高考化学专题检测试卷(二)

专题检测试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2018・余姚中学期中）下列说法不正确的是（）

A.MgO可作耐高温材料

B.Na2c常用来治疗人体胃酸过多

C.Na保存在煤油中；浪保存在棕色试剂瓶，并用水封

D.Mg-Al合金可用于制造飞机部件

答案B

解析MgO熔、沸点高，可作耐高温材料，A正确；NaHCCh常用来治疗人体胃酸过多，B

错误；Na是活泼的金属，密度大于煤油，可以保存在煤油中；液;臭易挥发，保存在棕色试剂

瓶.并用水封.C正确：Mg-Al合金可用于制造飞机部件.D正确。

2.（2018.金华中学段考）下列说法不正确的是（）

A.工业上可以用电解饱和食盐水制备氯气

B.钠是一种强还原剂，可以把钛、错、银、铝等从其熔融盐中置换出来

C.常温卜钠和钾的合金为液态，可作快中子反应堆的导热剂

D.02和NaCI中均含有氯元素，它们的化学性质相同

答案D

解析NaCl来源丰富，工业上通过电解饱和食盐水制备氮气、NaOH,氨气，A正确；纳最

外层只有一个电子，易失业子，钠具有强还原性，可以把铁、倍、铜等从其熔融盐中置换出

来，B正确；钠、钾的熔点很低，形成合金后，合金的煤点比成分金属更低，钠钾合金在常

温下为液态，金属导热性非常好，可作快中子反应堆的导热剂，C正确：Ch中C1元素为0

价，处于中间价态，具有强氧化性和弱还原性，而NaCl中C1元素为一1价，只有弱还原性，

无氧化性，D错误。

3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应302+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是

否漏气。下列说法错误的是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cb的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移

答案C

解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氯气和氯气的性质及氧化还原知识。当N%

过量时会与HQ反应生成NHC1白烟，故A对：反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，

因而属于氧化还原反应，故C错；氯气化合价从0价变为一1价，化合价降低，氯气为氧化

剂，NFh中的盘由一3价升高至。价（失去3个也子），为还原剂，生成ImolN2需2moi盘原

子，失去6mol电子，D对。

【考点】氯气的性质

【题点】氯气的性质及应用

4.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能

够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）

A.单宁作还原剂

B.单宁作氧化剂

C单宁被还原

D.单宁中某元素化合价降低

答案A

解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，

因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。

5.将赤铜矿（CsO）与辉铜矿（CsS）混合加热发生以下反应：2CU2O+CU2S=^=6CU+S02t,

下列说法错误的是（）

A.在CU2。、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1mole一

答案B

解析在CsO和Cu2s中，Cu元素的化合价都是+1价，A项正确；反应中Cu元素的化合

价由+1价降低到0价，铜元素被还原，S元素的化合价由一2价升高到+4价，硫元素被氧

化，B项错误；硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以Cu2s在反应中既是

氧化剂，又是还原剂，C项正确：根据化学反应2Cu2O+Cu2s=^=6Cu+SO2t可知硫元素

化合价升高了6价，生成6moi船转移了6mol电子，所以每生成6.4gCu即0.1mol铜，反

应中转移0.1mol电子，D项正确。

6.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnCh+3C=2Sn+〃Mt+C02t，则下列说法中错

误的是（）

A.反应中SnCh被还原

B.。的值为3

C.反应后元素化合价升高的物质有两种

D.每生成1molCO2转移电子8mol

答案B

解析由原子守恒知。=2,M应为CO。

7.用4X10-3mol的KZO,恰好将60mL().1mol-L_1的Na2s。3溶液氧化为Na2so4,则元素

Z在还原产物中的化合价是()

A.+6B.+4C.+3D.+2

答案B

解析由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Z元素的化合价降低，谀元素

Z在还原产物中的化合价为x,由得失电子守恒可知，4X10-3molX(7-x)=0.06LX0.1mol-L

-,X(6-4),解得x=+4,故选B。

8.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：

2++2+

Ca+COf+2H=Ca+H2O+CO2t

B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

2

Mg(OH)>+2H-=Mg^+2H2O

C.川碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

+

2H+COr=H2O+CO21

D.用H2sO4中和碱性废水：

H2so4+2OH-=2比0+SO：

答案B

+2+

解析用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO34-2H=Ca4-H2O+CO2t,故A错误；用稀

盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH"+2H+=Mg2++2H2O,故B正确：用碳酸氢钠作为抗

++

酸药中和胃酸：H+HCO^=H2O+CO2t,故C错误；用H2sCh中和碱性废水：H+OH

一=H2(3,故D错误。

9.下列离子能大量共存的是()

A.使酚麟溶液呈红色的溶液中：Na\K+、SOi\COf

B.无色透明的溶液中：Cu2+.K+、SOf>NO；

C.含有大量Ba2+的溶液口:Mg2\NH；、SO?\Cl'

D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na\K\COf.NO；

答案A

解析能使无色酚配呈红包说明溶液呈碱性，OFT与Na'、K\SOT、CO「能共存；B项中

C/+呈篮色；C项中Ba?+与SO厂生成沉淀；D项中H+与CO1生成CO2和H2。。

10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2\Mg?*、H\01r.C「、SOf、

NH4\HCO］中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质

的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol・L」乙溶液中c(H+)=O.2moiL'；③向丙溶液中滴

入AgNCh溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）

A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SOF

C.丙溶液中含有Cl一D.丁溶液中含有Mg2+

答案D

解析根据②中信息可知，乙是H2so4：根据③中现象，可以推知丙中含有C「；再纥合①

中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba（0H）2,

乙是H2so4,丙是MgCb,丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。

11.已知离子的氧化性:Fe3+>SO/，离子的还原性:S2->r>Fe2+,向FeCh溶液中加入下列

物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（）

A.SO2B.Na2sC.KID.CuSO4

答案D

解析已知离子的氧化性：Fe3+>SOf,离子的还原性：S2->r>Fe2+,氧化性强的物质与

还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生

变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被

碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误：向FeCh溶液中加入

CuSO4,二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。

3+

12.（2019•诸暨中学高一10月月考）已知氧化性:Cl2>Fe>I2>S,在强酸性溶液中,下列

各组离子能大量共存的是（)

A.Na+、K+、A、ClB.Na+、「、SO/、FC3+

C.Ba2\K、HCO3、NOJD.Ba?'、Na\SOr、Cl

答案A

解析Na+、K+、「、C厂之间不反应，都不与氢离子反应，在强酸溶液中能够大量共存，故

A正确；「、F03+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；HCO*与负离

子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；Ba2\SO厂之间生成硫酸领沉淀，在溶

液中不能大量共存，故D错误。

13.下列有关钠及其化合物说法正确的是（）

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出

B.NazCh是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物

C.Na?。?和Na?。长期置于空气中最终产物相同

D.Na?O2中阴、阳离子的个数比为I:1

答案C

解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH,然后NaOH与C11SO4发生复分解反应

生成Cu（OH）2沉淀，而不能与C11SO4发生置换反应生成Cu,A错误；NazCh具有强氧化性，

其和水反应生成NaOH和02,故不是碱性氧化物，B错误；NazCh和Na?O长期建于空气中，

最终都生成Na2co3,C正确；NazCh中阴、阳离子的个数比为1：2,D错误。

【考点】金属及其化合物

【题点】钠的化合物性质及应用

14.Na2cCh能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是（）

选用试剂或方法判断依据

、稀观察有无气体产生

AHQ

B酚猷溶液观察溶液颜色是否变化

CCaCL溶液观察是否生成沉淀

D酒精灯加热观察有无气体产生

答案D

解析碳酸钠能与盐酸反应放出CO2,氯化钠不能，可以区分二者，A正确：碳酸钠溶液显

碱性能使酚酿溶液显红色，氟化钠溶液显中性不能使酚取变色，可以区分二者，B正确；碳

酸物与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，C正确；二者受

热均不易分解，不能区分。

【考点】金属及其化合物

【题点】钠的氧化物的性质及应用

15.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A.使红色布条褪色（HC1）

B.将NaHCOj固体加入新制氯水，有无色气泡产生（H+）

C.向FeCk溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（。2）

D.滴加AgNCh溶液生成白色沉淀（C「）

答案A

解析A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B

项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO?气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成

三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯

化银•白色沉淀，正确。

【考点】氯气与水的反应

【题点】氯水的成分与性质

16.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述H判断

A小苏打可用于治疗胃病NaHCCb可与盐酸反应I对；II对；有美系

滴有酚醐溶液的水中加

BNa?。?与水反应生成氢氧化钠I对;II错;无关系

NazCh，溶液变红

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；II对；有关系

过氧化钠可用作航天员NazOz能和CO?、比0反应生

DI对；II对；无关系

的供氧剂成

答案A

解析B项，向滴有酚酿溶液的水中加Na?。?，先变红，后马上褪色，陈述I错，陈述II正

确：C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述I

和H有因果关系。

【考点】金属及其化合物

【题点】金属及其化合物图表题

17.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以Na】O3形式存在，在海水中主要以T形

式存在，几种粒子与CI2之间有以下转化关系：

口警厘若回

以下说法不正确的是（）

A.①中发生的反应是2「+C12=l2+2C「

B.「与过量Cl2发生的反应是r+3Cl2+3H2O=IO7+6CL+6H+

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由。价降低为一1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝

的现象

答案D

解析①中碘离子被氯气乳化生成的X是单质碘，发生的反应是2「+CL==l2+2C「，单质

碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则「与过量CL发生的反应是「+3C12+3H2O==IO?

4-6CF+6H+,以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由。价降低为一1价，故

A、B、C正确。

【考点】氯及其化合物的综合

【题点】氯及其化合物性质的综合

18.CO?可以支持镁燃烧，发生反应为2Mgic02/竺=2MgOIC,下列关于该反应的判断

正确的是（）

A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO,还原性：Mg>C

C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

答案B

失2x2c-

2Mg4-CO2=2MgO4-C

解析该反应的化合价变化及电子转移情况为存强,所以MgO是氧化产物，A

项错误；氧化剂是C02,乳化产物是MgO,氧化性为CO2>MgO,还原剂是Mg,还原产物

是C,还原性Mg>C,B项正确；CO?作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C

项错误；氧元素没变价，所以氯原子不可能得电子，D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19.(8分)下列物质中：①NaOH溶液②铝③液态氯化氢④大理石⑤二氧化硫⑥二

氧化氮⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠⑨甲烷。

(1)属于强电解质的是(写序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质

的是。

(2)写出强电解质中属于盐的物质在溶液中的电离方程式：

(3)写出一种酸性氧化物和既不属干电解质也不属于非电解质的溶液发牛反应的离子方程式:

+

答案⑴③⑧⑦®®®(2)NaHCO3=Na+HCO；⑶SCh+2OH=SOF+凡0或

SO2+OH==HSO；

2().(9分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质品分数，可通过加热分解得到的

CCh的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

⑴仪器a的名称是o

(2)装置B中冰水的作用是。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠

的质量分数偏高的是。

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

答案(1)(球形)干燥管

(2)冷凝反应生成的水蒸气

(3)AC

解析按照图示连接好装置后，利用气体X(氮气)赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳

影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B,利用冰水混合物冷却生

成的水蒸气，装置C中的城石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰，防止空气中

的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。(1)依据仪器形状和用途分析，仪器a的名称

为球形干燥管。(2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C,造成

实险误差。(3)样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钢质量

增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，A正确；装置B、C之间缺少C02的干燥装置，水蒸气

进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠

的质量分数偏低，B错误：产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化

碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，C正确：

反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸

所钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，D错误。

21.(14分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量CiR+、Ca2\Mg2+和某些阴离

子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生成：

③另取适最自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgN03溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是o

(2)通过实验可初步确定自来水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断

依据的离子反应方程式有

(3)自来水中所含阴离子可以确定有,理由是

(4)确定实验②中滴加的Na2co3溶液已过量的检验方法是

答案(l)Cu2+

2+2+

(2)含有Mg+2OH-=Mg(OH)2I、COr+Ca=CaCO3I

(3)C「(或氯离子)C「+Ag+==AgClI(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸

(4)取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCh

溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2co3溶液已过量(其他合理答案也给分)

解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2+；滤液湎加足

量的Na2cCh溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2+。(3)滴加足量稀硝酸后因滴加

AgNCh溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有C厂。(4)关键是要检脸上清液中是否含有

COfo

22.(15分)(2018•杭州西湖高中月考)H7N9型禽流感是一种新型禽流感,研究表明，该病毒

对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锌酸钾、漂白粉、氯气

等，也都可以将该病毒杀灭。

⑴新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是

;过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是o

(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为

⑶已知高锯酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为2KMnO4+16HC1(浓)=

2MnCL+2KCl+8H2O+5Cbt,该反应