2025年沪教新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水是最宝贵的资源之一.水存在自耦电离平衡：下列表述正确的是（）A.H2O的电子式为B.Fe3+对水的电离无影响C.水溶液存在电离平衡：D.与互为同素异形体2、是“裸露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是A.氧原子的杂化类型未发生改变B.与的价层电子对数未发生改变C.与的电子总数未发生改变D.H—O—H的键角未发生改变3、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NAB.中心原子的化合价为+2价C.中心原子的配位数是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀4、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.中含有极性键的数目为B.含键的石英晶体中含氧原子的数目为C.中配体的数目为D.与足量溶液反应，所得溶液中的数目为5、某课题组设计合成的双(β-二酮)钛(Ⅳ)配合具有抗肿瘤作用；合成路线如下：

下列说法正确的是A.乙的分子式为C8H8O2S2B.K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形C.物质甲中含σ键和Π键的数目之比为7:1D.丙中Ti的配位数为4评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物；其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。

(1)写出该分子中铁的价电子组态____。

(2)画出该分子结构的示意图(用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键)____。7、锂是最轻的活泼金属；其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。8、完成表中的空白：。原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________9、(1)1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸点高，质地较软的原因是_______。10、H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。11、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____NA，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。

A可以在冶金工业上制成坩埚；铝电解槽衬里等热工设备上。

B在电子工业上制成耐高温的电的良导体。

C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机。

D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡12、请用所学知识填空。

(1)请写出钾元素在周期表的位置_______，并写出钾原子基态原子的电子排布式_______。

(2)氯元素的电负性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的电负性。

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，写出M的电子式______，根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子上的孤电子对数为_______，分子中的价层电子对数为_______，分子的立体构型名称为_______，中心原子的杂化轨道类型为________杂化。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误16、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)18、硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用；光导纤维及硅橡胶的制备等．

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：

①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）

②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．

（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．

（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．

（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为amol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为bmol/L．则：a______b（填写“大于”；“等于”或“小于”）．

（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．

（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）

提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．19、铝；铁、铜是重要的金属；广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。回答下列问题：

(1)基态核外电子排布式为__________；

(2)向溶液中加入过量氨水，可生成下列说法正确的是__________；

a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键。

b．分子和分子的分子空间构型不同；氨气分子的键角小于水分子的键角。

c．所含有的化学键有离子键；极性共价键和配位键。

d．的组成元素中；电负性最大的是氮元素。

(3)基态原子有____个未成对电子，的价电子排布图____。可用硫氰化钾检验形成配合物的颜色为_____；

(4)单质为面心立方晶体，其晶胞参数晶胞中铝原子的配位数为_____。列式表示Al单质的密度____(不必计算出结果)；评卷人得分五、工业流程题(共2题，共18分)20、七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)42Mo的价电子排布式为_____________。

(2)“酸洗”时MoS2被稀HNO3氧化为H2MoO4和H2SO4，该反应的离子方程式为_________________；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的Cu2+；若试剂X为FeS，反应的离子方程式为___________________；该反应的平衡常数值为_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回_____________工序继续使用。

(5)四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知；应选用最佳结晶条件为__________________。

(6)某工厂用m1kg钼焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制备(NH4)6Mo7O24·4H2O，最终得到产品m2kg，产率为__________________(写出表达式)。21、一种高硫锰矿的主要成分为主要杂质为还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程；制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。金属硫化物

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。

(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________；酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。

(6)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。

(7)锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为则晶体密度为___________

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．H2O是共价化合物，2个H原子与O原子之间通过共价键结合，电子式为A错误；

B．Fe3+水解消耗水电离产生的OH-；使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，B错误；

C．在水溶液中的电离为实际存在形式为故的电离方程式可写成C正确；

D．同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质，而与都是化合物；因此二者不是同素异形体，D错误.；

故答案为C。2、D【分析】【分析】

H2O的价层电子对数为2+2=4，杂化类型sp3，分子构型为折线形；H3O+的价层电子对数为3+1=4，杂化类型sp3；分子构型为三角锥形。

【详解】

A．O原子为中心原子，其杂化类型都是sp3杂化；A不符合题意；

B．价层电子对数都为4；B不符合题意；

C．H+是“裸露”的质子，核外无电子，故H2O与H3O+的电子总数未发生改变；C不符合题意；

D．H2O分子构型为折线形，H3O+分子构型为三角锥形；故键角不同，D符合题意；

故选D。3、D【分析】【分析】

根据配合物的组成进行分析判断。

【详解】

A．配合物内界离子中配体和中心离子的配位键属于σ键，有6个，配体5个氨气中有15个σ键，共计21个σ键，故答案为21NA；故A不正确；

B．中心离子的化合价根据电荷守恒；化合价为+3价，故B不正确；

C．中心原子的配位数是6；故C不正确；

D．根据配合物的组成判断；配合物在溶液中电离出内外界离子，外界氯离子能与硝酸银发生反应生成沉淀，故D正确；

故选答案D。

【点睛】

注意一般中心离子的化合价和配体的个数之比是1:2，其次根据电荷守恒进行判断中心离子的化合价。4、B【分析】【详解】

A．1个分子中的5个键、1个键和1个键均为极性键，物质的量为含有极性键的数目为7A错误；

B．在石英晶体中，1个与4个形成键，1个与2个形成键，含键的石英晶体中含氧原子的数目为B正确；

C．中配体为则中配体的数目为C错误；

D．与足量溶液反应生成但可水解，所以所得溶液中的数目小于D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙的不饱和度为4，分子式为C8H10O2S2；故A错误；

B．K2CO3中CO的VSEPR模型为平面正三角形；故B错误；

C．根据共价键的饱和性和价键理论可知，注意键线式中省略的一些C-H键中的键容易漏数；故甲中σ键和Π键的数目之比为7:1，故C正确；

D．由丙的结构可知；Ti的配位数为6，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】3d27、略

【分析】【详解】

（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－=Li；

（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火；

（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产物是LiF。【解析】①.盐酸②.Li＋＋e－=Li③.金属锂在CO2仍可燃烧④.分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）⑤.LiF8、略

【分析】【详解】

二氧化碳分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子为直线形分子。

二氧化硫分子中的硫原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp2杂化；二氧化硫分子为V形。

水中的氧原子价层电子对个数为且含2对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，氧原子采用sp3杂化；水为V形。

HCN分子的结构中；存在一个碳氢键和一个碳氮三键，即含有2个σ键和2个π键，碳原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，HCN分子为直线形分子。

氨气分子中的氮原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；氨气分子为三角锥形分子。

H3O+中的氧原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化，H3O+为三角锥形。

CH2O分子中的碳原子形成两个碳氢键，一个碳氧双键，故价层电子对数为2+1=3，且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp2杂化，CH2O分子为平面三角形。

甲烷分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；甲烷分子为正四面体形。

硫酸根离子中的硫原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp3杂化，硫酸根离子为正四面体形。【解析】0sp直线形1sp2V形2sp3V形0sp直线形1sp3三角锥形1sp3三角锥形0sp2平面三角形0sp3正四面体0sp3正四面体9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据相似相溶原理：1—戊醇在水中溶解度较小；主要原因是戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基。故答案为：戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基；

(2)根据石墨的结构特点：石墨的熔沸点高，质地较软的原因是石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软；故答案为：石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软。【解析】①.戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基②.石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软10、略

【分析】【详解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的带有负电荷，吸引H+，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；

②无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强。【解析】第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子11、略

【分析】【分析】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4；CO化学计量数分别为1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，N2与CO的相对分子质量都是28；混合气体的平均相对分子质量不变。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅机械强度高，硬度大，热稳定性好，化学性质稳定，氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，制备氮化硅的资源丰富，自然界中有大量的氮气与二氧化硅，具有广阔的发展前景。

【详解】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案为：3；6、2、1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol−1=10NA，N2与CO的相对分子质量都是28；所以混合气体的平均相对分子质量为28；故答案为：10；28。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化为CO，所以氧化性N2＞C；故答案为：N2；C。

⑷A．氮化硅热稳定性好，可以用于热工设备，故A正确；B．氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，故B错误；C．氮化硅机械强度高，硬度大，可以替代同类型金属发动机，故C正确；D．制备氮化硅的资源丰富，具有广阔的发展前景，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC12、略

【分析】【分析】

根据钾的原子序数和结构确定在周期表的位置和基态原子的核外电子排布式。根据同周期元素性质的递变规律回答。根据化合价的变化判断NO2与H2O反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨的物质是二氧化碳；根据分子式确定电子式，利用价层电子对互斥理论判断价层电子对数；杂化方式、分子的立体构型。

【详解】

(1)钾是19号元素，原子核外有四层电子，最外层电子数为1，钾元素在周期表的位置第四周期第IA族，根据构造原理可知，钾原子基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右侧，同周期元素的电负性逐渐增强，故氯元素的电负性大于硫元素的电负性；

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子中，O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数大的元素的离子半径小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大，故S2-＞O2-，其离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，二氧化氮中的氮元素的化合价既有升高又有降低，既做氧化剂又做还原剂，3mol二氧化氮发生反应时，作还原剂的二氧化氮有2mol，做氧化剂的二氧化氮有1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，是二氧化碳，M的电子式为根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子是碳，碳原子上没有孤对电子，中心原子上的孤电子对数为0对，成键电子对数为2对，分子中的价层电子对数为2+0=2对，价层电子对数为2对的的分子的立体构型名称为直线形，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化。

【点睛】

二氧化氮中的氮原子的化合价既有升高又有降低，既做氧化剂又做还原剂，为易错点。【解析】①.第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直线形⑪.sp三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共2题，共6分)18、略

【分析】【详解】

（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5种不同能级的电子，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先占据不同轨道，而且自旋方向相同，最外层的p电子有1种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si−O共价键；故答案为：5；1；4；

（2）非金属性越强单质的氧化性越强；碳的还原性弱于硅；减少生成物CO的浓度，平衡正向移动；故答案为：弱于；因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动；

（3）四氯化硅是正四面体结构，SiCl4分子结构对称结构；属于非极性分子；故答案为：正四面体型；非极性；

（4）体积减小；压强增大，平衡正向移动，氯气的物质的量减小，但体积减小更大，浓度增大；故答案为：小于；

（5）氯气的反应速率

（6）该反应正向为气体体积增大的反应，降低压强可使平衡正向移动；该反应为吸热反应，升高温度可使反应正向移动；及时分离出HCl，使生成物浓度降低，可使平衡正向移动，故答案为：降低压强；升高温度(或及时分离出HCl等)。【解析】514弱于因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动非极性小于mol/（L•s）降低压强升高温度（或及时分离出HCl等）．19、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布规律写出；

(2)根据的[Cu(NH3)4]SO4结构判断选项；

(3)根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数；失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；

(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占通过一个顶点可形成8个晶胞。

【详解】

(1)Cu原子序数为29，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子变为则基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(2)a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成2种不同的氢键；故a错误；

b．分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角为107°18′，水分子的键角为104°30′，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；

c．中N与H原子形成极性共价键，[Cu(NH3)4]2+与SO形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键；故c正确；

d．元素非金属性越强，电负性越强，组成元素中电负性最大的是氧元素；故d错误；

答案选c；

(3)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的价层电子排布图为形成配合物硫氰化铁为血红色；

(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×=12；一个晶胞中Al原子数为8×+6×=4，因此Al的密度ρ===g/cm3。

【点睛】

解题时要注意审题，电子排布式和排布图不同，排布图是轨道式。【解析】或c4血红色12五、工业流程题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向钼焙砂中加入硝酸铵和硝酸的混合溶液酸洗，将MoO3、MoS2分别转化为(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反应，氧化铁、氧化铜溶于硝酸得到可溶性硝酸盐，过滤得到滤液和滤饼；向滤饼中液氨氨浸，将钼元素转化为粗钼酸铵溶液，过滤得到粗钼酸铵溶液和滤渣；向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化，将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，过滤得到精钼酸铵溶液和滤渣；向精钼酸铵溶液中加入硝酸酸沉结晶、过滤得到四钼酸铵，向四钼酸铵中加入氨水，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃的条件下氨溶、结晶得到七钼酸铵。

(1)

钼元素的原子序数为42，价电子排布式为4d5s1，故答案为：4d5s1；

(2)

酸洗时发生的反应为MoS2与稀HNO3反应生成H2MoO4、NO和H2SO4，反应的离子方程式为MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2