Sc(NO)/(molL-1)c(CO)/(mol-L-1)

09.50x10-39.00x10-3

14.50x1034.00x103

22.50x52.00x10-1

31.50x10-31.00x10-3

41.50x10-3I.OOxlO-3

下列说法正确的是()

A.前2s内的平均反应速率v(N2)=3.5xl(r3mo].L-i.s」

B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.容器中气体的浓度。(NO)：c(CO)：C(N2)：C(CO2)=2：2：1：2时,反应达到平衡状态

12.对利用甲烷消除NO?污染在行研究，CH4+2NO2-N2+CO2+2H2OO在1L密闭容器中，控制不同温

度，分别加入OSOmolCH4和1.2molNO2，测得n(CH』)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②0.500.300.180.15

T2n(CH4)

下列说法正确的是()

A.组别①中,0〜20min内,NO2的降解速率为0.0125mol-L^min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH：的降解速更①，②

13.反应X(g)^^4Y(g)+Z(g),在200c和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol-L」)随时间变化的有

关实验数据见下表：

时间/min0246810

200/℃0.800.550.350.200.15D.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有关该反应的描述正确的是()

A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为O.U25mol.L】min“

B.T°C下，6min时反应刚好达到平衡状态

C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D.从表中可以看出T<200

14.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO,进行反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说

法正确的是()

tmin

容器(温度)04080120160

甲(400C)c(NO)2.001.501.100.800.80

乙(400C)c(NO)1.000.800.650.530.45

丙TC)c(NO)2.001.401.101.101.10

A.达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为y(NO)>0.01125moiL-Lmin」

D.由表格数据可知：T<400aC

15.已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2COKg)。为研究某种催化剂催化

测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间(s)012345

c(NO)(xl03mol/L)1.000.450.250.150.10.1

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

下列说法正确的是()

A.该反应在3s时i大到平衡

4

B.前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875x10mol/(Ls)

C.NO和CO的平衡转化率相同

D.平衡状态时，C(CO2)=0.9mol/L

16.80℃时，NO2(g)+SO2(g)=^SOMg)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的

密闭容器中，投入NO?和SO2,起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO?的转化率为50%,下

列说法正确的是()

起始浓度甲乙丙

c(NO2)/(molLd)0.100.200.20

c(S02)/(molL」)0.100.100.20

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A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(S02)=0.05mobL-min-

R.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C.温度升至90C,上述反应平衡常数为1.56,则反应的ZV/VO

D.容器乙中若起始时改充0.10molLNO?和0.20moll"。?，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

17.在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+OKg)

2so3(g)△"V0。下列说法不正确的是()

起始物质的量/mol

平衡时SO3的物质的量

容器编号容器类型

/mol

SO2O2SO3

I恒温恒容2101.8

II绝热恒容002a

III恒温恒压210b

A.容器I中SOz转化率小于容器山中SO2的转化率

B.容器III平衡体系中保持容器压强不变，充入O.lOmolSOKg)，新平衡后SO3浓度未变

C.平衡时SO3的物质的量：a>1.8,b<1.8

D.若容器I中有O.lOmolSCHg)、0.20molS02(g)和O.lOmolSOMg),则此时v正〉v逆

18.某密闭容器中投入1molA和1molB进行反应：2A(gi+B(g)3C(g)+D(s)AH=-ci

kJmol,^O),其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。下列说法不正确的是()

123

A.当反应速率2吨正=心逆，则表明反应达到平衡状态

B.若容器密闭绝热，达平衡后压缩容器体积，温度降低，平衡常数增大

C.若容器恒温恒压，达平衡后充入1mol氮气，A的转化率不变

D.若容器恒温恒容，达平衡后再加入1molA,容器内C的体积分数增大

19.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为rc时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量

活性炭和ImoINCh，发生反应：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g),反应相同时间，测得各容器中NO?

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)

C.图中a、C点对应的CO2浓度:Ca(CO2)>Cc(CO2)

D.容器内的压强：Pa：Pb>6：7

20.在某温度下，向三个初妗体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)AW<0.下列说法不正确的是()

起始物质的量/mol

容器编

容器类型平衡时SO3的物质的量/mol

号

SO202SO3

I恒温恒容2101.8

II绝热恒容002a

III恒温恒压210b

A.容器【中so2转化率小于容器m中so2的转化率

B.容器in平衡体系中保持容器压强不变，充入O.lOmolSOKg),新平衡后SO3浓度未变

C.平衡时SO3的物质的量:a>1.8