2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中错误的是A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B.氢键X—HY的三个原子总在一条直线上C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是A.元素电负性：YB.Y形成的一种晶体属于共价晶体C.简单离子半径：Y>Z>XD.WY2是一种非极性分子3、甲烷晶体的晶胞结构如图所示；下列说法正确的是。

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1个CH4晶胞中含有6个CH4分子4、一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子；X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是。

A.原子半径：B.X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸C.电负性：D.W与X形成的化合物中只含极性键5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是。I1I2I3I4I5R740150077001050013600

①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素的原子最外层共有4个电子⑤R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤6、被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同7、类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是A.硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性B.C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体C.F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸D.H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是128、下列关于不同晶体的描述中正确的是A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个Na+周围有8个距离最近且相等的Na+C.含1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D.在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1∶3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、回答下列问题：

（1）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是___。

（3）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。10、回答下列问题：

(1)中含有的键个数为____________．

(2)已知和与结构相似，分子内键与键个数之比为____________．分子中键与键个数之比为____________．

(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．肼可用作火箭燃料；燃烧时发生反应的热化学方程式如下：

若该反应中有键断裂，则形成的键有____________．

(4)元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为____________．

(5)乙醛分子中含键的个数为____________，1个分子中含有键的个数为____________．11、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。

(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C；N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。12、2021年春节无疑是个热闹的火星年；2月5日，我国航天局发布了由天向一号拍摄的首张火星图像。研究表明，火星中心有个以铁为主要成份的核，并含有硫；镁等轻元素，除此之外还含有磷、氮、氢、氧、碳等元素。

(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为___________，从原子结构角度分析Fe2+和Fe3+的稳定性相对强弱：___________。

(2)氮、氧、硫三种元素原子第一电离能由大到小的顺序为___________，硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的立体构型为___________。

(3)除氮的氧化物之外，知还可以形成请写出氮原子的杂化方式___________，写出一种与该离子互为等电子体的分子是___________。13、请填空：

(1)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。

②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。

(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。

③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

。I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

580

1820

2750

11600

M是___________(填元素符号)。

(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]14、(1)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。

(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；15、含硼；氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

(2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。

(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN－的结构式为_____。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。16、选择以下物体填写下列空白。

A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘。

（1）晶体中存在分子的是__________填写序号；下同)

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________

（3）熔化时不需要破坏共价键的是_________

（4）常况下能升华的_________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)23、铬是人体必需的微量元素；其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖；尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。

Ⅰ．工业上以铬铁矿为原料生产铬酸钠实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到

Ⅱ．市售的为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原制备(装置如图A所示)：

①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到沉淀；④洗净沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到晶体。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重铬酸钾俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向溶液中加酸，使转化为再向溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得晶体。已知的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

回答下列问题：

(1)是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为该配合物的配体为___________、___________(填化学式)。

(2)在Ⅱ中制备晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是___________。

(3)装置图A中，仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。

(4)已知步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高温度能获得获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、___________、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是___________。24、实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：

i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸数分钟。

ii.向制得的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液；有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次；再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：

(1)步骤i中的还原剂是___(填化学式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是___。

②装置B的作用是___。

(3)步骤ii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是___，用无水乙醇洗涤的目的是___。

(4)蓝色VO2+的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)3]-，写出转化过程的离子方程式___。

(5)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___%(用含有m；c、V的式子表示)。

评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)25、(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

(2)下列说法正确的是________(填序号)。

A．第一电离能：As＞Ga

B．电负性：As＞Ga

C．原子半径：As＞Ga

(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。26、选修3——物质结构与性质。

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：。X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：

(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是________，离子化合物YX5的电子式是_________。

(2)CO与Y2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是_________个。

(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)；A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是___________________；

②在A晶体中，Z的配位数为__________；

(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为__________。R2O的熔点比R2S的_________(填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为_________g•cm﹣3(列式并计算)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．HF分子之间存在氢键；所以其沸点相对较高，故A正确；

B．HF中的氢键为锯齿折线；故B错误；

C．N元素的电负性较大；在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；

D．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高；故D正确。

答案选B。2、B【分析】【分析】

W元素2p轨道电子数为2，则电子排布式为：1s22s22p2；则W为C；X素在短周期中第一电离能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一电离能最小，同一主族，从上到下，第一电离能减小，则X为Na；Y元素3p轨道有2个单电子有两种情况：一种是3p轨道只有2个电子，且为单电子，另一种是3p轨道有4个电子，2个成对，2个单电子，对应的为Si；S，但W、X、Y、Z处于不同主族，所以Y为S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl。

【详解】

A．同一周期元素从左到右，电负性逐渐增加，元素电负性S

B．S形成的晶体单斜硫和斜方硫都是分子晶体；B项错误；

C．同周期简单阳离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期简单阴离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期元素中，阴离子半径比阳离子半径大，则S2-＞Cl-＞Na+；C项正确；

D．CS2结构可表示为：S=C=S，其中C原子sp杂化，直线型，两边极性抵消，故CS2是非极性分子；D项正确；

答案选B。3、B【分析】【分析】

题中图示中的球代表甲烷分子；分别位于8个顶点，6个面心上，由此分析。

【详解】

A．题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子；并不是1个C原子，故A不符合题意；

B．由甲烷的晶胞结构图分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，顶点上的甲烷分子为8个晶胞共用，故晶体中与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为故B符合题意；

C．甲烷晶体是分子晶体；熔化时需克服范德华力，故C不符合题意；

D．甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为故D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，且应均为四个价键，分别为C、Si。W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z一个价键，X质子数为6,则W为H元素。信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、

A．原子半径大于的；选项A错误；

B．高氯酸为强酸；选项B错误；

C．同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，电负性：选项C正确；

D．烃中可能含非极性键；如乙烷中，存在C-C非极性键，选项D错误。

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。

①R的最高正价为+2价；故①错误；

②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正确；

③R元素最外层电子排布式为3s2；为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；

④R元素的原子最外层共有2个电子；故④错误；

⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2；故⑤错误；

综上所述②③正确；

故选B。6、D【分析】【分析】

根据题给信息可知；X；Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。

【详解】

A．Y；Z、R、T位于同一周期；元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；

B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF；故B正确；

C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2；故C正确；

D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1；−2；故D错误。

综上所述，答案为D。7、A【分析】【详解】

A．晶体的自范性是指能自发地呈现多面体外形的性质；硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，均有自范性，故A正确；

B．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过共价键形成的空间网状晶体；属于原子晶体，干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，所以二者晶体类型不同，故B错误；

C．HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，HBr是强酸；故C错误；

D．H2O分子之间存在氢键；氢键具有方向性和饱和性，每个水分子周围紧邻的分子数为4，故D错误；

故选：A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键；最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，A正确；

B．氯化钠晶胞如图：所以在氯化钠晶体中，距Na+最近且等距的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心处；共有3×8/2=12个，B错误；

C．1molH2O可以和4molH2O形成氢键，两分子共用一个氢键，所以含1molH2O的冰中形成氢键的数目为2NA个；C错误；

D．在石墨晶体中；一个碳原子与其他三个碳原子形成3根C-C键，每个碳原子占有1.5个C-C键，所以碳原子数与C-C键数之比为2∶3，D错误；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，说明是直线形结构，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，说明存在碳氮三键，其结构式为N≡C－C≡N，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案为：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈现异常的原因是N原子价层电子排布式为2s22p3；N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子；故答案为：N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子。

（3）

基态As原子中，基态As原子价层电子排布式为4s24p3，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为s为球形，p为哑铃形；故答案为：球形、哑铃形。【解析】（1）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p轨道半充满状态；较稳定难于结合1个电子。

（3）N球形、哑铃形10、略

【分析】键和键简单判断方法是单键是键，双键中1个键和1个键。叁键中1个键和2个键。

【详解】

（1）CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1molCO2中含有的键个数为2NA。

（2）N2的结构式为推知CO的结构式为含有1个键、2个键；CN-的结构式为HCN分子的结构式为HCN分子中键与键均为2个。

（3）反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2和2molH2O，则形成的键有(1.5×1+2×2)=5.5mol。

（4）设分子式为CmHn，则6m+n=16，合理的是m=2，n=4，即C2H4，结构式为所以1个C2H4分子中共含有5个键和1个键。

（5）乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为故1mol乙醛中含有键的个数为6NA，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。

【点睛】

对尿素的结构式根据8电子稳定结构和化学键理论可以判断其结构式，根据结构式再判断化学键的具体类型。【解析】或1:21:15.55:16NA或711、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在NH3分子中N原子价电子对数为3+=4，有3个成键电子对和1个孤电子对，所以N原子杂化类型是sp3杂化；

一般情况下；同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA；第VA族元素原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C。

(2)单键都是σ键，双键中有一个σ键一个π键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7molσ键。【解析】sp3N＞O＞C712、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe是26号元素，位于周期表中第4周期第VIII族，Fe价电子排布式为：3d64s2，先失去4s能级2个电子变成3d6形成Fe2+、再失去3d能级1个电子形成Fe3+，所以Fe3+的核外价电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最外层3d5为半充满状态，所以Fe3+比Fe2+稳定，故答案：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+>Fe2+。

(2)同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能N>O；同一主族从上到下随着原子序数增大，第一电离能呈减小的趋势，O、S位于同一主族，所以第一电离能O>S，则氮、氧、硫三种元素原子第一电离能由大到小顺序为：N>O>S。SOCl2的等电子体为SO二者结构相似，根据VSEPR理论，SOCl2的中心原子S孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，空间构型为三角锥形。故答案：N>O>S；三角锥形。

(3)对于价层电子对数==3，根据杂化理论可知，中心N原子的杂化方式sp2。中有3个原子18个电子，SO2和O3也有3个原子18个电子，所以它们互为等电子体。故答案：sp2；SO2和O3。【解析】1s22s22p63s23p63d5Fe3+>Fe2+N>O>S三角锥形sp2SO2和O313、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键；其中含有共价键和配位键，即在K4[Fe(CN)6]中的作用力；除C；N原子间的共价键外，还有离子键和配位键；

②同一周期元素电负性随原子序数的递增而增大；则C；N、O三元素的第一电离能大小关系：O＞N＞C；

(2)①原子核外不存在运动状态完全相同的电子。Cl是17号元素，则Cl原子核外有17个电子，基态Cl原子就有17种空间运动状态的电子，发生反应时只有最外层3s23p5电子发生变化；因此属于p区元素；

②原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，则与互为等电子体的分子为CH4；一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但Be原子核外电子处于轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以Li；Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为Be＞B＞Li；

③由电离能大小数值可知：M元素的第四电离能比第三电离能大很多；则M原子最外层有3个电子，是铝元素，元素符号是Al。

(3)A．[Ne]3s1属于基态的Mg+；由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；

B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；

C．[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子；其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；

D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，故答案为：A。【解析】离子键配位键C4Be>B>LiAlA14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，A正确；

B．不存在2d能级；B错误；

C.3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道；C正确；

D．不存在3f能级；D错误；

故答案为：AC；

(2)Ga与Al同主族相邻，原子序数相差第四周期容纳元素种数，故Ga的原子序数为13+18=31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非极性共价键；属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键；属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH2Cl2分子结构式为：CH2Cl2分子中只含σ键；

D．C2H4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为乙烯分子中含有σ键和π键；

E．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为乙烷分子中只含σ键；

F．CaCl2中只含离子键；属于离子化合物；

G．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；

故答案为：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为：Mg＞Al，故答案为：＞。【解析】①.AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞15、略

【分析】【分析】

(1)s能级电子云形状为球形、p能级电子电子云形状为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+；

(2)根据价层电子对互斥理论判断空间结构；

(3)根据亚磷酸和NaOH的产物可知亚磷酸为二元酸；

(4)①寻找熟悉的等电子体判断结构式；

②双键碳和双键氮以及苯环碳均是sp2杂化。

【详解】

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子为2p电子，其电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；Cu为29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去最外层一个电子形成Cu+，所以Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10；

(2)中心原子价层电子对数为不含孤电子对，所以为平面三角形；HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强；

(3)亚磷酸应为二元酸，应含有两个羟基，所以结构式为或

(4))①CN-与N2互为等电子体，等电子体具有相似的结构，N2的结构式为N≡N，故CN-的电子式为

②每个二苯硫腙分子中，2个苯环的12个碳原子为sp2杂化，形成双键的硫原子、碳原子和2个氮原子也为sp2杂化；共计16个。

【点睛】

一般来讲对于同一元素的不同价态的含氧酸，其非羟基氧越多，酸性越强。【解析】哑铃形或纺锤形[Ar]3d10平面三角形HNO3中含有非羟基氧多(HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强)或1616、A:A:A:B:B:C:C:D:D:D【分析】【分析】

A干冰为分子晶体；内部存在共价键；B氯化铵为离子晶体，内部存在共价键和离子键；C烧碱为离子晶体，内部存在共价键和离子键；D固体碘为分子晶体，内部存在共价键，以此分析。

【详解】

（1）晶体中存在分子的是分子晶体有A干冰；D固体碘，故答案为：AD；

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是B氯化铵；C烧碱，故答案为：BC；

（3）熔化时不需要破坏共价键的是分子晶体和离子晶体；故答案为：ABCD；

（4）常况下能升华有A干冰，D固体碘，故答案为：AD。三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

铬酸钠、甲醇与足量浓盐酸在加热条件下发生反应调节pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到CrCl36H2O晶体。

【详解】

（1）配合物中，配体为和

（2）易水解，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）装置图A中，仪器c的名称为球形干燥管；仪器b为(球形)干燥管；其作用是导气和冷凝回流。

（4）步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇将铬酸根离子还原为+3价铬离子，反应的离子方程式为

（5）由于的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法析出晶体，因此获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；其中“洗涤”步骤中选用丙酮作为洗涤剂，目的是减少的溶解，并便于干燥。【解析】(1)(两空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管导气；冷凝回流。

(4)

(5)降温结晶减少的溶解，并便于干燥24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氧化还原反应中还