2025年北师大版九年级科学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级科学上册阶段测试试卷635考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共7题，共14分)1、生物多样性的内涵很丰富，下列说法不正确的是（）A.生物多样性指的是生物种类、基因组成、生态系统多种多样B.单一的农田生态系统中生物种类很少C.生物圈中的生物多样性是非常丰富的D.生活环境和运动方式的差异是决定生物多样性的基础2、三种成熟的血细胞中，不具有细胞核的是（）A.红细胞和白细胞B.白细胞和血小板C.红细胞和血小板D.白细胞3、下列变化属于化学变化的是（）A.轮胎的爆炸B.冰雪融化C.葡萄酿成酒D.萝卜切成丝4、分类法是一种简单易行的科学方法．某同学用表格的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系．下列选项正确的是（）。选项甲乙A化学变化木条燃烧、水的蒸发、铁钉生锈B纯净物液态氧、干冰、烧碱C复分解反应碳酸分解、酸碱中和反应D清洁能源太阳能、风能、含硫煤A.AB.BC.CD.D5、金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝D.用铜丝作电缆6、如图所示的四种家用电器中，主要将电能转化为机械能的是（）A.电饭锅。

B.电熨斗。

C.电风扇。

D.电水壶。

7、为人体生命活动提供所需能量的主要营养物质是（）A.蛋白质B.维生素C.糖类D.脂肪评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、可溶性碱相似的性质。

(1)碱能使紫色石蕊试液变____，无色酚酞试液变____；

(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成____和____；

(3)碱能和酸反应生成____和____；

(4)碱能和某些盐反应生成____和____。9、(1)碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做____；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫____；质地致密的碳酸钙岩石称为____。

(2)碳酸钙是一种____的盐，化学式是____，它是____和____中和反应的产物。化学反应方程式为：____。10、改变物体内能的方法：____。这两种方法对改变物体的内能是____。

(1)做功改变物体的内能：对物体做功，可以使物体的内能____；物体对外做功，本身的内能会____。

(2)热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就____；物体向外界放出热量，内能就会____。11、心脏的结构：

1.____2.________3.____4.____5.____6.____7.____8.____9.____10.____12、我国探明在南海海底有大量的可燃冰．“可燃冰”作为新型能源，有着巨大的开发使用潜力。同等条件下，“可燃冰”完全燃烧放出的热量达到煤气的数十倍，这说明“可燃冰”的____很大。完全燃烧相同质量的可燃冰和煤气，燃烧____放出的热多，1kg的可燃冰，燃烧一半后，剩余可燃冰的热值____．（选填“变大”、“变小”或“不变”）13、化学是以实验为基础的科学；根据实验1；实验2回答下列问题：

（1）实验1的实验目的是____，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：____，图中所示称量的质量是____g．

（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：____，可得出的结论是：____．14、根据初中化学所学到的知识填空：

（1）保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物、寻找金属代用品外，还有____．（只填一个即可）

（2）如果把金属x放入硝酸银溶液中，过一会儿在x表面有银析出，则x和银相比，金属活动性较强的是____．

（3）日常生活中用得较多的____和合成纤维都是重要的有机合成材料．15、我国常见的癌症按死亡人数和死亡率从高到低的顺序排列，分别是____、____、____、____、____、____、等。16、如下左图，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图所示的变化，由此推出温度的改变方式为____（填“升温”或“降温”）。随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将____（填“不变”；“增大”或“减少”）

评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)17、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共2题，共20分)18、如图甲所示，当用指甲剪剪指甲时，指甲剪可以看成是多个杠杆的组合．乙中画出剪指甲时其中一个杠杆DBE的动力臂L1和阻力F2

​19、请作出图中：①物体A所受重力G的示意图；②力F的力臂l．

评卷人得分五、解答题(共3题，共18分)20、（2015•金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批。

NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数；设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是____。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，____（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：样品测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸；称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却；称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重；称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是____。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

21、（2015•台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%；装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计。）

（1）写出装置中发生反应的化学方程式：____________________________，MnO2在此反应中起____作用。

（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图____（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液；其分解速度最接近实验要求。

22、手机屏幕调的越亮越耗电．请说明其中的道理参考答案一、单选题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】A；生物多样性的内涵通常包括生物种类的多样性、基因的多样性和生态系统的多样性；A正确；B、农田生态系统中生物单一，以某一种农作物为主，生物种类很少，B正确；C、生物圈包括地球上所有的生物和生物生存的环境，因此生物圈中的生物多样性是非常丰富的，C正确；D、基因决定生物的性状，生物多样性的实质、基础是基因的多样性，D错误。故选D。

【分析】此题为基础题，解答此题的关键是认识生物的多样性，了解生物多样性的原因。2、C【分析】【分析】本题考查血液中血细胞包括红细胞；白细胞和血小板的形态结构。

【解答】血细胞包括红细胞；白细胞和血小板组成。红细胞无细胞核；是血细胞中数量最多的一种。正常成年男子的红细胞数量为450-550万/立方厘米，平均为500万；成年女子为380-460万/立方厘米，平均为420万；白细胞无色，体积比红细胞大，有细胞核。正常人安静时血液中的白细胞数量为每立方厘米5000-9000个；血小板无核，又称血栓细胞。正常人的血小板含量为10-30万/立方厘米，由于血小板非常小，从光学显微镜下观察人血涂片，不易观察到。所以没有细胞核的有红细胞和血小板。

故答案为：C3、C【分析】【解答】A；轮胎的爆炸过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

C；葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化；

D；萝卜切成丝过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．4、B【分析】【解答】解：A；水的蒸发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B；液态氧、干冰、烧碱都是由一种物质组成的；都属于纯净物，故正确；

C；碳酸分解属于分解反应；故错误；

D；含硫煤燃烧生成硫的氧化物；会污染环境，不属于清洁能源，故错误．

故选B．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；纯净物是由一种物质组成的；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；含硫煤不属于清洁能源，据此分析判断．5、A【分析】【解答】A；用铁回收含银废液中的铜；是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故可选；

B；用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性；与金属的活动性无关，故不可选；

C；保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路；必须熔点低，属于物理性质，不是由金属活动性决定的，故不可选；

D；铜丝作电缆利用了铜的导电性；不是由金属活动性决定的，故不可选；

故选A；

【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判．6、C【分析】【解答】解：（1）电饭锅；电熨斗和电水壶都是消耗电能；产生热能，故是将电能转化为内能的装置，故A、B、D选项不符合题意；

（2）电风扇工作时消耗电能；产生机械能，故是将电能转化为机械能的装置，故C选项符合题意．

故选C．

【分析】用电器消耗电能的过程也是电流做功的过程，解答时注意判断出用电器利用的电能后产生的是哪种形式的能．7、C【分析】【解答】：A；蛋白质是构成人体细胞的基本物质；与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量．A不符合题意；

B；维生素不是构成细胞的主要原料；不为人体提供能量，人体每日对它们的需要量也很小．但是，维生素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代替的．人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长发育，甚至患病．B不符合题意；

C；糖类是人体主要的供能物质；人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这些能量大部分是由糖类提供的．C符合题意；

D；脂肪也是人体能量来源的重要物质；但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源．D不符合题意．

故选：C．

【分析】食物中含蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六大类营养物质，它们各具有一定的作用．据此解答．二、填空题(共9题，共18分)8、蓝红盐水盐水另一种碱另一种盐【分析】【分析】本题考查了碱的通性。

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。碱+酸性氧化物=盐+水。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（4）碱能跟某些盐起反应生成另一种碱与另一种盐。碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）。

如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解答】

(1)碱能使紫色石蕊试液变____，无色酚酞试液变____；

(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成________和____；

(3)碱能和酸反应生成________和____；

(4)碱能和某些盐反应生成________和________。

故答案为：蓝；红；盐；水；盐；水；另一种碱；另一种盐。9、汉白玉大理石石灰石难溶CaCO3碳酸氢氧化钙Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O【分析】【分析】本题考查了盐的性质；主要是碳酸钙这种盐。

1.碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉；可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。

2.碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是CaCO3，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）发生中和反应的产物：Ca(OH)2＋H2CO3=CaCO3↓＋2H2O

【解答】

(1)碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做____；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫____；质地致密的碳酸钙岩石称为____。

(2)碳酸钙是一种____的盐，化学式是____，它是____和____发生中和反应的产物：化学反应方程式为：____

故答案为：汉白玉；大理石；石灰石；难溶；CaCO3；碳酸；氢氧化钙；Ca(OH)2＋H2CO3=CaCO3↓＋2H2O。10、做功和热传递等效的增加减小增加减小【分析】【分析】结合内能；做功、热传递三者之间的关系进行分析解答。

【解答】（1）改变物改变物体内能的方法有两种：做功和热传递。这两种方法对改变物体的内能是等效的；

（2）做功可以改变物体的内能。从能量的转化看；通过做功改变物体的内能实质上是其他形式的能量与物体内能相互转化的过程。外界对物体做了多少功，就有多少其他形式的能量转化为内能；物体对外做了多少功，就有多少内能转化为其他形式的能量。

（3）热传递改变物体的内能。在热传递过程中；传递内能的多少就是物体吸收或放出的热量。因此，可以用热量来量度内能的变化。物体从外界吸收多少热量，内能就增加多少；物体向外界放出多少热量，内能就减少多少。

故答案为：做功和热传递；等效的；增加；减小；增加；减小11、右心房右心室主动脉肺动脉肺静脉左心房左心室【分析】【分析】结合心脏的结构图识记回答即可。

【解答】心脏的结构图如下：

故答案为：右心房；右心室；主动脉；肺动脉；肺静脉；左心房；左心室12、热值可燃冰不变【分析】【解答】（1）根据热值的定义及题目条件；可燃冰具有较大的热值；（2）根据公式Q=mq，可燃冰的热值比煤气的热值大，完全燃烧等质量的可燃冰放出的热量多；（3）热值是燃料本身的特性，与质量无关，所以燃烧一半后，可燃冰的热值不变。

【分析】本题的易错点是最后一问，考察对热值概念的掌握。13、验证质量守恒定律（合理即可）溶液由红色变成无色73.2铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色​铜的金属活动性比银强【分析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水；当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g；

（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；会观察到铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强；

故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；

（2）铜丝的表面覆盖一层银白色物质；溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．

【分析】（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水；结合质量守恒定律，进行分析解答；

（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．14、防止金属腐蚀（回收利用废旧金属）x塑料或者合成橡胶【分析】【解答】（1）保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物；寻找金属代用品外；还有防止金属锈蚀、金属的回收利用．

故答案为：防止金属腐蚀（回收利用废旧金属）；

（2）将金属X放入硝酸银溶液中；过一会儿后在X的表面有银析出，说明X比银活泼．

故答案为：X；

（3）塑料；合成纤维、合成橡胶都属于合成材料．所以日常生活中用得较多的塑料（合成橡胶）和合成纤维都是重要的有机合成材料．

故答案为：塑料或者合成橡胶．

【分析】（1）根据保护金属资源的有效途径；措施；进行分析解答本题；

（2）根据只有活泼金属才能把不活泼金属从盐溶液中置换出来考虑本题；

（3）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料．15、胃癌肝癌食管癌乳腺癌大肠癌宫颈癌【分析】【解答】我国常见的癌症按死亡人数和死亡率从高到低的顺序排列；分别是胃癌；肝癌、食管癌、乳腺癌、大肠癌、宫颈癌。

【分析】解答本题的关键在于掌握我国常见的癌症按死亡人数和死亡率高低顺序。16、降温减少【分析】【分析】本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系．V排越大，说明溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少．对KNO3饱和溶液来说；降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多。

【解答】解：m=ρgV排；观察图像可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减小，可使木块排开液体的体积变大；随着温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则硝酸钾溶液的溶质的质量分数将减少。

故答案为：降温；减少。三、判断题(共1题，共2分)17、A【分析】【解答】呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水；同时释放能量；供生物生命活动的需要的过程，呼吸作用进行的场所为线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量。因此呼吸作用的实质都是有机物分解，释放能量。故答案为：正确。

【分析】线粒体能将细胞中的有机物在氧的参与下分解为二氧化碳和水，同时将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。四、其他(共2题，共20分)18、解：

【分析】【解答】解；由图可知：杠杆DBE绕E点转动；即E是支点，B点对它向下的力是动力，D点对它向上的力是阻力，由E点做动力作用线的垂线即动力臂，如图所示：

【分析】找出杠杆DBE的动力和阻力，过支点做动力、阻力作用线的垂线，从支点到垂足的距离就是力臂19、解：

①过物体的重心沿竖直向下的方向画一条带箭头的线段；并用符号G表示；

②过O点向F的作用线做垂线；垂线段的长就是该力的力臂；如图所示：

【分析】【分析】①重力的作用点在物体的重心；重力的方向竖直向下；

②力臂指从支点到力的作用线的垂线段．过支点O作F作用线的垂线段即可．五、解答题(共3题，共18分)20、（1）浓硫酸（2）不能（3）使碳酸氢钠完全反应（4）84%【分析】【分析】（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析。

（2）根据碱石灰是碱性干燥剂；盐酸具有挥发性进行分析。

（3）根据实验时需要重复“加热；冷却、称量”操作多次；可以使碳酸氢钠完全分解进行分析。

（4）