2025年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶于足量稀B.溶液与足量溶液混合：C.向澄清石灰水中通入少量D.向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀：2、下列图示对应的操作不规范的是A.称量B.溶解.C.过滤D.蒸馏用冷凝管3、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NAB.25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NAC.消耗1molSO2时，转移的电子数为2NAD.产生2molHI时，消耗36gH2O4、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C.向紫色酸性溶液中通入气体后溶液褪色D.淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色5、下列叙述中错误的是A.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥B.液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发C.向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D.向未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列解释实验现象的方程式错误的是A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+→2Fe(OH)3↓+3Mg2+C.向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OD.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O7、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02外观与阿伏加德罗常数近似值6：02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NAB.常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的数目为2NAC.4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NAD.0.01molCl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.02NA8、下列说法正确的是A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-能大量共存C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D.因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应10、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为A.13︰8︰13B.22︰1︰14C.13︰9︰29D.26︰16︰5711、下列说法正确的是A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品已变质D.向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含12、下列反应的离子方程式书写正确的是A.将铜屑加入含的溶液中：=B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：=C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：=D.将铁粉加入稀硫酸中：=评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、现有下列八种物质：①HCl气体；②Cu；③C2H5OH；④CO2；⑤CuSO4•5H2O；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3

所给状态能导电的电解质是____________。（填所给物质的序号）14、观察下列A；B、C、D、E五种粒子的结构示意图；回答有关问题。

(1)图中离子属于金属元素离子的是________(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是____________。

(2)图中电子层结构相同的是__________(填序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是_________。

(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是___________。15、以下有10种物质：①铜；②醋酸；③盐酸；④液氨；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧碳酸氢钠；⑨熔融的AgCl；⑩氢氧化钡。

(1).按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)能导电的物质___________(2)电解质，但熔融状并不导电___________(3)非电解质___________(4)强电解质___________(5)弱电解质___________

(2).写出②⑦⑧在水溶液中的电离方程式(不考虑水的电离)。

②___________；⑦___________；⑧___________。16、钠是活泼金属的代表；钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)；此实验说明钠的化学性质活泼；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________；

(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”)17、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________18、可用下列导电性实验装置(如图1；图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中；若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______(填序号)。

①氯化钠晶体②氢氧化钠溶液③蔗糖溶液④纯醋酸⑤硫酸铜溶液⑥氨水。

(2)图1中；若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液。

C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液。

(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10mL0.5mol·L－1K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的电导率。19、氯气和氢气化合的条件是_______，可以看到的实验现象是_______；氟气与氢气化合的条件是_______。可以说明的结论是_______。可以用来验证钠与铝金属性强弱的实验有_______。20、完成下列填空：

(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为___mol-1。

(2)某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为___g。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═___(保留2位有效数字)mol•L-1。

(4)将10mL2mol•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c(NO)═___mo•L-1。

(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：。实验序号一二三四m(粉末质量)/g0.450.901.803.60m(反应后剩余固体)/g00.321.243.04

①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___。

②实验二的滤液中Fe2+的浓度为___mol•L-1。21、22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为36NA___评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误23、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误24、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误25、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、下表为元素周期表；表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

(1)属于主族元素的有________(填字母)。

(2)K；L分别属于第_________族、第_______族。

(3)属于第Ⅷ族元素的有_______(填字母)。

(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为_______。27、A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的气态氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素B形成简单离子结构示意图为___________，E在周期表中的位置___________。

(2)用B和C组成的化合物是一种良好的有机溶剂，写出它的结构式___________。

(3))实验室用固体制备D的简单氢化物化学方程式为___________。

(4)B的最高价氧化物的水化物浓溶液与C的单质反应的化学方程式为___________，反应中该浓溶液表现出的性质为___________。

(5)已知16gB的固态单质完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________28、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

。主族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________；

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________；

(3)按要求用电子式表示物质的形成过程：③的氯化物___________；⑨的最高价氧化物对应的水化物___________。

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________。29、已知A为常见的金属单质；根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：A___________；B___________，C___________，D___________，E___________，F___________。

(2)检验Fe3+的试剂可选择___________

a、Cl2b；NaOH溶液c、KSCN溶液d、HCl溶液。

(3)反应④的化学方程式为___________；反应⑤的离子方程式为___________；反应⑧的化学方程式为___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸具有强化性，会将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3O4与足量稀硝酸反应的离子反应为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；故A错误；

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，和Ba2+生成碳酸钡沉淀，和0H-会生成NH3⋅H2O，离子方程式：+20H-+Ba2++＝BaCO3+NH3⋅H2O+H2O；故B错误；

C．由于CO2少量，则离子方程式为：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3+H2O；故C错误；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀反应会生成BaSO4、Al(OH)3和NH3⋅H2O，反应的离子方程式为：+Al3++2+2Ba2++4OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3⋅H2O故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．称量时药品放左盘砝码放右盘；操作正确，A正确；

B．溶解时用玻璃棒搅拌；加快溶解速率，B正确；

C．过滤时符合“一贴；二低、三靠”操作规则；C正确；

D．蒸馏时应用直形冷凝管；利于液体的顺利流出，不用球型冷凝管，D错误；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．1个H2O含有3个原子，故0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA；故A正确；

B．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L；但是未知溶液体积，故无法计算物质的量，故B错误；

C．S的化合价由+4价升高到+6价，变化2价，故消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA；故C正确；

D．由方程式可知；生成2molHI消耗2mol水，质量为2mol×18g/mol=36g，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性；使湿润的红色布条氧化褪色，与氧化还原反应有关，故A不符合；

B.棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即胶体；该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故B符合；

C.酸性溶液具有强氧化性，具有强还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性溶液褪色；故C不符合；

D.淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色，是因为它与空气中的反应生成和与空气中的反应生成NaOH和均属于氧化还原反应，故D不符合；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A.氨气是一种碱性气体；可用碱石灰干燥，故A正确；

B.液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中；并加水“水封”以减少其易挥发，故B正确；

C.向Ca（ClO）2溶液通入CO2；反应生成HClO和碳酸钙，则溶液变浑浊，再加入品红溶液，HClO具有漂白性，红色褪去，故C正确；

D.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4＋，也可能是溶液中含有的NH4＋浓度小，不能产生NH3；故D错误。

故选D。二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【详解】

A．向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，反应的方程式为：A正确；

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，发生沉淀转化的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+；B正确；

C.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，只有-COOH与NaHCO3溶液反应生成CO2和水，与HCO3-反应的物质的量的比为1：1；C错误；

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性，反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；D错误；

故合理选项是CD。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于A错误；

B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为气体中氧原子的数目为2NA；B正确；

C．4.6g钠的物质的量为与足量氧气充分反应生成和的混合物，Na元素的化合价均由0价升高至+1价，因此转移电子数为C正确；

D．氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价变为为－1价和+1价，故0.01mol氯气和氢氧化钠反应转移电子为0.01NA个；D错误；

答案选BC。8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；故A正确；

B．碱性溶液中，Na+、K+、CO32-、AlO2-能大量共存；故B正确；

C．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；第二步反应不能实现，故C错误；

D．和酸、碱都反应，可以体现Al2O3具有两性；电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，二者没有必然联系，D错误。

故选AB。9、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。

【详解】

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)；故A错误；

B.氮元素非金属性弱于氧元素；所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；

C.X；Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红；例如氨水溶液显碱性，故C错误；

D.Al的氧化物既能与强酸反应；也能与强碱反应，故D正确；

故选BD。10、AD【分析】【详解】

CO2、H2和CO的相对分子质量分别为44、2、28，而N2的相对分子质量也为28，所以混合气中CO的体积不受限定，可为任意值，而CO2、H2的平均相对分子质量为28，设CO2、H2的物质的量分别为x、y，则44x+2y=28(x+y)，x:y=26:16=13:8，故选AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰；应先加硝酸酸化，故A错误；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B错误；

C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，则氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，有铁离子生成，滴入KSCN溶液，溶液必定呈现红色，故不能说明原Fe(NO3)2样品已变质所以不会生成沉淀；故C正确；

D．湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则说明有氨气生成，则说明该溶液中一定含NH故D正确；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+能将铜氧化为铜离子；本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒；电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；

B．磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；B错误；

C．双氧水的强氧化性将二价铁氧化为三价铁；满足原子守恒；电荷守恒，离子方程式书写正确，C正确；

D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；D错误；

故答案为AC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

①HCl气体不导电，但属于电解质；②Cu导电，但不是电解质，也不是非电解质；③C2H5OH不导电，是非电解质；④CO2不导电，是非电解质；⑤CuSO4•5H2O不导电，但属于电解质；⑥FeCl3固体不导电，但属于电解质；⑦Ba(OH)2溶液导电，但不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融Al2(SO4)3导电；且属于电解质，故所给状态能导电的电解质是⑧。

【点睛】【解析】⑧14、略

【分析】【分析】

(1)根据阳离子的核内质子数大于核外电子数；阴离子的核内质子数小于核外电子数判断；

(2)根据有几个弧线；就有几个电子层分析；最外层8个电子是稳定结构，最外层电子数越少，越容易失去电子，最外层电子数越多，越容易获得电子分析；

(3)金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合；形成离子化合物；活泼的金属与活泼的非金属原子通过电子得失形成阴；阳离子，然后结合形成离子化合物。

【详解】

(1)A中核内质子数17；等于核外电子数，是中性Cl原子结构示意图；

B中核内质子数是8，小于核外电子数10，是非金属阴离子O2-的离子结构示意图；

C中核内质子数是10；等于核外电子数，是中性Ne原子结构示意图；

D中核内质子数11；等于核外电子数，是11号Na元素的原子结构示意图；

E中核内质子数12，大于核外电子数10，是12号Mg元素的离子Mg2+结构示意图；

所以图中离子属于金属元素离子的是Mg2+，图中非金属原子有Cl、Ne，但Ne是惰性气体原子，达到最外层8个电子的稳定结构，可以形成阴离子的是Cl，该非金属原子相对应的离子的结构示意图是

(2)根据结构示意图可知BCE都有2个电子层；电子层数相同，各层电子数也相同分别是2；8；C是原子结构示意图，达到最外层8个电子的稳定结构；D是11号元素Na原子结构示意图，由于原子半径大，最外层1个电子受到原子核的吸引力小，容易失去这个电子，使次外层变为最外层，达到最外层8个电子的稳定结构；A表示的是17号Cl原子结构示意图，Cl最外层电子数多，原子半径在同一周期中比较小，容易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构；

(3)B表示的O2-与E表示的阳离子Mg2+通过离子键形成离子化合物MgO；D表示的Na原子失去电子形成阳离子Na+，A表示的Cl原子获得电子形成阴离子Cl-，然后Na+、Cl-通过离子键形成离子化合物NaCl。

【点睛】

本题考查了原子结构示意图、离子结构示意图的表示及微粒的结构与性质的关系的知识。金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，非金属元素的原子容易获得电子，形成阴离子，阴、阳离子通过离子键形成离子化合物，惰性气体由于原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，所以通常不容易参加化学反应。【解析】Mg2+BCECDAMgONaCl15、略

【分析】【分析】

【小问1】

①铜是金属单质；含有自由移动的电子，因此能够导电；单质既不属于电解质，也不属于非电解质；

②醋酸是化合物；由分子构成，在水中会发生电离而导电，因此属于电解质；由于醋酸在溶液中不能完全电离，因此属于弱电解质；该物质在熔融状态下仍然是由分子构成，因此在熔融状态下不能导电；

③盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-；因此能够导电；该物质是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；

④液氨由NH3分子构成；在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，不能导电；

⑤空气是混合物；不能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；

⑥二氧化碳由CO2分子构成；在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，不能导电；

⑦氨水是混合物；含有自由移动的离子，能够导电；既不属于电解质，也不属于非电解质；

⑧碳酸氢钠是盐；属于离子化合物，由于在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；该物质在水中能够完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质；在固态时含有的离子不能自由移动，因此在固态时不能导电；

⑨熔融的AgCl是盐；其中含有自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质，其难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质；

⑩氢氧化钡是强碱；是离子化合物，能够在水中和熔融状态下发生电离而导电，属于电解质；在固态时含有的离子不能自由移动，因此不能导电；其溶于水后完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质；

综上所述可知：能导电的物质序号是①③⑦⑨；属于电解质；但在熔融状态下不能导电的物质序号是②；属于非电解质的物质序号是④⑥；属于强电解质的物质序号是⑧⑨⑩；属于弱电解质的物质序号是②；【小问2】

②是醋酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离产生CH3COO-、H+，故电离方程式为：

⑦是氨水，其中含有的NH3·H2O是一元弱碱，电离产生OH-，存在电离平衡，电离方程式为：

⑧是NaHCO3，该物质是盐，属于强电解质，NaHCO3在水中完全电离产生Na+、电离方程式为盐电离产生的会进一步电离产生H+，该离子电离存在电离平衡，电离方程式为：【解析】【小题1】①.①③⑦⑨②.②③.④⑥④.⑧⑨⑩⑤.②

【小题2】①.②.③.16、略

【分析】【详解】

（1）钠是活泼的金属，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）钠的两种氧化物为Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分别与二氧化碳；水反应生成氧气；可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

（3）碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，通常碳酸钠受热不分解，所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质。【解析】(1)NaOH

(2)Na2O2

(3)加热17、略

【分析】【详解】

(1)加Zn粒有大量气体生产，是Zn与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液变黄色；

(3)加入Cu(OH)2固体后，发生反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液变蓝色；

(4)加入NaHCO3后，发生反应HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量气泡产生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若灯泡亮；说明广口瓶内的物质A能够导电：

①氯化钠晶体中离子不能自由移动；故不选；②氢氧化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选；③蔗糖溶液是非电解质溶液，故不选；④纯醋酸由分子构成，没有自由移动的离子，故不选；⑤硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，故选；⑥氨水中有能自由移动的铵根离子和氢氧根离子，故选；故答案为：②⑤⑥；

(2)溶液能否导电；取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液；溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A错误；

B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液；生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B错误；

C．石灰乳中滴加稀盐酸；发生酸碱中和反应，反应过程中离子浓度增大，可导电，不会熄灭，故C错误；

D．发生反应CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；灯泡又变亮，故D正确；故答案为：D；

(3)离子浓度越大，导电能力越强，图2中，在相同温度下，1mol·L－1K2SO4中离子浓度，测得10mL0.5mol·L－1K2SO4的电导率＜5mL1mol·L－1K2SO4的电导率。故答案为：＜。【解析】②⑤⑥D＜19、略

【分析】【分析】

【详解】

氯气和氢气化合的条件是光照或点燃，看观察的现象是：光照爆炸，点燃安静燃烧，发出苍白色火焰；氟气与氢气化合的条件是阴暗处爆炸。由反应条件可知，F的比Cl的较容易反应，则氟元素的非金属性比氯强。可证明钠与铝金属性强弱的实验有：取少量钠和铝，分别加入冷水中，钠剧烈反应，铝不反应。【解析】光照或点燃光照爆炸，点燃安静燃烧，发出苍白色火焰阴暗处爆炸氟元素的非金属性比氯强取少量钠和铝，分别加入冷水中，钠剧烈反应，铝不反应20、略

【分析】【详解】

(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为mol-1。

(2)由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，同体积的气体，物质的量一定相等，某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，在相同条件下，若充满SO2，n(CO2)=n(SO2)，设m(SO2)=ag，a=12.8g，当充满SO2时；质量为(50.0+12.8)=62.8g。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═0.15mol•L-1。

(4)将10mL2mol•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后Cu(NO3)2的浓度为0.2mol•L-1，取出稀释后的溶液20mL，取出的20mL溶液中c(NO)═0.4mo•L-1；

(5)铁的还原性大于铜，铁粉和铜粉混合物加入FeCl3溶液中，铁先与FeCl3反应生成氯化亚铁；20mL1mol/L的FeCl3溶液最多溶解铁的质量为0.56g(0.01mol)、最多溶解铜的质量为0.64g(0.01mol)，实验二溶解固体的质量为0.58g，说明溶解固体中有铜，剩余0.32g固体为铜；设溶解固体中铁、铜物质的量分别是xmol、ymol，则y=0.0025mol；x=0.0075mol；

①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=0.0075:(0.0025+)=1:1；

②实验二的滤液中Fe2+的浓度为1.375mol•L-1。【解析】62.80.150.41：11.37521、略

【分析】【分析】

【详解】

标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，故错误。【解析】错四、判断题(共4题，共28分)22、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。25、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。五、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中有位置及周期表的结构解析。

【详解】

(1)属于主族元素的有A；B、M、N、O、P、Q。故答案为：A、B、M、N、O、P、Q；

(2)K；L分别位于元素周期表中第ⅠB族、第ⅡB族。故答案为：ⅠB；ⅡB；

(3)元素周期表中第8；9、10三个纵列统称为第Ⅷ族；故属于第Ⅷ族元素的有H、I、J。故答案为：H、I、J；

(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，故第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10。故答案为：10。【解析】A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J1027、略

【分析】【分析】

A是原子半径最小的元素,则A是H元素；B元素是短周期元素，原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则B是S元素，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C的次外层是指第一层，则C是C元素，D的气态氢化物水溶液呈碱性，则D是N元素，E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则E是Cl元素，据此分析解答。

【详解】

(1)元素B是S元素，形成简单离子结构示意图为E是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA。

(2)经分析，用B元素和C元素组成的化合物是CS2；是一种良好的有机溶剂，它的结构式为S=C=S。

(3)D的简单氢化物为NH3，实验室制备的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(4)B是S元素，B的最高价氧化物的水化物是H2SO4，C的单质是C，它们反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；此反应中浓硫酸是氧化剂，表现出浓硫酸的强氧化性。

(5)B的固态单质是硫磺，16gB的固态单质完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则32gB的固态单质完全燃烧时放出296.8kJ的热量，则其热化学方程式为S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-296.8kJ/mol。【解析】第三周期，第ⅦAS=C=S2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O强氧化性S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-296.8kJ/mol28、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构；①-⑩元素分别为氮；氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴，据此分析解题。

【详解】

(1)③～⑦元素为第三周期元素；原子半径从左到右依次减小，所以其中原子半径最大的是钠，元素符号Na；

(2)同一周期元素，从左到右非金属性增强，金属性减弱，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的HClO4，碱性最强的为KOH，两性氢氧化物为Al(OH)3；

(3)③为Na，NaCl是离子化合物，其形成过程可表示为⑨为钾，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，电子式为

(4)同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，Cl2和Br2比较，Cl2比较活泼；可以用氯气能与溴化钾反应生成氯化钾和溴单质说明该事实，方程式为：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2。【解析】NaHClO4KOHAl(OH)3Cl22KBr＋Cl2=2KCl＋Br229、略

【分析】【分析】

A为常见金属，A可以转化为D，D可以生成F，F为红褐色固体，则F应为Fe(OH)3，A为Fe单质，与氧气反应生成的黑色固体B为Fe3O4，B与HCl反应生成FeCl3和FeCl2，D可以一步转化为Fe(OH)3，则D为FeCl3，C为FeCl2，E为Fe(OH)2。

【详解】

(1)根据分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；

(2)Fe3+可以与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，可以与KSCN溶液反应使溶液显血红色，故选bc；

(3)反应④为FeCl2转化为FeCl3的反应，FeCl2可以被氯气氧化生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑤为FeCl3转化为FeCl2的反应，离子方程式应为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应⑧