高考化学常识总结

高考化学常识总结

常见的试剂显色

1.石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色

2.酚醐试液：遇酸，不显色遇碱：显红色

3.碘水遇淀粉溶液：显蓝色

4.湿润红色石蕊试纸遇减：显蓝色

5.湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色

6.PH试纸：遇碱，显监色遇酸，显红色

7.湿润淀粉碘化钾试纸：遇L、Ch、FeCh等显蓝色

中学化学试剂归纳

1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Ck、KMM、浓H2SO4、HN03.

FeCh等。

2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、ALZn、CO、C等。

3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有:

粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCk、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4.漂白剂

吸附型：活性炭

氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢，臭氧，过氧化氢.

化合型：二氧化硫

5.催化剂：能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KC1O?分解中

的MnO?6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变

而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、

酚猷、甲基橙等。

7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化

学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、龙二醛、

乙醇、异丙醇等。

8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类

的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及

二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质

称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱

.水剂有：浓硫酸等。

11.灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（AL

（SO.）3、NaHCOa）等。

12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸较。

12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（一HSOJ。

13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矶（K2A12（SO.）

「12压0）、FeCh等14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金

属。

15.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反

应堆的导热剂。

16.防冻剂：丙三醇

17.收敛剂：七水硫酸锌

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属

是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南

万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；

初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

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4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、镒、辂。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气

体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FcO、（2）Fe2O；｝.（3）F,O,。

8、溶液的特彳F有三个-1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为FeA）;（2）磁铁矿（FesOJ;

（3）菱铁矿（FeC03）o

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶

剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度殖温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大：

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO?可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。

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24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸

铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：S02、CO、N02

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、用烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：上、CO、CII）（实际为任何可燃性气体和

粉尘）。

37、煤干偏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数:质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

化学方程式汇总

一.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：211g+0?点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃FeA

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3.铜在空气中受热：2Cu+。2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+30,点燃2A1。

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2HQ

6.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+0?点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+点燃2C02

11.甲烷在空气中燃烧：CH,+20z点燃COA2H,0

12.酒精在空气中燃烧：C2HSOH+3。2点燃2C02+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2IL0通电2H2t+02t

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2cO3加热2CuO+H20+C021

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC103====2KC1+302

16.加热高镒酸钾：2KMnO」加热K2MnO,+MnO2+02t

17.碳酸不稳定而分解：HO)：,==ILO+CO2t

18.高温燃烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2t

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C021

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fa()3高温4Fe+3co2t

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+FcO高温3Fe+2C02t

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3c0?

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25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+FesO,高温3Fe+4C02

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2soi=ZnSO(+H2t

27.铁和稀硫酸Fe+H2so产FeSO,+II2t

28.镁和稀硫酸Mg+H2soi=MgSO,+H21

29.铝和稀硫酸2A1+3H2sOi=Al2(S04)3+3H2f

30.锌和稀盐酸Zn+2HC1==ZnCl2+H2t

31.铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeCl2+H2f

32.镁和稀盐酸Mg+2EC1===MgCL+H21

33.铝和稀盐酸2A1+6HC1==2AlCh+3H21

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO.===FeSO,+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO,===ZnSO.+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NOD2===Cu(NQJ2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HC1==2FeCl3+31L0

38.氧化铁和稀硫酸反应：FeA+3H2soi===Fe：(SO,)3+3H20

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1===CuCl2+H20

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2so4=产=CuSO.,+H20

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2soi====MgSO.,+H20

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1====CaCl2+H20

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02==Na2C03+乩0

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02====Na2SO3+H20

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45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03===Na2SO4+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+S02====CaSO,3I+H20

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：IIC1+NaOH====NaCl+H20

49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH====KC1+H20

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(OH)2==CuCl2+2H20

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HC1+Ca(OH)2====CaCl2+2H20

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HC1+Fe(Oil)3====FeCl3+3H20

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+Al(0H)3====AlCh+3H20

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2soi+2H20

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO.I+2K0H===K2S0.»+2H20

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2s0”Cu(Oil)2====CuSOt+2IL0

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2s+2Fe(OH)3====Fe2(SOJ3+6H20

58.硝酸和烧碱反应：HNO.+NaOH====NaNO：,+HQ

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+21IC1=CaCl2+H20+C02t

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C021

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HC1=MgCL+H20+C021

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3===AgClI+HN03

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2c。3+H2SO4===Na.SO.+H20+C02t