2025年统编版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明；一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（）

A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色2、取一支大试管；通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是。

A.氯气部分溶于饱和食盐水，使试管内混合气体颜色变浅B.试管壁出现了油状液滴，一定是因为该反应生成了氯化氢C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，有四种产物D.8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl分子数最多为2NA3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.与Al反应产生H2的溶液：Na+、Cl-C.遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、4、我国科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸钠）电解质的可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。下列说法错误的是（）

A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离B.PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降C.放电时，负极附近pH减小D.充电时，阳极反应为5、一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.电极a在充电时连接电源的负极B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=ZnC.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加D.电池采用溴络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性6、化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是。

A.甲:电子由锌片经导线流向铜片B.乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C.丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降7、铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2OB.充电时，两个电极的质量均减轻C.电池放电时，电解质溶液的pH增大D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、在高温；高压、催化剂作用下；1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

9、（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需时间（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②从反应开始至4min，N的平均反应速率为________，4min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。10、根据乙酸的性质回答下列问题：

（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热；可观察到的现象为___________；反应的化学方程式为________。

（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中；逐滴加乙酸至过量，现象为_______；反应的离子方程式为_______。

（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为______。11、除少数金属外，大多数金属以_______的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过_______、_______、_______、_______等阶段。12、分在2L密闭容器；800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：。时间(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变。

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。

A．增加CuO的量。

B．适当升高温度。

C．及时移去CO2

D．增大CO的浓度。

E．选择高效催化剂。

F．增大压强13、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大；减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。14、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的正反应为_____热反应，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”；下同）

（3）恒温恒容时，若加入B，则A的转化率_____，B的转化率_____。

（4）若升高温度，则平衡时c(B)：c(C)的值将_____。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）保持体积不变，若B是有色物质，A、C均无色，则加入C时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”；下同）。

（7）若B是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误16、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误17、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误18、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误21、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误22、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误23、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)24、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置；利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是____________________________________________________；

试管中看到的现象______________________________。

（2）S形导管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因_________________________；

说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。25、实验室用图示装置制取干燥的氨气：

(1)工业制备氨气的化学方程式是___________。

(2)若想制得干燥的氨气，应选择装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙装置干燥氨气的原因___________(用化学方程式表示)。

(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。

(4)试管口放置棉花的作用是___________。

(5)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法。

B．干燥管的作用是防止倒吸。

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满。

D．该装置会形成红色喷泉。

(6)如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

①实验室制取物质B的化学方程式为___________。

②NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________26、用如图所示的装置进行中和热的测定实验；分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液；50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。

(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=_________。（结果保留小数点后一位）。温度。

实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

(3)若改用50mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NH2·H2O溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“不变”“偏高"或“偏低”）。

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.实验装置保温；隔热效果差。

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值27、氯铝电池是一种新型的燃料电池；电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是___(填“正”或“负”)极；

(2)投入Al(s)的电极是___(填“正”或“负”)极；

(3)外电路电子从__(填“Al”或“Cl2”)极流向__(填“正”或“负”)极；

(4)每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为__NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共3分)30、已知：A；B、F是家庭中常见的有机物；F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名称为________________。

（3）写出反应类型：④_________；

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；

②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；

（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．依据其结构简式可知其有酯基；羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团；故A正确；

B．该结构中含甲基；为四面体结构，因而所有原子不可能共面，故B错误；

C．该结构中含有多羟基；可以与乙二酸发生缩聚反应，故C正确；

D．该结构中含有碳碳双键；能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，故D正确；

答案为B。2、D【分析】【分析】

甲烷和氯气发生取代反应；产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。

【详解】

A．氯气溶于水生成氯离子；氯离子抑制了氯气的溶解，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小，由于甲烷和氯氯发生了取代反应，使试管内混合气体颜色变浅，故A错误；

B．试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳的混合物；不溶于水，为油状液滴，而不是HCl的小液滴，故B错误；

C．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应；得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，有五种产物，故C错误；

D．甲烷与足量氯气发生取代反应，氢原子全部可能被取代，8.0g(0.5mol)甲烷与足量氯气发生取代反应，生成的HCl分子数最多为2NA；故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．常温下pH<7的溶液显酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存；A错误；

B．与Al反应产生H2的溶液可能显酸性或者碱性，在碱性条件下不能大量共存；B错误；

C．遇石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下ClO-生成HClO不能大量共存；C错误；

D．Mg2+、K+、各离子可以大量共存；且为澄清透明的溶液，D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

由电池反应分析可知，电池放电时，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，发生的电极反应为Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，CoOOH和NiOOH中Co和Ni的化合价降低，得到电子，作正极，发生的电极反应为3CoOOH+2NiOOH+5H2O+5e-===3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-；充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。

【详解】

A．PANa是一种有机高分子聚合物；在水溶液中会电离出聚丙烯酸根离子和钠离子，A选项错误；

B．根据题干信息；PANa是一种超强吸水聚合物，具有超强吸水性，可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降，B选项正确；

C．放电时，发生的电极反应为Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，负极附近OH-浓度降低；pH减小，C选项正确；

D．充电时，Co(OH)2和2Ni(OH)2在阳极失去电子得到CoOOH和NiOOH，电极反应式为3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-+5e-===3CoOOH+2NiOOH+5H2O；D选项正确；

答案选A。5、B【分析】【分析】

由电池工作原理图可知，电池放电时为原电池，阳离子向正极移动，由Zn2+向电极b移动可知，电极b为正极，电极a为负极，故充电时电极a为阴极，电极b为阳极；据此分析。

【详解】

A．观察充电时Zn2+的移动方向；可以判断电极a是阴极，连接电源的负极，故A正确；

B．由充电时Br2络合物浓度增加，则放电时Br2络合物浓度减少，所以放电时电极b发生的反应是Br2+2e-＝2Br-；故B错误；

C．放电时，由于生成Br-，且Zn2+移向电极b，因此电极b附近的Zn2+和Br-浓度均增加；故C正确；

D．由于Br2易挥发；有剧毒，将其采用络合剂络合后，可以提高安全性，故D正确；

故答案选B。

【点睛】

有关电化学方面的题目分析时首先要找到原电池的正负极或电解池的阴阳极，在此基础上解题会方便很多，注意根据题目信息书写电极反应式。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲是铜锌原电池；其中锌是负极，铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，A正确；

B．乙是纽扣式银锌电池，锌是负极，氧化银是正极，正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH－；B正确；

C．丙是锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；

D．丁是铅蓄电池；放电时消耗硫酸，所以使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A.充电时，阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A错误；

B.充电时，阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极电极反应式与原电池正极反应式相反，所以阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e﹣═SO+4H++PbO2；电极质量均减轻，故B正确；

C.放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O，氢离子浓度减小了，所以电解质溶液的pH增大，故C正确；

D.铅和稀硫酸能发生反应，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；故D正确；

故答案：A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

在高温；高压、催化剂作用下；1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。该过程为吸热过程；

(1)该反应的△H大于0；答案为：大于。

(2)石墨转化金刚石是吸收热量；金刚石的能量大，不稳定，石墨更稳定，答案为：石墨。

(3)由上图可知，合成氨的反应为放热反应，每生成1molNH3(g)放出的能量是600kJ-508kJ=46kJ。答案为放出；46【解析】大于石墨放出469、略

【分析】【分析】

（1）①过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品；在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度；温度、催化剂等因素的影响；设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。

②其他条件不变；升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快，据此分析。

（2）①根据图象变化；M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，结合反应过程中消耗量和生成量之比等于化学方程式计量数之比计算书写化学方程式。

②依据反应速率概念和转化率概念计算，V=∆C/∆t；转化率α=消耗量/起始量×100%。

【详解】

（1）①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度；催化剂有关；正确答案：温度；催化剂；浓度。

②分析表中数据可以看出；其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快；正确答案：当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率。

（2）①图象分析可知，M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，M物质的量减少1.2-0.8=0.4mol，N物质的量减少1.0-0.6=0.4mol，W增加物质的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，则反应的化学方程式为：M+N2W，正确答案：M+N2W。

②从开始至4min，N的平均反应速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L−1·min−1；4min末M的转化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正确答案：0.05mol·L−1·min−1；33.3%。

【点睛】

本题通过图表数据，考查了外界条件对反应速率的影响，反应速率，转化率计算，难度中等，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率。【解析】①.温度②.浓度③.催化剂④.当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L−1·min−1⑦.33.3%10、略

【分析】【分析】

乙酸是有刺激性气味的易挥发液体；有弱酸性，且酸性比碳酸强。

【详解】

(1)根据强酸制弱酸的原理，将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，有乙酸生成，则可观察到的现象为有刺激性气味的气体放出；反应的化学方程式为2CH3COONa＋H2SO4(浓)2CH3COOH＋Na2SO4；

(2)氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，逐滴加乙酸发生中和反应生成醋酸钠和水，溶液碱性逐渐减弱，当乙酸过量后溶液显酸性，可观察到的现象为红色逐渐变浅，最后消失；反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O；

(3)乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有无色气体放出，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

【点睛】

本题考查乙酸的制备原理及性质应用，明确乙酸的酸性是解题关键，乙酸能与氢氧化钠等碱溶液发生中和反应，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。醋酸钠晶体与浓硫酸共热，产生的乙酸蒸气，具有刺激性气味，属于强酸制取弱酸。【解析】有刺激性气味的气体放出2CH3COONa＋H2SO4（浓）2CH3COOH＋Na2SO4红色逐渐变浅，最后消失CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O无色气体2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑11、略

【分析】【详解】

除少数金属外，大多数金属以化合物的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。【解析】化合物探矿开采选矿冶炼12、略

【分析】【详解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，则K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高温度K增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物质的量增大，因此表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是B；由图可知n(Cu2O)=0.03mol，根据方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L•s)；故答案为B；0.005mol/(L•s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；没有说明正速率和逆速率的关系，故错误；

b．反应前后气体的物质的量不变；所以压强始终不变，所以不能用容器内压强判断平衡，故错误；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的计量数相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡状态，故正确；

d．反应前后气体的体积不变；气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确；

故答案为cd；

（4）A．CuO是固体；增加CuO的量，速率不变，平衡不移动；

B．适当升高温度；速率增大，平衡正移；

C．及时移去CO2；速率减小，平衡正移；

D．增大CO的浓度；速率增大，平衡正移；

E．选择高效催化剂；速率增大，平衡不移动；

F．增大压强；速率增大，平衡不移动；所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BD；

故答案为BD。【解析】吸B0.005mol/(L·min)cdBD13、略

【分析】【分析】

总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag；Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低；被还原，是正极。

【详解】

（1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；

（3）原电池中；电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；

（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看；反应不涉及KOH，故答案为：不变；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案为：32.5g；

（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。

【点睛】

正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。【解析】ZnAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反应负正正负不变32.5gH2+2OH--2e-=2H2O14、略

【分析】【分析】

结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

【详解】

（1）结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

（2）体系均为气体；质量守恒，减压有利于向逆向进行，所以A的质量分数增大；

（3）恒温恒容时；若加入B，促进正向进行，则A的转化率变大，但B的转化率减小；

（4）该反应吸热；若升高温度，则平衡正向移动，c(B)：c(C)的值将减小；

（5）加入催化剂；不引起平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变；

（6）根据勒夏特列原理；改变条件引起的平衡移动，平衡是向着减弱改变的方向移动，所以加入C时混合气体颜色为加深；

（7）压缩体积；气体浓度变大，所以混合气体颜色变深，维持容器压强不变，充入氖气，相当于稀释气体，所以混合气体颜色变浅。

【点睛】

改变外界条件，如果引起可逆反应平衡状态的移动，向着减弱外界改变的方向移动，不能抵消。【解析】①.吸②.＞③.增大④.增大⑤.减小⑥.减小⑦.不变⑧.变深⑨.变深⑩.变浅三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。17、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。18、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；22、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。23、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。四、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】【详解】

Al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。【解析】2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Al片溶解，有气泡产生下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热25、略

【分析】【详解】

(1)工业上利用氮气与氨气在高温高压催化剂作用下发生反应来制备氨气，其化学方程式为：N2+3H22NH3；

(2)氨气为碱性气体，若想制得干燥的氨气，需用碱性干燥剂如碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥，所以应该选用上述的丙装置进行实验，不能用乙装置干燥氨气的原因是因为浓硫酸可以与氨气反应生成硫酸铵，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

(3)实验室常用湿润的红色石蕊试剂或浓盐酸来检验是否有氨气生成；则检验试管C中氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满)；

(4)氨气的密度比空气的小；利用向下排空气法收集氨气，为防止对流，收集纯净的氨气，可在试管口放置棉花，所以放置棉花的作用为：防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气；

(5)A．氨气的密度小于空气的密度；且氨气不与空气中的成分发生反应，可以用向下排空气法收集，故A正确；

B．干燥管在上述装置中有缓冲作用；可以起到防倒吸的目的，故B正确；

C．氨气可与水反应生成一水合氨；一水合氨为弱碱，可使酚酞变红，故C正确；

D．干燥管有缓冲作用；烧杯中的液体无法通过干燥管进入上面的烧瓶中，不能形成红色喷泉，故D错误；

故答案为：D；

(6)①根据图中N元素的化合价，可知其氢化物为NH3，实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热来制备氨气，其化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②NO2与水反应生成+1价氮的氧化物NO和硝酸，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】N2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满)防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气DCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO26、略

【分析】【分析】

(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失；大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；

(2)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=c•m•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-kJ/mol计算出反应热；

(3)根据弱电解质电离吸收热量分析反应放出的热量的多少；

(4)a.装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小；

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；硫酸的起始温度偏高，温度差偏小；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；热量散失；

d.若将以上四实验测量温度均纳入计算平均值，反应放出热量使溶液升高的平均温度△T=3.825℃，则可根据Q=c•m•△T计算生成0.025mol水放出的热量然后利用△H=-kJ/mol计算出反应热；最后进行判断。

【详解】

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失；大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：环形玻璃棒；未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平；

(2)4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，可见第2组数据无效，温度差平均值△T=℃=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸中的H+与50mL0.55mol/L碱NaOH溶液zOH-的物质的量少，进行中和反应生成水的物质的量根据硫酸计算，n(H2O)=0.25mol/L×2×0.05L=0.025mol，反应后溶液的质量m(溶液)=100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c•m•△T=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；

(3)NH2·H2O是弱电解质；电离过程吸收热量，使反应放出的热量偏低；

(4)a.装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题意；

b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，导致测定的中和热的数值偏小，b符合题意；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；热量散失，中和热的数值偏小，c符合题意；

d.若将以上四实验测量温度均纳入计算平均值，为△T=3.825℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c•m•△T=4.18J/(g•℃)×100g×3.825℃=1598.85J=1.59885kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-63.9kJ/mol；反应热偏大，不符合偏小实际，d不符合题意；

故合理选项是abc。

【点睛】

本题考查了中和热概念、实验测定、数据处理、误差分析判断等，掌握中和反应原理及中和热含义是解题关键，注意实验数据的处理，舍去不合理数据，根据有效数据计算解答。【解析】①.环形玻璃搅拌棒②.未将大烧杯杯口与小烧杯杯口保持相平③.-56.8kJ/mol④.偏低⑤.abc27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据具体反应物间的化学反应式：2Al+3Cl2==2AlCl3，可知Cl2得电子在正极发生还原反应，所以通入Cl2(g)的电极是正极；

故答案为：正。

(2)Al失电子在负极发生氧化反应，投入Al(s)的电极是负极；

故答案为：负。

(3)外电路电子由负极(Al)流向正极；

故答案为：Al；正。

(4)8.1gAl(s)的物质的量为＝0.3mol，1molAl反应转移3mol电子，0.3molAl反应在电路中通过的电子数目为0.9NA；

故答案为：0.9。【解析】正负Al正0.9五、推断题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯