2025年粤教沪科版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高三化学下册月考试卷408考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是（）A.含磷洗涤剂中的Na5P3O10中磷的化合价为+7价B.有多少种元素就一定有多少种单质C.金刚石、石墨和C60全部以游离态存在D.含多种元素的物质一定是混合物2、已知2-丁烯有顺；反两种异构体；在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）

⇌△H=-4.2kJ．mol-1

（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．A.反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小C.减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-13、关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A.排布在K、L、M三个电子层上B.3p能级上有2个空轨道C.共有16种不同的运动状态D.共有5种不同的能级4、曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．已知该化合物中的R3+核外有28个电子．则R元素位于元素周期表的（）A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅤA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族5、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行如下反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol；ymol、zmol（均不为0）；达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，以下推断正确的是（）

①x；y、z满足关系为：4x+z=2y

②达到平衡时，HBr的物质的量为（）amol

③达到平衡时，HBr的体积分数为

④H2的转化率为．A.①②B.③④C.②③D.①②③6、不能用来鉴别rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}两种白色固体的实验操作是rm{(}rm{)}A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸C.分别在这两种物质的溶液中，加入rm{CaCl_{2}}溶液D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（2015春•荆州校级月考）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2

（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）____（B）____．

（2）如果可以，请在右边方框中画出实验装置图（要求注明电解质溶液和正负极材料），并写出电极反应式，正极反应式：____；负极反应式：____．8、（2012春•楚雄市校级月考）（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中；观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）____；

②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）ⅠⅡ=____；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．

其中得出的结论是否正确____．（填“正确”或“不正确”）

（2）为研究是吸热还是放热反应；继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）

。序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度A50mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃B50mL水3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃C50mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃D50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是____；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____和____；通过上述实验可得出两条结论：

a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应；

b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应．9、下列各物质的转化关系如图所示；其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体．

回答下列问题：

（1）C的名称为____；J的化学式为____．

（2）写出由A生成H的离子反应方程式：____．

（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式为____．10、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝；氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在____范围内．

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为____．

（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____．

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为____．

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液。

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：

则溶液中铁元素的总含量为____g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会____（填“偏高”“偏低”“不变”）11、A；B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素；A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：

（1）D的元素符号为____．

（2）F在元素周期表中的位置____．

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：____．

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____、____．

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为____．12、下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

。元素。

性质ABCDEFGMIJK原子半径。

（10-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4+1最低价态-224-3-13-4试回答下列问题：

（1）以上11中元素中第一点电离能最小的是____（填编号）

（2）写出下列反应的化学方程式M2C2与EC2反应：____

（3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的____，____（填化学式）．

（4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，该分子中有____个原子在同一平面内，分子中共形成____个б键．

（5）C与I相比较，非金属性较弱的____（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的____

A．气态氢化物的稳定性和挥发性B．单质分子中的键能。

C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性。

（6）J和C形成的晶态化合物属于____晶体，nmol该晶体中含有____molJ-C化学键．13、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表；回答下列问题．

。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40m/kg卫生许可证号XX卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时．待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①____激素的主要原料，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是②____（填“元素”或“单质”）；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③____．根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④____；

（3）在食物中⑤____等海产品中含碘较多．14、某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物；为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如图2：

（1）排空物质的主要成分为______．

（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是______．

（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸____．（判断对错）16、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆浆或牛奶．____．（判断对错）17、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的____．（判断对错）18、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）19、对氯甲苯的结构简式：____．评卷人得分四、书写(共3题，共12分)20、锡为第ⅣA族元素；锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：

Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22-⇌Sn（OH）2⇌Sn2++2OH-．

试回答：

（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：____，____．

（2）将（1）中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是____（填化学式）．

（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用____．21、按要求完成下列各题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁（Fe2（SO4）3）____

（2）写出下列反应的离子方程式。

①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合____

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合____

③硫酸与氢氧化钡溶液反应____

（3）写出符合离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一种化学方程式____

（4）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO+CO═Cu+CO2的化合价变化和电子转移．

双线桥法：____

单线桥法：____

（5）在C+CO2=2CO中，C被____，是____剂；CO2中的C元素化合价____，被____．

（6）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热氯酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有____（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的____．（多选少选均不得分）22、空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的．

SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

上述反应的溴来自一个装有酸性（H2SO4）溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测定某地区空气中SO2含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10-11mols-1，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）．写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO2的含量（gm-3）．评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、NaI是制备无机和有机碘化物的原料；在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出碘单质与10%NaOH溶液共热反应的离子方程式：____．

（2）铁屑与NaIO3溶液充分反应可生成Fe（0H）3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．

（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的HIO4溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈____填“酸性”、“中性”或“碱性”）．24、（2013春•乐清市期末）某化学兴趣小组为了测定草酸浓度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小并验证离子反应的本质，设计了如下实验．化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

实验主要步骤如下：

Ⅰ．用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。

Ⅱ．测定化学反应速率．

Ⅲ．验证紫红色是MnO4-离子．请回答：

（1）①完成酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式：____

②高锰酸钾溶液应盛装于____（如图；填“甲”或“乙”）滴定管．

③滴定中使用的指示剂是____，到达终点的判断标志是：____

④实验中测得的数据记录如下：

。滴定次数H2C2O4体积滴定前KMnO4体积终点时KMnO4体积125.00mL0.00mL21.40mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL0.04mL22.46mL⑤下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是____

A；滴定终点读数时俯视B、滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

C；润洗锥形瓶D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁。

（2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：

①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？____

②为了测定该化学反应速率，除已知试管、试管架、白纸外，本实验还缺少的仪器是：____．

③放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=____．

（3）某同学设计了用惰性电极通电电解验证紫红色是MnO4-离子的方案，你认为可行吗？____（填写“可行”、“不可行”）．在实验室实际操作中可观察到____现象，可证明结论正确．25、为了探究HClO的漂白性；某同学设计了如图所示的实验：

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是____．

（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是____，其中发生反应的化学方程式是____．

（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是____．

（4）烧杯中发生反应的化学方程式是____．26、环境保护是我国的一项基本国策。含CN－的污水毒性和危害极大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其离子反应方程式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，试根据要求回答下列问题：(1)将浓缩后含CN－的污水(其中CN－浓度为0.05mol/L)200mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_______________________________________。②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。A．饱和食盐水B．饱和碳酸氢钠溶液C．浓NaOH溶液D．浓硫酸③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO2的溶解)(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．在化合物中元素的化合价的代数和为零；已知Na为+1价，O为-2价，据此分析．

B．根据元素存在同素异形体；

C．元素以单质形式存在的属于元素的游离态；元素以化合物形式存在的属于元素的化合态；

D．含多种元素的物质不一定是混合物，也可能是纯净物；【解析】【解答】解：A．在化合物中元素的化合价的代数和为零，已知Na为+1价，O为-2价，则Na5P3O10中磷元素的化合价为+5价；故A错误；

B．元素存在同素异形体；如氧元素由氧气与臭氧，所以元素的种类远小于单质的种类，故B错误；

C．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质；碳元素以游离态存在，故C正确；

D．含多种元素的物质不一定是混合物，也可能是纯净物，如KClO3含有3种元素；但属于纯净物，故D错误；

故选C．2、A【分析】【分析】A．能量越低越稳定；

B．若生成物相同；反应物的能量高，则放出的热量多；

C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应；

D．盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．【解析】【解答】解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热；说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A正确；

B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大；故B错误；

C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应；所以减压向逆向移动，升温也向逆向移动，所以减压和升温不利于平衡向生成正丁烷反应方向移动，故C错误；

D．将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1；故D错误．

故选A．3、B【分析】【分析】A；原子在核外的排布规律：先排K层；再排L层，再依次是M、N等；

B；3p亚层上共有3个轨道；每个轨道排布两个电子；

C；硫原子核外电子的运动状态各不相同；

D、根据硫原子的电子轨道排布理论来回答．【解析】【解答】解：A；原子在核外的排布：先排K层2个；再排L层8个，最后排M层是6个，故A正确；

B、3p亚层上共有3个轨道，每个轨道排布两个电子，硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；3p亚层上有2个轨道只有一个单电子，无空轨道，故B错误；

C、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；每个轨道中电子的自旋方向相反，则硫原子核外的16个电子的运动状态各不相同，故C正确；

D、硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；共有5个轨道上排布电子，共有5种不同能级，故D正确．

故选B．4、D【分析】【分析】合成纳米材料，其化学式为RN．已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，据此确定在周期表中的位置．【解析】【解答】解：合成纳米材料，其化学式为RN．已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1；处于第四周期第ⅢA族；

故选D．5、A【分析】【分析】在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol；ymol、zmol（均不为0）；达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；

①根据极限转化的思想；得到x；y、z的关系；

②根据恒容下；反应是前后系数和不变的反应来判断；

③达到平衡时，反应前后气体体积不变化，得到HBr的体积分数；

④H2的转化率为等于变化量和初始量的比值，据此计算回答．【解析】【解答】解：在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol；ymol、zmol（均不为0）；达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；

①根据极限转化的思想，将zmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：x+=1，溴单质：y+=2；整理得到：4x+z=2y，故①正确；

②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，溴化氢的百分含量为，加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时两个平衡中溴化氢的百分含量相等，设达到平衡时HBr物质的量为X．则=．所以X=（）amol，即达到平衡时HBr物质的量为（）amol；故②正确；

③反应前后气体的总体积不变化，反应之前=反应后的体积=3，所以达到平衡时，HBr的体积分数为；故③错误；

④H2的转化率等于变化量和初始量的比值，生成amolHBr，则消耗氢气为mol，所以；故④错误．

故选A．6、D【分析】解：rm{A.Na_{2}CO_{3}}受热不分解，而rm{NaHCO_{3}}受热分解；可以鉴别，故A不选；

B.向rm{Na_{2}CO_{3}}中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向rm{NaHCO_{3}}中加入同浓度盐酸；则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故B不选；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{CaCl_{2}}溶液作用产生rm{CaCO_{3}}沉淀，而rm{NaHCO_{3}}则不与rm{CaCl_{2}}溶液反应；无沉淀产生，也可以鉴别，故C不选；

D.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}均可与澄清石灰水反应产生沉淀；现象相同，无法鉴别，故D选．

故选D．

rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性质不同：rm{垄脵NaHCO_{3}}受热分解，rm{垄脷}碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，rm{垄脹NaHCO_{3}}与盐酸反应剧烈，rm{垄脺}都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．

本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)7、不行可以2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+【分析】【分析】（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；

（2）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反．【解析】【解答】解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：不行；可以；

（2）该原电池反应中；Fe元素化合价由0价；+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，电子从Fe沿导线流向Cu，电流从Cu沿导线流向Fe，实验装置图如右图所示：

正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；

负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2Fe3++2e-=2Fe2+8、两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多42：53不正确碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究温度计托盘天平放热吸热【分析】【分析】（1）①NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应在同一条件下的速率不同；碳酸氢钠反应速率更快；

②根据碳酸钠；碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算大小气球体积之比；

③物质溶解吸热；会使温度降低；

（2）①反应前温度相同；改变酸及固体的量，探究反应中的热效应；

②测量温度需要温度计；称量固体需要托盘天平；

a．由实验B；D反应中溶液温度变化判断碳酸钠与盐酸的反应中能量变化；

b．由实验A、C中温度变化判断碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化．【解析】【解答】解：（1）①装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生；但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；

故答案是：两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多；

②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．

碳酸钠；碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：

Na2CO3CO2；NaHCO3CO2；

106g22.4L84g22.4L

0.3g0.063L0.3g0.08L

所以试管中气球大小（包含试管）体积之比约为：Ⅰ：Ⅱ=0.063：0.08：=42：53；

故答案为：42：53；

③由于碳酸钠；碳酸氢钠溶解过程中会吸收热量；且物质的状态影响放出能量大小，不能根据用手触摸试管的冷热判断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的反应热情况；

故答案为：不正确；

（2）①反应前温度相同；改变酸及固体的量，探究反应中的热效应，则该研究报告的题目是碳酸钠；碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究；

故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究；

②测量温度需要温度计；称量固体需要托盘天平；

故答案为：温度计；托盘天平；

a．由实验B；D可知；碳酸钠与盐酸的反应后溶液的温度升高，可知该反应过程中放热热量，则碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；

故答案为：放热；

b．根据实验A、C可知，当NaHCO3与盐酸反应后；混合溶液的温度降低，说明碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；

故答案为：吸热．9、铝Fe2（SO4）3Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】【分析】C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体，由转化关系可知，D为Fe2O3，J为Fe2（SO4）3，G为Fe（OH）3，A为Al2O3，C为Al，B为O2，E为Fe，F为FeSO4，据此解答．【解析】【解答】解：C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体，由转化关系可知，D为Fe2O3，J为Fe2（SO4）3，G为Fe（OH）3，A为Al2O3，C为Al，B为O2，E为Fe，F为FeSO4．

（1）C的名称为铝，J的化学式为Fe2（SO4）3，故答案为：铝；Fe2（SO4）3；

（2）由A生成H的离子反应方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；

（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体为二氧化硫，二氧化硫通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．10、4.4-7.52H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+D5.6偏高【分析】【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此分析解答；【解析】【解答】解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子；NO；将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁；

（1）根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀；而亚铁离子不能生成沉淀，所以条件溶液的pH范围为4.4-7.5之间；

故答案为：4.4-7.5；

（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；

故答案为：2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+；

故答案为：2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+；

（4）亚铁离子具有还原性；能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳；

A．溴水为橙红色；溴将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；

B．KSCN溶液和亚铁离子不反应；没有颜色变化，故B不选；

C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀；铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；

D．酸性KMnO4溶液呈紫色；亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；

故选D；

（5）由2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得：Fe3+～S2O32-，则n（Fe3+）=n（S2O32-）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，铁元素总含量为：=5.6g/L；H2O2也能氧化I-生成I2；所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高；

故答案为：5.6；偏高．11、Si第三周期ⅦA族2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5；则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl；

（1）由上述分析可知；D为Si元素，故答案为：Si；

（2）F为Cl元素；在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

（3）元素B和F组成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程：

故答案为：

（4）Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；

故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．12、B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CCl4PCl365氮C原子晶体4n【分析】【分析】前20号元素中，A、C都最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为硫S，C为氧O；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是磷P，I是氮N；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、M、K最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为钾K，B、M原子半径相差不是太大，应相邻，则M为钠Na，K为锂Li，据此解答．【解析】【解答】解：前20号元素中；A；C都最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为硫S，C为氧O；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是磷P，I是氮N；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、M、K最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为钾K，B、M、K原子半径相差不是太大，应相邻，则M为钠Na，K为锂Li．

（1）以上11种元素中；钾K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：B；

（2）M2C2与EC2化学式分别为Na2O2和CO2，二者反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（3）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4，故答案为：PCl3；CCl4；

（4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，其结构简式为H2C=CH2．直接与碳碳双键相连的原子与形成碳碳双键的两个原子在同一平面上，所以4个氢原子和两个碳原子都在同一平面上．H2C=CH2分子中共有6个键；碳碳双键中的一个键是π键，另一个键是б键，这样除去碳碳双键之中的一个键是π键外，其余5个键都是б键．

故答案为：6；5；

（5）C与I的化学式为O和N；二者同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性氮的较弱；

A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性；不能说明元素非金属性强弱，故A错误；

B．单质分子成键不同；键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；

C．电负性越大；对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；

D．氧元素没有含氧酸；不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误；

故答案为：氮；C．

（6）J和C为元素硅和氧，二者形成的化合物SiO2，在二氧化硅晶体中硅、氧原子通过共价键结合形成立体网状结构的原子晶体．在二氧化硅晶体中1molSi形成4molSi-O键．故答案为：原子晶体；4n．13、甲状腺元素+5分解海带【分析】【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解．【解析】【解答】解：（1）人体缺碘；易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，碘是人体的必需微量元素之一，有“智力元素”之称，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是碘元素；故答案为：甲状腺；元素；

（2）在KIO3中；K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，烹调时．待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，故答案为：+5；分解；

（3）海水中碘元素比较多，所以海带等海产品中含碘较多，故答案为：海带．14、略

【分析】解：（1）空气中含有氮气和氧气，根据流程图知，空气中部分氧气被还原，所以排出还含有氮气和氧气，故答案为：N2、O2；

（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；加快反应速率，故答案为：使氨气和大气充分混合；

（3）根据流程图知；从吸收塔出来的物质中含有铵盐，可以作肥料或氮肥，故答案为：作肥料或氮肥．

（1）排空物质中含有未反应的空气成分；

（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；

（3）铵盐可以作肥料．

本题考查了氮的氧化物之间的转化，明确流程图中各部分发生的化学反应是解本题关键，注意从整体上分析解答，难度中等．【解析】N2、O2；使氨气和大气充分混合；作肥料或氮肥三、判断题(共5题，共10分)15、√【分析】【分析】钠与水剧烈反应，生成氢气，并放出大量的热，以此解答．【解析】【解答】解：做钠与水的反应时；不能用较大的钠块，因为钠化学性质活泼，与水反应非常激烈，所放出的热量无法及时被水吸收，局部热量过多，便引起爆炸．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，据此解题．【解析】【解答】解：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故答案为：√．17、√【分析】【分析】树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，所谓子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念据此解答．【解析】【解答】解：酸；碱、盐和氧化物都属于化合物；则化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的，故说法正确；

故答案为：√．18、×【分析】【分析】18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解析】【解答】解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系来分析；【解析】【解答】解：对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式：故答案为：×；四、书写(共3题，共12分)20、Sn+2HCl═SnCl2+H2↑SnCl2+Cl2═SnCl4SnO2NH3•H2O【分析】【分析】（1）Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4；

（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解；然后灼烧最终得到金属氧化物；

（3）根据2H++SnO22-⇌Sn（OH）2⇌Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸．【解析】【解答】解：（1）Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应方程式分别为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2═SnCl4，故答案为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4；

（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2，故答案为：SnO2；

（3）根据2H++SnO22-⇌Sn（OH）2⇌Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用弱碱NH3•H2O，故答案为：NH3•H2O．21、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3氧化还原降低还原③⑤⑥①②④⑤【分析】【分析】（1）强电解质；在溶液中完全电离，以此书写电离方程式；

（2）根据物质的性质结合离子方程式的书写方法书写有关反应的离子方程式；

（3）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应；

（4）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子；箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团．用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法；

（5）依据氧化还原反应的规律：氧化还原反应中；得失电子总数相等，化合价升降总值守衡；失电子者还原剂，得电子者氧化剂；

（6）在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应．在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应．【解析】【解答】解：（1）Fe2（SO4）3在溶液中完全电离生成Fe3+和SO42-离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；

（2）①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

③反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（3）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，①Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的银盐和可溶性的盐酸盐或盐酸之间的反应，如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；

（4）反应CuO+COCu+CO2中，氧化铜中铜的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中碳的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂双线桥法：单线桥法：故答案为：

（5）在C+CO2=2CO中C是还原剂，被氧化，CO2中的C元素化合价降低；被还原，故答案为：氧化；还原；降低；还原；

（6）①铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；反应过程中铁和氧的化合价发生了变化，故为氧化还原反应；

②加热碳和氧化铜的混合物：C+2CuO2Cu+CO2↑；反应过程中铜和碳的化合价发生了变化，为氧化还原反应；

③碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子反应式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；故为离子反应；

④加热氯酸钾固体：2KClO32KCl+3O2↑；反应过程中氯和氧的化合价发生了变化，为氧化还原反应；

⑤锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应过程中锌和氢的化合价发生了变化，故为离子反应和氧化还原反应；

⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，离子反应方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故为离子反应，故答案为：③⑤⑥；①②④⑤．22、略

【分析】【分析】电解溴化钾溶液生成氢氧化钾和氢气；溴单质；溴单质与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸；

依据原子个数守恒结合原子个数守恒计算生成溴单质的物质的量，依据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr计算二氧化硫的物质的量，据此解答．【解析】【解答】解：电解溴化钾溶液生成氢氧化钾和氢气、溴单质，化学方程式：2KBr+2H2O2KOH+H2↑+Br2；溴单质与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；

设每分钟电解KBr溶液生成Br2的物质的量为x；

则：2Br-Br2电子转移。

1mol2mol

x8.56×10-11×60mol

解得：x=2.568×10-9mol；

根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可知SO2的物质的量为2.568×10-9mol；

所以空气中SO2的含量为：g•m-3=1.1×10-3gm-3；

答：主要的化学反应方程式为2KBr+2H2O2KOH+H2↑+Br2、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；该地区空气中SO2的含量为1.1×10-3gm-3．五、实验题(共4题，共36分)23、3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O1：2碱性【分析】【分析】由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，应的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-；过滤后得到的NaI溶液经蒸发浓缩；冷却结晶可得到NaI；

（1）碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3；

（2）加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI；氢氧化铁；Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低；

（3）25℃时已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性，酸的物质的量大，说明高碘酸为弱酸，NaIO4溶液中高碘酸根离子水解显碱性．【解析】【解答】解：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI；氢氧化铁；过滤后得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；

（1）碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，离子反应为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

（2）由2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，氧化剂为NaIO3；还原剂为Fe，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；

（3）25℃时已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性，说明高碘酸溶液中存在电离平衡，说明高碘酸为弱酸，NaIO4溶液中高碘酸根离子为弱酸根离子水解显碱性；

故答案为：碱性．24、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O甲高锰酸钾溶液加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去BC对照或对比温度计、秒表0.002mol/（L•s）可以阳极紫红色加深，阴极紫红色变浅且有无色气泡生成【分析】【分析】（1）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；

②KMnO4溶液具有强氧化性；可以腐