2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示）；该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是。

A.a极为正极B.外电路电子移动方向为b到aC.b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D.当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子2、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是。

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C.锌片是负极，其质量逐渐减小D.如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动3、某固体可能含有中的几种离子，取等质量的两份固体，溶于水得无色透明溶液，溶液体积都为200mL，操作和现象如下(1)一份溶液中入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另份溶液加入过量NaOH固体后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是A.该固体中含有0.01molB.该固体中一定没有C.该固体中只含有D.若有则浓度大于0.15mol/L4、向5L恒容密闭容器中充入一定量和发生反应：其中NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为。

A.0.04mol·L-1·min-1B.0.02mol·L-1·min-1C.0.004mol·L-1·min-1D.0.008mol·L-1·min-15、生物质能是绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是A.农村利用杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷B.江苏苏北五市推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生C.沼气的主要成分与天然气的主要成分不同D.开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展6、某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法不正确的是（）

A.所有原子不可能共平面B.不能与芳香族化合物互为同分异构体C.在一定条件下自身可以反应生成酯类化合物D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）

A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性8、某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2；两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是。

A.断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑B.断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动C.断开K2闭合K1时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀，铁电极附近溶液pH逐渐升高D.断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_______。

II．含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾气的速率。

B．采用气；液逆流的方式吸收尾气。

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液。

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其离子方程式为______。10、钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应；思考解答下列问题：

将一小块金属钠分别投入盛有：a水、b.乙醇、c.稀的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：_______。11、糖类、油脂、蛋白质能在人体中________（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量。其中_________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于_______溶性维生素，维生素D属于_______溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示_________，“R”表示__________。12、某有机物A的结构简式为请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应。

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．13、下列各组物质分别属于不同的关系；请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误15、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误16、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误18、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)19、A；B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_______________________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______________________，用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_______________________________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)20、(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；

①该烃的分子式为________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。

③上述②中的混合物与足量的H2反应后，所得产物共有________种。

④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________评卷人得分六、计算题(共1题，共2分)21、研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝；又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的50L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)；在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

由表中数据计算：0～5.0min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数K＝_______________。

（2）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反应速率v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时，=____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．根据图知：葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内酯C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，故A错误；

B．外电路电子移动方向为由负极a到正极b，故B错误；

C．b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C错误；

D．根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，故D正确；

故答案：D。

【点睛】

根据原电池工作原理进行分析。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，外电路电子由负极经导线回到正极。2、D【分析】【分析】

根据原电池定义以及原电池工作原理进行分析。

【详解】

A；该装置为原电池装置；将化学能转化成电能，LED灯发亮，是电能转化成光能，故A说法正确；

B、锌比铜活泼，即锌为负极，铜为正极，原电池总反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，即Cu电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；故B说法正确；

C、根据B选项分析，Zn为负极，发生Zn－2e－=Zn2＋；锌的质量减小，故C说法正确；

D、锌与稀盐酸发生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；该反应为氧化还原反应，因此稀硫酸换成稀盐酸，能够构成原电池，导线上有电子通过，故D说法错误；

故答案选D。3、D【分析】【分析】

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则说明沉淀6.63g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，4.66g沉淀为硫酸钡，n()=n(BaSO4)==0.02mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则n(NH3)=n()==0.03mol；

溶液中负电荷总量为2n()+2n()=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol>0.03mol，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，不能确定是否含有氯离子，则n(Na+)≥0.06mol-0.03mol=0.03mol；

综上，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；

A．由上述分析可知，一份固体中含有0.01mol而原固体的量无法确定，故A错误；

B．由上述分析可知，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故B错误；

C．由上述分析可知，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故C错误；

D．固体中若含有Cl-，则n(Na+)>0.03mol，则浓度>0故D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

从化学方程式可知，NO为产物，则在反应过程中NO的物质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量随反应时间变化的情况，0-10min内，NO物质的量增大0.4mol，则v(NO)=故答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.农村利用杂草和动物的粪便在池沼中经发酵制成沼气；沼气的主要成分是甲烷，A正确；

B.乙醇汽油是添加了乙醇的汽油；乙醇可由富含淀粉的谷物发生水解反应首先产生葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可减少化石能源的使用，减少污染物的排放，同时满足了人们对能源的需要，B正确；

C.沼气的主要成分与天然气的主要成分都是CH4；因此二者的主要成分相同，C错误；

D.生物质能属于可再生能源；开发生物质能能够降低空气中二氧化碳的含量及固体粉尘的排出，故可有利于环境保护和经济可持续发展，D正确；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，故A正确；

B．分子含有2个碳碳双键；1个羧基、1个环；则不饱和度为4，与芳香族化合物可能互为同分异构体，故B错误；

C．含有羧基；羟基，可自身可以反应生成酯类化合物，故C正确；

D．含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，故D正确。

故选B。

【点睛】

由结构可知；分子中含-COOH；碳碳双键、-OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7、B【分析】【详解】

A．既然称为金属与非金属元素的分界线；线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝；锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；

B．As为33号元素；位于第四周期，B项错误；

C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料；C项正确；

D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素；往往既有金属性又有非金属性，D项正确；

所以答案选择B项。8、C【分析】【详解】

A.断开K1闭合K2时，总反应离子方程式为2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑；A项错误；

B.断开K1闭合K2时；为电解池，但电子不能流经溶液，B项错误；

C.断开K2闭合K1时；该装置是原电池，铁为负极，发生金属铁的吸氧腐蚀，C项正确；

D.断开K2闭合K1时；该装置是原电池，铁易失电子作负极，石墨作正极，金属被腐蚀，D项错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一对电子，因此NH2Cl的电子式：故答案为：

II．含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，根据化合价升降配平，得到化学方程式为2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案为：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾气的速率，则尾气中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反应，因此去除率降低，故A不符合题意；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，两者能很好的结合，发生反应，故B符合题意；C．NaOH不断消耗，在吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，更能很好的反应掉尾气中的NO和NO2；故C符合题意；综上所述，答案为BC。

②根据反应方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，因此该晶体中的主要杂质是NaNO3；NO和NO2中NO不会被NaOH反应，只有当有NO2时NO才会被NaOH共同反应，因此吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；故答案为：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根据元素守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+。【解析】2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+10、略

【分析】【详解】

硫酸溶液中电离出的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，乙醇是非电解质，不会电离，因此三种物质电离出的氢离子浓度大小是则三者与金属钠反应的速率为其原因是钠与上述三种物质反应的实质都是钠与之间的置换反应，由三种物质电离出的能力可知反应速率的大小顺序为故答案为：钠与上述三种物质反应的实质都是钠与之间的置换反应，由三种物质电离出的能力可知反应速率的大小顺序为【解析】钠与上述三种物质反应的实质都是钠与之间的置换反应，由三种物质电离出的能力可知反应速率的大小顺序为11、略

【分析】【分析】

根据糖类；油脂、蛋白质的性质解答；维生素B类属于水溶性维生素；维生素D属于脂溶性维生素，“OTC”表示非处方药，“R”表示处方药。

【详解】

糖类、油脂、蛋白质能在人体中发生氧化，相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂；维生素B类属于水溶性维生素，维生素D属于脂溶性维生素；某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”符号，它表示处方药，故答案为氧化；油脂；水；脂；非处方药；处方药。【解析】氧化油脂水脂非处方药处方药12、略

【分析】【分析】

该有机物所含官能团为溴原子；羧基；具有溴代烃和羧酸的性质。

【详解】

(1)根据物质A的结构简式可知；所含官能团的名称是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以发生取代反应和水解反应，由于Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子；所以还可以发生消去反应；结构中含有羧基，能发生酯化反应，故可能发生的反应有①②③④；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应产生CH2=CHCOONa，该有机物含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是【解析】羧基溴原子①②③④13、略

【分析】【分析】

①正戊烷和异戊烷分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

②和质子数相同；中子数不同，都是U元素的不同核素，二者互为同位素；

③金刚石与石墨都是C元素的单质；二者互为同素异形体；

④和结构相似，组成上相差2个“CH2”；二者互为同系物；

⑤氕；氘与氚；质子数相同，中子数不同，都是H元素的不同核素，三者互为同位素；

⑥与都是水；二者是同一物质；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体；

⑧和都是O元素的单质；二者互为同素异形体。

【详解】

(1)由分析可知；互为同系物的是④；

(2)由分析可知；属于同一物质的是⑥；

(3)由分析可知；互为同素异形体的是③⑧；

(4)由分析可知；互为同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互为同分异构体的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。15、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。16、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。17、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；18、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共6分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）原子序数A是D的2倍，则A的原子序数是偶数，A是短周期金属，A是Mg，D是C，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F是HNO3，A、B反应有D生成，则B是CO2，C是MgO，E是Mg（NO3）2。Mg的离子结构示意图为反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2）A四常见的变价金属则是Fe，B能A反应，应该是酸性溶液，反应可生成D气体，B是盐酸，D是H2，F是Cl2，C是FeCl2，E是FeCl3,。②离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，用电子式表示HCl的形成过程为：

（3）D的M层电子是L层电子的一半，则D是Si，A、D同主族，则A是C，F与A铜和周期，B与A反应生成D，B是SiO2，C是CO，F是O2，E是CO2。①的化学方程式为SiO2+2C2CO+Si。【解析】C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+SiO2+2C2CO+Si五、有机推断题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似、组成上相差n个“CH2”的有机物；结合对有机物结构的认识分析作答；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；则其摩尔质量也为氢气的28倍，根据相对分子质量和烃的通式结合条件分析作答。

【详解】

（1）①分子中含2个碳原子；2个羧基；

②分子中含2个碳原子；1个酯基；

③分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

④分子中含2个碳原子；1个羧基；

⑤分子中含4个碳原子；1个羧基；

⑥分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

则互为同分异构体的是②和④；互为同系物的是④和⑤；同为一种物质的是③和⑥；故答案为：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍，则其摩尔质量为2g/mol28=56g/mol；即相对分子质量为56；

①烃类化合物只含C和H，已知烃的相对分子质量为56，可以用商余法判断分子式，56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式为C4H8，故答案为C4H8；

②若能使KM