2025年统编版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室制取rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是rm{(}rm{)}A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应2、rm{1999}年度诺贝尔奖获得者艾哈德rm{?}泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动成为可能rm{.}你认为该技术不能观察到的是rm{(}rm{)}A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解3、下列对一些事实的解释错误的是rm{(}rm{)}

。事实解释A.液化石油气可加压后贮存在钢瓶中分子之间有间隙B.沙尘暴起，尘土满天分子不断的运动C.氢气与液氢都能做燃料相同物质的分子，其化学性质相同D.食物放置一段时间后变质生成了新的分子A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、右图是电解水实验的简易装置，你认为下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.此装置可以把电能转化为化学能B.试管rm{a}rm{b}中气体的质量比约为rm{2}rm{1}C.试管rm{a}中的气体能使带火星的木条复燃D.该实验证明水是由试管rm{a}rm{b}中的两种气体组成的5、下面是小新同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的是rm{(}rm{)}

。A.化学与健康B.化学与安全缺钙引起甲状腺肿大。

rm{CO}气体能使人缺氧而致死。

海洛因损伤人的中枢神经系

点燃可燃性气体之前验纯。

汽车在加油站加油严禁烟火。

冬天使用燃煤炉子取暖--注意室内通风C.化学与环境D.化学与生活塑料袋rm{-}造成白色污染。

汽车尾气造成大气污染。

各类污水的任意排放rm{-}造成水污染

去除衣服上的油污rm{-}用汽油洗涤。

区别硬水与软水rm{-}常用肥皂水检验。

使煤燃烧更旺rm{-}把煤做成蜂窝状A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列实验设计能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.验证二氧化碳与水反应生成碳酸B.确定石蜡成分中含有碳元素C.探究可燃物燃烧需要氧气并达到着火点D.证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果7、水是生命之源rm{.}下列有关水的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水中只含有水分子，不含其它粒子B.水中的色素和异味可以用活性炭除去C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D.地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．9、A；B、C、D、E五种物质为初中化学中所涉及的常见的物质；他们都含有一种共同的元素．他们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头方向一步转化，B是天然存在最硬的物质，C是常见气体，D是由非金属元素组成的化合物，E是不溶于水的白色固体，（反应条件与其他物质均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的名称为____，D的化学式为____．

（2）写出A→C的化学方程式____．

（3）写出E→A且为分解反应类型的化学方程式；____

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，他可以与A发生反应生成B和另外一种物质，请猜测他们反应的化学方程式____．

10、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．11、某同学对气体的实验室制法作了以下探究；请根据图回答下列问题：

rm{(1)}写出标有序号的仪器的名称rm{a}____________；rm{b}____________

rm{(2)}请写出能用rm{B}装置制取氧气的化学方程式____________；

rm{(3)}若发生装置选A；收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：____________．

rm{(4)}实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气rm{(NH_{3})}同时得到氯化钙和水rm{.}该反应的化学方程式是____________，应选用的制取装置为____________rm{(}填装置编号rm{)}．12、按照要求写出下列物质的化学式：

氮气______；氖气______；二氧化碳______；硫______；金属锌______；二氧化锰______；水______．13、（1）天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的．是一种理想的燃料．有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器．如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）____

a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏b．轻轻打开门窗通风。

c．立即打开电动机抽风；把泄漏出的天然气尽快排出室外。

（2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故．请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的____（填名称）进入人体．

②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：____

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：____．14、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．15、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)16、下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图；根据要求回答问题．

（1）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水。

（2）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O；控制“一定量空气”的目的是______．

（3）沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．

17、为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液rm{15g}逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的rm{pH}变化情况rm{(}如图所示rm{)}过滤后得到滤液rm{32.67g}．

rm{(1)}反应后生成硫酸钡的质量为______rm{g.}

rm{(2)}求该稀硫酸的溶质质量分数．

可能用到的资料：

rm{垄脵}相对原子质量：rm{H-1}rm{O-16}rm{S-32}rm{Ba-137}

rm{垄脷}化学方程式：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O.}18、同学们做甲；乙两个中和反应实验的探究；如图所示：

rm{(1)}甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(2)}取乙反应后的溶液rm{60.0g}滴加质量分数rm{26.5%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，如图丙，溶液rm{pH}的变化如图丁，则与rm{CaCl_{2}}反应的碳酸钠溶液的质量为______rm{g}请计算该溶液中rm{CaCl_{2}}的溶质质量分数rm{.(}写出计算过程，精确到rm{0.1%)}．

rm{(3)}根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线．19、豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2)}}具有防癌功能rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}异黄酮中含有______个原子．

rm{(2)}异黄酮中碳元素质量分数______．

rm{(3)}异黄酮中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．20、有一容器，底部面积为100厘米2，内装500克盐酸溶液．现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体，恰好与盐酸完全反应，此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；试计算：

（1）投入的碳酸氢钠的质量是多少克？

（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

21、人类对原子的认识经历了漫长的时期；而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的；不可再分割的实心小球．

19世纪末；在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．

20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，．人们还发现；不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．

请你认真阅读上文；根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

22、现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）；浓硫酸和水．如右图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成；它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．

（1）实验前应如何检查装置的气密性？______．

（2）①按图示装置实验；要保证不漏出氢气，应如何操作？______．

②若改变气体发生装置；但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用______等仪器来装配及完成该实验．

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②______；③在读取反应前后B管中液面的读数时应______．

评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)23、某实验室中需要rm{1.6g}氧气进行实验rm{.}若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)24、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．25、燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：

rm{(1)}如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为____，水中白磷不能燃烧是因为____。

rm{(2)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热。

rm{(3)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。

rm{(4)}“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成rm{O_{2}}和另一种物质，其反应的化学方程式为____，该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是____。26、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。27、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢分解能生成水和氧气，属于分解反应；

实验室制取氢气可以用活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应来制取；例如锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；

实验室可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙；水和二氧化碳，属于复分解反应；

实验室制取rm{O_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}气体的化学反应中；未涉及到的反应类型是化合反应．

故选B．【解析】rm{B}2、A【分析】试题分析：艾哈德rm{?}泽维运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动；无论化学反应中原子的运动还是化学变化中生成物分子的形成；还是化学反应中反应物分子的分解，都在他的研究领域，但原子内部结构，该技术是观测不到的．

根据rm{A}选项的题给信息，“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子核内部结构无法观察，因此rm{A}选项是正确的．

B、rm{C}rm{D}选项中涉及到的原子运动、分子的形成、分子分成原子、根据题给信息是能够观察到的，故B、rm{C}rm{D}选项都不正确．

故选A【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}液化石油气可加压后贮存在钢瓶中是气体体积变小rm{(}分子间隔变小rm{)}的过程；体现了分子之间有间隙的原因；

B；沙尘暴起；尘土满天是灰尘的颗粒在风力的作用下导致的，所以与分子的运动无直接关系；

C；氢气与液氢都能做燃料体现了氢气的可燃性；两者都是由氢气分子构成，所以可以用相同物质的分子，其化学性质相同解释；

D；食物放置一段时间后变质是发生了化学变化生成了新的物质；所以一定是生成了新的分子；

故选B【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}此装置是通电把水分解成氢气与氧气；可以把电能转化为化学能，故说法正确；

B、试管rm{a}中的气体体积大属于氢气，rm{b}是氧气两者的体积比是rm{2}rm{1}不是质量比，故此选项错误；

C、试管rm{a}中的气体体积大是氢气；能够燃烧，故此选项错误．

D；电解水的实验证明了水由氢元素和氧元素组成；不会是氢气与氧气组成，故此选项错误；

故选A．【解析】rm{A}5、A【分析】解“rm{A}缺钙易引起佝偻病和骨质疏松；故A错误；

B；点燃可燃性气体之前需要验纯；加油站严禁烟火，冬天使用燃煤炉子取暖要注意通风，以将一氧化碳排出室内，故B正确；

C；废弃塑料能造成白色污染；汽车尾气是造成空气污染的主要原因，污水的任意排放能造成水体污染，故C正确；

D；汽油能溶解油污；从而洗去衣服上的油污，肥皂水能用来区分硬水和软水，把煤做成蜂窝状能增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，故D正确；

故选A．【解析】rm{A}6、B【分析】试题分析：评价一个实验方案要首先根据实验原理结合物质的性质；看能否达到实验目的，其次要从反应现象所能得到的结论进行分析判断．

解：rm{A}将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中；拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，故不能达到实验目的；

B；因为蜡烛中含有碳元素；不充分燃烧时有碳生成，用冷碟子能得到黑色的碳粉，能达到目的；

C；铜片的白磷燃烧；红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故不能达到目的，不合题意；

D；图示实验只能说明铁在水中不易生锈；应补充一个铁钉不与水接触的实验，故不能达到实验目的，不合题意．

故选B．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}自来水属于混合物；所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误；

B；活性炭具有吸附性；所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故B正确；

C；工业废水含有有毒物质和有害成分；所以不能直接浇灌农田，故C错误；

D；地球上的淡水资源有限；所以我们应该节约用水，故D错误。

故选：rm{B}

A；根据自来水属于混合物进行解答；

B；根据活性炭具有吸附性进行解答；

C；根据工业废水不能直接浇灌农田进行解答；

D；根据地球上的淡水资源有限进行解答．

本题考查了有关于水的净化和节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

9、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可知D为碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，C和A间可以相互转化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，带入框图推断合理；

（1）B的名称为金刚石；D的化学式为CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程，其化学方程式为C+CO22CO；

（3）E→A且为分解反应的过程是碳酸钙高温分解的过程，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，则该物质为金属镁，镁与二氧化碳反应能生成碳，依据质量守恒定律可知另一种物质是氧化镁，方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

故答案为：（1）金刚石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依据B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可孩子D为一氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，据此分析解答即可；

10、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

11、锥形瓶;试管;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O22H2O+O2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;BE【分析】解：rm{(1)a}是锥形瓶；rm{b}是试管；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}根据发生装置rm{(3)}收集装置rm{A}的特点选择合适的气体制取和收集：固液常温下反应且气体难溶于水，因此可以是氧气或氢气等，若是氧气，则需要过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{C}加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物得到氯化钙和水，反应的方程式为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}发生装置属于固体加热型的rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置；又因为氨气易溶于水，密度比空气小，故采用向下排空气法rm{(4)}装置收集．

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}锥形瓶试管rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉(}答案合理都可rm{)(4)2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{B}．rm{E}【解析】锥形瓶rm{;}试管rm{;2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O;BE}rm{;2KMnO_{4}dfrac{bigtriangleup

}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{bigtriangleup

}{}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O;BE}12、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：rm{N_{2}}．

氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化锰、水的化学式分别是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{S}．

金属锌属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为rm{Zn}．

故答案为：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根据单质rm{(}金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字rm{)}和化合物rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}化学式的书写方法进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}13、略

【分析】

（1）报警器显示有天然气泄漏，立即打开电动机时有可能发生爆炸，正确的做法是：检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏；轻轻打开门窗通风．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合；阻止空气中的氧气与血红蛋白结合；

②烧木炭或使用燃气热水器等时；要注意通风（或空气充足）；

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，还可冶炼金属，化学方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）a、b．（2）①氧气②通风（或空气充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根据一氧化碳；甲烷的性质进行解答．甲烷是一种可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．

14、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

15、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

三、计算题(共7题，共14分)16、略

【分析】

（1）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品P是硫酸钠，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：b→c→a→d；

（2）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；以达到他们的最佳质量比．

（3）他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，可知Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比的最佳质量比为：90：（2×107）═45：107．

故答为：（1）c，a；（2）控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；（3）45：107．

【解析】【答案】（1）根据从硫酸钠溶液中分离出硫酸钠的方法分析操作过程；

（2）根据通入空气的作用进行分析；

（3）根据反应的质量比进行分析．

17、2.33【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，生成rm{BaSO_{4}}质量为：rm{15g+20g-32.67g=2.33g}故答案为：rm{2.33}

rm{(2)}设稀硫酸的溶质质量分数为rm{x}

rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{98}rm{233}

rm{20g隆脕x}rm{2.33g}

rm{dfrac{98}{233}=dfrac{20g隆脕x}{2.33g}}解得rm{dfrac{98}{233}=dfrac

{20g隆脕x}{2.33g}}

答：该稀硫酸的溶质质量分数为rm{x=4.9%}．

rm{4.9%}根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；

rm{(1)}根据化学方程式；列出比例式求出稀硫酸的溶质质量分数．

本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力rm{(2)}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．rm{.}【解析】rm{2.33}18、CaCl2；40【分析】解：rm{(1)}盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：rm{CaCl_{2}}

rm{(2)}由图可知，碳酸钠溶液的量到rm{70g}时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的rm{CaCl_{2}}的质量为rm{x}则。

rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{111}rm{106}

rm{x}rm{40g隆脕26.5%}

rm{dfrac{111}{x}=dfrac{106}{40g隆脕26.5%}}

解得：rm{dfrac{111}{x}=dfrac

{106}{40g隆脕26.5%}}

该rm{x=11.1g}溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{11.1g}{60g}隆脕100%隆脰18.5%}

rm{CaCl_{2}}由图丁可知乙反应后的溶液rm{dfrac

{11.1g}{60g}隆脕100%隆脰18.5%}说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的rm{(3)}溶液达到rm{pH<7}稀盐酸被完全反应掉，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液开始与rm{30.0g}溶液反应，当滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液到rm{CaCl_{2}}时，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液被完全反应掉．

设：滴加质量分数rm{70.0g}的rm{CaCl_{2}}溶液rm{26.5%}时rm{Na_{2}CO_{3}}此时与rm{70g}溶液反应的rm{(}溶液质量为rm{CaCl_{2}}生成沉淀的质量为rm{ydfrac{106}{40g隆脕26.5%}=dfrac{100}{y}}则。

rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{40g)}rm{ydfrac{106}{40g隆脕26.5%}=dfrac

{100}{y}}

rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{106}

rm{dfrac{106}{40g隆脕26.5%}=dfrac{100}{y}}

rm{100}

所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线为：

答案：

rm{40g隆脕26.5%}

rm{x}该rm{dfrac{106}{40g隆脕26.5%}=dfrac

{100}{y}}溶液的溶质质量分数为rm{y=10g}

rm{(1)CaCl_{2}}

rm{(2)40}根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；

rm{CaCl_{2}}反应后的溶液是氯化钙溶液；和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算；

rm{18.5%}根据计算数据绘制曲线图即可；

本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高rm{(3)}通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把数据直接代入化学方程式进行计算rm{(1)}这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．rm{(2)}【解析】rm{CaCl_{2}}rm{40}19、27；81.08%；90：5：16【分析】解：rm{(1)}由化学式可知，在rm{1}个分子中含有rm{15}个rm{C}原子、rm{10}个rm{H}原子、rm{2}个rm{O}原子，共rm{27}个原子；

rm{(2)}由化学式及相对原子质量，其中rm{C}元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}

rm{=dfrac

{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}由化学式，rm{(3)}rm{C}rm{H}三种元素的质量比为rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}．

故答案为：

rm{16}rm{(1)27}rm{(2)81.08%}rm{(3)90}rm{5}．

根据异黄酮的化学式为rm{16}利用相对原子质量来进行相关的计算并利用化学式分析其构成．

本题考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应熟悉常见原子的相对原子质量和相关计算公式，注重对学生基本能力的考查．rm{C_{15}H_{10}O_{2}}【解析】rm{27}rm{81.08%}rm{90}rm{5}rm{16}20、略

【分析】

根据P==58.8P，则有=58.8P

△m=m2-m1==0.06千克。

设NaHCO3的质量为x；HCl的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑增量。

8436.54440

xy60克。

x=126克。

y=54.75克。

则原盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%

答：（1）投入的碳酸氢钠的质量是126克；

（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是10.95%；

【解析】【答案】依据压强的公式是以及压强的增大实质是容器内溶液质量的改变对反应的过程进行分析解答；主要是利用溶液的增加质为放入的碳酸氢钠与生成的二氧化碳之差解决；

21、略

【分析】

大部分α粒子都可以顺利地穿透金属箔；说明原子核很小；有一小部分α粒子发生了偏转，说明原子核带正电；有个别粒子甚至还会反弹回来，说明金的原子核质量远大于a粒子的质量．

故答案为：原子中存在原子核；它占原子中极小的体积；原子核带正电荷，且电荷数远大于a粒子；金的原子核质量远大于a粒子的质量．

【解析】【答案】可以根据微观粒子的构成实验现象分析；判断；主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析．从而得出正确的结论．

22、略

【分析】

（1）抬高玻璃管会使装置内气体压强增大而降低玻璃管则会使气体压强减小；通过压强的改变并能维持这种改变，可检查装置的气密性；故答案为：把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①为了保证不漏出氢气，我们应该取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用：100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

故答案为：（1）把玻璃管下移一段距离；使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

【解析】【答案】（1）在不改变温度的情况下；可通过抬高或降低玻璃管内液面而产生压强差而检查该装置的气密性；

（2）根据硫酸和锌片接触就反应的特点进行分析；需要的仪器根据实际情况进行解答；

（3）根据压强的影响因素和液面读数考虑．

四、简答题(共1题，共7分)23、解：设消耗水的质量为x；得到氢气的质量为y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气．【分析】

可根据化学方程式设出未知数；求出质量比，列出比例式进行解答．

根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质rm{(}分为相对质量和实际质量两行rm{)}比、算、答”．【解析】解：设消耗水的质量为rm{x}得到氢气的质量为rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：电解消耗rm{x=1.8g}水；同时得到rm{y=0.2g}氢气．rm{1.8g}五、探究题(共4题，共40分)24、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}25、温度没有达到着火点；没有与氧气接触；产生rm{P_{2}O_{5}}不污染环境；抹干外壁；氧气；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}放热；温度降到着火点以下【分析】解：rm{(1)}根据燃烧的条件，结合白磷的可燃性rm{(}即白磷是可燃物rm{)}着火点rm{(}即rm{40隆忙)}和沸水的温