2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定条件下进行反应达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图像如图；则改变的条件为。

A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度2、如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是。

A.N极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2OB.M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋C.离子交换膜为阴离子交换膜D.b为直流电源的正极3、下列说法不正确的是（）A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B.乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)官能团D.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3-二甲基丁烷4、下列说法不正确的是A.16O2与18O3互为同素异形体B.邻二甲苯不存在同分异构体C.C2H4O与C4H8O2不可能互为同系物D.12C与14C互为同位素5、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃；其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是。

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3）6、下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B.一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。8、写出下列有机反应的化学方程式：

(1)乙炔的实验室制法_______；

(2)制取溴苯_______；

(3)溴乙烷的消去反应_______；9、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3)中的官能团名称为_______。

(4)的1H-核磁共振谱图中有_______组特征峰。

(5)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为____。10、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。11、玉米芯；花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源；人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。

(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为__(不考虑立体异构)。

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为__(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是__。

a.木糖醇与葡萄糖类似；属于单糖。

b.木糖醇与核糖类似；属于戊糖。

c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似；属于多元醇。

d.木糖醇不易溶于水。

(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于合成材料、药物等的生产。糠醛的结构简式为请写出由木糖生成糠醛的化学方程式___。12、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；

（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应④的方程式___________，反应④的反应类型是___________；

（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：___________________。

13、按要求回答下列问题：

(1)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______。

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应。

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与Na反应时；乙醇的反应速率比水慢。

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能。

C.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能。

D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能。

(3)丁腈橡胶的结构简式为：合成该橡胶的单体的结构简式为_______、_______。

(4)以下几种有机物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_______(填选项字母，下同)，B、C、D中能够发生消去反应的是_______；

②B中最多有_______个碳原子共面；

③A在足量溶液中反应的化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误15、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误16、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误18、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误19、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)20、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

(2)Y2Z2的电子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。22、Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。气体B；C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。

Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性Br2＞I2的实验现象是_____。

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2未过量。试设计简单实验方案检____。评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；

B．升温；正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B正确；

C．使用催化剂能同等程度的加快正；逆反应速率；C错误；

D．只增大生成物的浓度，时刻(正)不会改变；D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

根据电解池中阳极发生氧化反应，依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。

【详解】

电解池中阳极发生氧化反应，依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极；

A．b为电源的负极，则N极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O；故A错误；

B．a为电源的正极，则M极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故B正确；

C．由阴、阳极电极反应式可知，阳极区产生的H+透过离子交换膜进入阴极区；则应选择阳离子交换膜，故C错误；

D．由分析知，b为直流电源的负极；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

电解池的阴、阳极判断方法：①直接根据电源的正、负极判断，连接电源正极的为电解池的阳极；②根据电解产物判断，得到氧化产物的极为阳极，阳极一般生成氧气，阴极上一般生成氢气或有金属析出；③根据电流的方向判断，电流从电源的正极流向阳极，从阴极流回电源的负极；④根据电解液中阳离子的移动方向判断，阳离子向阴极移动。3、A【分析】【详解】

A、金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，形成的晶体是分子晶体；故A错误；

B；乙烯和苯是平面型结构；分子中所有原子在同一平面上，故B正确；

C、氨基酸是分子中均含有羧基和氨基的化合物；含有官能团羧基和氨基，故C正确；

D、中最长的链含四个碳原子，所以叫丁烷，两个甲基分别在2，3位，所以名称是2，二甲基丁烷；故D正确。

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故16O2与18O3互为同素异形体；A正确；

B．邻二甲苯和乙苯；间二甲苯、对二甲苯互为同分异构体；B错误；

C．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，C2H4O与C4H8O2相差C2H4O；故不可能互为同系物，C正确；

D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间，故12C与14C互为同位素；D正确；

故答案为：B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化；因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B．[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合题意；

C．[5]轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12；二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题意；

D．轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(n≥3)；故D不符合题意；

故答案为：C。6、D【分析】【详解】

A．CuSO4、CuSO4·5H2O是两种不同的物质，因此CuSO4变成CuSO4·5H2O是化学变化；A错误；

B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛发生氧化还原反应；也可以与乙酸发生中和反应，B错误；

C．CuO是黑色固体，难溶于水，不能与水反应生成相应的氢氧化物Cu(OH)2；C错误；

D．Cu2O中Cu元素的化合价为+1价，具有还原性，硝酸有氧化性，二者会发生氧化还原反应，Cu2O会被硝酸氧化成Cu2＋；D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该物质的键线式为可知最长碳链上有5个碳，从距离支链较近的一端编号，2号碳上有一个甲基，3号碳上有一个乙基，所以名称为2-甲基-3-乙基戊烷；

(2)该物质的键线式为含有双键的最长碳链上有5个碳，从距离双键较近的一端编号，2号碳上有双键，2；3号碳上各有一个甲基，所以名称为2,3-二甲基-2-戊烯；

(3)根据3-甲基-1-戊炔可知，该物质主链上有5个碳原子，1号碳上有三键，3号碳上有甲基，结构简式为HC≡CCH(CH3)CH2CH3；

(4)根据1，3-二甲基苯可知，该物质含有苯环，任选苯环上一个碳为1号碳，1、3号碳上各有一个甲基，结构简式为【解析】①.2-甲基-3-乙基戊烷②.2,3-二甲基-2-戊烯③.HC≡CCH(CH3)CH2CH3④.8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室利用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，其反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)实验室利用苯与液溴在铁粉或FeBr3作催化剂的条件下制备溴苯，反应方程式为+Br2+HBr；

(3)溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中并加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+Br2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的主链有4个碳原子；系统命名为2-甲基丁烷；

(2)3-甲基-2-戊烯的主链有5个碳，且碳碳双键的位置在2，3号碳之间，则其结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(3)中的官能团名称为碳碳双键和醛基；

(4)有4种等效氢，则1H-核磁共振谱图中有4组特征峰；

(5)能被氧化成醛的醇，羟基必须在碳链的链端，分子式为C5H12O中符合这一结构的醇的结构简式分别是：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3C（CH3）2CH2OH；共4种；

(6)该有机物的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物由烃基和羟基两种基团构成，烃基与羟基上氢原子个数之比为1：2，这表明有机物含有的烃基为-CH2-，且n（CH2）：n（OH）=1：1，即有机物的实验式为CH2OH，由于该有机物的相对分子质量为62，由M（CH2OH）n=62，可得31n=62，n=2，故该有机物的分子式为C2H6O2，其结构简式为HOCH2CH2OH。

【点睛】

判断等效氢的常见方法是：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】①.2-甲基丁烷②.CH3CH=C(CH3)CH2CH3③.碳碳双键和醛基④.4⑤.4⑥.HOCH2CH2OH10、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖属于碳水化合物，虽可表示为C6(H2O)6；但糖类中并不含水分子，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；结构中含有醛基与新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖结构中含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．葡萄糖是单糖；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故D正确；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子结构中的官能团只有羟基；而葡萄糖分子结构中还含有醛基，结构不同，故不能与葡萄糖互称为同系物。

②由于木糖醇中含有醇羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应等。【解析】(1)BCD

(2)不互为与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应11、略

【分析】(1)

木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，即含有醛基，分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，所以其结构简式为CH2OH(CHOH)3CHO；

(2)

木糖中醛基可以和氢气加成，所以木糖醇的结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH；

a．木糖醇属于醇类物质；不是糖，a错误；

b．木糖醇属于醇类物质，不是糖，b错误；

c．木糖醇为含有5个羟基的多元醇；与丙三醇(甘油)类似，c正确；

d．羟基具有亲水性；木糖醇有5个羟基，所以易溶于水，d错误；

综上所述选c；

(3)

根据题意可知，一定条件下木糖分子内脱水生成糠醛，化学方程式为CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O。【解析】(1)CH2OH(CHOH)3CHO

(2)CH2OH(CHOH)3CH2OHc

(3)CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O12、略

【分析】【详解】

（1）金刚烷分子中含有10个C原子、16个H原子，分子式为C10H16，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2。

（2）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应；反应②卤素原子的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应③为加成反应，反应④为卤代烃的消去反应，反应④的方程式为+

（3）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：【解析】C10H166+消去反应13、略

【分析】【详解】

(1)A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3，乙醇、甲醚官能团不同，可以用红外光谱鉴别，故A不符合题意；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3，乙醇由三种等效氢，乙醚有1种等效氢，可以用核磁共振氢谱鉴别，故B不符合题意；

C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3，二者分子式均为即乙醇与甲醚相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故C符合题意；

D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3；乙醇含有羟基，能够与钠反应产生氢气，甲醚不含羟基，不能与钠反应，可以用钠鉴别二者，故D不符合题意；

答案为C。

(2)A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A不符合题意；

B．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故B符合题意；

C．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故C不符合题意；

D．甲苯中甲基与苯环相连；能使高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变得活泼易被氧化，故D不符合题意；

答案为B。

(3)由高聚物可知，“无双键，两碳一切；有双键，四碳一切”的切割法规律，即由链节中虚线处切割成-CH2-CH=CH-CH2-和两部分，在-CH2-CH=CH-CH2-中，双键应是二烯烃加聚时生成的，所以复原时应断裂成单键，然后将四个半键闭合，即将单双键互换得到CH2=CH-CH=CH2，把的两个半键闭合得到CH2=CH-CN；答案为CH2=CH-CH=CH2；CH2=CH-CN。

(4)①双键碳上连接不同原子或基团时存在顺反异构，B、C中均存在碳碳双键，其中C中双键碳上连接不同原子或基团，即存在顺反异构的是C；与-OH相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，由结构可知；只有D的结构满足此条件，D结构符合；答案为C；D。

②苯环和碳碳双键均为平面结构，由B的结构简式可知，B中最多有10个碳原子共面，即答案为10。

③A的结构简式为A在足量溶液中发生水解反应的化学方程式为+2NaOH+H2O。【解析】CBCH2=CHCH=CH2CH2=CHCNCD10+2NaOH+H2O三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。15、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；16、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、计算题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

根据元素守恒可判断有机化合物中一定含有C和H两种元素；根据生成8.8g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量；生成5.4g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，对氧元素的确定要根据二氧化碳和水中的氧元素质量之和与氧气中氧元素的质量来分析，若前者大，则有机化合物有氧元素，两者相等，则有机化合物没有有氧元素，然后求出各自的物质的量，根据各元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）；依据相对分子质量确定分子式，依据核磁共振氢谱确定结构简式。

【详解】

(1)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g××2=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，所以有机物中N（C）：N（H）：N（O）=n（C）：n（H）：n（O）=mol：mol：mol=2：6：1；故答案为：2∶6∶1；

(2)由N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1可知，该有机物的实验式（最简式）是C2H6O，所以分子式为（C2H6O）n，而有机化合物的相对分子质量为46，所以n=1，则分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；

(3)根据价键理论，预测A的可能结构CH3CH2OH、CH3-O-CH3，故答案为：CH3CH2OH、CH3-O-CH3；

(4)根据核磁共振氢谱可知，有机物A分子内有3类氢原子，所以A的结构简式为：CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(5)乙醇在Cu作用下可被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

根据各元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）；依据相对分子质量确定分子式，依据核磁共振氢谱确定结构简式是解答关键。【解析】①.2∶6∶1②.C2H6O③.CH3CH2OH④.CH3OCH3⑤.CH3CH2OH⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O五、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2；则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。

【详解】

根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。

(1)Y元素是钠；X是C元素，在周期表的位置为第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、盐的水解、离子方程式的书写及燃料电池反应原理等知识，将元素及化合物、化学反应原理有机融为一体，体现了化学的实用性。根据物质的性质及原子结构情况分析推断元素是解题关键，突破口是M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，及由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。【解析】钠第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．气体B在氧气中燃烧生成气体C，100℃时，气体C通过浓硫酸，浓硫酸增重3.60g，增重的质量为H2O的质量，气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；气体D能被碱石灰吸收，则D为CO2，碱石灰增重17.60g，即CO2的质量为17.60g，根据以上分析可得B和氧气反应生成CO2和H2O，B由C、H两种元素组成，CO2的物质的量为=0.4mol，则碳元素的物质的量为0.4mol，H2O的物质的量为=0.2mol，则氢元素的物质的量为0.4mol，气体B标况下的体积为4.48L，则B的物质的量为=0.2mol，由碳、氢元素的物质的量与B的物质的量关系，可得B的化学式为C2H2，溶液F焰色反应呈黄色，则F中含有Na元素，根据反应流程，A、E中均含有Na元素，碱性溶液E与0.2molHCl恰好完全反应生成中性的F溶液，则F为NaCl，则n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.2mol，由三种常见元素组成的化合物A，与足量的水反应生成B和E，A中应含有C和Na元素，A的质量为9.6g，则第三种元素的质量为9.6g-0.4mol×12g/mol-0.2mol×23g/mol=0.2g，则A为C、H、Na三种元素组成，物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，则A的化学式为NaHC2；据此分析解答；

Ⅱ．向NaBr溶液中通入一定量Cl2，溶液由无色变为红棕色，证明有溴单质生成，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，将分液漏斗中反应后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色，说明试管内由碘单质生成，发生反应为Br2+2KI=2KBr+I2；根据实验中发生的氧化还原反应，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析氧化性强弱，据此分析解答。

【详解】

Ⅰ．(1)根据分析，组成A的非金属元素是碳(C)和氢(H)，气体B为C2H2，结构简式CH≡CH；

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑；

(3)根据分析，D为CO2，一定条件下，气体CO2可能和FeO发生氧化还原反应，CO2中碳元素为+4价，属于碳元素的最高价，具有氧化性，FeO中Fe元素为+2价，具有一定的还原性，可能的化学方程式CO2+2FeOFe2O3+CO；

Ⅱ．(4)将分液漏斗中反应后的溶液加入到盛有含有四氯化碳的KI溶液中，取试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色，说明试管内由碘单质生成，发生反应为Br2+2KI=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，说明氧化性Br2＞I2；

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2未过量。由于溴单质的密度比水大，在溶液的下层，取分液漏斗中上层少量溶液于试管中，向试管中通入Cl2；若试管中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量。

【点睛】

本题难点为Ⅰ中物质的推断，要结合物质的性质分析，气体D被碱石灰吸收，说明D为酸性气体，且气体B、C、D均无色、无臭，则D为CO2，流程图中，100℃时，C气体部分被浓硫酸吸收，则可确定被吸收的为水蒸气。【解析】碳(C)和氢(H)CH≡CHNaHC2+H2O=NaOH+C2H2CO2+2FeOFe2O3+CO试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色，取分液漏斗中上层少量溶液于试管中，向试管中通入Cl2，若试管中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量六、推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaH