2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>02、工业上制取大量乙烯、丙烯采用A.石油分馏B.催化裂化C.石油裂解D.天然气加工3、根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.聚丁烯的结构可以表示为C.丁烯能在空气中燃烧D.丁烯与溴发生加成反应的产物是4、医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（）A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60与12C60互为同位素D.14C与1213C互为同位素5、在25℃和101kPa的条件下：

。化学键。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

键能(kJ/mol)

436

243

431

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述不正确的是（）A.断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于放热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低6、下列有机反应属于取代反应的是A.B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧；热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行。

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递其基本结构如图，电池总反应可表示为b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

8、氮气的物理性质：_______色、_______味的气体，密度比空气_______，在水中溶解度很小(体积比=1∶0.02)，在压强为101KPa下，氮气在-195.8℃时变成无色液体，氮气分子在-209.9℃时变成雪花状固体。9、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜10、一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_______________________________________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正_____v逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=_________。

（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变________（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率____________

A．升高温度B．降低压强。

C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小11、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变。

B．混合气体中A的浓度不再改变。

C．容器中气体密度不变。

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。12、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__。13、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”；“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”；多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_____。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______.

③硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后；被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图____。冶炼金属镓通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3难溶于水，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________.

(3)某同学阅读课外资料；看到了下列有关锗；锡、铅三种元素的性质描述：

①锗；锡在空气中不反应；铅在空气中表面形成一层氧化铅；

②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：

该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

根据以上信息推测，下列描述正确的是______(填标号)。

a.锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4

b.锗；锡、铅的金属性依次减弱；

c.锗、锡、铅的原子半径依次增大。14、(1)某乙烯熔融盐燃料电池工作原理如图所示；则正；负极的电极反应式分别为。

正极：_______、负极：_______；

从理论上讲，为使电解质中c(CO)保持不变，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______；当消耗O248g时，则消耗乙烯_______g。

(2)如图为流动电池，其电解质溶液可在电池外部流动，调节电解质，可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。Cu为该电池的_______极(填“正”或“负”)，Y为_______(填化学式)，PbO2电极反应式为_______

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误17、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误18、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误21、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误23、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)24、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时Y的浓度为__。

(3)化学反应方程式中n的值为___。25、将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)28、已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl；其转化关系如图所示：

请回答：

（1）E中官能团的名称______。

（2）C→B的反应类型_______。

（3）D→E的化学方程式是______。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

（5）下列说法不正确的是_______。

A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C.可用Na2CO3溶液鉴别D；G

D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少29、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为___________。

（2）②的反应类型___________。

（3）写出①的化学方程式___________。

（4）写出②的化学方程式___________。30、某制糖厂以甘蔗为原料制糖；同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

（1）写出A、B、F的名称分别为__________、__________、___________。

（2）E的结构简式为___________。

（3）写出反应③和反应⑤的化学方程式。

反应③____________________________________________。

反应⑤___________________________________________。

（4）写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式_______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A选项；正反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热反应进行即逆向移动，生成物浓度减小，与图像不符，故A错误；

B选项；正反应为吸热反应，根据“先拐先平衡，数值大”，温度高，且温度升高，平衡向吸热反应进行即正向移动，生成物浓度增大，故B正确；

C选项；正反应为气体分子数增加的放热反应，压强增大，平衡向体积减小的反应进行即逆向进行，物质的量减小，平均相对分子质量增大，作一条与y轴相平的平行线，从下到上，降温，平衡向放热反应进行即正向移动，物质的量增大，相对分子质量减小，故C错误；

D选项；正反应为气体体积减小的反应，加压，反应速率加快，但平衡向体积减小方向移动即正向移动，与图像不符，故D错误；

综上所述，答案为B。2、C【分析】【详解】

A．石油分馏的目的是将石油按沸点的差异进行分离，可得到汽油、煤油、柴油等多种分馏产品，A错误；

B．催化裂化的目的是为了提高轻质油(汽油；煤油，柴油等)的产量和质量，B错误；

C．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)为主要成分的石油加工过程，C正确；

D．天然气加工后可转变为制氨气；甲醇及其它产品；D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烯()中也含碳碳双键；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，丁烯()中也含碳碳双键，也能发生加聚反应生成聚丁烯，其结构简式为：B正确；

C．乙烯在空气中能燃烧生成二氧化碳和水；丁烯也能在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，C正确；

D．乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，丁烯与溴发生加成反应的产物为：D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A.14C与12C为不同的原子；但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；

B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7；两者中子数不同，故B错误；

C.14C60和12C60是碳元素形成的单质；两者不是同位素，故C错误；

D.14C与12C、13C是质子数相同；中子数不同的同种元素的不同核素；故三者互为同位素，故D正确。

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量；故A正确；

B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ/mol×2mol=862kJ的能量；故B错误；

C．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=(436+243)kJ•mol-1-(431×2)kJ•mol-1=-183kJ•mol-1＜0；此反应为放热反应，故C正确；

D．由选项C分析可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，说明2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低；故D正确；

故答案为B。6、A【分析】【分析】

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

【详解】

A、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故A正确；

B；乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应；不属于取代反应，故B错误；

C、乙醛被氧化为乙酸的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故C错误；

D；乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙烯；发生消去反应，故D错误。

故选A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)氢氧燃料电池是一种化学电源，其能量转化形式主要是化学能转化为电能。通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经外电路流向正极，因此，在导线中电子流动方向为

(2)负极上氢气被氧化，因为电解质是碱性的，故电极反应式为

(3)由题中信息可知，电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。因此，电极表面镀铂粉的原因为：增大电极单位面积吸附和的分子数；加快电极反应速率。

(4)氢能具有的优点主要有：原料来源广；易燃烧、热值高。因此；选①②；氢气属于易燃易爆的气体，故储存不便，目前制备氢气的成本较高。

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递电池总反应可表示为通入氢气的a极为负极，通氧气的b极为正极，正极上的电极反应式为由于正极消耗而负极产生且阳离子向正极迁移，故在固体酸电解质传递方向为：【解析】化学能转化为电能增大电极单位面积吸附和的分子数，加快电极反应速率。①②8、略

【分析】【详解】

氮气是一种无色、无味的气体。相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气的摩尔质量为28g/mol，比空气的平均摩尔质量（29g/mol）小，故氮气密度比空气的小。【解析】无无小9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，Δn(N)=8mol-2mol=6mol，Δn(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2NM；故答案为：2NM（或M2N）；

(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t3时刻v正=v逆，达到平衡状态后，由反应方程式为2NM可得平均反应速率v(N)﹕v(M)=2:1；故答案为：t3；=；2﹕1；

(3)反应方程式为：2NM；反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应进行容器内压强发生变化，压强不变说明反应到达平衡；故答案为：能；

(4)A．升高温度；反应速率加快，故A正确；

B．降低压强；反应速率减慢，故B错误；

C．减小M的浓度；反应速率减慢，故C错误；

D．将反应容器体积缩小；压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故选AD。【解析】2NM（或M2N）t3=2﹕1能AD11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A、B的化学计量数比为2：1，所以反应方程式为2A(g)B(g)；

(2)降低温度；活化分子百分数减少，化学反应速率减小，正逆反应速率均减小；

(3)第4min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆；

(4)0～4min内，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器体积为0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L•min)；

(5)A．反应前后气体分子数发生变化；体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故A选；

B．混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，故B选；

C．反应前后气体质量守恒；容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C不选；

D．c(A)和c(B)是否相等取决于初始投料和转化率；并不能通过c(A)=c(B)说明化学反应达到化学平衡，故D不选；

故答案为：AB；

(6)平衡时A和B的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%。

(7)容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.5mol=0.7mol，压强之比为0.7：1.0=7：10。【解析】2A(g)B(g)减慢减慢＞0.1AB71.4%7：1012、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为

(2)由图可知，10~25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态。【解析】Y(g)2X(g)bd13、略

【分析】【分析】

(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱；②锗位于硅的下一周期；应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性；非金属性，据此判断常见的用途；③非金属性越强，与氢气反应越容易；

(2)①Al与Ga处于同主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；Ga的金属性比Al强，据此判断冶炼方法；②利用Ga(OH)3是否溶于强酸；强碱判断其是否是两性氢氧化物；

(3)根据同主族元素的金属性和原子半径的变化规律分析判断。

【详解】

(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱；金属性在增强，故非金属性Si＞Ge，故答案为＞；

②锗位于硅的下一周期；应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性；非金属性，可以用作半导体材料，故答案为第四周期第ⅣA族；用作半导体材料；

③非金属性Si＞Ge；非金属性越强，与氢气反应越容易化合，故Ge与氢气反应较难，故答案为锗；

(2)①元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质，Ga的金属性比Al强，应采取电解法治炼，故答案为电解法；

②GaCl3溶液与NaOH溶液反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸；强碱判断其是否是两性氢氧化物；故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为NaOH溶液；稀硫酸或盐酸；

(3)a.同主族元素，从上到下，金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故a正确；b.同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故b错误；c.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，所以锗、锡、铅的原子半径依次增大，故c正确；故选ac。【解析】＞第四周期第ⅣA族用作半导体材料锗电解法NaOH溶液稀硫酸或盐酸ac14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯熔融盐燃料电池，乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，做原电池的负极；氧气发生还原反应，做原电池的正极；电解质为熔融碳酸盐，因此正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO负极的电极反应式为：C2H4+6CO-12e-=8CO2+2H2O；根据电极反应式可知，为使电解质中c(CO)保持不变，则正极生成的碳酸根离子的量等于负极消耗碳酸根离子的量，因此从理论上讲进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是：6:8=3∶4；根据电极反应可知：C2H4~12e-~3O2，48gO2的物质的量为1.5mol，则消耗O21.5mol时；则消耗乙烯的量为0.5mol，消耗乙烯的质量为0.5mol×28g/mol=14g；

(2)根据装置图可知，铜失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；二氧化铅得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，电池的总反应式为：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O，则X为PbSO4，Y为H2SO4；据以上分析可知，铜为原电池的负极，发生氧化反应；二氧化铅为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，硫酸不断被消耗，所以需要不断补充H2SO4，所以Y为H2SO4。【解析】O2+2CO2+4e-=2COC2H4+6CO-12e-=8CO2+2H2O3∶414负H2SO4PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。17、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。19、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。20、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；21、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；22、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。23、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，2min末生成0.3molW，根据化学方程式2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)，消耗的X的物质的量为0.2mol，则前2min内X的平均反应速率为

(2)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，2min末生成0.3molW，根据化学方程式2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)，消耗Y的物质的量为0.1mol，则2min末时Y的浓度为

(3)前2min内X的平均反应速率为以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，则所以解得【解析】625、略

【分析】【分析】

本题考查氧化还原反应的计算；物质的量浓度的计算，可根据电子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。

【详解】

(1)64g铜的物质的量在反应中失去电子的物质的量是22.4L混合气体的物质的量设NO标况下的物质的量为xmol，NO2标况下的物质的量为ymol

气体的量守恒：x+y=电子得失守恒：3x+y=×2；解得：x=0.5；y=0.5；

NO在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；NO2在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(2)参加反应的硝酸的物质的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物质的量之和，即×2+=3mol，故正确答案为：参加反应的HNO3的物质的量为×2+=3mol。

【点睛】

在进行解题时；如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。  

1．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及到氧化还原反应中氧化剂；还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。 

2．在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。【解析】11.2L11.2L3mol五、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定