2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷693考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、可以像从倒水一样将二氧化碳气体从一个容器倾倒到另一个容器，这主要是因为（）A.二氧化碳的密度比空气大B.二氧化碳可溶于水C.二氧化碳不能燃烧D.二氧化碳可以与澄清石灰水反应2、（2011•珠海）下列数轴表示正确的是（）A.B.C.D.3、下列现象或事实不能说明分子之间有间隔的是rm{(}rm{)}A.rm{1}体积水与rm{1}体积酒精混合，所得溶液的体积小于rm{2}体积B.将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同C.木炭吸附冰箱中食物的异味D.物质的热胀冷缩现象4、下列物质，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.空气B.矿泉水C.苹果汁D.蒸馏水5、元素周期表中钠元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A.钠的元素符号是NaB.钠的原子序数是11C.钠属于非金属元素D.钠的相对原子质量是22.996、（2010•呼伦贝尔）新版人民币采用了光变色防伪油墨印刷，防伪油墨中含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1价）组成的化合物，它的化学式是MgF2，则镁元素的化合价为（）A.+1B.-1C.+2D.+37、氯化钠是重要的调味品；炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）

A.医疗上用它来配制生理盐水。

B.农业上用氯化钠选种。

C.生活中用食盐来腌渍蔬菜；肉。

D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、实验室有如图所示的实验装置。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a．____b．____

（2）实验室制取气体时均应先检查装置的____．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是____（填装置的字母代号，下同），收集装置是____．检验二氧化碳的方法是____检验二氧化碳是否集满的方法是____．

（4）在实验室里通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能环保”的制备方法是____（填序号）．

（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是____．9、（p13）许多物质发生化学变化时，以____等形式释放出能量，如石蜡燃烧是把____能转化为____能，干电池放电时是把____能转化为____能．有些化学变化需要外界提供一定的能量．例如，____许多事实表明，化学变化伴随着能量的____或____．10、水、水蒸气、冰都是由____构成的．11、小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气；但是______。

反应的化学方程式为：______。二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。实验三

______

木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

（2）在小明的探究实验中；实验一和实验二起的作用是______；

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______；第二方面的实验是______。12、2010年4月14日07时49分；青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染．灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用．

（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、____（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其____性除去异味；再杀菌消毒，得到生活用水．

（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入____进行检验，生活中常通过____的方法降低水的硬度．

（3）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O2____．

A．不能供给呼吸B．体积分数偏小C．比低海拔地区稀薄

（4）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成Li+MnO2=LiMnO2，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为+4→____．

（5）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源．请你提出一条保护水资源的合理化建议：____．13、（1）我国的水墨画用的墨汁，主要成分为炭黑的粒子，用这种墨汁的国画不易褪色，这是因为墨汁中的碳____；

（2）某同学将50mL水和50mL酒精混合，发现总体积小于100mL，这说明分____；

（3）用活性炭除去污水中的异味．这是利用了活性炭的____作用；

（4）饼干在空气中放置一段时间后会变松软，这可说明空气中含有____；

（5）生活中使用的天然气，其主要成分是____．请你结合生活各举1例；说明天然气可以造福人类，但有时也给人类带来危害．

①造福人类____；

②给人类带来危害____．14、按要求写对应的方程式。

（1）用稀盐酸除铁锈____

（2）高温煅烧石灰石____

（3）用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸____

（4）不能用铁器盛硫酸铜溶液____

（5）稀盐酸与硝酸银反应____

（6）稀硝酸与碳酸钙的反应____

（7）硫酸与硝酸钡的反应____

（8）按化合；分解、置换、复分解四种基本反应类型写生成二氧化碳的方程式。

化合反应____

分解反应____

置换反应____

复分解反应____．15、下表是农作物秸杆和煤含硫等相关数据；通过分析表数据回答下列问题：

。秸杆煤平均含硫量0.38%1%电厂发电消耗量，年2.0x105t1.0xlO5t产生二氧化硫，年1520t2000t（1）若选择秸杆为发电燃料，其优点有：____

（2）你对电厂发电的其他建议____．16、铁生锈，实际上是铁和____、____等物质相互作用，发生复杂反应的过程，因此铁锈中至少含有____等____种元素，防止铁生锈的方法有____、____等．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）18、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）19、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．20、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）21、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)22、填空：

（1）用向上排气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是不是集满的方法是____．

（2）用托盘天平称量氯化钠，称量前在两个托盘上各放上一张相同质量的纸，其目的是____：然后把氯化钠放在____盘上．评卷人得分五、探究题(共3题，共24分)23、如图是实验室制取气体的一些装置；据图回答有关问题．

rm{(1)}出指定仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}写出一个初中化学中可用装置rm{A}制气体的化学方程式______；该装置中注射器的用途是______；采用此装置的优点是______．

rm{(3)}收集rm{(2)}中所得气体可选用的一种装置是______；利用该装置还能收集的一种气体是______．

rm{(4)}用一种固体或两种固体混合物加热制取某种气体，你会选择上述那种装置______rm{.}如果用图rm{G}所示装置收集该气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端管口通入．24、化学兴趣小组的同学用相同质量的铝分别与足量的稀盐酸反应；得到实验数据如表所示：

。实验编号铝的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片1580②粉末255③薄片253030（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：______。

（2）实验②和③表明______；化学反应速率越快；能表明温度对反应快慢有影响的实验编号是______。

（3）如果把实验①的反应温度改为18℃；请你推测收集100mL氢气所需时间（用t表示）的取值范围为______。

（4）该实验除了用收集100mL氢气所需时间来衡量反应的快慢外；你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？你的方法是______。

小红同学将稀盐酸换成稀硫酸继续实验；发现铝片和稀硫酸反应现象不明显。

【提出问题】为什么铝片易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？

【问题分析】稀盐酸中含有H+和Cl-，稀硫酸中含有H+和SO42-。

【提出猜想】（5）猜想一：C1-的存在使酸和铝的反应容易进行；

猜想二：______的存在使酸和铝的反应难以进行。

【注意：若答对第（6）小题奖励4分；化学试卷总不超过60分。】

【设计实验】（6）请你帮助小红同学设计一个合理的实验来验证猜想；写出实验步骤；现象和结论：

______。25、小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排除的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图2的装置（铁架台、铁夹等固定装置已经略去，a、b为活塞）。请回答：

（1）试验前要检测装置的气密性；并检验气体纯度，再对图1装置进行加热，加热之前还要进行的一步操作是______。

（2）为了分离得到CO和CO2；应该对图2装置进行怎样的操作？______

（3）对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完）；小明进行了以下探究：

【查阅资料】

①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）。

②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。

【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。

【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案。

。实验步骤取少量该红色固体放入盛有______的试管中，振荡实验现象及结论______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据所学知识可以知道，二氧化碳的密度大于空气密度，可以据此解答该题；【解析】【解答】解：二氧化碳的密度比空气大；可以像从倒水一样将二氧化碳气体从一个容器倾倒到另一个容器．

故选：A．2、B【分析】

A；铁、酒精、白磷等物质的着火点由低到高的顺序为：白磷＜酒精＜铁．故选项错误；

B；根据单质、化合物中元素化合价的特点可以求出：硫化氢中硫元素的化合价是-2价；硫单质中硫元素的化合价是0价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸中硫元素的化合价是+6价．故选项正确；

C；生铁的含碳量应该比钢的含碳量高．故选项错误；

D；酸奶的PH小于7；食盐的PH等于7，纯碱的PH大于7．故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据物质在空气中是否已被点燃分析；

B；在单质中；元素的化合价为零，在化合物中，元素化合价的代数和为零；

C；生铁和钢都是铁的合金；生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低；

D；酸奶的PH小于7；显酸性，食盐水的PH等于7，显中性，纯碱溶液的PH大于7，显碱性．

3、C【分析】解：rm{A}rm{1}体积水与rm{1}体积酒精混合，所得溶液的体积小于rm{2}体积；能说明分子之间有间隔，二者的分子相互进入对方分子之间，故A正确；

B；将食盐溶解于水中；所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔，故B正确；

C；木炭吸附冰箱中食物的异味；不能说明分子之间有间隔，故C错误；

D；物质的热胀冷缩等现象；能说明分子之间有间隔，故D正确．

故选C．

A、rm{1}体积水与rm{1}体积酒精混合，所得溶液的体积小于rm{2}体积；说明分子之间有间隔；

B；溶液的均一性；溶质与溶剂分子之间都有间隔；

C；木炭疏松多孔；能吸附异味，不能说明分子之间有间隔；

D；物质的热胀冷缩等现象；能说明分子之间有间隔．

了解分子的性质及其应用：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物；

B；矿泉水中含有水和溶于水的矿物质；属于混合物；

C；苹果汁中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物；

D；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物．

故选：rm{D}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成．

由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格可知；字母表示该元素的元素符号，钠的元素符号是Na，故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为11，该元素的原子序数为11，故选项说法正确．

C；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，属于金属元素，故选项说法错误．

D；根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，故选项说法正确．

故选：C．6、C【分析】

在MgF2中；由信息可知F元素的化合价为-1价；

设该化合物中Mg元素的化合价为x；

由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0；则。

x+（-1）×2=0

解得x=+2

故选C．

【解析】【答案】根据防伪油墨中含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1价）组成的化合物的化学式；利用化合物中正负化合价的代数和为0来求镁元素的化合价．

7、D【分析】

氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠；氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；

故ABC正确；

D；用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法；故D错；

故选D．

【解析】【答案】根据氯化钠的用途分析即可．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；防止装置漏气；

（3）据实验室制取二氧化碳反应物的状态和反应条件选择发生装置；据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；检验二氧化碳可用澄清的石灰水，验满二氧化碳可将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭说明收集满了；

（4）紧扣题干信息-节能；环保可知答案；并据其反应原理结合选项分析解答；

（5）据排水法收集氧气的注意事项分析解答．【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；

（2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；防止装置漏气；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；由于反应物属于固液不加热的反应类型，所以应选用的发生装置是B．根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装置的应选择E；检验二氧化碳可用澄清的石灰水，观察是否变浑浊，验满二氧化碳可将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭说明收集满了；

（4）在实验室里；通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．根据实验药品和反应装置；反应条件灵活选择制取方法．而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反应．符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量；

（5）用C装置集满一瓶氧气后；实验时发现氧气不纯，原因可能是：未将集气瓶中装满水，使瓶中留有空气（或未等气泡连续均匀放出时就收集，因为开始出来的气体中含有试管内的空气）；

故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；

（2）气密性；

（3）B；E；将气体通入澄清的石灰水；若能使澄清的石灰水变浑浊则是二氧化碳；将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；

（4）①；

（5）集气瓶内未装满水（或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集等）．9、略

【分析】【分析】本题是沪教版课本第13页的知识点，体现了化学能经常以热能、光能、电能等形式释放，并举出实例，只要同学们熟练掌握基本知识，答案就会迎刃而解．【解析】【解答】解：本题的填空就是课本上的内容，要熟记．故答案为：热能、光能、电能；化学；光能和热；化学；电；绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用；吸收；释放．10、水分子【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水；水蒸气、冰（固态的水）都是由水分子构成的．

故答案为：水分子．11、时间较长、温度较高2KClO32KCl+3O2↑将MnO2与KClO3的混合物加热比较MnO2在KClO3分解前后的质量验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解【分析】解：（1）实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。

（2）实验一和实验二是对比实验；通过对比得出二氧化锰的作用。

（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。

故答案为：（1）

。实验一时间较长；温度较高。

2KClO32KCl+3O2↑实验三将MnO2与KClO3的混合物加热（2）对比（或比照等）；

（3）比较MnO2在KClO3分解前后的质量；验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。

（1）根据实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用；所以要加热二者的混合物；根据实验现象得出结论，根据反应物；生成物、反应条件书写方程式。

（2）根据对比实验的探究方法回答。

（3）根据催化剂的定义和特点回答。

催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等。【解析】时间较长、温度较高2KClO32KCl+3O2↑将MnO2与KClO3的混合物加热比较MnO2在KClO3分解前后的质量验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解12、略

【分析】【分析】（1）为除去水中不溶性固体颗粒；加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，经过静置沉降后进行过滤；使用具有吸附性的活性炭除去水中异味；

（2）利用水中钙；镁离子会影响肥皂的起泡；向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；为降低水中钙、镁离子含量，可通过加热煮沸的方法使之沉淀；

（3）根据空气的组成及一般情况下空气的组成基本不变的特点判断．

（4）根据化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算．

（5）节约用水、防止水体污染都是有效保护水资源方法，如随手关水笼头、洗菜水冲马桶、工业废水达标后排放、不使用含磷洗衣粉等等．【解析】【解答】解：（1）向水中加入明矾；水中固体颗粒会被吸附而凝聚成较大颗粒，静置后进行过滤，把水与固体进行分离而除去不溶性杂质；利用活性炭的吸附性，可除去水中有异味物质；

故答案为：过滤；吸附；

（2）使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法；加入肥皂水泡沫少者为硬水；通过加热煮沸可使水中钙；镁离子形成沉淀而降低水的硬度；

故答案为：肥皂水；煮沸；

（3）空气的成分一般来说是固定不变的；高原地区是空气整体少，即空气稀薄，但其中各成分的体积分数不变，故选C．

（4）根据正负化合价代数和为零的原则，LiMnO2中锰的化合价为：0-（+1）-（-2×2）=+3；故填+3．

（5）节约用水可以有效保护水资源；其方法有许多，如随手关闭水笼头；一水多用等都是有效节约用水的方法；防止水体污染也可有效对水资源进行保护；

故答案为：随手关水笼头（或一水多用或工业废水经处理达标后再排放或只要从节约用水、防止水体污染方面回答的均可）．13、略

【分析】

（1）我国的水墨画用的墨汁；主要成分为炭黑的粒子，用这种墨汁的国画不易褪色，这是因为墨汁中的碳在常温下，化学性质稳定．故填：在常温下，化学性质稳定．

（2）某同学将50mL水和50mL酒精混合；发现总体积小于100mL，这说明分子之间有间隔．故填：分子之间有间隔．

（3）用活性炭除去污水中的异味．这是利用了活性炭的吸附作用．故填：吸附．

（4）饼干在空气中放置一段时间后会变松软；这可说明空气中含有水蒸气．故填：水蒸气．

（5）生活中使用的天然气；其主要成分是甲烷．故填：甲烷．

①甲烷可以造福于人类；例如天然气燃烧放出大量的热，是重要的能源．故填：天然气燃烧放出大量的热，是重要的能源．

②甲烷也可以给人类带来危害；例如天然气泄漏可能发生爆炸．故填：天然气泄漏可能发生爆炸．

【解析】【答案】（1）在通常情况下；碳的化学性质比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应；

（2）微观粒子之间有一定的间隔；

（3）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；

（4）空气中含有氮气；氧气、水蒸气等物质；

（5）天然气的主要成分是甲烷；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．

14、略

【分析】

（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；

（4）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（5）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

（6）稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；

（7）硫酸和硝酸钡反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸．故答案为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；

（8）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；就是一个化合反应．

该反应的化学方程式为：C+O2CO2．

②碳酸钙在高温的条件下生成二氧化碳和氧化钙；就是一个分解反应．

该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．

③碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；就是一个置换反应．

该反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑．

④碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；就是一个复分解反应．

该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（6）CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；（7）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；（8）C+O2CO2；CaCO3CaO+CO2↑；2CuO+C2Cu+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】【答案】化学方程式的书写原则：①要以客观事实为依据；不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，②必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变；化学基本反应类型包括：①化合反应，生成物只有一种的反应；②分解反应，反应物只有一种的反应；③置换反应，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物；④复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．

15、燃烧秸秆能减少空气污染物二氧化硫的排放，减少酸雨产生；秸秆是可再生能源可以选用含硫更少的燃料作为发电厂的燃料；选用天然气为发电厂的燃料；选用太阳能发电【分析】【分析】可以根据表中的数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）燃烧秸秆能减少空气污染物二氧化硫的排放；减少酸雨产生；秸秆是可再生能源；

（2）可以选用含硫更少的燃料作为发电厂的燃料；选用天然气为发电厂的燃料；选用太阳能发电等；

故填：（1）燃烧秸秆能减少空气污染物二氧化硫的排放，减少酸雨产生；秸秆是可再生能源；（2）可以选用含硫更少的燃料作为发电厂的燃料；选用天然气为发电厂的燃料；选用太阳能发电．16、水氧气氧、铁、氢三喷漆涂油【分析】【分析】根据铁锈蚀的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝．【解析】【解答】解：铁生锈的原因是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，故铁锈中至少含有氧；铁、氢3种元素．防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面干燥和洁净外，最常用的方法覆盖保护层，如喷漆、涂油等．

故答案为：水；氧气；氧、铁、氢；三；喷漆；涂油．三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．18、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．21、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．四、实验题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳的不支持燃烧的性质；如用向上排气法收集二氧化碳时，选择简单的检验其是否集满的方法；

（2）分析用托盘天平称量物质时的注意事项．【解析】【解答】解：

（1）用向上排气法收集二氧化碳时；检验二氧化碳是不是集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如燃着的木条立即熄灭就证明收集满，否则，就没有集满；

（2）用托盘天平称量氯化钠；称量前在两个托盘上各放上一张相同质量的纸，其目的是避免污染天平，影响其精确度；然后把氯化钠放在左盘称量．

故答案为：（1）用燃着的木条放在瓶口；（2）避免污染天平，左盘．五、探究题(共3题，共24分)23、略

【分析】解：rm{(1)}试管常用的反应容器；集气瓶收集气体的仪器，故答案为：试管，集气瓶；

rm{(2)A}装置属于固液常温型，实验室利用大理石和稀盐酸反应可用此发生装置，反应方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}还可用来制取二氧化碳或氢气，注射器的作用是逐滴滴加液体，进而可达到控制反应速率的目的；

rm{(3)}氧气密度比空气大；可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，也可用向上排空气法收集；

rm{(4)}加热高锰酸钾或加热氯酸钾、二氧化锰的混合物可制取氧气，属于固体加热型，故选择rm{C}发生装置；氧气密度比水小，所以从短管进气，长管便于排水；

故答案为：rm{(1)}试管；集气瓶；

rm{(2)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉((}合理均可rm{)}

rm{(3)E(}合理均可rm{)}二氧化碳；

rm{(4)C}rm{b}．

rm{(1)}据常用仪器回答；

rm{(2)A}装置属于固液常温型；实验室利用大理石和稀盐酸反应可用此发生装置，二氧化锰分解过氧化氢制取氧气；锌粒和硫酸反应制取氢气也可用此发生装置，注射器的作用是逐滴滴加液体，进而可达到控制反应速率的目的；

rm{(3)}氧气密度比空气大；可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，也可用向上排空气法收集；

rm{(4)}加热高锰酸钾或加热氯酸钾、二氧化锰的混合物可制取氧气，属于固体加热型，故选择rm{C}发生装置；氧气密度比水小，所以从短管进气，长管便于排水．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】试管；集气瓶；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉(}合理均可rm{)}可逐滴滴加液体；可控制反应速率；rm{E(}合理均可rm{)}二氧化碳；rm{C}rm{b}24、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应物颗粒越小①③30s＜t＜80s在相同时间内生成氢气越多，反应速率越快SO42-在向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入相同质量的氯化钠溶液和硫酸钠溶液，加入氯化钠溶液的试管内反应速率快，可以证明Cl-的存在使酸和铝反应容易进行。【分析】解：（1）反应物是铝和盐酸，生成物是氯化铝和氢气，用最小公倍数法配平即可，所以方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（2）由实验②和③对比可知；反应物颗粒越小，反应速率越快，①③对照可知温度越高，反应速率越快；

（3）温度高的反应时间少；15℃收集100mL氢气所需时间是80s，所以18℃，收集100mL氢气所需时间范围是：30s＜t＜80s

（4）衡量该反应的快