2025年统编版2024九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学下册月考试卷276考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、蔗糖的化学式为（C12H22O11），它是食品中常用的甜味剂，下列有关说法正确的是（）A.蔗糖属于无机化合物B.蔗糖中氢元素的质量分数最大C.一个蔗糖分子中有45个原子构成D.蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：112、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．利用下图装置（实验前已除尽装置内空气）可制取Na2S2O5．II中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．下列说法不正确的是（）A.I中反应生成SO2B.II中发生的反应为化合反应C.III中x为NaOH溶液D.实验中含硫元素的物质，硫元素化合价均相同3、如图是甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）

A.t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙＞甲B.t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.t3℃时，三种物质的饱和溶液所降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法4、下列各组物质前者是单质，后者是氧化物的是（）A.硫粉二氧化锰B.红磷甲烷C.水二氧化碳D.木炭氯酸钾5、学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是（）A.水的污染加剧了淡水资源危机B.节约用水是每个公民应尽的义务C.地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富D.可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机对水的需求6、下列生产活动中的做法或安排，正确的是A.野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应立即做灯火实验B.在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量C.除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水D.利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）A.CuCl2AgNO3NaNO3HClB.Na2SO4BaCl2KNO3NaClC.NaOHNa2SO4FeCl3BaCl2D.K2CO3BaCl2HClNa2SO48、为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工艺示意如图，对该过程的认识中，不正确的是（）

A.操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.操作③、④两步顺序可以颠倒C.操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质D.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为79、有X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀H2SO4反应，当把Y放入X的盐溶液，Y表面有X析出，则这三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序是（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、Y、X10、决定原子种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数11、下表为中一些常见物质的PH

。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013蚊子在叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除这些症状，可在叮咬处涂抹的物质是（）A.牙膏B.食醋C.肥皂水D.食盐水12、（2009•昆明模拟）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A.甲-②，乙-④B.乙-③，丙-①C.丙-①，丁-②D.丁-①，丙-③评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．图中表示碳原子、表示氧原子、表示氢原子．

（1）水煤气是一种重要的气体燃料；以下是生产水煤气反应的微观过程示意图：

①甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是____（填代号）．

②甲中，氢、氧元素的质量比为____．

③该反应的基本反应类型为____．

（2）在一密闭容器内有A；B两种物质各96g组成的混合物；在一定条件下发生化学反应，反应后容器中有88gC、36gD和若干B．A、C、D三种物质的微观示意图如下表所示：

。物质ACD微观示意图①反应后容器中剩余物质B的质量为____g．

②已知：B的相对分子质量为28．请补全该反应的化学方程式：____O2+____═2CO2+2H2O．14、除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质）；从硝酸钡溶液；碳酸钠溶液、硝酸银溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂填写在横线上．

（1）KNO3（KCl）____；（2）HNO3（H2SO4）____；（3）FeCl2（CuCl2）____．15、某微粒的结构示意图．该元素的原子：核内有____个质子，最外层上有____个电子，该元素属（金属或非金属）____元素．16、热水中红墨水比冷水中扩散快，其原因是____．17、某化工厂为综合利用FeSO4；设计了以下工艺流程：

（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将____能转化为电能，煤燃烧主要将化学能转化为____能．

（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为____，X气体的化学式是____；循环利用X的优点是____．

（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是____（填字母）

a、Alb；Cuc、Ag

（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、____；过滤干燥．

18、如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；请回答下列问题：

（1）请在如图生成物C的方框内补全相应数量的分子模型．

（2）此反应中没有发生改变的粒子的名称是____．

（3）A与C性质不同的原因是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)19、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）20、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）评卷人得分五、探究题(共3题，共27分)21、市场上出现一种自热饭盒，小工同学将自热饭盒提供的足量的水加入到饭盒中的加热剂氧化钙中后，吃上了热乎乎的饭菜，这说明氧化钙加入水后发生反应，放出热量，写出该反应的化学方程式rm{(1)}____。几天后，化学小组发现了饭盒底部的白色固体，为了弄清楚白色固体的成分，他们进行了如下探究：【提出问题】白色固体成分是什么？【猜想与假设】甲同学：氢氧化钙乙同学：碳酸钙你的猜想：rm{(2)}_______________【查阅资料】rm{垄脵}已知rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{垄脷CaCl_{2}}溶液显中性【探究实验rm{1}】甲同学实验如图：

【收集证据】甲同学观察到，rm{B}中产生气泡，rm{C}中无明显现象，于是得出该粉末成分只有碳酸钙【表达与交流rm{l}】乙不同意甲的观点，其理由是rm{(3)}_________________________________________________________________________________________________。于是，乙同学又补做实验，证明了该粉末成分只是碳酸钙。【探究实验rm{2}】实验后得到的rm{C}中废液酸碱性是怎样的？【猜想与假设】学生甲：rm{C}中废液不显碱性学生乙：rm{C}中废液一定显中性【表达与交流rm{l}】请你分析学生rm{(4)}____猜想是不合理的，理由是rm{(5)}____。【设计实验】为进一步证明烧杯rm{C}中溶液的溶质成分，只需加入rm{(6)}____rm{(}试剂名称rm{)}就可以得出正确的结论。22、甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液；设计了如图所示的四组实验方案．

rm{(1).}其中能达到实验目的是______

rm{(2).}在rm{C}组实验中发生的化学方程式为______

rm{(3).}实验结束后，甲同学将rm{A}rm{C}组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______物质生成rm{(}填化学式rm{)}滴入酚酞后溶液呈红色．

rm{(4).}滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性rm{.}使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠；氢氧化钙和______三种物质中的一种；或是三种物质两两混合组成的混合物．

rm{(5).}为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证rm{.}请根据要求完成下列空白：。实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置rm{垄脵}若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠rm{垄脷}若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙物质是氢氧化钙rm{垄脹}若有白色沉淀，溶液呈红色____________rm{(6).}乙同学认为甲同学第rm{垄脷}步验证的结论不严密，原因是____________________．23、为了进一步定氧化质的程度；分组探究：

【查阅资该固体酒精”是用酒；化钙和氢化钠按定比例混合而成的；

【提出问题】精中是否含有碳元素；氢氧是质．

次用时；小华对燃固体酒精”生好奇，于是对其成分进行探究：

氯化钙氯钡溶液显中性．

验结论】“固体酒精”中氧化部分变质．

【实验探】

【拓展应用】要除去部变质的氢化中杂质，用适量的______填字母rm{)}．

甲组烧杯中的上层溶放两管中，如图探究：。方案rm{/}空rm{/}rm{/}格rm{/}象溶液红rm{/}空rm{/}产生。

______rm{/}空rm{/}结论rm{/}空格溶液有氢氧化钠溶液中碳酸钠乙同学为甲组实验不能证液中一定含有氢氧化钠，是______rm{.}他们另取烧中的上层液；加足量氯钡液，反应后滴加酚溶液，溶液变红．

rm{Ba(OH)2}溶rm{/!/!/}格rm{/}rm{.aC2}溶液格rm{/}rm{C.Ca(OH)2}液．评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)24、（2008•武威）20℃时；分别向盛有10g水的两支试管中，加等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．

（1）20℃时，____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．

（2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是____（填“a”或“b”）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．根据无机物和有机物的概念来分析；

B．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；

C．根据物质的分子结构来分析；

D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解析】【解答】解：A．由蔗糖的化学式C12H22O11可知；它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；

B．蔗糖中碳；氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88；由此可知，其中氧元素的质量分数最大，故错误；

C．由蔗糖的化学式C12H22O11可知；一个蔗糖分子是由12个碳原子；22个氢原子和11个氧原子构成的，共含45个原子，故正确；

D．蔗糖中碳；氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11；故错误．

故选C．2、D【分析】【分析】A；根据二氧化硫的制备方法进行分析；

B；根据反应类型的判断；化合反应是“多变一”进行分析；

C；常见气体的制备与除杂；吸收二氧化硫用氢氧化钠溶液进行分析；

D、根据化合价的计算进行分析．【解析】【解答】解：A、根据图示可以看出I中反应生成二氧化硫，与II中亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），故A正确；B、化合反应是“多变一”，二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）；属于化合反应，故B正确；

C；二氧化硫是有毒气体；排放到空气中，会污染大气，需要进行吸收，吸收二氧化硫用氢氧化钠溶液，故C正确；

D；在化合物中正负化合价的代数和为零；所以二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价，故硫元素化合价不同，故D错误；

故选D．3、D【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A；要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数；必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故A错误；

B、t2℃时；丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故B错误；

C、t3℃的甲乙丙的饱和溶液分别降温至t2℃；所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙，不是乙＞甲=丙，因为乙析出的固体比甲少，丙会由饱和变为不饱和，故C错误；

D；甲物质的溶解度随温度的升高而增大；所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故D正确．

故选：D．4、A【分析】【分析】由同种元素组成的纯净物是单质；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答【解析】【解答】解：A；硫粉是由一种元素组成的纯净物；属于单质；二氧化锰是由两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故A正确．

B；红磷是由一种元素组成的纯净物；属于单质；甲烷是由两种元素组成的，但没有氧元素不属于氧化物；前者是单质，后者是化合物，故B错．

C、H2O是由两种元素组成的；且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；二氧化碳是由两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C错．

D；木炭属于混合物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故D错．

故选A．5、C【分析】【分析】解决此题要知道地球表面的72%被水覆盖，但是淡水资源仅占所有水资源的0.75%，并且淡水资源分布不均，还有很多淡水资源被污染，这些都威胁着人类的发展．【解析】【解答】解：A；水的污染会加剧淡水资源危机；说法正确，不符合题意；

B；节约用水；人人有责，说法正确，不符合题意；

C；地球表面的水的资源丰富；但是可利用的淡水资源奇缺，选项说法错误，符合题意；

D；如果能够淡化海水是解决淡水危机的重要措施；选项说法正确，不符合题意；

故选C．6、A【分析】【解析】

A、进入无名山洞之前，先做灯火试验，检验里面二氧化碳的浓度，方法正确；B、在熟石灰改良后的土壤中，不能立即施用碳酸氢铵，因为氢氧化钙和碳酸氢铵能反应生成氨气，使肥效降低，故此项错误；C、除铁锈时需要配制稀硫酸，要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故此项错误；D、废弃的铁制容器能和硫酸铜溶液反应，故不能用它配制波尔多液，此项错误．故选A【解析】【答案】A二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，可以与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是HCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

B、Na2SO4溶液与BaCl2反应均能产生气体；但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．

C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为K2SO4、BaCl2溶液；混合会产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

故选：AD．8、BD【分析】【分析】根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析．【解析】【解答】解：A；一定温度下；氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度，故A错误；

B；③、④两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故B正确；

C；加入过量的氯化钡溶液；可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故C错误；

D；⑥操作中；加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故D正确．

故选：BD．9、AD【分析】【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：只有Z能和稀硫酸反应；说明Z＞H，X和Y在氢的后面，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y＞X，所以三种金属的活动性为Z＞Y＞X，观察选项；

故选AD．10、AB【分析】【分析】质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答．【解析】【解答】解：原子中质量数=质子数+中子数；原子不同质量数不同，即质子数；中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数．

故选AB．11、AC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质．【解析】【解答】解：A；牙膏呈碱性；可以涂抹，故A正确；

B；食醋显酸性；不能涂抹，故B错误；

C；肥皂水呈碱性；可以涂抹，故C正确；

D；食盐水显中性；涂抹无效果，故D错误．

故选：AC．12、AD【分析】

A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法行；乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠；在过滤；蒸发得到纯氢氧化钠，此法行．故A正确；

B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故B错；

C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行；丁中两种成分都不溶于水，此法不行．故C错；

D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】除杂的方法是加入一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去；除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质．

三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】（1）依据水煤气的制取图示书写该过程的反应方程式；据此分析解答问题即可；

（2）（2）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析；

②根据反应的微观示意图中微粒的变化分析化学变化的实质；

（3）①根据质量守恒定律；由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；

②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式【解析】【解答】解：（1）由图示可以看出该反应的反应物是水和碳，生成物是一氧化碳和氢气，反应的方程式为H2O+CCO+H2；

①氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的纯净物；故甲；乙、丙、丁中属于氧化物的是甲和丙；

②甲的化学式为H2O；其中氢和氧元素的质量比是1×2：16=1：8；

③该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物；故该反应是置换反应；

（2）①由题目的叙述可知该反应中生成物CD的质量之和是88g+36g=124g大于96g；故B是反应物，依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是124g-96g=28g，故容器内剩余的B的质量是96g-28g=68g；

②根据该反应的方程式情况可知反应物B一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，B的相对分子质量为28，所以可知该物质中只含有碳氢两种元素，故设该物质的化学式为CxHy；由于反应前后各种原子的个数均相等，所以氧气前的化学计量数为3；由于反应后生成物中的碳氢两种元素均来自于CxHy，所以该物质中碳元素的质量为88g×=24g，氢元素的质量为36g×=4g；则有。

CxHy中碳氢元素的质量之比为则，故化学式为C2H4；该物质的相对分子质量为28，故推断合理，所以该反应的方程式为：3O2+C2H4═2CO2+2H2O．

故答案为：（1）①甲、丙；②1：8；③置换反应；（2）①68；②3；C2H4；14、略

【分析】【分析】硝酸银能和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾；

硝酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；

铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．【解析】【解答】解：（1）硝酸钾中混有氯化钾，是氯离子为杂质，所以加入的物质中阴离子应该为硝酸根离子，阳离子则应该和氯离子反应生成沉淀，所以加入硝酸银溶液可以把氯化钾除去．故填：AgNO3溶液．

（2）在硝酸中混有硫酸，其实就是硫酸根离子为杂质，所以加入的物质中的阳离子必须能够将硫酸根离子转化为沉淀，而阴离子还必须为硝酸根离子，所以加入硝酸钡溶液可以把硫酸除去．故填：Ba（NO3）2溶液．

（3）氯化亚铁中混有氯化铜，是铜离子为杂质，所以需要将铜离子转化为亚铁离子，所以可以借助置换反应将，加入铁粉可以把氯化铜除去．故填：Fe粉．15、略

【分析】【分析】在结构示意图中，圆圈内的数字是质子，圆圈外弧线上的数字是核外电子．最外层电子数小于4的一般是金属元素，大于等于4的一般是非金属元素．【解析】【解答】解：由图示可以看出；该离子中，原子核内有13质子，质子数是13，为镁元素对应的镁离子．而题目问的是原子的质子数和最外层电子，所以应该为质子数13，最外层电子数为3．

故答案为：13；3；金属．16、略

【分析】【分析】由热水中红墨水比冷水中扩散快可推出分子的运动与温度有关．【解析】【解答】解：热水中红墨水比冷水中扩散快；说明了温度高水分子运动速度快，温度低，水分子运动速度慢，所以由热水中红墨水比冷水中扩散快，可说明温度越高，水分子运动速度越快．

故答案为：温度越高，分子的运动速度越快．17、略

【分析】

（1）氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能；煤燃烧主要将化学能转化为热能．

故填：化学；热．

（2）氧化亚铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeO+COFe+CO2，X气体是二氧化碳，化学式是CO2；循环利用二氧化碳的优点是：节约原料，减缓温室效应．

故填：FeO+COFe+CO2；CO2；节约原料；减缓温室效应．

（3）金属活动性顺序中；铝排在铁的前面，能够把硫酸亚铁中的铁置换出来．

故填：a．

（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩；结晶、过滤干燥．

故填：结晶．

【解析】【答案】（1）能量之间可以相互转化；但是总能量保持不变；

（2）根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）排在金属活动性顺序前面的金属；能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

（4）蒸发硫酸亚铁溶液可以得到硫酸亚铁晶体．

18、氢原子和氧原子分子构成不同【分析】【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为．

（2）由微观模拟图可以看出；此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子．

（3）由微粒的构成可知；A与C分子的构成不同，决定了性质不同．

故答案为：（1）（2）氢原子和氧原子；（3）分子构成不同．四、判断题(共2题，共14分)19、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．20、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．五、探究题(共3题，共27分)21、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）氢氧化钙、碳酸钙（3）甲实验只能证明样品中含有碳酸钙；不能证明是否含氢氧化钙，因为若样品中含有碳酸钙和氢氧化钙的混合物，加入盐酸后，盐酸将氢氧化钙耗尽，也会出现实验中的现象，因此甲的观点不正确。

（4）乙（5）加入酚酞后溶液仍为无色，只能证明溶液不显碱性，而中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以该溶液不一定显中性，还可能显酸性

（6）铁粉（或氧化铜或氢氧化铜或碳酸钙或石蕊溶液等）

【分析】【分析】本题主要考查了碳酸钙、氢氧化钙与稀盐酸反应的特点及指示剂的性质等。【解答】rm{(1)}氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，反应的化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(2)}氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，白色固体可能是氢氧化钙或碳酸钙或两者的混合物，故猜想是：氢氧化钙、碳酸钙；rm{(3)}甲同学的实验中，甲实验只能证明样品中含有碳酸钙，不能证明是否含氢氧化钙，因为若样品中含有碳酸钙和氢氧化钙的混合物，加入盐酸后，盐酸将氢氧化钙耗尽，也会出现实验中的现象，因此甲的观点不正确；rm{(4)(5)}乙同学猜想是不合理的，理由是加入酚酞后溶液仍为无色，只能证明溶液不显碱性，而中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以该溶液不一定显中性，还可能显酸性；rm{(6)}烧杯rm{C}中溶液关键是不能确定是否呈酸性，则只需加入铁粉或氧化铜或氢氧化铜或碳酸钙或石蕊溶液等试剂看能否与酸反应产生明显现象，就可以得出正确的结论。故答案为：

rm{(1)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(2)}氢氧化钙、碳酸钙；rm{(3)}甲实验只能证明样品中含有碳酸钙，不能证明是否含氢氧化钙，因为若样品中含有碳酸钙和氢氧化钙的混合物，加入盐酸后，盐酸将氢氧化钙耗尽，也会出现实验中的现象，因此甲的观点不正确；rm{(4)}乙；rm{(5)}加入酚酞后溶液仍为无色，只能证明溶液不显碱性，而中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以该溶液不一定显中性，还可能显酸性；rm{(6)}铁粉rm{(}或氧化铜或氢氧化铜或碳酸钙或石蕊溶液等rm{)}【解析】rm{(1)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(2)}氢氧化钙、碳酸钙rm{(3)}甲实验只能证明样品中含有碳酸钙；不能证明是否含氢氧化钙，因为若样品中含有碳酸钙和氢氧化钙的混合物，加入盐酸后，盐酸将氢氧化钙耗尽，也会出现实验中的现象，因此甲的观点不正确。

rm{(3)}rm{(4)}乙加入酚酞后溶液仍为无色，只能证明溶液不显碱性，而中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以该溶液不一定显中性，还可能显酸性

rm{(5)}加入酚酞后溶液仍为无色，只能证明溶液不显碱性，而中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以该溶液不一定显中性，还可能显酸性铁粉rm{(5)}或氧化铜或氢氧化铜或碳酸钙或石蕊溶液等rm{(6)}铁粉rm{(}或氧化铜或氢氧化铜或碳酸钙或石蕊溶液等rm{)}

rm{(6)}22、（1）CD（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）CaCO3（4）氢氧化钠（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

（6）氢氧化钠溶液也显碱性，氢氧化钠和氢氧化钙的混合物也同样显碱性【分析】【分析】本题考查常见碱的性质。掌握碱的性质是解决此题的关键。【解答】rm{(1)}区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液应要有不同的实验现象，rm{A}加入盐酸，都没有明显现象，不能区分；rm{B}加入酚酞，都变红色，不能区分；rm{C}氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以区别；rm{D}二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应成白色沉淀碳酸钙，也可以区分，故答案为：rm{CD}

rm{(2)}在rm{C}组实验中发生的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}故答案为：rm{Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}

rm{=CaCO}甲同学将rm{3}rm{3}组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有rm{隆媒+2NaOH}物质生成，故答案为：rm{(3)}rm{A}；

rm{C}滴入酚酞后溶液呈红色；说明溶液呈碱性，溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠；氢氧化钙和氢氧化钠三种