2025年新世纪版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池，在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。据此判断下列说法中正确的是A.H2在正极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能D.燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成2、可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡后，使用了催化剂3、下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C.等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合：D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：4、中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是。文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶新石器时代鸡形陶壶选项ABCD

A.AB.BC.CD.D5、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH6、下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时；Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是。

A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.闭合K1，断开K2时，当0.1molLi＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12L（标准状况下）C.取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e－=Li4Ti5O12＋3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑7、螺环[4.5]-1；6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环[4.5]癸烷，下列说法正确的是。

+2H2

已知：碳原子上连着4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子。A.甲和苯乙烯互为同系物B.一个甲分子含有一个手性碳原子C.1mol乙完全燃烧最多消耗O212.5molD.乙的一氯代物共有6种评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、利用原电池原理；在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是。

A.电极1为负极B.Y为阳离子选择性交换膜C.电极2上只有Cu析出D.负极的电极反应式：+88B+49、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）10、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液11、某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是()

A.C不需要持续加热B.D的作用是干燥气体C.B是无用装置D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的12、某反应由两步反应A→B→C构成；其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是。

A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中B最稳定C.A与C的能量差为E5D.A→B的反应不一定需要加热13、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应14、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(1)按要求写出电子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。16、（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。

②化学方程式中n的值是__。

（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。

（3）某温度时在2L容器中A；B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化17、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片。

C．铝片；铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。18、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液19、依据A~E几种烃分子的示意图填空。

(1)B中所含官能团名称是___________。

(2)上述分子中属于C的同系物的是___________(填字母)。

(3)E的分子式是___________。20、下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意；将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，是同一物质的是___。21、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)22、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)23、α—甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛；以下是用苯为原料合成AMS，并进一步制备香料龙葵醛的路线：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____；反应③所需的试剂与条件是____。

（2）写出反应②的化学方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____。

i.苯环上的一氯代物有两种。

ii.分子中没有甲基。

iii.能与金属钠产生H2

（5）有人认为仅用反应②就能得到C，事实证明产物中C的含量远远小于B。由该事实可以得到的结论是____。

（6）设计一条由AMS合成的合成路线____。（合成路线常用的表示方式为：AB。。目标产物）24、化合物A分子组成为C5H9Br，可以吸收1mol溴生成B，B的组成为C5H9Br3。A容易与NaOH水溶液作用，得到互为同分异构体的两种醇C和D。C加氢后的产物易被氧化，而D加氢后的产物不易被氧化。A与KOH—C2H5OH溶液作用得到分子组成为C5H8的化合物E。E经高锰酸钾硫酸溶液氧化得到丙酮酸：

（1）写出A~E的结构简式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______；

（2）化合物D的系统命名为：_______；

（3）组成为C5H8的直链烃的同分异构体数目为_______(不包含立体异构)。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-；电池总反应是氢气在氧气中燃烧生成水，据此分析解答。

【详解】

A．由电极反应式可知；通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；

B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；故B正确；

C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置；不是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能，故C错误；

D．氢氧燃料电池中可以用石墨作电极材料；也可以是相同的金属电极，故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．化学反应速率发生改变；未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；

B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说；压强改变，平衡不移动，故B错误；

C．正逆反应速率不等；则平衡一定发生移动，故C正确；

D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C。3、C【分析】【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：A错误；

B．醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成B错误；

C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合，离子方程式为C正确；

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热；生成亚铁离子而不是铁离子，D错误；

故答案选C。4、D【分析】【详解】

A．铜案属于金属材料；A错误；

B．溪山行旅图为图画制品；不是硅酸盐材料，B错误；

C．编钟属于金属材料；C错误；

D．陶壶为陶制品；属于硅酸盐材料，D正确；

故选D。5、D【分析】A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。6、B【分析】【详解】

试题分析：当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极。A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，活性金属作阳极，优先失电子，则装置(Ⅱ)中发生的总反应为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A项错误；B.当有0.1molLi+通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，B项正确；C.装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池，放电时，电极A为负极，则充电时与电源的负极相连，电极A为阴极，C项错误；D.若开始时，断开K1，闭合K2，形成的是铁的吸氧腐蚀，一段时间后，石墨电极附近显红色，该电极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-；D项错误；答案选B。

【考点定位】考查电解池；原电池的工作原理。

【名师点睛】本题考查电解池、原电池的工作原理。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极，据此分析解答即可。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲中不含有苯环；则和苯乙烯的结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．手性碳原子连接的四个原子或原子团不相同；则甲分子中两环共用的那个碳原子是手性碳原子，故B正确；

C．乙的分子式为C10H18，则1mol乙完全燃烧生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol；故C错误；

D．乙为轴对称结构；则一氯代物共有5种，故D错误。

故选B。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。

【详解】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。

A．电极1为负极；故A正确；

B.Y为阴离子选择性交换膜；故B错误；

C.电极2上只有Cu、H2析出；故C错误；

D．负极的电极反应式：故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

判断离子交换膜时需写出对应电极的电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。9、BC【分析】【详解】

A.加入碳酸钠；与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，A项错误；

B.加水；氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，B项正确；

C.加入硫酸钾溶液；氢离子物质的量不变，但浓度减小，反应速率减小，C项正确；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解显酸性，增大氢离子的浓度及量，则反应速率加快，生成氢气的总量变大，D项错误；

答案选BC10、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。11、AD【分析】【分析】

浓氨水易挥发；鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置，B中的碱石灰用来干燥氨气，干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水，用浓硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与F中的水生成硝酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色，最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮，据此解答。

【详解】

A.氨气的催化氧化为放热反应；放出的热量能够维持反应继续进行，铂丝不需要持续加热；故A正确；

B.装置B的作用为干燥氨气；装置D的作用不是用来干燥气体，而是通过浓硫酸质量的变化检验水的生成，但装置D中的浓硫酸除了能够吸收水外，还能吸收未参加反应的氨气，故B错误；

C.装置B的作用为干燥氨气；故C错误；

D.不能通过D装置增重得出结论反应生成水；一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成的氮氧化物，故D正确；

推断合理的是AD。

【点睛】

本题为实验题，考查了实验设计方案的评价，明确实验原理及各装置的作用是解题关键，题目难度中等。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．A的能量小于B；第一步反应吸热，B的能量大于C，第二步反应放热，故A错误；

B．能量越低越稳定；C的能量最低，三种物质中C最稳定，故B错误；

C．根据图示，A与C的能量差为E5；故C正确；

D．反应吸放热与反应条件无关；A→B的反应不一定需要加热，故D正确；

选AB。13、AC【分析】【分析】

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低；得到电子，作正极。

【详解】

A.镁片作负极，Mg－2e－=Mg2+；因此镁的质量减小，故A正确；

B.镁片是电池的负极；故B错误；

C.电子由镁片经导线流向石墨棒；故C正确；

D.镁片上发生氧化反应；故D错误。

综上所述，答案为AC。14、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共价化合物还是离子化合物；再分析原子之间形成共用电子对的数目；

（2）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，故Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O；

（3）由氢；氧，钠，硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。

【详解】

（1）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其电子式为NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为N2H相当于是N2H4结合了一个氢离子，故其电子式为：故答案为：

（2）Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成离子方程式为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氢、氧、钠、硫组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O。【解析】Be+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O16、略

【分析】【详解】

(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW。

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率==0.0625mol/(L⋅min)，故答案为：0.0625mol/(L⋅min)；

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol⋅L−1⋅min−1，=0.05mol/(L⋅min)；解得n=4，故答案为：4；

(2)此时容器内压强比反应前减少20%，可知物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗2molSO2；则。

则(4+2)×(1−20%)=(4−x+2−0.5x+x)；

x=2.4，则转化率为=60%；故答案为：60%；

(3)①图象分析可知AB物质的量减小，C物质的量增大，说明反应物为AB，生成物为C，图象中2min后物质的量随时间变化不变，说明反应达到平衡状态，A物质的量变化=2.0mol−1.8mol=0.2mol，B物质的量变化=2.0mol−1.4mol=0.6mol，C物质的量变化=0.4mol，则反应中反应物和生成物物质的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化学方程式为：A+3B⇌2C，故答案为：A+3B⇌2C；

②A+3B⇌2C；反应前后气体物质的量发生变化；

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明反应达到平衡状态，故A正确；

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C；说明反应正向进行，但不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应前后都是气体；反应前后气体质量始终不变，密闭容器体积也不变，所以混合气体的密度始终不变，则密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化时；容器里各气体物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD17、略

【分析】【详解】

(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；

(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。

【点睛】

第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以铜为负极。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O减小18、略

【分析】【分析】

【详解】

由表格数据可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反应速率最大；则单位时间内产生的氢气最多，2~3min产生氢气的量为112mL，因该反应是放热反应，此时间段内温度较高，此时间段温度是影响反应速率的主要因素；答案为2~3min；该反应是放热反应，此时间段内温度较高。

(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5min共产生20mL氢气，此时间段内浓度较低，此时段浓度是影响反应速率的主要因素；答案为4~5min；4~5min时间段内浓度较低。

(3)在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=0.01mol，则υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案为0.1

(4)A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A符合题意；

B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B符合题意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应，消耗了盐酸，生成氢气的量减小，故C不符合题意；

D．加CuSO4溶液；能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D不符合题意；

答案为AB。【解析】2~3min该反应是放热反应，2~3min时间段内温度较高4~5min4~5min时间段内浓度较低0.1AB19、略

【分析】【分析】

根据C原子价电子数是4；结合原子半径：C＞H，可知A是甲烷，B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷。

【详解】

(1)B为乙烯，结构简式是CH2=CH2；其中含有的官能团是碳碳双键。

(2)C是丙烷；属于烷烃，则与变为互为同系物的是甲烷，故选项是A。

(3)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8。【解析】①.碳碳双键②.A③.C3H820、略

【分析】【分析】

【详解】

①红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④CH2=CH2和CH3CH=CH2结构相似相差1个CH2，互称同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。【解析】④③②①⑤21、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法四、判断题(共1题，共7分)22、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。五、有机推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

用苯为原料合成AMS，由合成流程可知反应①为苯与丙烯的加成反应生成则A为在光照条件下发生侧链上取代反应生成B(含两个甲基)，则B为B发生消去反应生成AMS为AMS再与溴化氢发生加成反应生成在碱性条件下加热，发生水解反应生成B为B发生催化氧化反应生成龙葵醛；

（6）由AMS合成先与氯气发生加成反应，再水解，最后发生氧化反应。

【详解】

（1）反应①为苯与丙烯的加成反应，其反应类型是加成反应；反应③为的消去反应；反应所需的试剂与条件是NaOH醇溶液；加热；

故答案为加成反应；NaOH醇溶液；加热；

（2）反应②为苯丙烷与溴单质发生取代反应的过程，其化学方程式为+Br2+HBr；

（3）AMS可以自身聚合，该高聚物的结构简式为

（4）龙葵醛的一种同分异构体满足苯环上的一溴代物有两种，则说明苯环上有两个取代基，属于对位关系；能与金属钠产生H2，则说明分子中含有羟基又满足没有甲基的条件，则该分子的结构简式为或或

故答案为或或中的任意一种；

（5）取代反应副产物较多；而且取代反应与分子结构有关，若A直接用过取代反应。

得到C，则含量远远小于B，因与苯环直接相连碳上氢更容易被取代（氢原子比—CH3氢原子更易被取代），故答案为与苯环直接相连碳上氢更容易被取代（氢原子比—CH3氢原子更易被取代