2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷845考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质组成的说法正确的是()A.根据分散剂不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物2、2020年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃持续30分钟、酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.84消毒液的有效成分是B.84消毒液与酒精混合使用可增强灭活病毒效果C.加热能杀死病毒是因为蛋白质受热发生变性D.聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3、下列叙述正确的是A.生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B.盐类物质一定含有金属离子C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.SiO2、SO2均属酸性氧化物4、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体；也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（）

A.分散系Ⅰ为浊液B.制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)C.分散系Ⅱ为胶体D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象5、溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是A.铝与氯化铁溶液B.锌与浓盐酸C.铜与浓硫酸(加热)D.铝与浓硝酸(常温)6、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子B.0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子C.0.lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子D.0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl-被氧化7、有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是。选项ABCD实验装置目的石油分馏检验甲烷中是否含有乙烯收集甲烷气体分离水和乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D8、下列说法正确的是A.“墙里开花墙外香”说明分子在不停的运动B.生成盐和水的反应是中和反应C.原子是最小的粒子，化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变D.甲醛可用于浸泡海产品评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的氧化剂是___________；还原剂是___________。10、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________11、（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

()()________=()()________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。12、回答下列问题：

(1)正常雨水的pH值为________

(2)常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为________

(3)在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质Mg2+，应加入的试剂为________(填化学式)。

(4)任写出一个“氮的固定”的相关方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过________键连接的。(填“离子”或“共价”)

(6)根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式________13、现有下列4种物质：①SO2、②NO、③NO2、④NH3。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是___________(填序号，下同)；遇到空气变为红棕色气体的是___________；能与水反应生成气体的是___________；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是___________。14、氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂；这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；

③NaClO2中Cl元素化合价为__；

④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。15、有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是________。

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

(5)只存在离子键的是________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是________。

(8)属于共价化合物的是________。16、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+；该反应的离子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+>Cl－,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为：______________________________________________；

(3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式_______________________________；

(4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误18、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误19、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误20、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误21、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)22、实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁；该化合物呈棕红色；易潮解，受热易升华。装置如下：

(1)仪器a的名称是____________。

(2)A中反应的离子方程式是__________，D中反应的化学方程式是__________。

(3)反应开始时，先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

(4)若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。

(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。23、现用质量分数为98%、密度为的浓H2SO4来配制的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_______(填代号)。

(2)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_______。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______处。改用_______加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_______。振荡；摇匀后；装瓶、贴签。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_______

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

③定容时；加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出。

④转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水。

⑤定容时；俯视标线。

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线24、三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体；遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。

(1)从干海带中提取粗碘。

①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。

②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。

③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式_______。

(2)利用制得的碘单质制取ICl3

①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为_______。

②装置B的作用_______。

③试剂X为_______，X的作用是_______。

④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。25、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。

(2)实验开始时应先将弹簧夹E_______(填打开"或“关闭")，其目的是_______。

(3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_______，写出有关反应的化学方程式：_______。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)26、五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。

(2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)

(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。27、以硫酸工艺的尾气；氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是___。

（2）下列有关说法正确的是___________。A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS+4CO↑C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是___________________________________。

（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________。28、高氯酸(沸点为85℃)是一种重要的化工原料。一种以NaClO3为原料生产高氯酸及NaClO2的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知反应中3molNaClO3与3mol浓H2SO4恰好完全反应，则反应中生成的气体为___。

(2)产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__，吸收时用H2O2代替SO2同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___。

(3)能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是__。

(4)400℃时NaClO3(s)会分解产生NaClO4(s)、NaCl(s)和一种气体。若取NaClO3样品2.13g，加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(换算成标准状况)气体，则该反应的化学方程式为__。

(5)工业上电解NaClO3也可以制备NaClO4，写出以惰性电极电解时的阳极反应式：__。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)29、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．胶体的种类很多；按分散剂的不同分为气溶胶；液溶胶和固溶胶，如果是气态分散剂，就是气溶胶；液态分散剂，就是液溶胶；固态分散剂，就是固溶胶，故A正确；

B．单质是由同种元素组成的纯净物；只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物；但属于酸性氧化物，故C错误；

D．纯硫酸是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．84消毒液的主要有效成分是NaClO；故A错误；

B．84消毒液具有强氧化性；酒精具有还原性，二者混合会因为发生氧化还原反应而降低消毒效果，故B错误；

C．能使蛋白质变性的方法有高温加热；紫外线照射、超声波等；病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，将病毒杀死，故C正确；

D．聚丙烯结构中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是碱，石灰石主要成分是CaCO3是盐；A错误；

B.盐类物质是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合生成的化合物；B错误；

C.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物；C错误；

D.酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，SiO2、SO2均属酸性氧化物；D正确。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物、金属氧化物也不一定是碱性氧化物，酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是与酸或酸性物质反应生成盐和水的氧化物。4、B【分析】【分析】

根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液（小于1nm）、胶体（1-100nm）和浊液（大于100nm）实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体；也可以反应生成沉淀，根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，圆小的为胶体，圆大的为沉淀，即分散系Ⅰ为胶体，分散系II为沉淀，据此分析作答。

【详解】

A．根据分析；分散系Ⅰ为胶体，故A错误；

B．根据分析，分散系Ⅰ为氯化银胶体，制备分散系I的反应为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银胶体，离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)；故B正确；

C．根据分析；分散系Ⅱ为沉淀，故C错误；

D．两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同；故D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．铝比铁活泼；铝和足量氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铝，铝没有剩余，故A不符合题意；

B．锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气；浓盐酸足量，锌没有剩余，故B不符合题意；

C．铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜；二氧化硫和水；铜没有剩余，故C不符合题意；

D．铝与浓硝酸(常温)会钝化；浓硝酸足量铝也会剩余，故D不符合题意；

本题答案D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．0.lmol氯气与铁反应，由于0.1mol氯气中含有0.2molCl原子，因此反应转移0.2NA电子；A正确；

B．0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.1NA电子；B错误；

C．铁与高温水蒸汽反应，产生四氧化三铁和氢气，每有3mol铁反应，转移8mol电子，则当0.1molFe发生反应时转移电子的物质的量是8÷3×0.1mol=0.27mol，因此转移电子数目不是0.3NA；C错误；

D．0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.2NACl-被氧化；D错误。

故选A。7、A【分析】【详解】

A．分馏时温度计测定馏分的温度；温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；

B．甲烷中若有乙烯；通入溴水后，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；洗气，溴水会褪色，可以用此装置检验甲烷中是否含有乙烯，故B正确；

C．甲烷的密度比空气的密度小；可以采用向下排空气法收集，C图装置可以收集密度比空气小的气体，故C正确；

D．水和乙酸乙酯不互溶；乙酸乙酯的密度小于水，可用分液法分离乙酸乙酯和水，水从下端流出，乙酸乙酯从上端倒出，故D正确；

答案选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．“墙里开花墙外香”说明花朵中的物质分子在不停的运动；扩散到墙外，使人闻到花朵的香气，A正确；

B．如酸性氧化物与碱反应也能产生盐和水；因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，B错误；

C．原子是化学变化中的最小的粒子；在化学反应前后，原子种类；数目、质量均不变，但原子仍然可分，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，C错误；

D．甲醛有毒；不能用于浸泡海产品，D错误；

故合理选项是A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】Na2O2Na2O210、略

【分析】【详解】

(1)加Zn粒有大量气体生产，是Zn与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液变黄色；

(3)加入Cu(OH)2固体后，发生反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液变蓝色；

(4)加入NaHCO3后，发生反应HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量气泡产生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓11、略

【分析】【详解】

（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为

（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是反应后是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上方程式右边补上配平后的方程式为【解析】2521012、略

【分析】【详解】

（1）正常雨水的pH为大于5.6。

（2）BaSO4不溶于胃酸，因此通常用BaSO4制作钡餐。

（3）Mg2+能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀从而除去；同时不能引入杂质离子，因此加入的试剂为NaOH。

（4）氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为N2十3H22NH3。

（5）碳化硅为共价化合物；其中的碳原子和硅原子通过共价键连接。

（6）氮化硅中氮为-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数为4个，硅原子数为3个，化学式为Si3N4。【解析】(1)大于5.6

(2)BaSO4

(3)NaOH

(4)N2十3H22NH3

(5)共价。

(6)Si3N413、略

【分析】【分析】

①SO2、②NO、③NO2、④NH3

【详解】

NH3极易溶于水，能形成喷泉；NO是无色气体，和氧气反应生成红棕色NO2，遇到空气变为红棕色气体的是NO；NO2和水反应生成硝酸和NO气体，能与水反应生成气体的是NO2；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色且加热时又显红色。【解析】④②③①14、略

【分析】【分析】

图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，α(ClO-)达最大值。

【详解】

(1)根据题目信息得知HClO的杀菌能力比ClO－强；依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。答案为：B；

(2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放；在太阳光下曝晒一段时间；

(3)①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H++Cl－+ClO-==Cl2↑+H2O。答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

③NaClO2中Na显+1价；O显-2价，则Cl元素化合价为+3。答案为：+3；

④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl－，1molClO2能够得到5mol电子，1molCl2能够得到2mol电子，因此等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍。答案为：2.5。

【点睛】

杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。【解析】①.B②.2HClO2HCl+O2↑③.用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O⑥.+3⑦.2.515、略

【分析】【分析】

①Ne为单原子分子，故不含化学键；②HCl为共价化合物，故含有极性共价键；③P4为共价化合物，故含有非极性共价键；④H2O2为共价化合物，故含有极性共价键和非极性共价键；⑤Na2S为离子化合物，故含有离子键；⑥NaOH为离子化合物，故含有离子键，但氢氧根中含有极性共价键；⑦Na2O2为离子化合物，故含有离子键，但过氧根中含有非极性共价键；⑧NH4Cl为离子化合物；故含有离子键，但铵根中还含有极性共价键。

【详解】

根据分析；不存在化学键的是①；只存在极性共价键的是②；只存在非极性共价键的是③；既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧；属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧；属于共价化合物的是②③④。

【点睛】

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。【解析】①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧②③④16、略

【分析】【详解】

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，该反应的离子方程式是：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(2)根据题意，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，即1mol氯气和1molFeI2反应，1molFeI2电离出2molI－，其反应的离子方程式为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。

(3)实验室中用可溶性的铝盐和氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3故答案为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

(4)过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和H2O，其离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。【解析】+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2I－+Cl2＝2Cl－+I2Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+33Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。18、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。19、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。21、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；四、实验题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

用氯气和Fe在加热条件下制取无水氯化铁，无水氯化铁易潮解，受热易升华，所以应该用干燥的氯气和Fe制取无水氯化铁，得到的氯化铁应该冷却，A装置是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加热条件下水蒸发导致得到的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，所以从C导出的是干燥氯气；D中发生的反应为E用于收集FeCl3；F装置干燥空气防止水蒸气进入E而使氯化铁发生水解，同时F还能吸收未反应的氯气，防止污染大气，结合题目分析解答。

【详解】

(1)从装置图可知；仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为D中是铁粉与氯气在加热的条件下反应，其化学方程式为故答案为：

(3)为防止Fe和装置中氧气反应而减少氯化铁的生成；应该先用氯气将整个装置中的空气排出，所以先点燃A装置酒精灯，故答案为：A；

(4)若无B、C两装置，即体系中含有HCl和H2O（g），则可能发生的副反应有：故所得产物中可能含有的杂质是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故答案为：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；

(4)碱石灰具有吸水性，能吸收水蒸气防止空气中的水蒸气进入E装置而使氯化铁发生水解，碱石灰具有碱性，能吸收氯气而防止污染大气，所以碱石灰的作用是：吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，使氯化铁潮解，故答案为：吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，使氯化铁潮解。【解析】分液漏斗AFeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(写任一种)吸收多余的氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E，氯化铁潮解23、略

【分析】【分析】

（1）

配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、药匙；故答案为：②⑦。

（2）

将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后；冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯；玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（3）

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高，故①错误；

②稀释浓硫酸时，应将浓H2SO4倒入水中并不断搅拌；故②错误。

③定容时；加蒸馏水超过标线，只能重新配制，故③错误；

④转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，故④正确；

⑤定容时；俯视标线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑤错误；

⑥定容摇匀后；发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，故⑥错误；

故答案为：①②③⑤⑥。【解析】（1）②⑦

（2）500引流烧杯；玻璃棒1-2cm胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切。

（3）①②③⑤⑥24、略

【分析】【分析】

由流程可知，灼烧后溶解，操作X为过滤，分离出含碘离子的溶液，加过氧化氢发生2H++2I-+H2O2═2H2O+I2，操作Y为萃取，得到含碘的有机溶液，操作Z为蒸馏，分离出碘；由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，B中饱和食盐水可除去HCl，且观察长颈漏斗中液面可检验是否堵塞，C中干燥氯气，D中碘与氯气反应制备ICl3；试剂X为碱石灰，吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解。

【详解】

(1)①加入过氧化氢后将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═2H2O+I2。故答案为：2H++2I-+H2O2═2H2O+I2；

②操作Y为萃取；用到的玻璃仪器有烧杯；分液漏斗。故答案为：分液漏斗；

③向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液，碘与氢氧化钠反应生成碘酸钠、碘化钠、水，发生的化学方程式：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O。故答案为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O；

(2)①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O。故答案为：2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；

②装置B的作用能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体。故答案为：能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体；

③试剂X为碱石灰；X的作用是吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解。故答案为：碱石灰；吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解；

④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为水浴加热。故答案为：水浴加热。【解析】2H++2I-+H2O2═2H2O+I2分液漏斗3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体碱石灰吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解水浴加热25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，需先制取氢氧化亚铁，需用Fe和稀H2SO4反应制H2，关闭活塞E，导致A装置中压强增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，所以A中应预先加入的试剂是Fe，稀硫酸通过分液漏斗加入，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。B中盛有一定量的NaOH溶液；

(2)Fe(OH)2具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的H2排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使Fe(OH)2不能与氧气充分接触；从而达到防止被氧化的目的；

(3)实验结束后，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，因此看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】铁屑打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3五、工业流程题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)混合碳酸钠在空气中焙烧，V2O3转化为NaVO3同时铁元素被氧化、SiO2转化为Na2SiO3；再用足量稀硫酸浸取，得到的溶液中主要含有VOFe3+、Al3+，滤渣1为不溶于稀硫酸的H2SiO3；之后调节溶液pH值使Fe3+、Al3+转化为沉淀，滤渣2主要为Fe(OH)3、Al(OH)3，同时pH增大使VO+H2OVO+2H+平衡正向移动；之后加入硫酸铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5。

【详解】

(1)V2O3与碳酸钠混合在空气中煅烧，转化为NaVO3的过程中V元素被氧气氧化，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2；

(2)滤渣1为不溶于稀硫酸的H2SiO3；根据分析可知调pH=7.6，得到的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，pH增大使VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，VO更多的转化为VO

(3)沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为NH+VO=NH4VO3↓；铵根在水溶液中会发生水解，水解为吸热反应，温度高于80℃，NH水解程度增大成为主要因素，使NH浓度减小，沉钒率下降；同时温度升高NH4VO3溶解度增大；且铵盐不稳定；温度升高铵盐分解；

(4)根据铵盐的性质，NH4VO3分解产生氨气和HVO3，根据题意可知HVO3又分解产生V2O5；假设初始NH4VO3的质量为117g，物质的量为1mol，根据元素守恒可知分解过程中会产生1molNH3和0.5molH2O；A点减少的质量为117g×(1-85.47%)=17g，刚好是1molNH4VO3中的NH3，所以起点到A点失去的物质是NH3；A点到B点减少的质量为117g×(85.47%-77.78%)=9g，刚好是0.5molH2O的质量，所以A到B失去的是H2O；

(5)充电时阳极失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO+2H+。

【点睛】

第4小题为本题难点，学生需要知道铵盐的性质，参考氯化铵、硝酸铵受热分解的产物可以推测出NH4VO3分解产生氨气和HVO3，之后HVO3又分解产生V2O5，然后根据元素守恒进行判断。【解析】①.V2O3+Na2CO3+O22NaV