2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NOB.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、AlOC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：H+、NHNOSOD.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A.NOB.—ClC.—OHD.3、下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.环己烷D.聚乙烯4、下列事实或现象不能用元素周期律解释的是A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B.醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色5、某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是A.能与碳酸钠溶液反应B.能发生银镜反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与单质镁反应6、抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示；下列有关它的叙述不正确的是。

A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能在同一平面上评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(1)现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是________(填上序号，下同),属于非电解质的是________，能够导电的是__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________

(3)写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相对应的反应化学方程式：__________________________________________8、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____9、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为____________。10、完成下列问题。

(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：___________。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构；下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为___________

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)___________

b．由苯生产异丙苯___________

c．由丙烯与HBr加成制备CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成制备CH3CH2CH2Br___________11、下面给出了几组物质或微粒；请将合适的序号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

(1)互为同素异形体的是_______。

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。12、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________；

(6)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。13、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是____________14、(I)苹果酸()常用于汽水；糖果的添加剂。

(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________

(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：_______________。

(II)(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架；没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

①用系统命名法命名________。

②M的一氯代物有________种。

③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。15、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为单体为2甲基1，3丁二烯。该反应的化学方程式为n合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误17、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误18、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误19、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误21、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)23、一种药物中间体(H)的合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应：→R—CHO+H2O

②R—CHO+R1—CH2COOHR—CH=CHR1+H2O+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，H中所含官能团的名称为___________。

(2)D的结构简式为___________，G→H的反应类型为___________。

(3)E→F的化学反应方程式为___________。

(4)X是G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___________(写一种即可)。

①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。

②与FeC13溶液发生显色反应。

③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种。

(5)参照上述合成路线，设计由和CH3COOH制备的合成路线___________(无机试剂任选)。评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)24、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量；设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol·L-1的碘标准溶液；搅拌。

②以0.2L·min-1流速通氮气；再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验；消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。

已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3-3Ka1(H2SO3)=1.3×10，；

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a、b的名称分别为____________；____________。

(2)三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。

A.250mL，B.500mL-2C.1000mL

(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：_____________________________。

(4)滴定管在使用前需要______________；洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(5)若先加磷酸再通氮气；会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______mg·kg-2(以SO2计，结果保留三位有效数字)。25、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H；并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置D最好选用_______(填序号)。

a.b.c.d.

(2)装置C中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。

①装置C中温度过高产率降低的原因是_______。

②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。

(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。

①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是_______。

②判断滴定达到终点的现象是_______。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。26、过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中；加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定到终点。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。

（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。28、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为：___________。

(2)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+b=___________。

(3)95℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=___________。29、Ⅰ.25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A．B．C．c(H+)与c(OH—)的乘积D．c(OH—)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”；“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25℃时；请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)

(4)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____mL。

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。30、向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B；产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶质是__________。

（2）从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2++SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O，溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为____；

（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，_______________写出计算过程）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．pH=1时，溶液是酸性，此时Ba2+、Cu2+、Cl-、NO和氢离子都不反应；A正确；

B．由水电离产生c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，溶液可能是酸性或者碱性，酸性时CH3COO-、AlO不能存在；B错误；

C．H+、NO会把Fe2+氧化为Fe3+；C错误；

D．溶液中Fe3+、SCN-会生成络合物；不能共存，D错误；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．NO是硝酸根离子；为无机酸硝酸的酸根，不属于官能团(只有有机物才可能含有官能团)，A符合题意；

B．—Cl是氯原子；为卤代烃的官能团，B不合题意；

C．—OH是羟基；为醇或酚的官能团，C不合题意；

D．是醛基；为醛类的官能团，D不合题意；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．在通常情况下；烷烃比较稳定，不与高锰酸钾溶液反应，因此乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；

B．乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色；被高锰酸钾氧化，B项正确；

C．环己烷通常情况下也比较稳定；不会使高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到的高分子化合物；结构中并不含有碳碳双键，因此无法使高锰酸钾溶液褪色，D项错误；

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．相同温度；相同物质的量浓度时；醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；

B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强；故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；

C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱；故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；

D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水；可以置换出溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度比水的大，液体分层，下层呈橙红色，D不符合题意；

故选A。5、C【分析】【详解】

A．甲酸含有羧基，能与碳酸钠溶液反应放出CO2；A正确；

B．甲酸分子中含有醛基；能发生银镜反应，B正确；

C．醛基易被氧化，因此能使酸性KMnO4溶液褪色；C错误；

D．甲酸含有羧基；羧基能与镁反应产生氢气，D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据该物质的结构简式可以判断其分子式为C13H18O3；故A正确；

B.该物质含有碳碳双键和羟基；能发生加成反应和酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故C正确；

D.分子中有2个碳原子以碳碳单键与多个碳原子相连接；根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故D错误。

故选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；离子化合物在熔融时导电；有自由移动的电子或离子的物质可以导电；

（2）①碳酸钠溶液与盐酸混合；反应生成二氧化碳；氯化钠和水；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合；反应生成硫酸钡和氢氧化铜；

(3)用碳酸钙和可溶性强酸反应生成盐和水；二氧化碳。

【详解】

(1)①NaCl溶液能导电；但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②CO2自身不能电离；不能导电，是非电解质；

③铜能导电；但是单质，既不是电解质也不是非电解质；

④BaSO4固体不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑤蔗糖不能导电；是非电解质；

⑥酒精不能导电；是非电解质；

⑦KNO3是离子化合物，熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；

故属于电解质的是：④⑦；属于非电解质的是②⑤⑥；能导电的是：①③⑦；

故答案为：④⑦；②⑤⑥；①③⑦；

（2）①碳酸钠溶液与盐酸混合，反应生成二氧化碳、氯化钠和水，离子方程式：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

故答案为：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

故答案为：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)选择可溶性强酸与碳酸钙反应，生成水、二氧化碳和氯化钙，故化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O；

故答案为2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O。

【点睛】

电解质和非电解质必须都是化合物，电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质。【解析】①.④⑦②.②⑤⑥③.①③⑦④.CO32-+2H＋=H2O+CO2↑⑤.Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O8、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)MgO滴加稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

(5)H++OH-=H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③.MgO+2H+=Mg2++H2O④.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2.506.0010、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烃命名时；选用最长的碳链为主链，因为主链上有5个碳原子，应为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号码，因在2号和3号碳原子上各有1个甲基，所以系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；

b．当相邻的两个C原子上；每个C原子上均有H原子时；则此位置原来为碳碳双键，所以碳碳双键可能存在的位置有5种，即此烯烃有5种；

c．当相邻的2个C原子上；每个C原子上均有2个或以上H原子时；则此位置原来为碳碳三键，所以碳碳三键可以存在的位置在最右侧的1，2号碳之间，主链上有5个碳原子，从离碳碳三键近的一端给主链上的碳原子进行编号，因为在3号和4号碳原子上各有1个甲基，所以炔烃的名称为3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烃中含6种等效氢；所以一氯代物共有6种，即该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种；

(2)

a．甲苯与氯气光照条件下，氯气与甲苯发生甲基上取代反应，同时还生成HCl，方程式为+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇发生取代反应生成异丙苯，方程式为+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯与HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式为CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式为CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④

(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③

(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤【解析】①④②③⑤12、略

【分析】【详解】

(1)官能团-COOH的名称是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主链上有5个碳原子；第3个碳原子上连接2个甲基，根据烷烃的命名方法，该物质的名称是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，且每个拐点和终点都表示一个碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为

(4)在所有的有机物中，甲烷的相对分子质量最小，其分子式为：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能团是碳碳双键和氯原子，该有机物发生加聚反应时，两个碳碳双键断裂中间形成一个新的碳碳双键，得到产物为故答案是：碳碳双键、氯原子；

(6)金刚烷中含有两种不同的氢原子，其一氯代产物有在一氯代产物中在加上一个氯原子，得到二氯代产物有共6种。【解析】①.羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳双键、氯原子⑥.⑦.613、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；

氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；属于聚合反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代；该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；该反应为加成反应；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；

根据以上分析可知；属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。

【点睛】

有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。【解析】①.⑥⑧②.②④③.⑤14、略

【分析】【分析】

(I)该有机物中含有2个-COOH和1个-OH；可与钠反应生成氢气，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可发生酯化反应，以此解答该题；

(II)①根据烷烃的系统命名方法命名；

②判断分子中H原子的种类；有几种不同位置的H原子，就有几种一氯取代产物；

③根据烯烃加成反应的特点；判断可能的结构，确定物质种类数目。

【详解】

(I)(1)根据物质结构简式可知：该有机物含有的官能团为羟基；羧基；

(2)①有机物中含有2个-COOH和1个-OH，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为：2+6Na→2+3H2↑；

②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，反应的方程式为+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

(3)分子中含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成四元环酯，结构简式为

(II)(4)①根据物质结构简式；选择分子中含有C原子数目最多的碳链为主链，该物质最长碳链上有5个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质用烷烃的系统命名方法命名为：2，2，4－三甲基戊烷；

②根据物质分子结构可知：分子中含有4种不同位置的H原子；因此若H原子被Cl原子取代，得到的一氯取代产物有4种；

③烯烃与H2发生加成反应时，不饱和的碳碳双键断开，这两个H原子各结合1个H原子变为饱和C原子，若该物质是烯烃加成产物，则相应的烯烃可能的结构有：因此烯烃可能的种类数目是2种。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质及烯烃加成反应的特点的分析，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，侧重考查学生的分析能力。【解析】①.羟基、羧基②.2+6Na→2+3H2↑③.+Na2CO3→+H2O+CO2↑④.⑤.2，2，4－三甲基戊烷⑥.4⑦.215、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应方程式为：n

(2)与聚苯乙烯的单体为与CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可以生成等；

(3)该高聚物链节有双键，将双键两侧各2个碳共四个碳组成一个单体，其余碳两两断开即可得单体，所以该高聚物的单体为CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【点睛】

加聚物的单体判断方法：主链有双键，则双键两侧各2个碳共四个碳组成一组，其余碳原子两两一组断开，没有双键，直接两两一组断开。【解析】①.n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。18、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；19、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。20、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、有机推断题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

A为对甲基苯酚（），和醋酸在催化剂作用下发生酯化反应生成B（），B与氯气在光照下发生取代反应生成C（），C在氢氧化钠的水溶液中发生水解后脱水生成D（），D与反应生成E（），E与氢气加成生成F（），F与甲醇酯化生成G（），G与发生取代反应生成H（）；据此分析解答。

【详解】

(1)A为化学名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚），H为含有的官能团的名称为酯基和醚键，故答案为：对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；酯基和醚键；

(2)由分析可知，D的结构简式为G→H的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

(3)E为F为所以E→F的化学反应方程式为+H2故答案为：+H2

(4)X是G的同分异构体，①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则含有羧基；②与FeC13溶液发生显色反应，则说明含有酚羟基；③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种，故符合条件的同分异构体为：故答案为：或

(5)参照上述合成路线，可先和氢氧化钠的水溶液发生水解生成和CH3COOH在吡啶和苯胺的作用下生成在催化剂作用下聚合生成所以合成路线为：故答案为：【解析】对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）酯基和醚键取代反应+H2或五、实验题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收；最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。

(1)根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗；

(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，向其中加入H3PO4的体积不超过10mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的；因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000mL选C。

(3)虽然Ka1(H3PO4)=7.1×10-3＜Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，但是H3PO4为难挥发性的酸，而H2SO3易分解为SO2和水，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O向右移动，因此，加入H3PO4能够生成SO2的原因是：加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O向右移动；

(4)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO2-4；

(5)若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化；碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。

(6)实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30mL+1.00mL=1.30mL，减去空白实验消耗的0.10mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO2-4可以计算出n(SO2)=n(I2)=1.20mL10-3L·mL-10.01000mol·L-1=1.2010-5mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)=，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为≈80.8mg·kg-1。【解析】(1)(球形)冷凝管(恒压)滴液漏斗。

(2)C

(3)加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3⇌SO2+H2O向右移动。

(4)检验其是否漏水蓝色I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO2-4

(5)偏低。

(6)80.825、略

【分析】【分析】

装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，经过装置B干燥SO2，SO2进入C中与浓硝酸浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸；装置D为尾气处理装置，且由于产品遇水易分解，故装置D还需防止空气中水蒸气进入C中，故装置D可以为盛有碱石灰的装置。

(1)

装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；装置D的作用吸收SO2，并防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，则装置D应该为盛装碱石灰的装置，选项b正确；

(2)

①由于反应物浓硝酸受热易挥发易分解，且温度高不利于SO2溶解；所以产率降低；

②由于SO2通入速率不变，且温度变化不大，但反应速率明显加快，考虑可能是因为反应受到了催化，由于是生成少量NOSO4H后反应明显加快，故此时起催化作用的物质应该为NOSO4H，即生成的NOSO4H为该反应的催化剂；使反应速率加快；

(3)

①浓硫酸可将产品溶解，同时起到吸水的目的，防止产品NOSO4H遇水分解；

②当滴定达终点后，再加入标准液，此时过量的Fe2+会与反应生成的NO结合生成粉红色FeSO4·NO，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液；溶液突变为粉红色，且30s内不变色；

③根据得失电子守恒得关系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3，故n(HNO3)===mol，则HNO3的含量为×100%=3%。【解析】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2Ob

(2)浓硝酸分解，二氧化硫逸出生成的NOSO4H作为该反应的催化剂。

(3)作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30s内不变色3%26、略

【分析】【分析】

(3)氧化性溶液应用酸式滴定管盛放；

(4)根据方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2；据此进行计算；

(5)滴定前仰视滴定管读数；滴定后平视，导致测得标准液体积偏低；

【详解】

(3)高锰酸钾具有氧化性；应注入酸式滴定管中；

(4)消耗的标准液物质的量为根据方程式可知关系式：2MnO4-～5H2O2，则原溶液中过氧化氢的物质的量为：质量为溶液的质量为10.00mL×ρg/mL=10ρg，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

(5)滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致测得标准液体积偏低，使测定结果偏低。【解析】①.酸式②.③.偏低六、计算题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据图像完成热化学方程式；

(2)根据图像得出PCl3和Cl2生成PCl5的热化学方程式；写出逆反应的热化学方程式；

(3)根据盖斯定律的定义回答。

【详解】

(1)由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=−306kJ/mol−(+93kJ/mol)=−399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热。【解析】Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于28、略

【分析】【分析】

H2O的电离平衡为：H2OH++OH-，电离吸热，升高温度，反应正向进行，水的离子积常数Kw增大，则图像中曲线A表示的是25℃时水的电离平衡曲线，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，曲线B表示的是95℃时水的电离平衡曲线，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12。

【详解】

(1)25℃时，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，要使溶液的pH降为11，若忽略加水后的溶液体积为两者之和，则解得=0.9L=900mL；即需要加入水的体积约为900mL；

(2)25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，溶液呈中性时pH=7，且c(H+)·c(OH-)，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则两者n(H+)=n(OH-)，即100×10-a=10b-14，则2-a=b-14，所以a+b=16；

(3)95℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12，则pH=11的苛性钠溶液中c(OH-)=pH=1的稀硫酸的c(H+)=0.1mol/L，V1L苛性钠溶液与V2L稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则有因此V1：V2=9：11。【解析】①.900mL②.16③.9：1129、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由0.01mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强电解质；由0.1mol/L的HA溶液中=1010可得：c(H+)=mol/L=10—2mol/L，则HA在溶液中部分电离，属于弱酸，电离方程式为HA⇌H++A—，故答案为：强电解质；HA⇌H++A—；

(2)A．由HA的电离常数可得=在加水稀释HA的过程中，c(A—)减小，电离常数Ka不变，则的值增大；故不符合题意；

B．由HA的电离常数可得=在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，电离常数Ka不变，则的值减小，故符合题意；

C．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，则在加水稀释HA的过程中，c(H+)与c(OH—)的乘积不变，故不符合题