高考化学一轮考点训练：离子反应

离子反应【原卷】

一、选择题（共25题）

1.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现

象如下表。

尾气处理装置

CuSO<1-澄清

溶液I*J石灰水

©②③

实验操作现象

②中产生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Na2s溶液的①

降低；

I中持续通入CO?至过

③中产生白色浑浊，该浑浊遇

量

酸冒气泡

向盛有NaHCOs溶液的

II①中持续通入H2s气现象同实验I

体至过量

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是（）

2

A.实验I①中发生的反应是：C02+H20+S=CO；-+H2S

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+21T

C.③中白色浑浊是CaC()3

D.由实验I和H不能比较H2cO3和H2s酸性的强弱

2.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的

类推正确的是()

选

已知类推

项

将日加入cus。,溶液中：将钠粒加入CuSO,溶液中：

A

2+2+2+

Fe+Cu=Cu+Fe2Na+Cu=Cu+2Na>

将稀硫酸加入员溶液

中至中性：将NaHSO4溶液加入BMOH)?溶液中至中

B

+2+性.H++SO；+Ba2++OH\_BaSOJ，+H,O

2H+SO；+Ba+2OH=：4

BaSO4J+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

CNaOH溶液：

5+

A1+4NH3.H2O=：A1O2+2H2O+4NH；

3+

A1+4OH=AIO；+2H2O

向Ca(OH)?溶液中通入向Ca(OH):溶液中通入过量

D

CO,.CO,+OH-___HCO；SO,.SO,+OHHSO；

A.AB.B

C.CD.D

2

3.已知次磷酸（HFO［）是强还原剂，其溶液中只存在H，PO2、H+、HJO；、

OH，四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写正确的是（）

A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2+-

2H3PO,+3Ca+6OH=Ca3（PO,）2i+6H2O

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：

3H.PO,@2HXPOA+PH31

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag，还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的

+

量之比为4：1：H2PO；+4Ag+6OH-=PO--+4AgI+4H2O

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚酰;变红色：H2PO2+H2O=HXPO2+OH

4.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式

正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

AFe2\NO；、右稀硫酸3Fe2++NO；+4H'=3Fe3++NOT+2H,O

BFe3\I、CIONaOH溶液Fe3++3OH=Fe(OH%J

CBa2\HCO；、CINaOH溶液HCO；+OH=COj-+H,O

DAg\F、NO；过量浓氨水Ag，+OH=AgOHJ

A.AB.BC.CD.D

5.下列离子反应方程式正确的是（）

3

4NH；

D.向CuS04溶液中力口入Na202：2Na2()2+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(0H)21+02f

8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sO3溶液吸收少量J：3SO7+Q2+HQ=2HSO；+2CT+SO；-

2+

B,向CaCl,溶液中通入CO2:Ca+H2O+C02=CaCO51+2H*

?+t2+

C.向匕。2溶液中滴加少量FeCh:2Fe4-H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同浓度同体积NHjHSO,溶液与NaOH溶液混合：NH;+OFT=NH3H2O

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

2+3+

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe+Cl2=2Fe4-2CP

B.Na2s2O；溶液中滴加过量稀H2so4：

+

3S2O；-+2H+=4Sl+2S0；+H2O3s20厂+2H=4SI+2S0丁+H2C

C.向Ba（NC）3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO3i+4H

D.铜片溶解在NaNO,和稀硫酸的混合液中：

+2+:+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2N0T+4H2O3Cu+8H++2N0^=3Cu+2N0T+4H二0

10.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确

的是（）

选

ab现象离子方程式

项

5

在空气中放置一

A稀硫酸KI段时间后溶液呈4F+O2+2H2O=2I2+4OH-

棕黄色

开始时无气泡，后CO；_+H+=HCO；;

BNa2c。3稀盐酸

来有气泡HCO,+H*=H2O+CO2f

稀盐酸产生白色胶状物2H,+52；=14@03(胶体)

CNa2SiO3

滴有酚有白色沉淀生成，

稀

2++

D歆的溶液由红色变为Ba+OH+H+SO；=BaSO41+H2O

H2S04

Ba(OH)2无色

A.AB.BC.CD.D

IL某校化学艺兴趣小组,用如图所示过程除去AIC1、溶液中含有的Fe2+>

Fe"、NO；杂演离子并长R可能减少A1Q,的损失。下列说法正确的是

()

Al"If沉淀a

F/)过量NaOH

Fe"

溶液f沉淀b妙林酸外A1C1,溶液

CI­〜号试剂x.

ArtTf区d

NO；」L►溶液b

A.沉淀a方RFe(OH)2和Fe(OH)|的混合物

B.试剂X吊丁能是盐酸或CO2

6

C.溶液a中可能含有A1O；、AI3+>cr>NO;

D.蒸发浓缩AQ溶液得到AR固体

12.某Na2c。3、NaAW的混合溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得溶

液中的co：、HCO;>AQ、Al"的物质的量与加入盐酸溶液的体积变

化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

3+

A.a曲线表示的离子方程式为：AIO-+4H=A1+2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的co：•与A0的物质的量之比为1:2

D.V］：V2=l：4

13.AgSCN是一种白色沉淀，某同学为探究AgSCN的溶解平衡及转化

进行了以下实验。

7

滴加I滴滴加0.5mL泊1加2滴

2mnl-U2md-L“2moM尸

y第液yA©。*渣gKI溶液g

满加1ml.

O.OIm<4,L1上以清液浅红色溶液红色播去.产生

“NO,溶液n离心①产生白色汛淀故色沉淀

r诉

清加2mL

Iml.O.OImnll/'白色注液2mol,!/1

KSC、灌液KI溶液.白色沉契先先化为m色沉淀.

「旗比济”,得到无色溶液

臼色沉淀④

下列说法中不正确的是（）

A.①中反应的离子方程式为Ag++SCN=AgSCNI

B.②中反应的离子方程式为Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3

C.③中反应的离子方程式为Fe（SCN%+3Ag+=3AgSCNi+Fe”

D.相同温度下K£AgI）＜Kw（AgSCN）

14.当前治理电镀废水的主要方法之一是离子交换法（利用离子交换

树脂活性基团上的可交换离子如田、Na\OH等去除废水中的阳、阴

离子）o下面是含锌、铭的电镀废水处理示意图,下列有关说法正确的

是（）

交

换

树

脂

；、C1|CrfCN)/3；

8

A.离子交换树脂的主要成分属于天然高分子化合物

B.离子交换树脂不溶于水,不会损耗,可长期使用

C.阴离子树脂填充段存在反应H+OH—HQ

D.离子交换法的优点是在富集回收金属的同时得到纯净水

15.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠

（Na2s2o3,其中S为+6价）去除废水中正五价珅［As（V）］的研究成

果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是（）

A.1molsq：含八个过氧键

B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价种

C.自由基・0H有强氧化性

D.Fe"转化为Fe2+的离子方程式为Fe+2Fe"=3Fe2+

16.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，H\NH；、so：、Br-可以大量共存

9

B.该溶液中，Ag\K\NO;、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeS(X溶液，反应的离子方程式为：

2++3+

2Fe+C10-+2H=Cl+2Fe+H20

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCb,转移电子约为6.02X

十个

17.向10mL0.lmol/LNH4Al(SO。2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液

xmL,下列叙述正确的是()

A.x=10时，溶液中有NH：、Al3\so；-,且C(NH：)>C(A1,

B.X=10时,溶液中有NH：、AlOj>SO；-,且C(NH；)>C(SO；-)

C.x=30时，溶液中有Ba2+、Aio->OH",且c(0H")<c(AIO2)

D.x=30时，溶液中有Ba?+、Al"、OH-,且c(0H")=c(Ba2+)

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在c(H，)/c(OHblO'nol/L的溶液中A产、NH；、C「、SO,

B.由水电离的的c(H")=10"mol/L溶液中Ca"、K，、CT、HCO；

C.pH=l的溶液中:Fe2+>Na+>SO：、NO-

D.使酚酰呈红色的溶液；Mg2+、CIO、AIO,、Na+

19.某溶液可能含有C「、SO：、CO，、NH；、FetA产和IC。取该溶液

100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生

红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到L6g固体；向上述滤液中

10

加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液

中（）

A.至少存在5种离子

B.C1一定存在，且4cl）..0.4mol/L

C.SO〉NH；一定存在，CT可能不存在

D.CO；、A产一定不存在，K+可能存在

20.某无色溶液中含有K，、cr>OH、so：-、so；-,检验溶液中除OH

外其他阴离子的步骤如图所示。

下列说法正确的是（）

A.试剂①为BaCL溶液，白色沉淀A中含有BaSO,和BaSO4

B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂，也可以是不同种试剂

C.试剂④可以是品红溶液，也可以是酸性KMnO,溶液

D.加入过量试剂③的目的是排除SO：、SO；、OH的干扰

21.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）

选项离子或分子要求

ANa\HCO;、Mg2\so；-滴加氨水立即有沉淀产生

II

BFe3\NO;、so,、Cl-滴加盐酸立即有气体产生

3

CNH：、Al\so；、CH3C00H滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO;、Cl\HS-c(K+)<c(Cl)

A.AB.BC.C

D.D

22.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项离子方程式评价

将1molJ通入含lmolFei2的溶液正确；Cl2过量，可将

A

中：2Fe"+2I+2Ch=2Fe"+4。+LFe"、「均氧化

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反正确；酸式盐与碱反

B

2+

应：Mg+OH-=MgCO3J+H2O应生成盐和水

过量so?通入NaClO溶液正确；说明酸性：

C

中：SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO；H2so；强于HC10

1mol/LNaAio2溶液和2.5mol/L正确；AiO：与Al（OHh消

DHC1溶液等体积互相均匀混耗的H+的物质的量之

+U

合，2+5H=AI+AI(OH)3>L+H2O比为2:3

A.AB.BC.CD.D

23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐

滴加入稀盐酸至过量，生成的co/标准状况）与加入的盐酸的体积

12

有如图所示的关系（不考虑co「在水中的溶解）。下列说法不正确的

A.滴加盐酸0-150mL段发生的反应依次为

OFT+H'HQ、COf+H+=HCO；

B.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol-C1

C,加入盐酸的体积为200mL时，溶液中的溶质为NaCl

D.该样品中NaOH与Na、*co,J物质的量之比为1:2

233+

24.某溶液中可能含有so：、NO3、co；、NH；、Fe\Fe\Al\Na

中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略0H■和ID。某化学兴趣小组

设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分,下说法正确的是

（）

0.01mcl气体

洗涤

红褐色沉淀一1-6R固体

焰色反应

观察到M色火焰

加足量

4.66g

无现象东酸.

A.该溶液中一定含有so"NH；、Fe3\Na

13

B.溶液中一定只含有三种阳离子

C.通过计算，溶液中一定含有Fe*,且其浓度可能与Fe*相等

D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生

25.设队为阿伏加德罗常数值。如图表示电。在叫。」表面与CO反应

转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A.电。转化成无害气体时的催化剂是巴。；

+

B.每1molPt2o转化为Pt2o；得电子数为3心

C.将生成的82通入含大量SiOf、Na+、C1的溶液中，无明显现象

D.lg82、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

二、非选择题（共4题）

26.亚氯酸钠（NaQO?）和CR都是重要的漂白剂。通常情况下，C1O2

是一种具有强氧化性的

黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。C.易发生爆炸,

在生产、使用时可用其他气体进行稀释。CQ易与碱反应生成亚氯酸

盐和氯酸盐。

（1）草酸（HCO,）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,

14

可较安全地生成C0,反应的离子方程式为。

（2）自来水用C0处理后，有少量CR残留在水中，可用碘量法作

如下检测（已知CQ存在于pH为4~6的溶液中，C1O；存在于中性溶液

中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性,

再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出。0?与碘化钾反应的化学方程式:

②已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加

5.00x10,mol。的Na2s2。1溶液至恰好反应，消耗Na2s2。，溶液20.00mL,

判断达到滴定终点的方法是，该水样中。02的浓度是—

________mgKo

（3）某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠（NaCR）。

ABC

①装置A中产生的CIO2气体，在装置C中反应生成NaClOj写出生成

NaCR的化学方程式：o将NaCQ溶液在一定条件下

处理即可得到NaCQ晶体。

②装置B的作用是o

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。

15

27.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互

不相同，分别含有五种阳离子Na+、AP+、Mg2+>Ba?、Fe”和五种

阴离子CT、OH」、NO；、CO；、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两

种物质是—和

（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B,含X的物

质记C,当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体;

当C与A的溶液混合时产生棕黄色（红白混合颜色）沉淀，向该沉

淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解°则

X为（填字母）。

--

A.so；B.so：C.CH3COOD.Sio：

（3）B的水溶液显（填“酸”或“碱”）性，原因是

（用离子方程式表示）。

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀也so,,

Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述

离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式

为o

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子。请简述

实验操作步骤、现象及结论。

16

28.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染

又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为AU)3(含少量杂质

SiO2>FeO、FezOs),其制备实验流程如下：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为o

(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)力口30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。

(4)煨烧硫酸铝钱晶体,发生的主要反应为：

4[NH4Al(S0。242H20]l2二2Al2O3+2NH3f+N2t+5S03t+3S02t+53H20,

将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②足量饱和NaHSO,溶液吸收的物质除大部分H20(g)外还有

(填化学式)。

2+

③KMnO,溶液褪色(MQ,还原为Mn),发生的离子反应方程式为

29.水中溶氧量(D0)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升

水中溶解氧分子的质量表示，单位吨・广。我国《地表水环境

17

质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于51ng・1/。水中

溶解氧的测定步骤如下：

①向一定量水样中加入适量MnSCh和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2

沉淀，密封静置；

②加入适量稀H2s0”搅拌，等MnO(0H)2与「完全反应生成Mn"和

后；

③用Na2s2。3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

02MniiMnO(OH)2_rI2s;or

+2

已知：MnO(OH)2+2F+4H=Mn*+I2+3H20

2S2O^+I2=SQj+2「

(1)加入稀硫酸后搅拌的作用是;Na2s2O3标准溶液应装在

滴定管中(填酸式或碱式)。

(2)滴定过程中以为指示剂；达到滴定终点的标志为

⑶写出将Mr?十氧化成MnO(0H)2的离子方程式

(4)若加入的稀H2s0,溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明

显的误差。写出产生误差的一个原因(用离子方程式表示)

(5)下列操作使测得水样中溶氧量(D0)比实际值偏高的是

18

A.第(1)步操作静置时没有密封B.装Na2s2O3标准

溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥D.滴定前读数正

确，滴定后俯视读数

(6)取加过一定量CaO2-8H20的池塘水样100.00mL,按上述方法测定

水中溶解氧量，消耗0.OlOOOmol•L1Na2s2O3标准溶液13.50mL。计

算该水样中的溶解氧为mg•L。

19

离子反应

一、选择题（共25题）

1.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现

象如下表。

实验操作现象

②中产生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Na2s溶液的①

降低；

I中持续通入CO?至过

③中产生白色浑浊，该浑浊遇

量

酸冒气泡

向盛有NaHC03溶液的

II①中持续通入H2s气现象同实验I

体至过量

资料：CaS遇水完全水解

20

由上述实验得出的结论不正确的是（）

A.实验I①中发生的反应是：CO2+H2O+S=co:+H2s

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2IT

C.③中白色浑浊是Cat%

D.由实验I和II不能比较H2cO3和H2s酸性的强弱

答案：A

解析：

A.实验I①中C02过量发生的反应是2co2+2H20+S2-2HCO3+H2S,

故A错误；

C.由上述分析可知，③中白色浑浊是CaC03,故C正确；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+—CuSI+2H+,产生黑色沉

淀，溶液的pH降低，故B正确；

D.由强酸制取弱酸的原理及实验I和II不能比较H2C03和H2S酸性

的强弱，故D正确；

故选：Ao

2.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的

类推正确的是（）

选

已知类推

项

将血加入CUSOJ溶液中：将钠粒加入CuS5溶液中：

A

2+2+2+

Fe+Cu=Cu+Fe2Na+Cu=Cu+2Na+

21

将稀硫酸加入加(°")2溶液

中至中性：将NaHSO,溶液加入Ba(OH)2溶液中至中

B

+2+性.H++SO；+Ba2++OHBaSOI+HO

2H+SO^4-Ba+2OH==42

BaSO4>L+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

CNaOH溶液：

A1*+4NH3Hq=A1O；+2H2O+4NH；

AP++4OH=A1O2+2H2O

向Ca(OH)?溶液中通入向Ca(OH)?溶液中通入过量

D

CO.CO.+OH_HCOS0.SO+OH_HSO；

232•?

A.AB.B

C.CD.D

答案：D

解析：A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶

液反应先与水反应，不会置换出铜，故/错误；

B.NaHSO,与Ba(OH)?按照1：2反应生成硫酸钢、硫酸钠和水,溶液呈中

+2+

性，离子方程式为：2H+SO；+Ba+2OH=BaSO+4<+2H2O,故8错误；

C.向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：

A产+3NH3Hq二Al(OH)：J+3NH；,氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反

应，故C错误；

D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量

会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸

22

氢钙是易溶于水的，故〃正确；

故选：D.

3.已知次磷酸（HFO?）是强还原剂，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO->

OH-四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写正确的是（）

A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2+

2H3PO2+3Ca+6OH-=Ca3（PO,）2+6H.0

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：

3HAPO2@2&POa+PH3T

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag，还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的

+

量之比为4:1:H2PO-+4Ag+6OH=POj+4AgJ+4H2。

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚猷变红色：H2PO2+H2O=H?PO24-OH

答案：CD

解析：根据题给信息可知次磷酸为一元弱酸，所以与澄清石灰水反应

的产物为CaHPO）,A错误；产物中H3P应为HFO"B错误；根据

题给信息可知，H2PO-被氧化为POM题给离子方程式符合电荷守恒、

得失电子守恒、原子守恒，C正确；次磷酸钠溶液滴入酚酰变红色是

H?PO；水解所致，水解产物应为HR%和OH-,D正确。

4.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式

正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

AFe2\NO；、右稀硫酸3Fe2++NO：+4H+=3Fe"+NOT+2H,0

BFe"、I、CIO-NaOH溶液Fe"+3OH=Fe(OH%1

23

2

CBa\HCO；、ClNaOH溶液HCO；+OH=CO；~+H2O

DAg\F\NO；过量浓氨水Ag'+OH二AgOHJ

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解析：A.FetNO；、K+之间不反应,能够共存,加入稀硫酸后硝酸根离

子能够氧化亚铁离子,反应的离子方程式为：

3Fe2*+NO；+4H4=3Fcv+NOT+2H.0,故A正确;

B.FetQ。能够氧化r,在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.加入氢氧化钠溶液后生成碳酸领沉淀，正确的离子方程式为：

2+

Ba+HCO；+OH-=BaCOxI+HQ,故C错误；

D.滨离子与银离子反应生成溟化银沉淀，二者不共存，故D错误；

故选：Ao

5.下列离子反应方程式正确的是()

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：।1112^^

+2+

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H===H2O+CO;?+Mg

③醋酸与大理石：

2+

2CH3COOH4-CaCO?===Ca4-2CH3COO-4-H2O+CO2T

④向NaHSJ溶液中逐滴加入Ba(OH%溶液至SO：刚好沉淀完全：

H*+SO;+Ba2++0H-===H,O+BaSO.J

⑤向阿8,溶液中滴加稀盐酸：Na2CO5+2H-===CO2T+H2O

2+(3+

⑥Fe?」与耳。2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

24

答案：B

解析：①烧碱过量，Ca2+与HCO：的化学计量数之比为1：2,正确的

2+

离子方程式：Ca+2HCO；+2OH===CaCO31+2H2O+CO；",错误；②MgCO、

微溶于水化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸化

学式保留，CaC()3难溶于水化学式保留，止确；④SO：刚好完全讥<淀

时反应的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO41+H,O+NaOH,离子方

+2+

程式：H+SO；-+Ba+OH-==H2O+BaSO4J.,正确；⑤NazCO?应改成离子

+

形式，正确的离子方程式：CO^+2H===CO2>1+H2O,错误；⑥HQ?将Fe"

氧化成Fe计，自身被还原成也0,正确；正确的有②③④⑥。

6.下列离子方程式书写正确的是()

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶

液:l2+S02+2H20=2「+S0：—+4ir

B.已知电离平衡常数:H2c03>HC10>HC03~,向NaClO溶液中通入少量二

2-

氧化碳:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH；+0ir=NH3t+H20

2+3+

D.FeL溶液中通入过量Cl2:2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

答案：A

2-+

解析：碘水与SO2发生氧化还原反应，I2+S02+2H20=2r+S04+4H,A正

确;根据电离平衡常数:H2c03>HC10>HC03,则向NaClO溶液中通入无论

少量还是过量二氧化碳都应生成HC03-,B错误;NHJICOs溶液与过量

NaOH溶液反应,还有IK3一和0出生成C(V一的反应发生,错误;过量CL

将Fe"和「全部氧化,且Fe?+与「物质的量为1:2的关系,D错。

25

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.向稀HNO3中滴力口Na2S03溶液:S0j+2H=S02t+H20

B,向N&SiOs溶液中通入过量S02:SiOt+S02+H20=H2Si031+S0：

3+

C.向Ab(SOD3溶液中加入过量限•H2O:A1+4NH3•H2O=[A1(OH)4]+

4NH；

D,向C11SO4溶液中力口入Na202：2Na202+2Cd+2H20=4Na++2Cu(0H)21+02f

答案：D

解析：A项正确的反应方程式为3SO；+2H++2NO广3soi+2NOT+H2O；

B项正确的反应方程式为SiO；+2SO2+2H2O=H2SiC)31+2HSO；；

C项正确的反应方程式为A1"+3NH3Hq=AI(0H)N+3NH；。

D正确。

8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()

A.用他503溶液吸收少量J：3SO：+5+Hq=2HSO；+2C「+SO：-

2+

B.向CaCl1溶液中通入CO/Ca+H2O+C02=CaCO3+2H,

5+t2+

C.向HQ?溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NHHso,溶液与NaOH溶液混合：NHOHNHHO

4;+=3;

答案：A

解析：由于氯气少量，s。；不能被氯气完全氧化为$。:，剩余的S。；-在

酸性溶液中转化为HSO；,A项正确；co?与Ca。溶液不反应，B项错

误；向%溶液中滴加少量FeCl,溶液，FeQ为催化剂，发生的反应为

2Ha22Hq+o/，c项错误；D项中NH,HSOj与NaOH的物质的量相

等，反应的离子方程式为H'OH'Hq,D项错误。

26

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

2+3+

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2C「

B.Na2s2O3溶液中滴加过量稀H2so4：

-+

3s2。:+2H+=4SI+2S0;+H203S.O5-+2H=4SI+2S0j-+H2C

C.向Ba（NO）溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO3J+4H

D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：

3Cu+8H++2N0,=3CU2++2N0T+4H,O3Cu+8H++2N07=3Cu=++2N0T+4H.0

答案：D

解析：A.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为

2+3+

2Fe+4「+3Cl2=2Fe+2I2+6CI,故A错误；

B.Na2sq3溶液中滴加过量稀H2s04,反应生成硫酸钠、硫单质、二

+

氧化硫气体和水，正确的离子方程式为：S3O；+2H=S>L+SO2?+H2O,故B

错误；

C.SO?通入Ba（N°a溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀,正

2++

确的离子方程式为：3SO2+2NO5+3Ba+2H2O=3BaSO4>L+2NOT+4H,故C错

误；

D.铜片溶解在NaNO,和稀硫酸的混合液中,离子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO5=CU+2NOT+4H2O,故D正确；

10.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确

的是（）

27

选

ab现象离子方程式

项

在空气中放置一

A稀硫酸KI段时间后溶液呈4I+O,+2H2O=2I2+4OH-

棕黄色

开始时无气泡，后COf+H+=HCO；;

BNa2c。3稀盐酸

+

来有气泡HCO3+H=H2O+CO2t

2H++SiO^=HSiO(Ki*)

C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物23

滴有酚有白色沉淀生成，

稀

2++-

D猷的溶液由红色变为Ba+OH+H+S0；=BaSO41+H20

H2SO4

Ba(OH)2无色

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析:A.稀硫酸滴入碘化钾溶液,在空气中放置一段时间后碘离子被

氧化成碘单质,溶液呈棕黄色,正确的离子方程式为：

>

4I+O2+4H=2I2+2H2O,题中离子方程式不合理，故4错误；

B.NazC。,溶液加入到稀盐酸中,立刻会生成气体,反应的离子方程

式为：C0；+2H♦=HQ+CO?3题中现象描述和离子方程式都不合理，故

B错误；

C.将稀盐酸滴入NaSO'溶液中,二者反应生成硅酸胶体和氯化钠,产

生白色胶状物，反应的离子方程式为：2H++SiO：=H2Si()3(胶体)，题中现

28

象及对应的离子方程式都正确，故C正确；

D.将稀硫酸滴入滴有酚配的Ba(OH卜溶液中，有白色沉淀硫酸锁生成,

由于氢氧根离子与氢离子反应,则溶液由红色变为无色,反应的离子

2++

方程式为：Ba+20H+2H+SO；=BaSO41+2H2O,题中离子方程式不合理，

故〃错误；

故选C.

11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AQ溶液中含有的Fe?+、

Fe八NO；杂质离子并尽可能减少的损失。下列说法正确的是

()

A1"1「沉淀a

Fe过量NaOH

《J溶液L溶液a逊或♦沉淀b妙林酸外AlCh溶液

+溶液b

A.沉淀a为Fc(OH),和Fc(OH入的混合物

B.试剂X可能是盐酸或8?

C.溶液a中可能含有AIO;、A产、cr>N(

D.蒸发浓缩AQ溶液得到AR固体

答案：B

解析：Fe(OH)?在空气中可以被氧气氧化为,即沉淀a为Fe(OH)3，A错

误；结合图示可知溶液a中一定含有AIO.与试剂X反应生成的沉淀

b为AI(OH)3,则试剂X可能是盐酸或co2,B正确；由于A产与A1O：不

29

能大量共存，即溶液a中不可能有AI'C错误；为抑制A产水解，AICI3

溶液在HC1气氛下蒸发浓缩可得到AC3固体，D错误。

12.某Na2c。3、NaAlOz的混合溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得溶

液中的co：、HCO;、AIO->Al，+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变

化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

3+

A.a曲线表示的离子方程式为：AIO-+4H=A1+2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05niol

C.原混合溶液中的co；与A0的物质的量之比为1:2

D.Vt：V2=l：4

答案：D

解析：A.由上述分析可知曲线表示的离子方程式为：

AIO2+H*+H2O=AI（OH）3|,故力错误；

B.根据述分析可知,材点时溶液中co；完全转化为HCO：“没有82生

成，故3错误；

C.由上述分析可知,原混合溶液中的8：与Ag的物质的量之比为：

0.05mol:0.0522707=1:1,故C错误；

D.原溶液中〃（co：）=0.05mZK1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根

30

离子为0.025初,由反应co；+H+=HCO；可知,需要盐酸为0.025mL盐

酸的体积为25位,故匕=50血＞25血＞75位,由上述分析可知，匕

=150位+150血＞300位,故匕：匕=75位:300血＞1:4,故〃正确；

故选D.

13.AgSCN是一种白色沉淀，某同学为探究AgSCN的溶解平衡及转化

进行了以下实验。

滴加I滴滴加0.5mL清加2滴

2mnl-U2md・！712md.IF

y第液gA©。*液gKI溶液y

满加1ml.

0.0!m<4•L上以掰液浅红色溶液红色凰虫.产生

BO,溶液离心①产生白色讯淀故色沉淀

分肉

清加2mL

1ml.0.01mol白色浊液2mol

KSC、灌液KI溶液白色沉契先转化为黄色沉淀.

,随用部得到无色溶液

臼色沉淀④

下列说法中不正确的是()

A.①中反应的离子方程式为Ag++SCN-=AgSCNI

s+

B.②中反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

C.③中反应的离子方程式为Fe(SCN%+3Ag+=3AgSCNJ+Fe3+

D.相同温度下心(Agl)＜/Cxp(AgSCN)

答案：B

解析：本题考查沉淀溶解平衡实验分析与探究。AgNO与KSCN恰好完

全反应，在上层清液中滴加Fe(NO］溶液，出现浅红色溶液，说明上

层清液中含有SCN,即说明Ag+与SCN-反应生成ArSCN沉淀的反应有

限度，所以①中反应的离子方程式为Ag++SCNUAgSCNJ,A项正确;

31

②中反应的离子方程式为Fe"+3SCN-=Fe(SCN),B项不正确；根据③中

现象“红色褪去，产生白色沉淀“可知Fe(SCN)、被消耗，白色沉淀为

ACN,即发生Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCNl+Fe\C项正确；白色沉淀为ARSN.

加人KI溶液后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即ASN转化成Agl说明

相同温度下心(AgI)<(p(AgSCN),D项正确

14.当前治理电镀废水的主要方法之一是离子交换法(利用离子交换

树脂活性基团上的可交换离子如田、Na\OH等去除废水中的阳、阴

离子)。下面是含锌、倍的电镀废水处理示意图,下列有关说法正确的

是()

：crfCr(CN)6r；

-1

交

换

树

脂

|Cr(CN)6r；

A.离子交换树脂的主要成分属于天然高分子化合物

B.离子交换树脂不溶于水,不会损耗,可长期使用

C.阴离子树脂填充段存在反应H、OH一也0

D.离子交换法的优点是在富集回收金属的同时得到纯净水

答案：C

解析：A项,离子交换树脂是含有官能团(有交换离子的活性基团)、

具有网状结构、不溶性的合成高分子化合物。B项，离子交换树脂在

32

使用一段时间后,要进行再生处理,即用化学药品使离子交换反应向

相反的方向进行,使离子交换树脂的官能基团恢复原来状态，以供再

次使用。C项,水通过阳离子交换树脂时，H+被交换到水中，再通过阴

离子交换树脂时，OH-也被交换到水中，与水中的田结合成水。D项，

离子交换树脂再生时会得到富含金属离子的溶液,有利于金属回收；

交换过程不一定只有H，、OH-参与（题干中有Na+）,得到的不是纯净

水。

15.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠

（Na2s2o3,其中S为+6价）去除废水中正五价种［As（V）］的研究成

果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是（）

A.1molsq；含刈个过氧键

B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

C.自由基・0H有强氧化性

D.F*转化为Fe升的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

答案：B

33

00

S0

解析：sq；-的结构式为/\/\/,故lmolsq：中含小

■()0S

八