2025年冀教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是A.0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA2、下列各项中的两个量，其比例2：1的是()A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)3、燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50kJ•mol-1B.C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300kJ•mol-1C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2600kJD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-14、为了保护环境，下列做法不可取的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}开发新能源，减少矿物燃料的燃烧rm{垄脷}关闭所有的化工企业rm{垄脹}提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋rm{垄脺}开发、生产无汞电池rm{垄脻}机动车安装尾气净化器．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脷垄脹}5、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒7、下列实验事实不能用同一原理解释的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品红溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶体rm{.}固体碘受热时都能气化C.福尔马林rm{.}葡萄糖与新制rm{Cu(OH)_{2}}共热时都能产生红色沉淀D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色8、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}9、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物10、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应，正确的是rm{(}rm{)}A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量D.生成rm{H隆陋O}键吸收能量11、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素12、

下列离子检验的方法和结论不正确的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}13、某广告称某种牌号的八宝粥rm{(}含桂圆、红豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用rm{.}你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是rm{(}rm{)}A.这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D.糖尿病人应少吃含糖的食品rm{.}该八宝粥未加糖，可以放心食用14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B.棉rm{.}麻完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳氢化合物评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是(全对得分，下同)（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是。（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/LKHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是。A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c（H2C2O4）=0.1mol/LC．c(H+)＜c（OH-）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)16、(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。请回答：(1)A元素的名称是________________；(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag•cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。17、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈；越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

rm{(1)}太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子rm{M}层上的未成对电子数为______；

rm{(2)}大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破rm{5.3%}而高纯度rm{C60}是其“秘密武器”rm{.C60}的结构如图rm{1}分子中碳原子轨道的杂化类型为______；rm{1mol}rm{C60}分子中rm{娄脨}键的数目为______；

rm{(3)}金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图rm{2.}该结构中，碳氮之间的共价键类型有______rm{(}按原子轨道重叠方式填写共价键的类型rm{)}请在图图rm{2}中用箭头表示出配位键．

rm{(4)}多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐；其主要包括砷化镓；硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．

rm{垄脵}第一电离能：rm{As}______rm{Se(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{垄脷}硫化锌的晶胞中rm{(}结构如图rm{3}所示rm{)}硫离子的配位数是______；

rm{垄脹}二氧化硒分子的空间构型为______；

rm{(5)}在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式rm{.}图rm{4(a)}是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为______；图rm{4(b)}是硼砂晶体中阴离子的环状结构；其中硼原子采取的杂化类型为______．

18、为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．(1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.②中离子方程式为__________________________________________________．(2)①中长导管的作用是________________________________________________．(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是__________________________________________________________．b中的试剂是__________________________________________________________．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________________________________________________________________________________.19、（12分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：①甲与A反应的化学方程式是________。②A与B反应的离子方程式是____________。③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为____（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是。②E的化学式是；电解时阳极的电极反应式是____。20、（5分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：B：（1）CaO；（2）NaOH溶液；（3）溴水；（4）饱和Na2CO3；（5）水C：（1）重结晶；（2）洗气；（3）蒸馏（4）分液。。物质加入试剂操作方法①粗苯甲酸的提纯②乙醇（水）③乙酸乙酯（乙酸）④乙烷（乙烯）⑤苯（酒精）评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去22、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。23、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。24、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)25、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共28分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：A.NH4NO3溶液中会有少部分NH4+会发生水解，所以NH4+数目少于0.3NA，错误；B.未知体积和物质的量浓度的具体数值，不能计算出具体的数目，错误；C.未知具体的体积不能计算出阳离子的具体数目，错误；D．c(H+)=1.0×10－13mol·L－1，根据水的离子积求得c(OH-)=1.0×10－1mol·L－1，则含有的OH-数目为0.1NA，正确。考点：考查以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。【解析】【答案】D2、A【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以B不正确；由于滴定管中下端部分是没有刻度的，所以C中前者溶液的体积大于50ml，后者大于25ml，C不正确；40℃是pH＝7的溶液不是显中性的，D不正确，答案选A。【解析】【答案】A3、D【分析】解：1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ；

A．乙炔的燃烧为放热反应；焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；

B．生成水的状态应该为液态；应该标注（l），故B错误；

C．物质状态不同；具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，故C错误；

D.2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1；故D正确；

故选D．

1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1或2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1；据此进行解答．

本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{垄脵}煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意rm{.}故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意rm{.}故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意rm{.}故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意rm{.}故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，故rm{垄脻}正确；

故选D．

保护环境就是节能；减排、不产生对环境有污染的物质；只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．

本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{D}5、B【分析】试题分析：在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)当向其中加入水时，原来溶解电离的离子的浓度减小，AgCl固体会继续溶解和电离直至达到新的平衡状态。由于温度不变，所以溶解度不变。物质的溶度积常数只与温度有关而与其它条件无关。由于温度没变，所以Ksp也不变。因此选项为B。考点：考查难溶物质加水时的溶度积与溶度积常数的关系的知识。【解析】【答案】B二、多选题(共9题，共18分)6、ACD【分析】【分析】本题是对有机材料知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考查。【解答】A.纸是纤维素，是有机物，故A正确；B.铅笔芯是石墨和黏土的混合物，是无机物。故B错误；C.橡皮擦是橡胶，是有机物rm{(}高分子rm{)}故C正确；高分子rm{(}故C正确；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有机物rm{(}高分子rm{)}故D正确。故D正确。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}7、ABD【分析】解：rm{A.}氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，二者原理不同，故A选；

B.氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化；碘受热升华属于物理变化，二者原理不同，故B选；

C.福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜，二者原理相同，故C不选；

D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色；前者是发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，故D选；

故选：rm{ABD}．

A.依据二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢；碘受热升华；

C.福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜；

D.乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；能与溴水加成．

本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意次氯酸与二氧化硫漂白原理的不同，注意有机物结构特点，题目难度不大．【解析】rm{ABD}8、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}9、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}10、BC【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}键吸收能量，故C正确；

故B正确；键放出能量，故D错误。

C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量，故C正确；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}11、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}12、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A错误．

B；能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．

C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正确．

D；能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等；所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．

故选ABD．

A；能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．

B；能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．

C；能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．

D；能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．

本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意离子的检验方法和反应现象判断，关键是注意干扰离子的作用和检验时的现象排除，题目难度中等．【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】解：rm{A.}这个广告有误导消费者的嫌疑；不加糖不等于没有糖，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，其本身还是含糖的，故A正确；

B.红豆；糯米等含有淀粉；淀粉属于糖类物质，不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正确；

C.该广告的虚假宣传；说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故C正确；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高；应少吃含含糖类物质的食品，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，不可以多吃，故D错误；

故选ABC．

由题意分析八宝粥含桂圆；红豆、糯米等；其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，含糖量含量比较高．

本题借助糖尿病人的饮食考查糖类的相关知识，题目难度不大rm{.}意在考查学生分析题意以及解决问题的能力，注意淀粉也属于糖类物质．【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】解：rm{A}氢氧化钠属于强碱；对人体有害，不是食品添加剂，故A错误；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正确；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；故C正确；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物，故D正确；

故选BCD．

A；氢氧化钠属于强碱；不是食品添加剂；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物．

本题考查了食品添加剂、糖类和油脂的性质、石油分馏产品的组成等知识，题目较简单，注意基础知识的掌握．【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】试题分析：Ⅰ（1）做酸碱中和滴定时，需要酸碱指示剂判断滴定终点，用蒸馏水润洗滴定管；（2）配制一定浓度的溶液需要在250m容量瓶中进行，定容时用胶头滴管；（3）过滤时，应选用①铁架台（含铁圈）、④烧杯、⑤玻璃棒、⑦滤纸、⑨三角漏斗；Ⅱ、KMnO4具有氧化性，溶液应装在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复，达到滴定终点；（2）没用标准液洗涤滴定管，会消耗高锰酸钾的体积增大，故草酸溶液的物质的量浓度偏高；（3）前后的两次读数分别为a和b，消耗高锰酸钾的体积为(b-a)mL，测得草酸溶液的物质的量浓度为0.1c(b-a)mol/L；（4）根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A错误；c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正确；HC2O4—电离出C2O42—，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），说明电离大于水解，所以溶液呈酸性，C错误；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正确。考点：本题考查中和滴定、物料守恒。【解析】【答案】Ⅰ、（1）蒸馏水和指示剂；（2）250mL容量瓶和胶头滴管；（3）①④⑤⑦⑨；Ⅱ（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）偏高；（3）0.1c(b-a)；（4）BD16、略

【分析】【解析】【答案】(1)氢(2)略氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四ⅦB锰d区1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78g•mol－1ag•cm－3×6.02×1023mol－117、略

【分析】解：rm{(1)}基态rm{Ni}原子核外电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{8}4s^{2}}rm{3d}轨道有rm{2}个单电子；

故答案为：rm{2}

rm{(2)}每个rm{C}原子成rm{3}个rm{娄脪}键、没有孤电子对，杂化轨道数目为rm{3}所以rm{C}原子采用rm{sp^{2}}杂化；

每个碳原子含有的rm{娄脨}键个数为rm{dfrac{1}{2}}所以rm{1molC_{60}}分子中rm{娄脨}键的数目rm{=1mol隆脕60隆脕dfrac{1}{2}隆脕N_{A}mol^{-1}=30N_{A}}

故答案为：rm{=1mol隆脕60隆脕dfrac

{1}{2}隆脕N_{A}mol^{-1}=30N_{A}}rm{sp^{2}}

rm{30N_{A}}rm{(3)C}原子之间形成双键、单键，单键为rm{N}键，双键含有rm{娄脪}个rm{1}键、rm{娄脪}个rm{1}键；

配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；所以该配合物中的配位键为：

故答案为：rm{娄脨}键、rm{娄脪}键；

rm{娄脨}和rm{(4)垄脵As}属于同一周期，且rm{Se}属于第rm{As}族，rm{VA}属于第rm{Se}族，rm{VIA}原子rm{As}能级容纳rm{4p}个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于rm{3}所以第一电离能rm{Se}

故答案为：rm{As>Se}

rm{>}由晶胞结构可知，每个硫离子连接rm{垄脷}个锌离子，所其配位数是rm{4}

故答案为：rm{4}

rm{4}二氧化硒分子中rm{垄脹}原子价层电子对rm{Se}且含有一个孤电子对，所以其空间结构为rm{=2+dfrac{6-2隆脕2}{2}=3}形；

故答案为：rm{V}形；

rm{V}图rm{(5)}是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个rm{(a)}单元，都有一个rm{BO_{3}^{2-}}有一个rm{B}完全属于这个单元，剩余的rm{O}个rm{2}分别为rm{O}个rm{2}单元共用，所以rm{BO_{3}^{2-}}rm{B}rm{O=1}rm{(1+2隆脕dfrac{1}{2})=1}化学式为：rm{2}从图rm{BO_{2}^{-}}是硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出，rm{(b)}一半rm{[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}}杂化形成两个四配位rm{sp^{3}}四面体；另一半是rm{BO_{4}}杂化形成两个三配位rm{sp^{2}}平面三角形结构；

故答案为：rm{BO_{3}}rm{BO_{2}^{-}}rm{sp^{2}}．

rm{sp^{3}}基态rm{(1)}原子核外电子排布式为rm{Ni}据此判断；

rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{8}4s^{2}}每个rm{(2)}原子成rm{C}个rm{3}键、没有孤电子对，杂化轨道数目为rm{娄脪}据此确定杂化方式；

利用均摊法计算每个碳原子含有几个rm{3}键，从而计算rm{娄脨}分子中rm{1molC_{60}}键的数目；

rm{娄脨}rm{(3)C}原子之间形成双键；单键；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；

rm{N}同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，注意第rm{(4)垄脵}族元素大于同周期相邻元素的第一电离能；

rm{VA}由晶胞结构可知，每个硫离子连接rm{垄脷}个锌离子，所其配位数是rm{4}

rm{4}根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；

rm{垄脹}有rm{(5)}个rm{1}连着一个rm{O}剩余的两个rm{B}分别连着rm{O}个rm{2}说明有一个rm{B}完全属于rm{O}剩下的两个rm{B}rm{O}只占有rm{B}的rm{O}硼砂晶体中阴离子rm{dfrac{1}{2}}中一半rm{[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}}杂化形成rm{sp^{3}}四面体；另一种是rm{BO_{4}}杂化形成rm{sp^{2}}平面三角形结构．

本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构与性质、化学键、配合物等，题目难度中等，注意配位键形成条件．rm{BO_{3}}【解析】rm{2}rm{sp^{2}}rm{30N_{A}}rm{娄脪}键、rm{娄脨}键；rm{>}rm{4}rm{V}形；rm{BO_{2}^{-}}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，所以装置I中①的化学方程式为硝酸银溶液用来检验溴离子，所以②中离子方程式为Br－＋Ag＋===AgBr↓。（2）由于苯和溴都是易挥发的，而反应又是放热反应，所以①中长导管的作用是导气兼冷凝回流作用。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯，溴苯混有溴和溴化氢等，所以要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤，由于是分液进行分离的，所以洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗。（4）由于生成的溴化氢极易溶于水，所以a的作用是防止倒吸；又因为生成的溴化氢含有溴蒸汽，为防止干扰溴离子的检验，b中应该加入四氯化碳或苯来吸收溴。由于Br2(g)、苯(g)逸入空气会造成环境污染，所以应该有废气吸收装置，因此从装置的特点可知，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气。考点：考查溴苯的制备、物质的分离和提纯、实验设计和评价【解析】【答案】（12分，方程式和最后一空2分，其余各一分）(1)①2Fe＋3Br2===2FeBr3（或只写第二个方程式也给2分）②Br－＋Ag＋===AgBr↓(2)导气兼冷凝回流(3)与Br2NaOH溶液或水分液漏斗(4)防止倒吸；CCl4或可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（答对两点给2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Cl2＋2OH－=Cl－+ClO－+H2O；③13（2）①A②SO24OH－－4e－＝O2↑＋2H2O20、略

【分析】试题分析：①将粗苯甲酸制成热的饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，缓慢冷却结晶，滤出，答案为（5）、（1）；②乙醇与水互相溶解，加入氧化钙进行蒸馏，从溶液中蒸馏出来的为乙醇，答案为（1）、（3）；③乙酸乙酯中混有乙酸，加入碳酸钠中和乙酸，乙酸乙酯难溶于水，用分液漏斗进行分液，答案为（4）、（4)；④乙烷中混有乙烯，通入溴水中洗气，除去乙烯，答案为（3）、（2）；⑤苯中混有酒精，加入水，酒精与水互溶，苯难溶于水，用分液漏斗进行分液，答案为（5）、（4)．考点：物质的分离提纯【解析】【答案】①、（5）（1）②、⑴⑶③、⑷⑷④、⑶⑵；⑤（5）（4）四、工业流程题(共4题，共28分)21、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D22、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%23、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、原理综合题(共1题，共10分)25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。